
【一問一答クイズ】中学3年化学(イオン・酸アルカリ)問題500問(理科)
全国の公立高校入試過去問の類似問題を3,276問準備しました。入試に出る問題は当然テストにでるのでテスト対策にもなります。
📌 この記事でわかること
- ・全国の公立高校入試問題(理科)の中3の範囲で出題された1,282問を分析
- ・中3化学の類似問題を3,276問収録
- ・出題都道府県は46都道府県に及ぶ
- ・各単元の頻出テーマを一問一答で確認しよう!
当ページでは、全国46都道府県の公立高校入試から分析した1,282問の過去問データを掲載しています。その分析に基づき、3,276問の類似問題を作成し収録しました。特に中3化学で出題の多い単元であるイオン、酸、アルカリについては1,282件の問題を網羅しています。効率的な学習に活用できる構成となっています。
出題範囲:中学3年生の理科学習範囲
中学3年生の理科は、中学理科の集大成として、これまで学んできた知識や技能を統合し、より発展的な内容を探求します。運動とエネルギーの関係、イオンを用いた化学変化、生命の連続性のしくみ、そして広大な宇宙へと、学びのスケールが広がります。また、科学技術と人間社会や自然環境との関わりについても考えを深めます。
1. 物理分野(運動とエネルギー)
物体の運動の規則性や、様々な形態をとるエネルギーとその移り変わりについて学びます。
- 力のつり合いと合成・分解
- 力のつり合い: 複数の力がはたらいても物体が静止または等速直線運動を続ける状態(力のつり合い)について、特に斜面上の物体など、より複雑な場合を扱います。(1年内容の復習・発展)
- 力の合成・分解: 複数の力を1つの力にまとめたり(合成)、1つの力を複数の力に分けたり(分解)する方法を、作図を通して正確に学びます。
- 運動の記録と規則性
- 運動の記録: 記録タイマーを使って物体の運動を記録し、打点の間隔から物体の速さの変化を分析する方法を学びます。
- 速さ: 平均の速さと瞬間の速さの違いを理解し、計算します。
- 等速直線運動: 力がつり合っている場合に物体が一定の速さで一直線上を進む運動(等速直線運動)について学びます。
- 力の働きと運動の変化: 物体にはたらく力がつり合っていない場合に、物体の速さが変化すること(加速・減速)を学びます。特に、一定の力がはたらき続ける場合の運動(等加速度直線運動の導入)について触れます。
- 慣性の法則: 物体が現在の運動状態(静止または等速直線運動)を続けようとする性質(慣性)について学びます。(1年内容の発展)
- 作用・反作用の法則: 物体Aが物体Bに力を加えると、同時に物体Bも物体Aに同じ大きさで反対向きの力を加え返すという作用・反作用の法則を学びます。
- 仕事とエネルギー
- 仕事: 物理学における仕事の定義(力 × 力の向きに移動した距離)を学び、単位J(ジュール)を理解します。物体に力を加えても移動しない場合や、力の向きと垂直に移動した場合は仕事をしたことにならないことを学びます。
- 仕事率: 単位時間あたりにする仕事の大きさ(仕事率)を学び、単位W(ワット)を理解します。(仕事率 = 仕事 ÷ 時間)
- 仕事の原理: 道具(てこ、滑車、斜面など)を使っても、摩擦などがなければ仕事の大きさは変わらないという仕事の原理を学びます。道具を使うと、力を小さくできる代わりに移動距離が大きくなる、またはその逆になることを理解します。
- エネルギー: 仕事をする能力のことをエネルギーといい、仕事と同じ単位J(ジュール)で表されることを学びます。
- 位置エネルギー: 高い場所にある物体が持つエネルギー(位置エネルギー)について、質量と高さの関係(位置エネルギー ∝ 質量 × 高さ)を学びます。
- 運動エネルギー: 運動している物体が持つエネルギー(運動エネルギー)について、質量と速さの関係(運動エネルギー ∝ 質量 × 速さ²)を学びます。
- 力学的エネルギー: 位置エネルギーと運動エネルギーの和を力学的エネルギーといい、摩擦や空気抵抗がなければ、物体の運動中に力学的エネルギーの総量は一定に保たれるという力学的エネルギー保存の法則を学びます(振り子や斜面を転がる球の運動などで確認)。
- エネルギーの変換と保存
- 様々なエネルギー: 電気エネルギー、熱エネルギー、光エネルギー、化学エネルギーなど、様々な形態のエネルギーがあることを学びます。
- エネルギーの変換: エネルギーは、ある形態から別の形態へと移り変わる(エネルギー変換)ことを学びます(例:発電(運動→電気)、モーター(電気→運動)、電熱線(電気→熱))。
- エネルギーの保存: エネルギーは形態が変わるだけで、その総量は常に一定に保たれるというエネルギー保存の法則(熱エネルギーも含めた、より広い意味での保存則)を学びます。
- エネルギー資源: 私たちの生活を支えるエネルギーが、石油、石炭、天然ガスなどの化石燃料や、水力、太陽光、風力、原子力など、様々な資源から得られていることを学びます。
2. 化学分野(化学変化とイオン)
水溶液中での物質のふるまいや、イオンが関わる化学変化について深く学びます。
- 水溶液とイオン
- 電解質と非電解質: 水に溶かしたときに電流が流れる物質(電解質、例:食塩、塩化水素)と、電流が流れない物質(非電解質、例:砂糖、エタノール)を区別します。
- 電離: 電解質が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれる現象(電離)を学びます。
- イオン: 原子が電子を失ったり受け取ったりして電気を帯びた粒子(イオン)について、陽イオン(+)と陰イオン(-)の成り立ち、原子との違いを学びます。
- イオン式: イオンを元素記号と価数(電荷の数と符号)で表した式(イオン式)の書き方を学びます(例:H⁺, Na⁺, Cl⁻, OH⁻, SO₄²⁻ など)。
- 電離の式: 電解質が水中で電離する様子を化学式とイオン式で表す式(電離式)の書き方を学びます(例:HCl → H⁺ + Cl⁻, NaOH → Na⁺ + OH⁻)。
- 酸・アルカリとイオン
- 酸性・アルカリ性(塩基性): 水溶液の性質(酸性、中性、アルカリ性)が、水溶液中のイオンとどのように関係しているかを学びます。
- 酸: 水に溶けて電離し、水素イオン(H⁺)を生じる物質(酸)を学びます(例:塩酸 HCl, 硫酸 H₂SO₄, 酢酸 CH₃COOH)。酸性の性質(すっぱい、BTB溶液を黄色にするなど)の共通の原因が H⁺ であることを理解します。
- アルカリ: 水に溶けて電離し、水酸化物イオン(OH⁻)を生じる物質(アルカリまたは塩基)を学びます(例:水酸化ナトリウム NaOH, 水酸化カリウム KOH, アンモニア NH₃ ※)。アルカリ性の性質(苦い、ぬるぬるする、BTB溶液を青色にするなど)の共通の原因が OH⁻ であることを理解します。 ※アンモニアは水と反応して一部が水酸化物イオンを生じます。
- pH: 酸性・アルカリ性の強さの程度を示すpH(ピーエイチまたはペーハー)について学びます(pH=7が中性、7未満が酸性、7超過がアルカリ性)。
- 指示薬: pHによって色が変化し、水溶液の性質を調べるのに使う指示薬(リトマス紙、BTB溶液、フェノールフタレイン溶液など)の色の変化を学びます。
- 中和と塩
- 中和: 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせると、たがいの性質を打ち消し合う反応(中和)が起こることを学びます。
- 中和反応: 中和は、酸の水素イオン(H⁺)とアルカリの水酸化物イオン(OH⁻)が結びついて水(H₂O)ができる反応であることを理解します(H⁺ + OH⁻ → H₂O)。
- 塩(えん): 中和反応によって、水のほかにできる物質(酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついた化合物)を塩(えん)といいます(例:HCl + NaOH → H₂O + NaCl)。塩には水に溶けるものと溶けにくいものがあります。
- 中和反応の量的関係: 酸とアルカリを過不足なく反応させる実験や計算を通して、中和の量的関係を学びます。
- 化学変化と電池
- 電池のしくみ: 異なる2種類の金属と電解質水溶液を用いて、化学エネルギーを電気エネルギーに変換する装置(化学電池)の基本的な仕組みを学びます。ボルタ電池(亜鉛板と銅板、うすい硫酸)やダニエル電池(亜鉛板と銅板、硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液、セロハン膜など)を例に、正極と負極で起こる化学変化(イオンへのなりやすさの違い、電子の移動)を理解します。
- 電気分解(2年内容の復習・発展)
- 電解質の水溶液に電流を流すと、各電極で化学変化が起こる電気分解について、イオンの移動と関連付けて理解を深めます(例:塩化銅水溶液の電気分解)。陽極では陰イオンが電子を失う(酸化)、陰極では陽イオンが電子を受け取る(還元)反応が起こります。
3. 生物分野(生命の連続性)
生物がどのようにして子孫を残し、親の形質が子に伝わるのか、その仕組みを探求します。
- 細胞分裂と生物の成長
- 体細胞分裂: 生物のからだを構成する細胞(体細胞)が増えるときに行われる細胞分裂(体細胞分裂)の過程を学びます。分裂前に染色体が複製され、分裂によってできた2つの娘細胞に同じ染色体が分配されることを、図や写真で観察します。染色体の本体がDNAであることにも触れます。生物の成長が、細胞分裂による細胞数の増加と、個々の細胞の大きさの増大によって起こることを理解します。
- 減数分裂: 生殖器官で生殖細胞(精子、卵、花粉など)が作られるときに行われる特殊な細胞分裂(減数分裂)について学びます。減数分裂では染色体の数が半分になることを理解します。
- 生物の生殖
- 無性生殖: 親のからだの一部から新しい個体ができる生殖方法(無性生殖)について、分裂(アメーバなど)、出芽(酵母菌、ヒドラなど)、栄養生殖(植物の挿し木、じゃがいもの芽など)の例を学びます。無性生殖でできた子は親と全く同じ遺伝情報を持つことを理解します。
- 有性生殖: 雌雄の生殖細胞が合体(受精)して新しい個体ができる生殖方法(有性生殖)について学びます。動物の受精(卵と精子)、植物の受精(被子植物の花粉管と胚珠)を学びます。有性生殖では、両親から遺伝情報を受け継ぐため、子は両親とは異なる多様な形質を持つ可能性があることを理解します。
- 遺伝の規則性と遺伝子
- 遺伝: 親の持つ形(性質)が子や孫に伝わる現象(遺伝)について学びます。
- 形質: 生物が持つ形や性質(例:エンドウの種子の形、ヒトの血液型)を形質といいます。一つの形質について、対立する関係にあるもの(例:種子の形が丸としわ)を対立形質といいます。
- メンデルの法則: エンドウを用いたメンデルの実験を通して、遺伝の規則性を学びます。
- 優性の法則: 対立形質を持つ純系の親を交配すると、子(雑種第一代)には一方の形質だけが現れること(現れる形質を優性形質、現れない形質を劣性形質)。
- 分離の法則: 子(雑種第一代)を自家受粉させてできる孫(雑種第二代)には、優性形質と劣性形質が一定の比(通常 3:1)で現れること。これは、対になっている遺伝子が減数分裂時に分かれて別々の生殖細胞に入るためであると理解します。
- (発展)独立の法則: 2組以上の対立形質について、それぞれの遺伝子が独立して分離し、受け継がれること。
- 遺伝子: 形質を決定する遺伝情報の単位である遺伝子の概念を学びます。遺伝子は染色体上にあり、対になっていること(対立遺伝子)を理解します。遺伝子型(遺伝子の組み合わせ、例:AA, Aa, aa)と表現型(実際に現れる形質、例:丸、しわ)を区別します。
- 遺伝子の本体(DNA): 遺伝子の本体がDNA(デオキシリボ核酸)という物質であることを学びます。
- 生物の進化(軽く触れる程度)
- 長い年月をかけて生物の形質が変化していくこと(進化)について簡単に触れ、生物の多様性と共通性が進化の結果であることを理解します。
4. 地学分野(地球と宇宙)
私たちが住む地球と、太陽系、そして広大な宇宙の天体の動きや構造について学びます。
- 天体の動きと地球の自転・公転
- 天球: 星空を考える上で便利な、観測者を中心とする仮想的な球(天球)の概念を学びます。
- 太陽と星の日周運動: 太陽や星が1日に東から昇って西に沈むように見える動き(日周運動)が、地球の自転(地軸を中心とした1日1回転の運動)によって起こることを理解します。北の空の星が北極星を中心に反時計回りに回転して見えることも学びます。
- 太陽と星座の年周運動: 太陽が星座の間を1年かけて西から東へ移動するように見える動き(太陽の年周運動)や、同じ時刻に見える星座が季節とともに移り変わっていく動き(星座の年周運動)が、地球の公転(太陽のまわりを1年かけて1周する運動)によって起こることを理解します。
- 季節の変化: 地球が地軸を傾けたまま公転することで、太陽の南中高度や昼の長さが変化し、季節が生じる仕組みを理解します。
- 太陽系と惑星
