
【一問一答クイズ】中学3年化学(イオン・酸アルカリ)問題500問(理科)
全国の公立高校入試過去問の類似問題を3,276問準備しました。入試に出る問題は当然テストにでるのでテスト対策にもなります。
- ・全国の公立高校入試問題(理科)の中3の範囲で出題された1,282問を分析
- ・中3化学の類似問題を3,276問収録
- ・出題都道府県は46都道府県に及ぶ
- ・各単元の頻出テーマを一問一答で確認しよう!
出題範囲:中学3年生の理科学習範囲
中学3年生の理科は、中学理科の集大成として、これまで学んできた知識や技能を統合し、より発展的な内容を探求します。運動とエネルギーの関係、イオンを用いた化学変化、生命の連続性のしくみ、そして広大な宇宙へと、学びのスケールが広がります。また、科学技術と人間社会や自然環境との関わりについても考えを深めます。
1. 物理分野(運動とエネルギー)
物体の運動の規則性や、様々な形態をとるエネルギーとその移り変わりについて学びます。
- 力のつり合いと合成・分解
- 力のつり合い: 複数の力がはたらいても物体が静止または等速直線運動を続ける状態(力のつり合い)について、特に斜面上の物体など、より複雑な場合を扱います。(1年内容の復習・発展)
- 力の合成・分解: 複数の力を1つの力にまとめたり(合成)、1つの力を複数の力に分けたり(分解)する方法を、作図を通して正確に学びます。
- 運動の記録と規則性
- 運動の記録: 記録タイマーを使って物体の運動を記録し、打点の間隔から物体の速さの変化を分析する方法を学びます。
- 速さ: 平均の速さと瞬間の速さの違いを理解し、計算します。
- 等速直線運動: 力がつり合っている場合に物体が一定の速さで一直線上を進む運動(等速直線運動)について学びます。
- 力の働きと運動の変化: 物体にはたらく力がつり合っていない場合に、物体の速さが変化すること(加速・減速)を学びます。特に、一定の力がはたらき続ける場合の運動(等加速度直線運動の導入)について触れます。
- 慣性の法則: 物体が現在の運動状態(静止または等速直線運動)を続けようとする性質(慣性)について学びます。(1年内容の発展)
- 作用・反作用の法則: 物体Aが物体Bに力を加えると、同時に物体Bも物体Aに同じ大きさで反対向きの力を加え返すという作用・反作用の法則を学びます。
- 仕事とエネルギー
- 仕事: 物理学における仕事の定義(力 × 力の向きに移動した距離)を学び、単位J(ジュール)を理解します。物体に力を加えても移動しない場合や、力の向きと垂直に移動した場合は仕事をしたことにならないことを学びます。
- 仕事率: 単位時間あたりにする仕事の大きさ(仕事率)を学び、単位W(ワット)を理解します。(仕事率 = 仕事 ÷ 時間)
- 仕事の原理: 道具(てこ、滑車、斜面など)を使っても、摩擦などがなければ仕事の大きさは変わらないという仕事の原理を学びます。道具を使うと、力を小さくできる代わりに移動距離が大きくなる、またはその逆になることを理解します。
- エネルギー: 仕事をする能力のことをエネルギーといい、仕事と同じ単位J(ジュール)で表されることを学びます。
- 位置エネルギー: 高い場所にある物体が持つエネルギー(位置エネルギー)について、質量と高さの関係(位置エネルギー ∝ 質量 × 高さ)を学びます。
- 運動エネルギー: 運動している物体が持つエネルギー(運動エネルギー)について、質量と速さの関係(運動エネルギー ∝ 質量 × 速さ²)を学びます。
- 力学的エネルギー: 位置エネルギーと運動エネルギーの和を力学的エネルギーといい、摩擦や空気抵抗がなければ、物体の運動中に力学的エネルギーの総量は一定に保たれるという力学的エネルギー保存の法則を学びます(振り子や斜面を転がる球の運動などで確認)。
- エネルギーの変換と保存
- 様々なエネルギー: 電気エネルギー、熱エネルギー、光エネルギー、化学エネルギーなど、様々な形態のエネルギーがあることを学びます。
- エネルギーの変換: エネルギーは、ある形態から別の形態へと移り変わる(エネルギー変換)ことを学びます(例:発電(運動→電気)、モーター(電気→運動)、電熱線(電気→熱))。
- エネルギーの保存: エネルギーは形態が変わるだけで、その総量は常に一定に保たれるというエネルギー保存の法則(熱エネルギーも含めた、より広い意味での保存則)を学びます。
- エネルギー資源: 私たちの生活を支えるエネルギーが、石油、石炭、天然ガスなどの化石燃料や、水力、太陽光、風力、原子力など、様々な資源から得られていることを学びます。
2. 化学分野(化学変化とイオン)
水溶液中での物質のふるまいや、イオンが関わる化学変化について深く学びます。
- 水溶液とイオン
- 電解質と非電解質: 水に溶かしたときに電流が流れる物質(電解質、例:食塩、塩化水素)と、電流が流れない物質(非電解質、例:砂糖、エタノール)を区別します。
- 電離: 電解質が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれる現象(電離)を学びます。
- イオン: 原子が電子を失ったり受け取ったりして電気を帯びた粒子(イオン)について、陽イオン(+)と陰イオン(-)の成り立ち、原子との違いを学びます。
- イオン式: イオンを元素記号と価数(電荷の数と符号)で表した式(イオン式)の書き方を学びます(例:H⁺, Na⁺, Cl⁻, OH⁻, SO₄²⁻ など)。
- 電離の式: 電解質が水中で電離する様子を化学式とイオン式で表す式(電離式)の書き方を学びます(例:HCl → H⁺ + Cl⁻, NaOH → Na⁺ + OH⁻)。
- 酸・アルカリとイオン
- 酸性・アルカリ性(塩基性): 水溶液の性質(酸性、中性、アルカリ性)が、水溶液中のイオンとどのように関係しているかを学びます。
- 酸: 水に溶けて電離し、水素イオン(H⁺)を生じる物質(酸)を学びます(例:塩酸 HCl, 硫酸 H₂SO₄, 酢酸 CH₃COOH)。酸性の性質(すっぱい、BTB溶液を黄色にするなど)の共通の原因が H⁺ であることを理解します。
- アルカリ: 水に溶けて電離し、水酸化物イオン(OH⁻)を生じる物質(アルカリまたは塩基)を学びます(例:水酸化ナトリウム NaOH, 水酸化カリウム KOH, アンモニア NH₃ ※)。アルカリ性の性質(苦い、ぬるぬるする、BTB溶液を青色にするなど)の共通の原因が OH⁻ であることを理解します。 ※アンモニアは水と反応して一部が水酸化物イオンを生じます。
- pH: 酸性・アルカリ性の強さの程度を示すpH(ピーエイチまたはペーハー)について学びます(pH=7が中性、7未満が酸性、7超過がアルカリ性)。
- 指示薬: pHによって色が変化し、水溶液の性質を調べるのに使う指示薬(リトマス紙、BTB溶液、フェノールフタレイン溶液など)の色の変化を学びます。
- 中和と塩
- 中和: 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせると、たがいの性質を打ち消し合う反応(中和)が起こることを学びます。
- 中和反応: 中和は、酸の水素イオン(H⁺)とアルカリの水酸化物イオン(OH⁻)が結びついて水(H₂O)ができる反応であることを理解します(H⁺ + OH⁻ → H₂O)。
- 塩(えん): 中和反応によって、水のほかにできる物質(酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついた化合物)を塩(えん)といいます(例:HCl + NaOH → H₂O + NaCl)。塩には水に溶けるものと溶けにくいものがあります。
- 中和反応の量的関係: 酸とアルカリを過不足なく反応させる実験や計算を通して、中和の量的関係を学びます。
- 化学変化と電池
- 電池のしくみ: 異なる2種類の金属と電解質水溶液を用いて、化学エネルギーを電気エネルギーに変換する装置(化学電池)の基本的な仕組みを学びます。ボルタ電池(亜鉛板と銅板、うすい硫酸)やダニエル電池(亜鉛板と銅板、硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液、セロハン膜など)を例に、正極と負極で起こる化学変化(イオンへのなりやすさの違い、電子の移動)を理解します。
- 電気分解(2年内容の復習・発展)
- 電解質の水溶液に電流を流すと、各電極で化学変化が起こる電気分解について、イオンの移動と関連付けて理解を深めます(例:塩化銅水溶液の電気分解)。陽極では陰イオンが電子を失う(酸化)、陰極では陽イオンが電子を受け取る(還元)反応が起こります。
3. 生物分野(生命の連続性)
生物がどのようにして子孫を残し、親の形質が子に伝わるのか、その仕組みを探求します。
- 細胞分裂と生物の成長
- 体細胞分裂: 生物のからだを構成する細胞(体細胞)が増えるときに行われる細胞分裂(体細胞分裂)の過程を学びます。分裂前に染色体が複製され、分裂によってできた2つの娘細胞に同じ染色体が分配されることを、図や写真で観察します。染色体の本体がDNAであることにも触れます。生物の成長が、細胞分裂による細胞数の増加と、個々の細胞の大きさの増大によって起こることを理解します。
- 減数分裂: 生殖器官で生殖細胞(精子、卵、花粉など)が作られるときに行われる特殊な細胞分裂(減数分裂)について学びます。減数分裂では染色体の数が半分になることを理解します。
- 生物の生殖
- 無性生殖: 親のからだの一部から新しい個体ができる生殖方法(無性生殖)について、分裂(アメーバなど)、出芽(酵母菌、ヒドラなど)、栄養生殖(植物の挿し木、じゃがいもの芽など)の例を学びます。無性生殖でできた子は親と全く同じ遺伝情報を持つことを理解します。
- 有性生殖: 雌雄の生殖細胞が合体(受精)して新しい個体ができる生殖方法(有性生殖)について学びます。動物の受精(卵と精子)、植物の受精(被子植物の花粉管と胚珠)を学びます。有性生殖では、両親から遺伝情報を受け継ぐため、子は両親とは異なる多様な形質を持つ可能性があることを理解します。
- 遺伝の規則性と遺伝子
- 遺伝: 親の持つ形(性質)が子や孫に伝わる現象(遺伝)について学びます。
- 形質: 生物が持つ形や性質(例:エンドウの種子の形、ヒトの血液型)を形質といいます。一つの形質について、対立する関係にあるもの(例:種子の形が丸としわ)を対立形質といいます。
- メンデルの法則: エンドウを用いたメンデルの実験を通して、遺伝の規則性を学びます。
- 優性の法則: 対立形質を持つ純系の親を交配すると、子(雑種第一代)には一方の形質だけが現れること(現れる形質を優性形質、現れない形質を劣性形質)。
- 分離の法則: 子(雑種第一代)を自家受粉させてできる孫(雑種第二代)には、優性形質と劣性形質が一定の比(通常 3:1)で現れること。これは、対になっている遺伝子が減数分裂時に分かれて別々の生殖細胞に入るためであると理解します。
- (発展)独立の法則: 2組以上の対立形質について、それぞれの遺伝子が独立して分離し、受け継がれること。
- 遺伝子: 形質を決定する遺伝情報の単位である遺伝子の概念を学びます。遺伝子は染色体上にあり、対になっていること(対立遺伝子)を理解します。遺伝子型(遺伝子の組み合わせ、例:AA, Aa, aa)と表現型(実際に現れる形質、例:丸、しわ)を区別します。