- 太陽系の天体: 太陽系が、中心にある恒星である太陽と、そのまわりを公転する8つの惑星(水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星)、惑星のまわりを公転する衛星、そして小惑星、すい星(彗星)などから構成されていることを学びます。
- 惑星の分類: 惑星を、地球より内側を公転する内惑星(水星、金星)と、外側を公転する外惑星(火星~海王星)に分けたり、地球型惑星(小型で岩石質)と木星型惑星(大型でガスや氷が主成分)に分けたりします。
- 太陽: 太陽が自ら光り輝く恒星であり、表面温度や黒点、プロミネンスなどの活動について学びます。
- 月の動きと見え方
- 月の満ち欠け: 月が地球のまわりを公転することで、太陽、地球、月の位置関係が変わり、地球から見たときに太陽の光が当たっている部分の見え方が変化する(満ち欠け)仕組みを理解します(新月、三日月、上弦の月、満月、下弦の月など)。
- 月の公転と自転: 月の公転周期と自転周期がほぼ同じであるため、地球からは常に同じ面が見えていることを学びます。
- 日食と月食: 日食(太陽が月に隠される現象)と月食(月が地球の影に入る現象)が起こる原理を、太陽、地球、月の位置関係と関連付けて理解します。
- 恒星の世界と宇宙の広がり
- 恒星: 太陽のように自ら光を放つ天体(恒星)について、表面温度によって色が異なること(青白い星ほど高温、赤い星ほど低温)や、見かけの明るさと実際の明るさ(等級)、地球からの距離(光年など)について学びます。
- 銀河系(天の川銀河): 太陽系が属している、多数の恒星が集まった銀河系(天の川銀河)の構造(円盤状、渦巻き構造)について学びます。
- 宇宙の広がり: 銀河系の外にも多数の銀河が存在し、宇宙が非常に広大であることを学びます。
5. その他(科学技術と人間、自然と人間)
これまでの学習を踏まえ、科学技術の進歩が私たちの生活や社会、自然環境にどのような影響を与えているか、また自然とどのように共生していくべきかについて考えます。
- 科学技術の発展とその利用: 情報通信技術(ICT)、バイオテクノロジー(生命科学)、新素材の開発など、現代の科学技術の例とその利便性、社会への影響について学びます。
- エネルギー資源と環境問題: 化石燃料の利用に伴う地球温暖化、酸性雨などの環境問題や、再生可能エネルギー(太陽光、風力など)の利用、原子力発電とその課題などについて学びます。資源の有効利用や省エネルギーの重要性も考えます。
- 自然環境の保全と防災: 生態系のバランス、生物多様性の重要性、環境保全のための取り組みについて学びます。また、地震、火山噴火、気象災害などの自然災害とそのメカニズムを理解し、防災・減災への意識を高めます。
- 持続可能な社会: 環境問題や資源問題などを踏まえ、将来世代にわたって豊かな社会と環境を引き継いでいくための持続可能な開発の考え方に触れます。
中学3年生の理科は、学ぶ範囲が広く内容も深まりますが、これまでの学習内容が有機的に関連し合っています。実験や観察、データ分析などを通して、科学的な思考力、判断力、表現力を総合的に高めていくことが目標となります。高校での学習や、将来社会で活躍するための科学的リテラシーの基礎を築く重要な学年です。
📊 出題傾向サマリー(中3化学)
類似問題数
3,276 問
出題都道府県数
46 都道府県
📍 出題都道府県(全期間)
愛媛県東京都大阪府京都府茨城県青森県岩手県宮城県秋田県愛知県山形県富山県福島県群馬県栃木県埼玉県千葉県北海道神奈川県岡山県新潟県石川県福井県岐阜県山梨県長野県静岡県三重県滋賀県兵庫県奈良県佐賀県和歌山県鳥取県島根県広島県山口県徳島県香川県高知県福岡県長崎県熊本県大分県鹿児島県沖縄県
📅 直近3年の出題県
東京都(2026)大阪府(2026)青森県(2026)山形県(2026)茨城県(2026)栃木県(2026)
過去問1,282件の分析結果、中3化学の最重要単元は間違いなくイオンと酸アルカリです。全県で出題率100%を誇るこの分野は、合否を分ける鍵です。2026年度も東京都、大阪府、青森県、山形県、茨城県で軒並み出題されました。単なる丸暗記では、複雑な化学反応式や中和の計算に対応できません。なぜそのイオンが移動するのか、なぜ酸とアルカリで性質が変わるのかという背景の理解が不可欠です。本質を掴み、得点源にしてください。
目次
【イオン・酸アルカリ】一問一答チェックリスト(全500問)
最終更新日:2026/06/21
📊 イオン・酸アルカリの頻出テーマランキング
公立高校入試出題データベースより
1
電解質と非電解質2
中和反応とイオンの数の変化3
中和反応4
金属のイオン化傾向5
電離の式滋賀県公立高校入試(2017)類似
電極の表面積と電流の関係
Q1
電解質水溶液の濃度が流れる電流の大きさに与える影響を調べるために、食塩水の濃度を10%、20%、25%と変えて実験を行う。このとき、正しい結果を得るための対照実験の条件として、最も注意すべき点はどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
使用する電極の太さや水溶液に浸す深さをすべて同じにし、電極の表面積を一定に保つ。
特定の要因(この場合は濃度)が実験結果(電流の大きさ)にどのような影響を与えるかを調べるためには、それ以外の条件をすべて同じにする必要がある。電極の表面積も電流の大きさに影響を与える要因の一つであるため、木炭や金属板の太さ、水溶液に浸す深さを変えずに実験を行わなければならない。
岡山県公立高校入試(2023)類似
金属の陽イオンへのなりやすさ
Q2
硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れると、亜鉛板の表面に銅が付着します。このとき、金属の原子やイオンの間で行われている電子の授受について正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになり、その電子を水溶液中の銅イオンが受け取って銅原子となった。
亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすい性質(イオン化傾向)を持っています。そのため、硫酸銅水溶液(銅イオンが存在する状態)に亜鉛板を入れると、亜鉛原子が電子を捨てて陽イオンとなり水溶液に溶け出します。その捨てられた電子を、水溶液中にあった銅イオンが受け取ることで、電気的に中性な銅原子に戻り、亜鉛板の表面に析出します。
福井県公立高校入試(2014)類似
バイオマス発電
Q3
バイオマス発電が再生可能エネルギーの一つとして分類される理由について述べた文として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
燃料となる植物などの生物資源は、光合成によって再び成長するため、資源を繰り返し利用できるから。
バイオマス発電の燃料となる植物などは、太陽光と二酸化炭素を利用した光合成によって再生が可能です。化石燃料のように枯渇する心配がなく、生物の成長によって再び資源が得られる循環型のエネルギーであるため、再生可能エネルギーに分類されます。
鳥取県公立高校入試(2022)類似
銀イオンと銅の反応式
Q4
硝酸銀水溶液に銅線を浸したときに起こる変化を、イオンを用いた化学反応式で表したものとして、正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
2Ag⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺
銅原子(Cu)は電子を2個放出して2価の陽イオンである銅イオン(Cu²⁺)になります。一方、銀イオン(Ag⁺)は電子を1個受け取って銀原子(Ag)になります。反応全体で受け渡しされる電子の数を等しくする必要があるため、1個の銅原子に対して2個の銀イオンが反応することになり、係数を2とした化学反応式が成立します。
愛媛県公立高校入試(2016)類似
水溶液のイオンと電流
Q5
硫酸と水酸化バリウム水溶液を混ぜ合わせたとき、水溶液中のイオンの数と電流の変化について説明したものとして、正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和によって水と沈殿が生じることで水溶液中のイオンが減少するため、電流は流れにくくなる。
中和反応において、硫酸中の水素イオンと水酸化バリウム中の水酸化物イオンは水になり、硫酸イオンとバリウムイオンは水に溶けない硫酸バリウムの沈殿となります。水溶液中の電流はイオンによって運ばれるため、これらの反応によってイオンの総数が減少すると、比例して電流も流れにくくなるという原理に基づいています。
千葉県公立高校入試(2018)類似
ナトリウムイオンの生成
Q6
ナトリウム原子が安定した電子配置を持つためにナトリウムイオンに変化する際、原子の中ではどのような変化が起きていますか。正しい説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
最外殻の電子を1個失い、正の電荷を帯びた陽イオンになる
原子は最外殻の電子を放出したり、外部から取り込んだりすることで、貴ガスと同じような安定した電子配置をとろうとします。ナトリウム原子は最外殻に電子を1個持っており、この電子を1個失うことで、全体として正の電気を帯びた陽イオンであるナトリウムイオンに変化します。
鹿児島県公立高校入試(2023)類似
銅極での電子の受け取り
Q7
ダニエル電池や硫酸銅水溶液の電気分解において、銅極の表面で「銅イオンが電子を受け取って銅原子になる」反応が進行します。この反応が起きているときの電極付近の微視的な様子を説明したものとして、正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽イオンである銅イオンが電極に近づき、電極内にある負の電荷を持つ電子を2つ取り込んで、中性の原子として付着する。
水溶液中の銅イオンは、原子が電子を2つ失った状態(Cu²⁺)で存在しています。このイオンが、負極から導線を通ってきたマイナスの電気を持つ電子と電極付近で出会うことで、元の銅原子の状態に戻ります。このプロセスでは、陽イオンが負極側の電極へ引き寄せられるという電気的な性質が働いています。
埼玉県公立高校入試(2019)類似
水溶液中のイオンの増減
Q8
10立方センチメートルのうすい塩酸にBTB溶液を加えたあと、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下したところ、10立方センチメートル加えたところで溶液が緑色に変化しました。水酸化ナトリウム水溶液を加え始めてから、溶液が緑色になるまでの間、溶液中に存在するイオンの中で、その数が変化せず一定に保たれるものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化物イオン
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応において、塩酸に含まれる塩化物イオンは、水酸化ナトリウム溶液に含まれるイオンと反応して沈殿を作ったり気体になったりすることなく、溶液中にそのまま残り続けます。一方、水素イオンは加えられた水酸化物イオンと反応して水になるため減少し、ナトリウムイオンは水溶液を加えるにつれて増加します。
三重県公立高校入試(2024)類似
塩化水素の電離
Q9
塩化水素が水に溶けて塩酸になったとき、物質が陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。その名称として正しいものを選択してください。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。塩化水素は水溶液中で水素イオンと塩化物イオンに分かれるため、電解質に分類されます。
富山県公立高校入試(2021)類似
亜鉛イオンの増加
Q10
うすい硫酸に銅板と亜鉛板を浸して電池を作ったとき、負極で起こる変化と水溶液中のイオンの変化について正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
負極の亜鉛板が溶け出し、水溶液中の亜鉛イオンの数が増える。
金属のイオン化傾向の差を利用した電池では、イオンになりやすい方の金属が負極となります。亜鉛と銅の組み合わせでは亜鉛が負極となり、亜鉛原子が陽イオンとなって溶け出す「溶出」が起こるため、液中の亜鉛イオンが増加します。
埼玉県公立高校入試(2020)類似
反応物濃度と沈殿質量の関係グラフ
Q11
一定量のうすい硫酸に、水酸化バリウム水溶液を加えていく実験において、水酸化バリウム水溶液の濃度を2倍にしたものを用いて同様の実験を行いました。このとき、沈殿の生成が止まる中和点までに必要な「水酸化バリウム水溶液の質量」と、生成される「沈殿の最大質量」の関係は、もとの実験と比較してどのようになりますか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
必要な水溶液の質量は2分の1倍になり、沈殿の最大質量は変わらない
硫酸と水酸化バリウムは一定の割合で反応して硫酸バリウムの沈殿を生じます。水酸化バリウム水溶液の濃度を2倍にすると、同じ質量の水溶液中に含まれる溶質(バリウムイオン)の量が2倍になるため、硫酸をすべて反応させる(中和する)のに必要な水溶液の質量は半分で済みます。一方、反応の土台となる硫酸の量が一定であれば、得られる沈殿の最大量は硫酸に含まれる硫酸イオンの総量によって決まるため、加える側の濃度を変えても変化しません。
千葉県公立高校入試(2022)類似
亜鉛極での化学変化
Q12
ダニエル電池の負極付近で「水溶液中の陽イオンの数が増加する」理由を、化学反応の仕組みから説明したものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を失い、水溶液中に亜鉛イオンとして溶け出すため。
電池の内部では、化学エネルギーを電気エネルギーに変換する反応が起きています。負極側では、亜鉛原子が電子を2個失い、水溶性の亜鉛イオンに変化するという化学変化が継続的に起こります。この結果、水溶液中に新しく陽イオンが供給され続けることになり、陽イオンの濃度が高まります。
北海道公立高校入試(2014)類似
水素イオンの数の変化
Q13
ある酸の水溶液にアルカリ溶液を加えていき、10立方センチメートルを加えたところでちょうど中和点に達したとします。このときの、加えたアルカリ溶液の量(横軸)と水溶液中の水素イオンの数(縦軸)の関係を表すグラフの様子として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 50%(2回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
滴下開始から10立方センチメートルまで直線的に数値が下がり、その後はゼロのまま横ばいになる
中和反応において、水素イオンは加えられた水酸化物イオンと反応して水に変わるため、中和点に達するまでは加えたアルカリの量に比例して減少します。中和点である10立方センチメートルに達したとき、もともと存在していた水素イオンはすべて反応し尽くされてゼロになります。それ以降はアルカリをさらに加えても水素イオンが新たに生じることはないため、ゼロの状態が維持されます。
山口県公立高校入試(2021)類似
電池を構成する条件
Q14
ビーカーに入れた液体に2枚の金属板を浸し、導線でモーターにつなぐ実験を行います。次の組み合わせのうち、モーターが回転してプロペラが回るものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
うすい水酸化ナトリウム水溶液に、亜鉛板と銅板を浸す
電池として電流を発生させるには、液体が電解質であり、かつ2枚の金属が異なる種類でなければなりません。水酸化ナトリウムは水に溶けるとイオンに電離する電解質であり、亜鉛と銅は異なる金属であるため、この組み合わせでは電流が流れます。エタノールは非電解質であるため電流は流れず、また2枚の金属板が同じ種類(亜鉛と亜鉛など)の場合も電子の移動が起こらないため電流は流れません。
福井県公立高校入試(2024)類似
塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式
Q15
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を過不足なく混ぜ合わせたときに起こる化学変化を、化学反応式で正しく表したものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
HCl + NaOH → NaCl + H2O
酸である塩酸(塩化水素)と、アルカリである水酸化ナトリウムが反応すると、酸の陰イオン(塩化物イオン)とアルカリの陽イオン(ナトリウムイオン)が結びついて「塩」である塩化ナトリウムが生成されます。同時に、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水が生成されます。これらを化学式でまとめると、係数がすべて1の状態で原子の数が左右一致するため、HCl + NaOH → NaCl + H2O となります。
富山県公立高校入試(2019)類似
中和と水溶液中のイオン
Q16
酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに、互いの性質を打ち消し合って水と塩(えん)ができる反応を何というか、その名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
中和
酸性の水溶液に含まれる水素イオンと、アルカリ性の水溶液に含まれる水酸化物イオンが結びついて水ができる反応を中和といいます。このとき、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を塩と呼びます。
栃木県公立高校入試(2023)類似
塩化銅の電気分解の化学反応式
Q17
塩化銅水溶液に電流を流し続けると、水溶液の青色が次第に薄くなっていきます。この理由を、水溶液中の粒子の変化に基づいて説明したものとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の銅イオンが陰極で電子を受け取り、銅原子に変化して減少するため。
塩化銅水溶液の青色は、水溶液中に存在する銅イオン(Cu²⁺)によるものです。電気分解が進むと、陽イオンである銅イオンが陰極へ移動して電子を受け取り、金属の銅(Cu)となって電極に付着します。これにより水溶液中の銅イオンの濃度が低くなるため、青色が薄くなっていきます。
兵庫県公立高校入試(2026)類似
非電解質
Q18
ビーカーに入れた液体に2本の炭素電極を浸し、電源装置に接続して電圧を加える実験を行います。塩酸を用いた場合には電流が流れ、電極から気体が発生する様子が観察されますが、液体の種類をエタノールの水溶液に変えると、電圧を加えても電流は流れず、気体も発生しません。エタノールの水溶液で電流が流れない理由として、正しい説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
エタノールは水に溶けても、電離してイオンを生じない性質を持つから。
水溶液に電流が流れるためには、電荷を運ぶ粒子であるイオンが水中に存在する必要があります。非電解質であるエタノールは、水に溶けても分子の状態のままであり、陽イオンと陰イオンに分かれる「電離」が起こりません。そのため、電圧をかけても電気を運ぶ粒子が存在せず、電流が流れないという現象が起こります。
神奈川県公立高校入試(2022)類似
未知の金属を用いた電池の電圧推測
Q19
電池の電極に用いる2種類の金属の組み合わせと、発生する電圧の関係について考える。硫酸銅水溶液には反応するが硫酸亜鉛水溶液には反応しない金属Xを用いて、「金属Xと銅」を電極とした電池を作成した。この電池の電圧を、一般的な「亜鉛と銅」を電極とした電池の電圧と比較したとき、その結果と理由の組み合わせとして適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛と銅の組み合わせよりも、イオン化傾向の差が小さくなるため、電圧は小さくなる
電池の電圧は、電極に用いる2種類の金属のイオン化傾向の差(離れ具合)が大きいほど大きくなるという原理がある。金属Xは銅よりはイオン化傾向が大きいものの、亜鉛よりは小さいため、イオン化傾向の序列は「亜鉛 > 金属X > 銅」となる。したがって、金属Xと銅のペアは、亜鉛と銅のペアと比較してイオン化傾向の差が小さくなるため、発生する電圧も小さくなる。
栃木県公立高校入試(2024)類似
電池を長く持たせる条件
Q20
ダニエル電池の仕組みにおいて、正極側の硫酸銅水溶液の濃度を高くすること、および負極側の亜鉛板の表面積を大きくすることが、電池の持続時間にどのような影響を与えるか、その理由として適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛板の表面積を大きくすることで化学反応の効率を高め、硫酸銅水溶液の濃度を高くすることで消費される銅イオンを十分に供給できるため、持続時間が長くなる。
ダニエル電池が放電を続ける際、正極側では硫酸銅水溶液中の銅イオン(Cu²⁺)が減少していくため、あらかじめ濃度を高くしておくことで持続時間が向上します。また、負極側では亜鉛板(Zn)が酸化されて溶け出す反応が起こるため、表面積を大きく確保することで反応点が増え、安定して電子を供給し続けることができます。負極側の水溶液(硫酸亜鉛水溶液)については、反応に伴い亜鉛イオンが増加して反応が止まる要因となるため、初期濃度は低い方が望ましいという点も重要です。
岡山県公立高校入試(2023)類似
放電中の金属イオンの増加
Q21
うすい塩酸に亜鉛板と銅板を浸し、これらを導線でモーターにつないだところ、プロペラが回転した。このとき、水溶液中のイオンの状態について述べたものとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛板から亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり、水溶液中のイオンの総数が増加する
負極である亜鉛板では、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり、水溶液中へ溶解する反応が起こる。このとき、亜鉛板から溶け出した亜鉛イオンの分だけ水溶液中のイオンの数が増えるため、放電が進むにつれて液中のイオンの総数は増加していく。一方で正極の銅板では、水溶液中の水素イオンが電子を受け取って水素分子が発生する。
岐阜県公立高校入試(2016)類似
電解質
Q22
塩化銅水溶液に、電源のマイナス極につないだ電極Aとプラス極につないだ電極Bを浸して電流を流しました。このとき、水溶液中で電流が流れる理由として最も適切な原理はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
塩化銅が陽イオンと陰イオンに分かれ、それぞれが逆の符号の電極へ移動するため。
電解質である塩化銅は、水に溶けると陽イオン(銅イオン)と陰イオン(塩化物イオン)に分かれます。電圧をかけると、陽イオンはマイナス極(電極A)へ、陰イオンはプラス極(電極B)へとそれぞれ引き寄せられて移動します。このイオンの移動が電荷を運ぶ役割を果たすため、水溶液中に電流が流れます。
徳島県公立高校入試(2021)類似
水酸化物イオン
Q23
水溶液がアルカリ性を示す原因となる、負の電荷を帯びた陰イオンの名称として正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオン
水溶液がアルカリ性を示すのは、その溶液中に水酸化物イオン(OH⁻)が含まれているためです。水酸化物イオンは負の電荷を持つ陰イオンであり、リトマス紙を青色に変えるなどのアルカリ性特有の性質をもたらします。一方、水素イオンは酸性の原因となる陽イオンです。
鳥取県公立高校入試(2023)類似
塩素の溶解性と体積
Q24
塩酸の電気分解における観察結果と、発生した気体の性質について述べた文として正しいものはどれか、次のうちから選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
陽極では刺激臭のある塩素が発生し、水に溶けやすいため、陰極の水素よりも集まる体積が小さくなる
塩酸の電気分解において、陽極(+極)からは塩素が発生し、陰極(-極)からは水素が発生します。塩素には「特有の刺激臭がある」「水に非常に溶けやすい」「漂白作用がある」といった性質があります。このうち、高い溶解性によって、陽極側に溜まる気体の目盛りは陰極側に比べて明らかに小さくなります。
鳥取県公立高校入試(2018)類似
電気分解装置における電流の向きと電極
Q25
塩酸の電気分解を行う装置において、電源装置のプラス極側につないだ電極の名称と、回路の導線を流れる電流の向きの組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
電極の名称は陽極であり、電流はプラス極からマイナス極に向かって流れる
電気分解の装置では、電源装置のプラス極側につないだ電極を陽極、マイナス極側につないだ電極を陰極と定義します。また、回路を流れる電流の向きは、常に電源のプラス極から出てマイナス極へと向かう決まりになっています。電子の流れる向き(マイナスからプラス)と混同しないよう注意が必要です。
滋賀県公立高校入試(2020)類似
アルカリ性水溶液のイオンモデル
Q26
うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていく実験を行い、完全に中和した点を超えてさらに水酸化ナトリウム水溶液を加えた。このときの水溶液内の状態を粒子モデルで考えるとき、水溶液中に存在するイオンの組み合わせとして最も適切なものはどれか。なお、モデル図においてナトリウムイオンは黒塗りの四角形、塩化物イオンは白抜きの四角形、水素イオンは白抜きの円、水酸化物イオンは黒塗りの円で表されるものとする。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
ナトリウムイオン、塩化物イオン、水酸化物イオン
中和反応では、塩酸の水素イオンと水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオンが結びついて水分子になります。中和点に達したとき、水素イオンはすべて反応して消失しており、そこへさらに水酸化ナトリウム水溶液を加えると、反応する相手がいない水酸化物イオンがそのまま溶液中に残ります。塩化物イオンは反応に関わらず最初から存在し続け、ナトリウムイオンは加えるたびに増加するため、アルカリ性になった溶液内にはナトリウムイオン、塩化物イオン、水酸化物イオンの三種類が混在することになります。
栃木県公立高校入試(2023)類似
塩化銅の電気分解の化学反応式
Q27
塩化銅水溶液に電流を流すと、物質が分解されて銅と塩素が発生します。この化学変化を化学反応式で表したものとして、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
CuCl₂ → Cu + Cl₂
塩化銅の化学式はCuCl₂であり、これが1種類の物質から2種類以上の別の物質に分かれる「分解」という反応を起こします。生成される物質は銅(Cu)と塩素(Cl₂)であり、反応前後の原子の種類と数が一致するように記述すると、CuCl₂ → Cu + Cl₂ となります。
兵庫県公立高校入試(2022)類似
電気分解における物質量と電気量
Q28
水の電気分解を行う際、分解された水の質量と、回路に流した電気量(電流の強さと電流を流した時間の積)の間にはどのような関係が成り立ちますか。最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
分解された水の質量は、流れた電気量に比例する
電気分解において、電極で反応して変化する物質の量は、流れた電気の総量に依存します。電気量は「電流の強さ × 電流を流した時間」で表され、この値が2倍、3倍になると、分解された水の質量も2倍、3倍となる比例関係が成立します。
大阪府公立高校入試(2026)類似
バリウムイオンの数の推移グラフ
Q29
うすい硫酸10mLに水酸化バリウム水溶液を滴下し、ちょうど中和したときの水溶液の体積が10mLであったとします。この実験において、滴下した水酸化バリウム水溶液が0mLから10mLまでの間、バリウムイオンが水溶液中にほとんど存在しない理由を説明したものとして、正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
バリウムイオンが硫酸イオンと結びつき、水に溶けにくい物質となって沈殿するため。
硫酸(H₂SO₄)と水酸化バリウム(Ba(OH)₂)の反応では、バリウムイオン(Ba²⁺)と硫酸イオン(SO₄²⁻)が結びついて硫酸バリウム(BaSO₄)が生成されます。硫酸バリウムは水に非常に溶けにくい性質を持っているため、水溶液中では沈殿として存在し、イオンの状態ではほとんど存在できません。このため、中和点に達して硫酸イオンが完全に消費されるまでは、バリウムイオンの数は増えません。
沖縄県公立高校入試(2020)類似
水素
Q30
薄い塩酸を電気分解した際、陰極側に集まった気体の体積と陽極側に集まった気体の体積を比較すると、陰極側の気体のほうが明らかに多く観察されました。その理由として適切な説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽極で発生した塩素は水に非常に溶けやすいため、集まる量が少なくなった。
塩酸の電気分解では、理論上は水素と塩素が1:1の体積比で発生します。しかし、陽極で発生する塩素は水に非常に溶けやすいという性質を持っているため、発生した塩素の一部が水溶液に溶け込んでしまい、気体として容器に集まる体積は、水に溶けにくい水素(陰極側)よりも少なくなります。
滋賀県公立高校入試(2020)類似
水素発生と水素イオンの関係
Q31
うすい塩酸に亜鉛を加えて水素を発生させたとき、水溶液の中で起きている変化と中和の関係について、科学的に正しい説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の水素イオンが電子を受け取って水素分子になるため、水素イオンの数が減少し、中和に必要なアルカリの量も減少する。
金属と酸の反応における水素の正体は、酸の電離によって生じていた水素イオンです。金属が溶けて陽イオンになるときに放出した電子を水素イオンが受け取り、水素分子となって空気中に逃げていきます。したがって、水素が発生した後の水溶液では水素イオンの数が反応前より減っています。中和とは水素イオンと水酸化物イオンが結びつく反応であるため、水素イオンが減った分だけ、中和に必要なアルカリの量も少なくなります。
長崎県公立高校入試(2023)類似
沈殿生成の限界
Q32
ある濃度の硫酸10.0立方センチメートルに対し、水酸化バリウム水溶液を加えていく実験を行いました。水酸化バリウム水溶液を30.0立方センチメートル加えたとき、生成された白い沈殿の質量は0.58gでした。さらに水酸化バリウム水溶液を加えて合計40.0立方センチメートルにしたところ、沈殿の質量は0.58gのまま変化しませんでした。このように、水酸化バリウム水溶液を加えても沈殿の質量が増えなくなった理由として最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中に含まれていた硫酸イオンがすべて反応しきったため、バリウムイオンをさらに追加しても新たな反応が起こらなくなったから。
硫酸と水酸化バリウムの反応では、硫酸イオンとバリウムイオンが結びついて硫酸バリウムの沈殿が生成されます。実験結果において、水酸化バリウム水溶液を30立方センチメートルから40立方センチメートルに増やしても沈殿の質量が増加していないことから、30立方センチメートルを加えた段階で、もともと水溶液中に存在していた硫酸イオンがすべて反応に使われたと判断できます。このように反応物の過不足が生じ、一方が使い切られると、もう一方の物質をさらに追加しても反応は進まなくなります。
静岡県公立高校入試(2019)類似
金属のイオン化とマイナス極
Q33
アルミニウムと備長炭を用いた電池を構成し、モーターを回転させ続けたとき、時間の経過とともに起こる現象についての説明として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マイナス極のアルミニウムはくがボロボロになり、質量が減少する。
マイナス極となったアルミニウムは、原子が電子を放出してアルミニウムイオンとなり、食塩水の中に溶け出していきます。そのため、電池として使用を続けると、アルミニウムはくは次第に浸食されてボロボロになり、質量が減少します。一方で、備長炭は電子を受け取る場を提供するだけで、備長炭自体が反応して溶け出すことはありません。
島根県公立高校入試(2020)類似
水素イオン
Q34
硝酸カリウム水溶液で湿らせた青色リトマス紙の中央に、うすい塩酸を染み込ませた糸を置き、両端から電圧をかけたところ、リトマス紙の赤色に変化した部分が陰極(マイナス極)側へと移動しました。この実験結果から導き出される、水素イオンの性質に関する考察として最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンは正の電荷を持つため、反対の極である陰極に引き寄せられる。
青色リトマス紙を赤色に変化させたのは、塩酸に含まれる水素イオンです。電圧をかけた際に赤色の部分が陰極(マイナス極)側へ移動したということは、水素イオンが負の電極に引き寄せられる「正の電荷」を持っていることを示しています。このように、正の電荷を持つ粒子を陽イオンと呼びます。
島根県公立高校入試(2018)類似
炭酸水素ナトリウムと塩酸の反応
Q35
炭酸水素ナトリウムと塩酸を反応させた際に発生する気体の性質を確認する方法と、その結果の説明として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
石灰水に通すと、白くにごる。
炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えると二酸化炭素が発生します。二酸化炭素を石灰水(水酸化カルシウム水溶液)に通すと、水に溶けにくい炭酸カルシウムが生成されるため、液体が白くにごります。火のついた線香を近づけて激しく燃えるのは酸素、マッチを近づけて音を立てて燃えるのは水素の性質です。
栃木県公立高校入試(2023)類似
電気分解における析出量と電流・時間の関係
Q36
ある水溶液の電気分解において、0.60Aの電流を30分間流したとき、電極に0.36gの固体が析出しました。同じ装置を用い、電流の大きさを0.20Aに設定して、合計で0.72gの固体を析出させるために必要な通電時間は何分ですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
180分間
析出量は「電流 × 通電時間」に比例します。まず、0.60Aの電流で析出量を2倍(0.36gから0.72g)にするには、通電時間を2倍の60分にする必要があります。次に、電流を0.60Aから0.20Aへと3分の1に減らした場合、同じ0.72gを析出させるためには通電時間を3倍に延ばさなければなりません。したがって、60分 × 3 = 180分が必要となります。
富山県公立高校入試(2019)類似
中和におけるイオン数の変化グラフ
Q37
一定量の塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく実験を行います。中和点に達するまでの間、水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンの数はどのように変化しますか。適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンの数は減少していき、水酸化物イオンは存在しない状態が続く。
塩酸に含まれる水素イオンは、加えられた水酸化ナトリウム水溶液中の水酸化物イオンと反応して水になります。そのため、中和点に達するまでは水素イオンの数は直線的に減少します。一方で、加えられた水酸化物イオンはすぐに水素イオンと反応して水に変わるため、水素イオンが完全に消費される中和点までは、水溶液中に水酸化物イオンは存在しません(数はゼロのままです)。
徳島県公立高校入試(2024)類似
硫酸イオンの移動
Q38
セロハンで仕切られた容器の一方に亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液、もう一方に銅板と硫酸銅水溶液を用いたダニエル電池において、放電を続けると水溶液中の電気的なバランスが変化します。このとき、電気的な偏りを解消するために、硫酸銅水溶液側からセロハンを通って硫酸亜鉛水溶液側へと移動するイオンの名称として適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸イオン
ダニエル電池の負極では亜鉛が電子を放出して亜鉛イオンとなり、水溶液中の陽イオンが増加します。一方、正極では水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅として析出するため、陽イオンが減少します。このとき、水溶液全体の電気的中性を保つために、陰イオンである硫酸イオンが正極側(硫酸銅水溶液側)からセロハンを通り抜けて負極側(硫酸亜鉛水溶液側)へと移動します。
静岡県公立高校入試(2020)類似
塩化物イオン
Q39
電解質である塩化水素が水溶液中で電離している様子を、化学式とイオンの記号を用いて表した式として最も適切なものを答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
HCl → H⁺ + Cl⁻
塩化水素(HCl)が水に溶けて電離すると、1つの水素イオン(H⁺)と1つの塩化物イオン(Cl⁻)が生じます。塩化物イオンは電子を1つ受け取って負の電荷を帯びた陰イオンとなるため、右上に「−」をつけて表します。水素イオンは陽イオン、塩化物イオンは陰イオンであることを正しく理解する必要があります。
千葉県公立高校入試(2019)類似
BTB溶液の色と液性
Q40
水溶液の性質を調べるために用いるBTB溶液について、中性の水溶液に加えたときの色と、アルカリ性の水溶液に加えたときの色を組み合わせたものとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中性:緑色、アルカリ性:青色