- 遺伝子の本体(DNA): 遺伝子の本体がDNA(デオキシリボ核酸)という物質であることを学びます。
- 生物の進化(軽く触れる程度)
- 長い年月をかけて生物の形質が変化していくこと(進化)について簡単に触れ、生物の多様性と共通性が進化の結果であることを理解します。
4. 地学分野(地球と宇宙)
私たちが住む地球と、太陽系、そして広大な宇宙の天体の動きや構造について学びます。
- 天体の動きと地球の自転・公転
- 天球: 星空を考える上で便利な、観測者を中心とする仮想的な球(天球)の概念を学びます。
- 太陽と星の日周運動: 太陽や星が1日に東から昇って西に沈むように見える動き(日周運動)が、地球の自転(地軸を中心とした1日1回転の運動)によって起こることを理解します。北の空の星が北極星を中心に反時計回りに回転して見えることも学びます。
- 太陽と星座の年周運動: 太陽が星座の間を1年かけて西から東へ移動するように見える動き(太陽の年周運動)や、同じ時刻に見える星座が季節とともに移り変わっていく動き(星座の年周運動)が、地球の公転(太陽のまわりを1年かけて1周する運動)によって起こることを理解します。
- 季節の変化: 地球が地軸を傾けたまま公転することで、太陽の南中高度や昼の長さが変化し、季節が生じる仕組みを理解します。
- 太陽系と惑星
- 太陽系の天体: 太陽系が、中心にある恒星である太陽と、そのまわりを公転する8つの惑星(水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星)、惑星のまわりを公転する衛星、そして小惑星、すい星(彗星)などから構成されていることを学びます。
- 惑星の分類: 惑星を、地球より内側を公転する内惑星(水星、金星)と、外側を公転する外惑星(火星~海王星)に分けたり、地球型惑星(小型で岩石質)と木星型惑星(大型でガスや氷が主成分)に分けたりします。
- 太陽: 太陽が自ら光り輝く恒星であり、表面温度や黒点、プロミネンスなどの活動について学びます。
- 月の動きと見え方
- 月の満ち欠け: 月が地球のまわりを公転することで、太陽、地球、月の位置関係が変わり、地球から見たときに太陽の光が当たっている部分の見え方が変化する(満ち欠け)仕組みを理解します(新月、三日月、上弦の月、満月、下弦の月など)。
- 月の公転と自転: 月の公転周期と自転周期がほぼ同じであるため、地球からは常に同じ面が見えていることを学びます。
- 日食と月食: 日食(太陽が月に隠される現象)と月食(月が地球の影に入る現象)が起こる原理を、太陽、地球、月の位置関係と関連付けて理解します。
- 恒星の世界と宇宙の広がり
- 恒星: 太陽のように自ら光を放つ天体(恒星)について、表面温度によって色が異なること(青白い星ほど高温、赤い星ほど低温)や、見かけの明るさと実際の明るさ(等級)、地球からの距離(光年など)について学びます。
- 銀河系(天の川銀河): 太陽系が属している、多数の恒星が集まった銀河系(天の川銀河)の構造(円盤状、渦巻き構造)について学びます。
- 宇宙の広がり: 銀河系の外にも多数の銀河が存在し、宇宙が非常に広大であることを学びます。
5. その他(科学技術と人間、自然と人間)
これまでの学習を踏まえ、科学技術の進歩が私たちの生活や社会、自然環境にどのような影響を与えているか、また自然とどのように共生していくべきかについて考えます。
- 科学技術の発展とその利用: 情報通信技術(ICT)、バイオテクノロジー(生命科学)、新素材の開発など、現代の科学技術の例とその利便性、社会への影響について学びます。
- エネルギー資源と環境問題: 化石燃料の利用に伴う地球温暖化、酸性雨などの環境問題や、再生可能エネルギー(太陽光、風力など)の利用、原子力発電とその課題などについて学びます。資源の有効利用や省エネルギーの重要性も考えます。
- 自然環境の保全と防災: 生態系のバランス、生物多様性の重要性、環境保全のための取り組みについて学びます。また、地震、火山噴火、気象災害などの自然災害とそのメカニズムを理解し、防災・減災への意識を高めます。
- 持続可能な社会: 環境問題や資源問題などを踏まえ、将来世代にわたって豊かな社会と環境を引き継いでいくための持続可能な開発の考え方に触れます。
中学3年生の理科は、学ぶ範囲が広く内容も深まりますが、これまでの学習内容が有機的に関連し合っています。実験や観察、データ分析などを通して、科学的な思考力、判断力、表現力を総合的に高めていくことが目標となります。高校での学習や、将来社会で活躍するための科学的リテラシーの基礎を築く重要な学年です。
【イオン・酸アルカリ】一問一答チェックリスト(全500問)
最終更新日:2026/06/21
電極の表面積と電流の関係
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金属の陽イオンへのなりやすさ
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バイオマス発電
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銀イオンと銅の反応式
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水溶液のイオンと電流
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ナトリウムイオンの生成
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銅極での電子の受け取り
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水溶液中のイオンの増減
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塩化水素の電離
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亜鉛イオンの増加
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反応物濃度と沈殿質量の関係グラフ
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亜鉛極での化学変化
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水素イオンの数の変化
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電池を構成する条件
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塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式
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中和と水溶液中のイオン
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塩化銅の電気分解の化学反応式
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非電解質
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未知の金属を用いた電池の電圧推測
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電池を長く持たせる条件
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放電中の金属イオンの増加
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電解質
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水酸化物イオン
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塩素の溶解性と体積
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電気分解装置における電流の向きと電極
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アルカリ性水溶液のイオンモデル
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塩化銅の電気分解の化学反応式
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電気分解における物質量と電気量
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バリウムイオンの数の推移グラフ
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水素
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水素発生と水素イオンの関係
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沈殿生成の限界
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金属のイオン化とマイナス極
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水素イオン
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炭酸水素ナトリウムと塩酸の反応
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電気分解における析出量と電流・時間の関係
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中和におけるイオン数の変化グラフ
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硫酸イオンの移動
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塩化物イオン
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BTB溶液の色と液性
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水酸化物イオンの移動と色の変化
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塩化銅の電離
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陽イオン
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電解質
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金属原子と陽イオン間の電子の授受
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金属の反応性の順序
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アルカリ性
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塩素の漂白作用
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電解質
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金属と水素の反応性の比較
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化学エネルギー
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ナトリウムイオンの生成
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水酸化物イオンとアルカリ性
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水素
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硫酸バリウム
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ボルタ電池の正極
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中和点における滴下量
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非電解質
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硫酸イオン
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銅極におけるイオンの反応式
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水酸化物イオン
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酸性の水溶液
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BTB溶液の色変化
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電気分解の析出量と電流・時間の関係
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水素
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金属と酸の反応
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塩化水素
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陽イオン
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水酸化ナトリウムの電離
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塩
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塩
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塩化水素
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フェノールフタレイン溶液の色の変化
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硫酸の電離式
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亜鉛のイオン化反応式
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亜鉛の析出
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BTB溶液の黄色変化
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陽イオンの生成プロセス
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中和反応と塩の生成
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電解質水溶液の役割
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電解質
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中和反応によるイオンの減少
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電池内での粒子の移動
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金属のイオン化の序列
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中和
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亜鉛のイオン化の反応式
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金属のイオンになりやすさ
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金属のイオン化傾向の順序
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塩化水素の電離
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燃料電池の仕組み
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電池の正極における水素の発生
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ナトリウムイオンの生成
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化学電池における電流の向き
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ボルタ電池の負極における反応
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電解質
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中和に伴うpHの変化
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塩化銅の電離モデル
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塩化銅の電離
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塩化ナトリウムの溶解モデル
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BTB液の色(アルカリ性)
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水酸化カリウム水溶液
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中和
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水素イオン
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水素イオン
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金属の陽イオンへのなりやすさ
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酸の濃度と金属の反応量
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陽イオン
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塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式
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中和過程におけるバリウムイオンの数の変化
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中性子
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塩化銅水溶液の質量計算
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電解質と非電解質の区別
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金属の組み合わせと電流の向き
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未知の金属を用いた電池の電圧推測
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硫酸イオンの減少
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亜鉛の酸化反応
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ダニエル電池の正極における反応
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中和による水の生成
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沈殿反応における反応物の過不足
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水酸化バリウムの電離
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塩化ナトリウム
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水酸化物イオンの移動と色の変化