BTB溶液は、水溶液の液性を判定するための指示薬です。酸性では黄色、中性では緑色、アルカリ性では青色を示す性質があります。この変化を利用することで、無色透明な水溶液がどのような性質を持っているかを視覚的に判断することができます。
山形県公立高校入試(2023)類似
水酸化物イオンの移動と色の変化
Q41
アルカリ性の水溶液に電圧をかけたとき、特定のイオンが陽極側に移動することで、陽極側に配置した赤色のリトマス紙が青色に変化します。この変化の原因となる、アルカリ性を示すイオンの名称として正しいものを答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオン
水溶液がアルカリ性を示すのは、水溶液中に水酸化物イオンが存在するためです。水酸化物イオンは陰イオンであり、負の電気を帯びているため、電圧をかけた際には陽極側に引き寄せられます。このイオンが移動した先でリトマス紙と反応し、赤色から青色への変色を引き起こします。
埼玉県公立高校入試(2014)類似
塩化銅の電離
Q42
ビーカーに入れた青色の塩化銅水溶液に2本の炭素棒を差し込み、電源装置につないで電流を流しました。このとき、電源のマイナス極(陰極)につないだ炭素棒の表面で観察される変化として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 0%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
赤褐色の物質が付着する
塩化銅が電離して生じた陽イオンである銅イオン(Cu2+)は、プラスの電気を帯びているため、マイナス極(陰極)に引き寄せられます。そこで電子を受け取ることで銅原子となり、赤褐色の銅として炭素棒の表面に付着します。
北海道公立高校入試(2019)類似
陽イオン
Q43
原子はふつう、全体として電気を帯びていない中性の状態ですが、電子を失うことで全体としてプラスの電気を帯びた粒子になることがあります。このような粒子の名称を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽イオン
原子は中心にあるプラスの電気をもつ原子核と、そのまわりにあるマイナスの電気をもつ電子で構成されています。マイナスの電気をもつ電子を失うと、相対的にプラスの電気の方が多くなるため、粒子全体としてプラスの電気を帯びるようになります。これを陽イオンと呼びます。
千葉県公立高校入試(2026)類似
電解質
Q44
電解質が水に溶けた際、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何というか、名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
電解質が水の中で陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。例えば塩化ナトリウムであれば、ナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれます。一方、電気分解は電流を流して物質を分解する「化学変化」そのものを指し、電離は水溶液中でイオンに分かれている「状態の変化」を指すため、区別が必要です。
神奈川県公立高校入試(2026)類似
金属原子と陽イオン間の電子の授受
Q45
青色の硫酸銅水溶液にマグネシウムのリボンを入れると、マグネシウムの表面に赤褐色の物質が付着しました。このとき、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅原子に変化するような、物質が電子を受け取る化学変化を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
還元
マグネシウムは銅よりも陽イオンになりやすい性質(イオン化傾向が大きい)を持っています。硫酸銅水溶液にマグネシウムを入れると、マグネシウム原子は電子を放出して陽イオンとなり、水溶液中の銅イオンがその電子を受け取って銅原子に戻ります。化学において、原子やイオンが電子を受け取る反応は還元と呼ばれます。
青森県公立高校入試(2022)類似
金属の反応性の順序
Q46
マグネシウム、亜鉛、銅の3種類の金属板を用いた実験において、マグネシウムは硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液のどちらに入れても反応が確認されました。一方、亜鉛は硫酸マグネシウム水溶液に入れても反応せず、銅は硫酸マグネシウム水溶液と硫酸亜鉛水溶液のどちらに入れても反応しませんでした。この結果から導き出される、金属が陽イオンになろうとする性質(イオン化傾向)が強い順に並べたものとして正しい組み合わせを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 33%(3回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム > 亜鉛 > 銅
金属が水溶液中の他の金属イオンと反応して析出させる現象は、金属板として入れた金属の方が、水溶液中の金属イオンよりも陽イオンになりやすい場合に起こります。マグネシウムは他の2種類の金属の溶液と反応したため最も陽イオンになりやすく、逆に銅はいずれの溶液とも反応しなかったため最も陽イオンになりにくいことがわかります。
東京都公立高校入試(2019)類似
アルカリ性
Q47
水酸化ナトリウム(NaOH)が水に溶けてアルカリ性を示す理由を、化学的な原理に基づいて説明したものとして最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水に溶けたときに電離して、水溶液中に水酸化物イオンが生じるため
物質がアルカリ性を示すかどうかは、水中で電離して水酸化物イオン(OH⁻)を放出するかどうかで決まります。水酸化ナトリウムは水中でナトリウムイオンと水酸化物イオンに分かれる(電離する)ため、強いアルカリ性を示します。これに対し、水素イオン(H⁺)を生じるものは酸性と呼ばれます。
福井県公立高校入試(2019)類似
塩素の漂白作用
Q48
塩酸の電気分解を行い、陽極から気体が発生している付近の水溶液を少量とり、赤いインクで色をつけたろ紙を浸しました。このとき観察される変化と、その理由を正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
発生した塩素に漂白作用があるため、ろ紙の赤色が消えて白くなる。
陽極で発生する塩素は水に溶けやすく、溶け込んだ水溶液は強い漂白作用を持ちます。この作用によってインクの色素が壊されるため、赤い色のついたろ紙を浸すと色が抜けて白くなります。これは塩素特有の性質を確認するための重要な観察ポイントです。
広島県公立高校入試(2024)類似
電解質
Q49
電解質が水に溶けて電流を流すことができるようになるのは、水溶液中でどのような原理が働いているからか、最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
物質が陽イオンと陰イオンに電離し、それぞれが逆の符号の電極に向かって移動するから
電解質を水に溶かすと、正の電荷を持つ陽イオンと負の電荷を持つ陰イオンに分かれます(電離)。この水溶液に電圧をかけると、陽イオンは陰極へ、陰イオンは陽極へと引き寄せられて移動します。この電荷を持った粒子の移動が、水溶液中における電流の実体です。電子がそのまま水溶液中を流れるわけではない点に注意が必要です。
山口県公立高校入試(2023)類似
金属と水素の反応性の比較
Q50
マグネシウム、亜鉛、鉄、銅の4種類の金属を用いて、水素を含めた5つの物質の「イオンへのなりやすさ」を比較する。マグネシウム、亜鉛、鉄は塩酸と反応して水素を発生させたが、銅は反応しなかった。このとき、これら5つの物質を、イオンになりやすい順に左から並べたものとして適切なものはどれか。なお、マグネシウムは亜鉛よりも反応が激しく、亜鉛は鉄よりも反応が激しかったものとする。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
マグネシウム > 亜鉛 > 鉄 > 水素 > 銅
塩酸と反応して水素を発生させる金属は水素よりもイオンになりやすく、反応しない金属は水素よりもイオンになりにくいという原理がある。実験において、マグネシウム、亜鉛、鉄は水素を発生させたため水素より上位に位置し、その中でも反応の激しさからマグネシウム>亜鉛>鉄の順であることがわかる。一方、銅は反応しなかったため、水素よりもイオンになりにくいと判断される。
福岡県公立高校入試(2022)類似
化学エネルギー
Q51
物質がその内部に蓄えており、化学反応を通じて電気エネルギーや熱エネルギーなどに変換して取り出すことができるエネルギーを何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
化学エネルギー
物質は、その構成や結合の状態によって内部にエネルギーを保持しています。このエネルギーを化学エネルギーと呼び、電池や燃焼などの化学変化を利用することで、私たちの生活に必要な電気や熱といった別の形態のエネルギーに変換して利用することができます。
京都府公立高校入試(2025)類似
ナトリウムイオンの生成
Q52
原子がイオンに変化する仕組みについて、ナトリウム原子を例にして説明した文として正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
マイナスの電気を持つ電子を1個失うことで、相対的に原子核の持つ正の電気が強くなり、陽イオンになる。
原子は中心にある正の電気を持つ原子核と、その周りにある負の電気を持つ電子で構成され、全体では電気的に中性となっている。ナトリウムがイオンになる際は、原子核の中にある陽子の数は変化せず、負の電荷を持つ電子を1個手放すため、全体として正の電気を帯びた陽イオンとなる。
佐賀県公立高校入試(2020)類似
水酸化物イオンとアルカリ性
Q53
塩化ナトリウム水溶液で湿らせたろ紙の上に赤色のリトマス紙を置き、その中央にアルカリ性の水溶液を数滴たらした。このろ紙の両端に電圧をかけたとき、観察される色の変化について正しく述べたものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
赤色リトマス紙の陽極側が青色に変化する
赤色のリトマス紙を青色に変えるのはアルカリ性の性質である。この性質をもつ水酸化物イオンは負の電気を帯びているため、電圧をかけると陽極に向かって移動を始める。その結果、水溶液をたらした中央付近から陽極側に向かってリトマス紙が青く染まっていく様子が観察される。
鳥取県公立高校入試(2015)類似
水素
Q54
うすい硫酸を満たした容器に、亜鉛板と銅板を離して入れ、これらを導線でプロペラ付きのモーターに接続したところ、モーターが回転しました。このとき、銅板の表面から発生して気泡となる物質の名称として最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
水素
うすい硫酸(電解質溶液)に2種類の異なる金属を浸して導線でつなぐと、化学エネルギーを電気エネルギーに変換する電池が形成されます。このとき、イオン化傾向の大きい亜鉛が電子を放出して陽イオンとして溶け出し、その電子が導線を通って銅板へ移動します。銅板の表面では、水溶液中の水素イオン(H+)がこの電子を受け取ることで水素分子となり、気体が発生します。
福島県公立高校入試(2021)類似
硫酸バリウム
Q55
ビーカーに入れたうすい硫酸に、うすい水酸化バリウム水溶液を少しずつ滴下していった際、溶液内で観察される現象として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
反応によって硫酸バリウムの白い沈殿が生じ、液が白く濁る
硫酸と水酸化バリウム水溶液が反応すると、水とともに水に溶けにくい硫酸バリウムが生成されます。この硫酸バリウムは固体として現れるため、溶液は白く濁り、時間が経過すると底の方へ沈殿していきます。気体が発生する反応ではないことに注意が必要です。
広島県公立高校入試(2017)類似
ボルタ電池の正極
Q56
うすい塩酸が入ったビーカーに亜鉛板と銅板を入れ、これらを導線でつないで電子オルゴールを鳴らす実験を行いました。このとき、気体が発生する側の金属板の名称と、その電極の種類として正しい組み合わせを選んでください。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
銅板が気体を発生させ、正極となる
うすい塩酸に亜鉛板と銅板を入れたボルタ電池では、亜鉛が電子を放出して陽イオンとなり、液中に溶け出します。放出された電子は導線を通って銅板へと移動し、銅板の表面で水溶液中の水素イオンが電子を受け取って水素分子(気体)となります。電子が流れ込んでくる側の電極を正極と呼ぶため、気体が発生する銅板が正極となります。