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イオン
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BTB溶液の青色変化
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中和における水素イオンの数の変化
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金属の電子授受反応
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中性の電解質
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中和滴定におけるイオン総数の推移
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塩化ナトリウム
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塩化水素の電離
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塩化銅水溶液の電気分解
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フェノールフタレイン溶液
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電池作動中の電解液の濃度変化
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イオン生成時の電子の授受
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中和反応の化学反応式
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電池の電子の移動と極性
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電池を構成する金属板と電解質溶液
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硫酸銅水溶液に含まれる溶質の質量の算出
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アルカリ性を示すイオンの移動
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塩素の性質
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金属のイオン化の序列
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中和反応における水素イオンの量の変化
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塩酸の電気分解
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中和反応
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硫酸バリウム
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マグネシウムイオンの電子の数
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硫酸バリウムの沈殿
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ダニエル電池の構成
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銅板における電子の受容と析出
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水素の確認方法
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中和反応におけるpHの変化
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電離
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燃料電池
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電離の化学反応式
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塩化物イオン
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気体のにおいのかぎ方
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マグネシウムのイオン化を表す化学反応式
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水酸化物イオン
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金属のイオンへのなりやすさの比較
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塩化銅の分解における質量保存と比例関係
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水の電気分解で発生する気体
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電極に用いる金属の組み合わせ
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金属のイオンへのなりやすさの順序
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電離
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銅イオン
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酸・アルカリのイオンと濃度比
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正極における水素の発生モデル
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塩化銅水溶液の電気分解における陰極の反応
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電解質
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金属の陽イオンへのなりやすさの比較
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水酸化ナトリウム水溶液によるリトマス紙の反応
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水酸化ナトリウムの電離式
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電池の性能を左右する要因
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水酸化ナトリウムの電離
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中和による塩の生成と分離
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イオン化傾向と電池の電流の向き
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銅イオンの減少
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ダニエル電池における水溶液中のイオンの変化
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二次電池
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塩素の発生と性質
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塩
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硫酸バリウム
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中和点までのイオン数の変化
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亜鉛イオンの生成
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アルカリ性水溶液の指示薬反応
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塩素の性質
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金属の陽イオンへのなりやすさ
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電離
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銀イオンの還元反応
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塩化銅の分解における質量保存と比例関係
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銅の析出
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電池の正極における気体の発生
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中和
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硫酸バリウム
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中性水溶液のpH
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硫酸イオン
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電離
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アルカリ性水溶液のイオンモデル
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燃料電池