富山県公立高校入試(2026)類似
中和点における滴下量
Q57
BTB溶液を加えたうすい塩酸に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下する実験を行いました。水溶液の色が黄色から緑色に変化したとき、中和点に達したと判断して滴下量を記録しようとしています。このときの「滴下量」として正しい説明はどれか選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液が中性になるまでに追加した、水酸化ナトリウム水溶液の体積
BTB溶液が緑色を示すのは、水溶液が酸性でもアルカリ性でもない「中性」になったときです。中和点における滴下量とは、反応を開始してから中性になるまでに、ビュレットなどから加えられた水溶液の体積のことを指します。
長崎県公立高校入試(2020)類似
非電解質
Q58
電源装置と電流計を使い、ビーカー内の液体に2つの電極を浸して電流が流れるかどうかを調べる実験を行いました。液体として砂糖水を用いた場合、観察される電流計の様子とその理由について説明したものとして、最も適切なものはどれか選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
電流計の針は動かない。砂糖が水溶液中で非電解質として存在するため。
砂糖は非電解質であり、水に溶けても電気を運ぶ役割をするイオンが生成されません。そのため、砂糖水に電極を浸して電圧をかけても、回路に電流が流れないことが観察されます。選択肢にあるような「針が振れる」現象は、塩化銅水溶液や食塩水などの電解質の水溶液を用いた場合にのみ起こります。
福島県公立高校入試(2019)類似
硫酸イオン
Q59
無色の水溶液に塩化バリウム水溶液を数滴加えたところ、水に溶けにくい白色の沈殿が生じた。このとき生じた沈殿の名称と、もとの水溶液に含まれていたと考えられるイオンの組み合わせとして最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
硫酸バリウム、硫酸イオン
バリウムイオン(Ba²⁺)を含む塩化バリウム水溶液を硫酸イオン(SO₄²⁻)を含む水溶液に加えると、互いに結びついて水に極めて溶けにくい白色の沈殿である硫酸バリウム(BaSO₄)を生成する。この反応は、水溶液中に硫酸イオンが存在することを確かめる検出反応として重要である。
岐阜県公立高校入試(2023)類似
銅極におけるイオンの反応式
Q60
電池の銅極側で起こる化学変化を、イオンや電子の記号を用いた化学反応式で表したものとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
Cu2+ + 2e- → Cu
銅板側の電極(正極)では、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅原子に変化する。化学反応式では、反応前の物質である銅イオン(Cu2+)と電子(2e-)を左辺に、反応後の物質である銅原子(Cu)を右辺に記述する。銅イオンは2価の陽イオンであるため、1つのイオンにつき2個の電子を受け取る必要がある。そのため、電子の係数は「2」となる。
北海道公立高校入試(2017)類似
水酸化物イオン
Q61
水溶液がアルカリ性を示すとき、その原因となっている、負の電気を帯びたイオンの名称として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
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✅ 正解
水酸化物イオン
アルカリ性は水溶液中に存在する水酸化物イオンによって生じる性質です。このイオンは酸素原子と水素原子が結びついて負の電荷をもった陰イオンであり、化学式ではOH-と表されます。
山口県公立高校入試(2024)類似
酸性の水溶液
Q62
三種類の洗剤(酸性、中性、アルカリ性)を用いて、油性マジックの汚れを落とす実験を行いました。酸性のトイレ用洗剤を用いた場合の汚れ落ちの結果と、そこから判断できる液性の特徴として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
汚れが全く落ちないため、酸性は油性マジックの汚れを落とす効果が極めて低い。
油性マジックの汚れ落としの実験において、液性がアルカリ性に傾くほど汚れが落ちやすくなる性質があります。pHが7より小さい酸性の洗剤では、この実験において汚れを落とす効果が認められないことが観察されます。このことから、酸性の水溶液は油性汚れの除去には不向きであるという特徴が分かります。
群馬県公立高校入試(2019)類似
BTB溶液の色変化
Q63
BTB溶液を加えた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったところ、水溶液の色が緑色になりました。このときの水溶液中で起こっている現象の説明として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
酸の性質を示す水素イオンとアルカリの性質を示す水酸化物イオンが結びつき、互いの性質を打ち消し合っている。
BTB溶液が緑色を示すのは、水溶液が中性であるときです。これは、塩酸に含まれる水素イオンと水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンが反応して水(H2O)を生成し、中和が過不足なく行われたことを意味します。この状態では、酸としての性質もアルカリとしての性質も現れないため、中性となります。
島根県公立高校入試(2022)類似
電気分解の析出量と電流・時間の関係
Q64
電気分解によって電極に析出する物質の質量について、流した電流の強さおよび電流を流した時間との関係を正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
流した電流の強さにも、電流を流した時間にもそれぞれ比例する
電気分解において電極に生じる物質の量は、回路を流れた電気の総量に依存します。電気の総量は「電流の強さ × 電流を流した時間」で表されるため、物質の質量は電流の強さと時間のどちらに対しても比例の関係にあります。電流を2倍にすれば質量は2倍になり、時間を2倍にしても質量は2倍になります。
岐阜県公立高校入試(2018)類似
水素
Q65
うすい塩酸を用いた化学電池において、正極の表面で気体が発生する理由を説明したものとして、最も適切な記述を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の水素イオンが、負極から移動してきた電子を受け取るため。
負極の亜鉛が電子を放出してイオンになることで、電子が外部の導線を通って正極へ流れます。正極に集まった電子を、塩酸の中に存在する水素イオンが受け取ることで、水素分子となって正極から発生します。
愛知県公立高校入試(2026)類似
金属と酸の反応
Q66
50立方センチメートルの水酸化ナトリウム水溶液に14立方センチメートルの塩酸を加えた、酸性を示す水溶液がある。この水溶液にマグネシウムのリボンを入れたときに発生する気体の名称と、その性質の説明として正しい組み合わせはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
水素が発生し、マッチの火を近づけると音を立てて燃える
マグネシウムなどの金属には、塩酸などの酸性の水溶液と反応して水素を発生させる性質があります。今回の水溶液は、中和に必要な量(10立方センチメートル)よりも多くの塩酸が加えられているため酸性を示しており、マグネシウムを加えることで化学反応が起こります。発生した水素は非常に燃えやすい気体であり、火を近づけると「ポン」と音を立てて燃えるのが特徴です。
福岡県公立高校入試(2019)類似
塩化水素
Q67
塩化水素を水に溶かしたときにできる水溶液の名称と、その水溶液に電流を流したときの性質の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液は塩酸と呼ばれ、電流を流す電解質である。
塩化水素という気体が水に溶けたものは塩酸と呼ばれます。塩化水素は水溶液中で陽イオンと陰イオンに分かれる「電解質」としての性質を持つため、その水溶液(塩酸)には電流が流れます。
千葉県公立高校入試(2023)類似
陽イオン
Q68
原子が電子を失うことで、粒子全体として正の電気を帯びるようになったものを何と呼びますか。最も適切な用語を選択してください。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
陽イオン
原子は中心にある正の電気をもつ原子核と、そのまわりにある負の電気をもつ電子から構成されています。通常、原子は電気的に中性ですが、負の電荷をもつ電子を失うと、相対的に正の電荷が強くなるため、粒子全体として正の電気を帯びた陽イオンになります。
北海道公立高校入試(2018)類似
水酸化ナトリウムの電離
Q69
水酸化ナトリウム水溶液が電気を通す理由と、その水溶液がアルカリ性を示す原因となるイオンの組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
ナトリウムイオンと水酸化物イオンに電離しているため ・ 水酸化物イオン
水酸化ナトリウムは電解質であり、水溶液中で陽イオンと陰イオンに分かれて自由に動き回ることができるため、電圧を加えると電流が流れます。また、水溶液がアルカリ性を示すのは、電離によって生じた水酸化物イオンが原因です。
青森県公立高校入試(2026)類似
塩
Q70
酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う反応を中和といいます。このとき、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる化合物を何と呼びますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
塩
中和反応では、酸から生じる水素イオンとアルカリから生じる水酸化物イオンが反応して水が生成されます。これと同時に、溶液中に残った酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びつくことで「塩(えん)」が形成されます。塩には、水に溶けるものもあれば、水に溶けずに沈殿するものもあります。
北海道公立高校入試(2015)類似
塩
Q71
酸の溶液とアルカリの溶液を混ぜ合わせると、互いの性質を打ち消し合う中和反応が起こります。このとき、水とともに生成される、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質を何と呼びますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
塩
酸とアルカリが反応して互いの性質を打ち消し合うことを中和反応と呼びます。このとき、酸から生じる水素イオンとアルカリから生じる水酸化物イオンが結びついて水が生成されると同時に、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついて「塩(えん)」が生成されます。
福岡県公立高校入試(2019)類似
塩化水素
Q72
塩化水素を水に溶かすと、水溶液中で電流が流れるようになります。この理由を説明した文として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
塩化水素が水の中で水素イオンと塩化物イオンに電離し、イオンが電気を運ぶから。
電解質である塩化水素を水に溶かすと、水素イオン(陽イオン)と塩化物イオン(陰イオン)に分かれます。この現象を「電離」と呼び、電圧をかけたときにこれらのイオンが各電極に向かって移動することで、水溶液中に電流が流れる仕組みとなっています。
三重県公立高校入試(2014)類似
フェノールフタレイン溶液の色の変化
Q73
薄い塩酸、薄い硫酸、薄い水酸化ナトリウム水溶液、薄い水酸化バリウム水溶液の4種類の水溶液を準備しました。これらの中にフェノールフタレイン溶液を数滴ずつ加えたとき、水溶液の色が赤色に変化するものの組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
薄い水酸化ナトリウム水溶液と薄い水酸化バリウム水溶液
フェノールフタレイン溶液はアルカリ性の水溶液に反応して赤色に変化します。薄い塩酸と薄い硫酸は酸性の性質を持つためフェノールフタレイン溶液は無色のままですが、薄い水酸化ナトリウム水溶液と薄い水酸化バリウム水溶液はアルカリ性の性質を持つため、フェノールフタレイン溶液を加えると赤色に変化します。リトマス紙の結果とも整合し、赤色リトマス紙を青色に変える水溶液がこの変化を示します。
富山県公立高校入試(2026)類似
硫酸の電離式
Q74
硫酸を水に溶かしたとき、硫酸分子が陽イオンと陰イオンに分かれる様子を表した電離式として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
H2SO4 → 2H+ + SO42-
硫酸(H2SO4)は水溶液中で、2個の水素イオン(H+)と1個の硫酸イオン(SO42-)に電離します。水素イオンは1価の陽イオンであるため、硫酸分子1つに含まれる2つの水素原子がイオン化すると係数は2になります。また、硫酸イオンは原子がひとかたまりとなって電気を帯びた多原子イオンであり、2価の陰イオンとして存在するため、右上には2-と表記します。
群馬県公立高校入試(2022)類似
亜鉛のイオン化反応式
Q75
薄い塩酸が入ったビーカーに亜鉛板と銅板を入れ、電子オルゴールに接続して電流を取り出す装置において、負極となる亜鉛板で起こっている現象の説明として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになり、水溶液中に溶け出している。
金属のイオン化傾向の差を利用した電池の仕組みでは、イオンになりやすい方の金属が負極となります。亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすいため、亜鉛原子が電子を2個放出して亜鉛イオン(Zn2+)となり、水溶液中へ溶け出します。このとき放出された電子が導線を通って銅板(正極)側へ移動することで、電流が流れます。
福岡県公立高校入試(2023)類似
亜鉛の析出
Q76
硫酸亜鉛水溶液にマグネシウム板を浸したときに起こる化学変化について、水溶液中の亜鉛イオンが電子を受け取って金属に変化する様子を、化学式と電子を表す記号 e⁻ を用いて正しく表した式を選択してください。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
硫酸亜鉛水溶液の中に存在する亜鉛イオンは、2個の電子を失った状態の陽イオンである Zn²⁺ として存在しています。マグネシウムから放出された電子(e⁻)を2個受け取ることで、電気的に中和されて金属の亜鉛(Zn)へと戻ります。この反応をイオン式と電子の記号を用いて表すと、左辺に反応前のイオンと電子、右辺に生成した金属を記述する形式になります。
群馬県公立高校入試(2014)類似
BTB溶液の黄色変化
Q77
ある無色の水溶液にBTB溶液を加えたところ黄色に変化した。この水溶液と同じ性質を持つ別の水溶液に、フェノールフタレイン溶液を加えた場合の反応と、その水溶液の性質の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液は酸性であり、フェノールフタレイン溶液を加えても無色のままである
BTB溶液が黄色に変化したことから、その水溶液は酸性であると判断できます。一方、フェノールフタレイン溶液はアルカリ性の水溶液に反応して赤色に変化する指示薬であり、酸性や中性の水溶液では無色透明のまま変化しません。したがって、酸性の水溶液にフェノールフタレイン溶液を加えても色の変化は見られません。
香川県公立高校入試(2024)類似
陽イオンの生成プロセス
Q78
電気的に中性な原子が陽イオンへと変化する理由として、最も適切な原理を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
負の電荷を持つ電子が原子から放出されることで、原子核にある陽子の正の電荷が相対的に多くなるため。
化学変化において、原子核の中にある陽子の数が変化することはありません。イオンの生成に関わるのは、原子核のまわりにある電子の移動のみです。負の性質を持つ電子を失う(放出する)ことで、もともと釣り合っていた正と負のバランスが崩れ、変わらない数の陽子(正)が電子(負)を上回ることによって陽イオンが形成されます。
愛媛県公立高校入試(2021)類似
中和反応と塩の生成
Q79
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせたときに起こる、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて互いの性質を打ち消し合う反応の名称と、その際に水とともに生成される物質の総称として正しい組み合わせを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
反応の名称:中和、物質の総称:塩
酸とアルカリを反応させると、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが反応して水が生じ、互いの性質を打ち消し合います。この反応を「中和」と呼び、その際に副産物として生じる、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついた物質を「塩(えん)」と呼びます。
埼玉県公立高校入試(2014)類似
電解質水溶液の役割
Q80
物質が水に溶けたとき、陽イオンと陰イオンに分かれることを電離といいます。このように、水に溶けたときに電離し、水溶液に電流を流すことができる性質を持つ物質を何と呼びますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
電解質
水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる物質を電解質と呼びます。電解質が溶けた水溶液中には自由に動けるイオンが存在するため、電圧をかけるとイオンが移動し、電流が流れるようになります。これに対し、エタノールや砂糖のように水に溶けても電離しない物質は非電解質と呼ばれます。
長崎県公立高校入試(2024)類似
電解質
Q81
精製水を入れたビーカーにさまざまな物質を溶かし、電極を入れて豆電球がつながった回路に接続したとき、豆電球が点灯しない「非電解質」の組み合わせとして最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
砂糖とエタノール
砂糖やエタノールは水に溶けても分子の状態のままで存在し、電離してイオンを作らないため、電流を流さない非電解質に分類されます。一方で、塩化水素、塩化ナトリウム、水酸化ナトリウムなどは水中で電離するため電解質です。
山口県公立高校入試(2022)類似
中和反応によるイオンの減少
Q82
酸とアルカリが反応して互いの性質を打ち消し合う「中和」が起こるとき、水溶液の中ではどのような変化が起きていると考えられますか。水素イオンと水酸化物イオンの関係に注目して、正しい説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水になり、溶液中のイオンが減少する。
中和反応の本質は、酸から生じる水素イオン(H+)とアルカリから生じる水酸化物イオン(OH-)が反応し、水(H2O)を生成することにあります。この反応が進行する過程で、電荷を持った粒子であるイオンが、電荷を持たない水分子に変わるため、水溶液中のイオンの数は減少していきます。
鳥取県公立高校入試(2024)類似
電池内での粒子の移動
Q83
ダニエル電池において、2つの水溶液を隔てるために用いられるセロハンの性質と役割に関する説明として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
2つの水溶液が混ざり合うのを防ぎながら、イオンを通過させる役割
電池として継続的に電流を取り出すためには、水溶液どうしが急激に混ざるのを防ぎつつ、各水溶液中で過剰になったり不足したりした電荷を打ち消すためにイオンが移動できる環境が必要です。セロハンには目に見えない非常に小さな穴が開いており、液体そのものの混合を抑えながら、小さな粒子であるイオンだけを通過させる隔壁(膜)として機能しています。
三重県公立高校入試(2026)類似
金属のイオン化の序列
Q84
硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れたとき、水溶液中および亜鉛板の表面で起こる現象の説明として正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛が電子を放出して陽イオンとなり、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅が析出する
亜鉛は銅よりもイオン化しやすいため、亜鉛原子は電子を放出して亜鉛イオンとなって水溶液中に溶け出す。一方で、水溶液中に存在していた銅イオンは、亜鉛が放出した電子を受け取ることで銅原子となり、亜鉛板の表面に付着(析出)する。このとき、銅イオンによる水溶液の青色は徐々に薄くなっていく。
鹿児島県公立高校入試(2024)類似
中和
Q85
うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えて中性にし、その水溶液をスライドガラスにとって水を蒸発させたとき、あとに残る白い結晶の物質名として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化ナトリウム
塩酸(酸性)と水酸化ナトリウム水溶液(アルカリ性)の中和反応によって、水とともに塩(えん)である塩化ナトリウムが生成されます。水溶液を加熱して水分を飛ばすと、溶けていた塩化ナトリウムが結晶として残ります。
山口県公立高校入試(2023)類似
亜鉛のイオン化の反応式
Q86
亜鉛を塩酸に入れた際、亜鉛が溶けて水素が発生する反応が起こります。このとき、亜鉛原子と水素イオンの間で行われている電子の移動に関する説明として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が放出した電子を、水溶液中の水素イオンが受け取っている。
金属の亜鉛が塩酸に溶ける反応では、まず亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになり、水溶液中に溶け出します。このとき放出された電子を、塩酸の中に存在する水素イオン(H⁺)が受け取ることで、水素原子となり、最終的に水素分子(H₂)となって気体が発生します。
岩手県公立高校入試(2024)類似
金属のイオンになりやすさ
Q87
青色の硫酸銅水溶液に亜鉛板を浸し、そのまましばらく放置したときに観察される変化と、その理由を説明したものとして最も適切なものはどれか。なお、金属のイオンになりやすさは、亜鉛の方が銅よりも大きいものとする。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛が電子を失ってイオンとして溶け出し、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅が析出する。
イオン化傾向が大きい亜鉛を、それよりイオン化傾向が小さい銅のイオンを含む水溶液に入れると、亜鉛は電子を放出して陽イオンになり水溶液中に溶け出す。一方、水溶液中にあった銅イオンは、亜鉛が放出した電子を受け取って金属の銅となり、亜鉛板の表面に析出する。水溶液の青色は銅イオンに由来するため、銅イオンが減少することで青色は次第に薄くなっていく。
高知県公立高校入試(2022)類似
金属のイオン化傾向の順序
Q88
銀イオンを含む水溶液に亜鉛板を入れた際、亜鉛板の表面に銀が付着しました。この現象が起こっているときに、原子やイオンの間で行われている「電子の受け渡し」についての説明として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して陽イオンになり、銀イオンがその電子を受け取って銀原子になっている。
イオン化傾向がより大きい金属は、電子を放出して陽イオンになろうとする性質が強いことを意味します。亜鉛は銀よりもイオン化傾向が大きいため、亜鉛板の表面で亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり水溶液中に溶け出します。その放出された電子を、水溶液中にあった銀イオンが受け取ることで、銀原子に戻って(還元されて)亜鉛板の表面に付着します。
兵庫県公立高校入試(2026)類似
塩化水素の電離
Q89
塩化水素を水に溶かしたとき、水素イオンと塩化物イオンに分かれる現象を「電離」といいます。この現象を化学式とイオンの記号を用いて表したものとして、正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
HCl → H⁺ + Cl⁻
塩化水素(HCl)は水に溶けると、正の電気を帯びた水素イオン(H⁺)と、負の電気を帯びた塩化物イオン(Cl⁻)に分かれます。この現象を電離と呼び、右向きの矢印を用いて反応後のイオンの状態を示します。水素は電子を1つ失って陽イオンになり、塩素は電子を1つ受け取って陰イオンになるため、符号の向きに注意が必要です。
埼玉県公立高校入試(2021)類似
燃料電池の仕組み
Q90