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電池稼働時のイオン数変化
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イオン化傾向の順序
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中和による酸の性質の消失
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塩化ナトリウムの結晶
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硫酸と水酸化バリウムの中和反応
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塩酸の濃度と電流の関係
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金属の置換反応における電子の移動
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化学電池の極性と金属の性質
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電解質
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塩化水素
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銀イオンの還元反応
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塩化銅水溶液の電気分解
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イオンへのなりやすさの順序
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塩素
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電子の移動方向
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塩素分子のモデル図
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燃料電池全体の化学反応式
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金属の酸化還元反応と電子
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酸性
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発熱反応
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アルカリ性の水溶液の例
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塩素の水溶性
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硫酸と水酸化バリウムの反応式
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陽イオン
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塩酸の性質
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電離
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水素イオンの減少と中和反応
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水素の性質
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非電解質
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銅イオンの還元反応式
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炭酸ナトリウム水溶液の性質と指示薬
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水素イオンと水酸化物イオンの個数比
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塩素の性質
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塩化銅の電離
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水酸化物イオンと水素イオン
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アンモニア水溶液のアルカリ性
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電極の洗浄
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硫酸と水酸化バリウムの中和反応式
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中和反応による性質の打ち消し
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硫酸バリウム
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ダニエル電池のエネルギー変換
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フェノールフタレイン溶液による反応
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塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式
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水酸化ナトリウムの電離
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中和反応におけるイオン数の変化
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硫酸バリウム
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中和反応と熱の発生
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硫酸の電離
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鉄と塩酸の反応による水素の発生
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水素の性質
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亜鉛と銅を用いた電池の電極反応
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塩化ナトリウムの電離を表す式
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中和反応と沈殿生成
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中和反応の組み合わせ
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中和反応
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水酸化物イオン
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アルカリ性
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銅板での水素発生反応
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金属の陽イオンへのなりやすさ
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備長炭電池の負極における反応
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電離
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中和における水素イオンの数の変化
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燃料電池
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中和
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BTB溶液によるアルカリ性の判定
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備長炭電池の仕組み
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塩化ナトリウムの電離
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塩化水素の電離
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塩化ナトリウムの結晶
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中性子
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塩化物イオンの数の推移
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中和反応と電流の変化
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水素
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酸の濃度と金属の反応量
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燃料電池
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フェノールフタライン溶液の変色
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中和過程におけるバリウムイオンの数の変化
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金属のイオン化傾向と電子の受け渡し
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プラス極における水素の発生
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電子の移動方向と極性
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金属のイオン化傾向と電子の受け渡し
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電極の表面積と電流の関係
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沈殿生成量の計算と量的関係
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塩化ナトリウム
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塩化銅の電気分解の化学反応式
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塩化銅水溶液の電気分解
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硫酸バリウム
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陽イオンの生成
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燃料電池
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中和におけるイオン数の変化グラフ
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電池からモーターへのエネルギー変換経路
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中和過程のイオン数変化
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指示薬と沈殿反応による水溶液の識別
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酸性水溶液と金属の反応
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金属の反応性の確認
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密度と濃度を用いた溶質の質量計算
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塩化銅の電気分解における陰極での反応
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酸性土壌のpH
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中和の化学反応式
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電離
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塩酸の電気分解のモデル表示
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アルカリ性混合液中の主要なイオン
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酸性
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電気分解による電流の変化
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塩素の発生
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電解質と非電解質
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亜鉛イオン
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水酸化ナトリウム
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化学エネルギーから電気エネルギーへの変換
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塩素の溶解性による回収量の減少
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電離
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金属の陽イオンへのなりやすさ
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金属のイオン化傾向の比較
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セロハン膜の半透性
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酸性
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アルミニウムのイオン化と電子の放出
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中和に伴うpHの変化
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金属のイオン化傾向と電池の極性
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塩(えん)
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燃料電池
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中和のイオン反応式
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中和反応の生成物と生活環境での反応
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電池の放電原理
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中和反応後のイオン
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金属のイオン化傾向
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ダニエル電池の正極での反応
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電池における電子の移動方向
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塩化物イオン
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ダニエル電池
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塩素の発生
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酸性溶液中の水素イオン
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塩化銅水溶液の電離モデル
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二次電池(蓄電池)
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BTB溶液の呈色反応
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塩化銅水溶液の電気分解における陰極の反応
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中性子
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水酸化物イオンの移動とリトマス紙の変化
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塩化銅の電離
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硫酸バリウムの沈殿生成条件
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電池の仕組みと電流の向き
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イオンの移動とリトマス紙の変化
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塩化物イオンの挙動
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ダニエル電池における銅イオンの減少
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ナトリウムイオンの数の変化
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電解質水溶液
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塩化銅の電離
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析出した銅の金属光沢
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金属の電子授受反応
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亜鉛原子のイオン化プロセス
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電解質
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電解質
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塩化ナトリウム
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電解質と非電解質の区別
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ダニエル電池の電極と電子の移動
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燃料電池の環境的利点
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酸・アルカリのイオンと濃度比
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素焼きの容器によるイオンの通過
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電圧とイオン化傾向の関係
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亜鉛のイオン化
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塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式
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塩素の溶解性による回収量の減少
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中和の仕組み
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金属のイオンへのなりやすさの比較方法
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水酸化物イオンの数と水溶液の体積の比例
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酸性溶液と金属の反応
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アルカリ性水溶液の安全な処理
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電極の洗浄
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金属のイオン化傾向
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水素の発生と電気分解におけるイオンの移動
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塩酸の電気分解で陰極から発生する気体
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硫酸と水酸化バリウムの沈殿反応における反応物の過不足
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塩化水素の電気分解の化学反応式
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塩化銅の電離
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電解質と非電解質
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塩化ナトリウム
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中和反応
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中和反応の定義と現象
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水の電気分解で発生する気体
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中和による酸の性質の消失
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中和に伴うpHの変化
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電解質
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電池の正極における水素の発生
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中和過程におけるイオン総数の推移
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ダニエル電池の電極と電子の移動
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水酸化物イオンの移動
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電解質
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塩化銅の電気分解
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電解質水溶液の必要性
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電子の移動とイオン化
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水素イオン
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金属のイオンへのなりやすさ
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塩化物イオン
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銅イオン
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電気分解進行に伴う水溶液の濃度変化
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硫酸イオン
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酸の強さとpH値の関係
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水素
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塩化ナトリウムの電離
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炭酸水素ナトリウム水溶液の液性
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イオンの成り立ち
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BTB溶液の色変化
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燃料電池の化学反応式
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金属のイオン化傾向の順序
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中和における水素イオンの変化
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原子の構成粒子
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マグネシウムイオンの生成
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電解質水溶液
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ダニエル電池における電極の変化
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水酸化カルシウムの化学式
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電子を失い陽イオンになる変化
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陽子
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塩化ナトリウム
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電子
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中和滴定におけるイオン総数の推移
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水の電気分解による水素の発生
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塩化ナトリウムの結晶
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電解質
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マグネシウムと酸の反応による水素発生
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二次電池の用途と種類
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酸性の確認方法
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電離
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電池の電極と電流の向き
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中和反応のイオンモデル
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金属の組み合わせと電流の向き
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硫酸と水酸化バリウムの反応式
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備長炭電池の電極
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電解質水溶液の電気分解における化学変化
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水酸化ナトリウムの電離
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酸性
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金属の陽イオンへのなりやすさの比較
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電解質
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酸性溶液中のイオンモデル
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塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式
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ダニエル電池の電解質溶液の濃度変化
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中和と指示薬の色変化
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電解質の判別
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塩化銅の電気分解の化学反応式
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銅イオンの減少
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塩化水素の電離
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BTB溶液の色の変化
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混合による総イオン数の変化
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亜鉛極の酸化反応式
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中和反応の生成物
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アルカリ性
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ダニエル電池の電子の移動と電極反応
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中和による塩の生成
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中和におけるイオン数の変化グラフ
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水の合成反応による発電
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アルカリ性
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化学電池の成立条件
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水酸化ナトリウム水溶液の性質
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アンモニアの性質
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中和後の蒸発残留物
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金属と酸の反応による水素イオンの減少
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化学電池の成立条件
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漂白作用の対照実験
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酸性溶液と指示薬の呈色
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BTB溶液の呈色反応
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水の合成の化学反応式
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中和反応による水の生成
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銅イオンの還元反応
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電池からモーターへのエネルギー変換経路
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BTB溶液の色と液性
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電池の正極
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ダニエル電池の電極反応
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電池の正極における水素の発生
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中和反応における水素イオンの量の変化
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電離
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中和反応におけるイオン数の変化
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ダニエル電池の電子の移動
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BTB溶液のアルカリ性における色変化
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水素の性質
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水の電気分解における陰極側の発生気体
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アルカリ性
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塩化ナトリウムの電離
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BTB溶液による液性の判定
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塩
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電気分解の回路構成
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ヘリウム原子の構成
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硫酸と水酸化バリウムの中和反応式
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フェノールフタレーン溶液
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塩化物イオン
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ダニエル電池における銅イオンの減少
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銅イオンの還元反応式
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電極の変更と電池の極性
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中和反応におけるイオン数の変化
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ダニエル電池の極性と電流の向き
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二次電池
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中和反応と塩の生成
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フェノールフタレーン溶液
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過剰なアルカリによる水溶液の性質
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ダニエル電池の電子の移動と電極反応
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電解質
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水酸化ナトリウムの電離
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水溶液の酸性・アルカリ性とpH
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電池の性能と濃度の関係を確認する実験設計
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金属と酸の反応による水素の発生
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正極における還元反応
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銅極での還元反応
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アルカリ性
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マグネシウムのイオン化反応式
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| 連絡先 | info@arinna.co.jp |
| 連絡先② | 0568-50-2677 |
※本記事はいちごドリル(ドメイン所有者:ARINA partners株式会社)と提携する教材のPR情報を含んでおります。
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