水の電気分解とは逆の化学変化を利用して、水素と酸素を結びつけることで電気エネルギーを取り出す装置を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
燃料電池
水の電気分解は外部から電気エネルギーを加えて水(水溶液)を水素と酸素に分解する反応であるが、この逆の化学変化(水素と酸素を反応させて水を作る過程)から電気を取り出す装置を燃料電池と呼ぶ。この過程で排出されるのは水だけであるため、クリーンなエネルギー源として期待されている。
神奈川県公立高校入試(2014)類似
電池の正極における水素の発生
Q91
薄い硫酸に亜鉛板と銅板を浸して電池を作ったとき、銅板(正極)の表面で起こる現象として正しい説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の水素イオンが導線から流れてきた電子を受け取り、水素分子となって発生する
電池の正極では、負極から導線を通って移動してきた電子を受け取る反応が起こります。酸性の電解質溶液(薄い硫酸など)を用いた場合、溶液中に存在する水素イオンがこの電子を受け取って還元され、水素分子(水素ガス)となって気泡が現れます。負極から気体が発生するわけではなく、正極で発生する点が重要な特徴です。
大分県公立高校入試(2024)類似
ナトリウムイオンの生成
Q92
原子がイオンになる仕組みについて、ナトリウム原子を例にとって考えたとき、ナトリウムイオンが「陽イオン」に分類される理由を説明したものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
ナトリウム原子が電子を1個失うことで、原子内のマイナスの電気を持つ電子の数よりも、プラスの電気を持つ陽子の数の方が多くなるため。
原子はもともと、中心にある陽子の数と周囲にある電子の数が等しく、電気的に中性です。ナトリウム原子が電子を1個放出すると、原子核の中にある陽子の数(プラス)は変わりませんが、周囲の電子の数(マイナス)が1個減るため、相対的にプラスの電気が強くなり、陽イオンとなります。陽子の数そのものが変化することはありません。
山梨県公立高校入試(2024)類似
化学電池における電流の向き
Q93
硫酸亜鉛水溶液に浸した亜鉛板と、硫酸銅水溶液に浸した銅板を導線でつなぎ、モーターを回転させる実験を行いました。このとき導線を移動する「電子」の向きと、回路を流れる「電流」の向きの関係について正しく述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板で生じた電子が導線を通って銅板へ移動するため、電流は逆向きの銅板から亜鉛板へ流れる。
化学電池の内部では、負極となる金属(この場合は亜鉛板)が電子を放出して陽イオンになり、放出された電子が導線を通って正極(銅板)へ移動することで電流が発生します。電流の向きは、電子の移動する向きとは逆方向と定義されているため、電子が負極の亜鉛板から正極の銅板へ流れるとき、電流は正極の銅板から負極の亜鉛板へ流れることになります。
茨城県公立高校入試(2020)類似
ボルタ電池の負極における反応
Q94
発泡ポリスチレン板に固定した亜鉛板と銅板を電解質水溶液に浸し、導線で電子オルゴールをつないだ装置を作成しました。電子オルゴールが鳴っている間、負極である亜鉛板において観察される現象として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板が少しずつ溶けて質量が減少する。
負極では亜鉛が亜鉛イオン(陽イオン)となって水溶液中に溶け出す反応が進むため、実験を続けると亜鉛板は次第に腐食したようになり、その質量は減少します。一方で、気体(水素)が発生するのは主に正極である銅板の表面です。
千葉県公立高校入試(2017)類似
電解質
Q95
物質を水に溶かしたとき、その水溶液に電流が流れる性質を持つ物質を何というか、名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
物質の中には、水に溶けた際に陽イオンと陰イオンに分かれる性質を持つものがあります。このように、水溶液にしたときに電流を流す物質を電解質と呼びます。これに対し、砂糖やエタノールの液体のようには水に溶けても電流を流さない物質は非電解質と呼ばれます。
三重県公立高校入試(2017)類似
中和に伴うpHの変化
Q96
アルカリ性の水溶液に酸を加えていくとき、水溶液中の水素イオン濃度指数(pH)の値の変化と液性の関係について正しく述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリ性ではpHは7より大きく、酸を加えるにつれて値が小さくなり、中和すると7、さらに酸を加えると7より小さくなる。
pH(水素イオン濃度指数)は、液性がアルカリ性で7より大きく、中性で7、酸性で7より小さくなる指標です。アルカリ性の水溶液に酸を加えると、水酸化物イオンが減少して水素イオンが増加する方向へ変化するため、pHの値は次第に小さくなっていきます。
東京都公立高校入試(2023)類似
塩化銅の電離モデル
Q97
塩化銅が水に溶けて電離したとき、生じる「銅イオン」と「塩化物イオン」の組み合わせとその数の関係について正しく述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
1個の銅イオン(Cu²⁺)に対して、2個の塩化物イオン(Cl⁻)が生じる。
塩化銅は電解質であり、水に溶けると銅イオンと塩化物イオンに電離します。銅イオンは2価の陽イオン、塩化物イオンは1価の陰イオンであるため、物質全体として電気的に中性を保つためには、1個の銅イオンに対して2個の塩化物イオンが結合している必要があります。このため、電離後もこの比率でイオンが存在します。
鳥取県公立高校入試(2021)類似
塩化銅の電離
Q98
塩化銅が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離といいます。このときの変化を、化学式とイオン式を用いて正しく表したものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻
塩化銅(CuCl₂)は水中で、1個の銅イオン(Cu²⁺)と2個の塩化物イオン(Cl⁻)に分かれます。塩化物イオンは1価の陰イオンであるため、電気的に中性な塩化銅から電離する際は、塩化物イオンの個数を示す「2」をイオン式の前に付けて「2Cl⁻」と表記する必要があります。塩素分子(Cl₂)が発生する反応ではなく、あくまでイオンに分かれる状態を表すため、右肩の符号(価数)が正しく書かれたものを選びます。
鹿児島県公立高校入試(2020)類似
塩化ナトリウムの溶解モデル
Q99
塩化ナトリウムを水に溶かした直後、水溶液中の粒子の様子をモデルとして表す説明として、最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽イオンと陰イオンがそれぞれ分かれ、特定の場所に偏ることなく全体に均一に分散している。
塩化ナトリウムが水に溶けると、電離によって生じた陽イオンと陰イオンは、水の分子の熱運動などによって水溶液全体に広がっていく。このため、水溶液のどの部分を取り出してもイオンの濃度は一定であり、均一な混合物となる。
福岡県公立高校入試(2020)類似
BTB液の色(アルカリ性)
Q100
水溶液の性質を調べるために指示薬であるBTB液を用いたとき、その水溶液がアルカリ性を示している場合、液の色は何色に変化しますか。適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 50%(2回)
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
青色
BTB液は水溶液の性質(液性)を色の変化で表す指示薬です。酸性では黄色、中性では緑色を示し、アルカリ性の水溶液に加えたときには青色に変化する性質があります。この色の変化を利用して、未知の水溶液の性質を特定することができます。
石川県公立高校入試(2016)類似
水酸化カリウム水溶液
Q101
水酸化カリウム水溶液の性質について述べた文として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
強いアルカリ性を示し、酸性の水溶液と反応させることで互いの性質を打ち消し合う中和反応を起こす性質を持つ。
水酸化カリウムは水に溶けると電離して水酸化物イオンを放出し、強いアルカリ性を示します。この水酸化物イオンが、酸性の水溶液に含まれる水素イオンと結びつくことで、互いの性質を打ち消し合う中和という化学反応が起こります。
奈良県公立高校入試(2021)類似
中和
Q102
薄い塩酸にBTB溶液を数滴加えたところ、溶液は黄色になりました。ここに薄い水酸化ナトリウム溶液を滴下していき、混合液のpHがちょうど7(中性)になった瞬間の化学的な変化について述べたものとして、正しい記述を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水が生成され、溶液中に水素イオンも水酸化物イオンもほとんど存在しない状態になっている。
中和の原理は、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが1:1の割合で結びついて水に変わることにあります。pHが7の中性になったとき、これらのイオンは互いに過不足なく反応を終えて水になっているため、どちらの性質も現れない状態となります。
千葉県公立高校入試(2017)類似
水素イオン
Q103
スライドガラスの上に塩化ナトリウム水溶液をしみこませたろ紙を敷き、その中央にpH試験紙を配置して塩酸を1滴つけた。このpH試験紙の両端に電圧をかけたとき、赤色に変化した部分の移動の様子と、その理由について正しく説明したものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
赤色の部分は陰極(マイナス極)側へ移動する。酸性の原因である水素イオンが陽イオンの性質を持ち、陰極に引き寄せられるため。
酸性を示す原因物質は水素イオンであり、これは正の電気を帯びた陽イオンである。イオンは反対の符号を持つ電極に向かって移動する性質があるため、陽イオンである水素イオンは陰極(マイナス極)に向かって移動する。その結果、pH試験紙の赤色に変化した部分も陰極側へ広がっていく。塩化物イオンは陰イオンであり陽極側に移動するが、pH試験紙の色を赤く変える性質は持たない。
鳥取県公立高校入試(2015)類似
水素イオン
Q104
1分子の硫酸(H2SO4)が水溶液中で完全に電離したとき、生じる水素イオン(H+)と硫酸イオン(SO4^2-)の個数の比はどのようになりますか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオン:硫酸イオン = 2:1
硫酸の電離を化学反応式で表すと、H2SO4 → 2H+ + SO4^2- となります。硫酸分子1個の中には水素原子が2個含まれており、電離するとそれらがすべて水素イオンとなるため、1個の硫酸イオンに対して2個の水素イオンが生じます。
富山県公立高校入試(2021)類似
金属の陽イオンへのなりやすさ
Q105
マグネシウム、亜鉛、銅の3種類の金属板をそれぞれ別々にうすい塩酸に入れたとき、最も激しく気体が発生して溶ける金属と、ほとんど反応が見られない金属の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
最も反応するのはマグネシウムで、ほとんど反応しないのは銅である
金属の反応性の強さ(イオン化傾向)を比較すると、マグネシウム > 亜鉛 > 銅の順になります。陽イオンになりやすいマグネシウムは塩酸と激しく反応して水素を発生させますが、イオン化傾向が非常に小さい銅は、うすい塩酸とは反応しません。
北海道公立高校入試(2018)類似
酸の濃度と金属の反応量
Q106
ある濃度の塩酸20cm³に対し、マグネシウム0.24gを反応させると、マグネシウムがちょうどすべて溶けきりました。この塩酸20cm³に水酸化ナトリウム水溶液を10cm³加えて一部を中和させた後、再びマグネシウムを加えて反応させたところ、0.12gのマグネシウムが溶け残らずに反応しました。この塩酸20cm³を完全に中和して、マグネシウムが全く溶けないようにするために必要な水酸化ナトリウム水溶液の総量はいくらですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
20cm³
最初の状態で0.24g溶ける能力があった塩酸に、水酸化ナトリウム水溶液を10cm³加えた結果、0.12g(元の半分の量)しか溶かせなくなったことから、10cm³の水溶液で酸の半分が中和されたことがわかります。酸をすべて中和してマグネシウムを全く溶けない状態にするには、さらに10cm³、合計で20cm³の水酸化ナトリウム水溶液が必要となります。このように、酸の量と金属の反応量は比例関係にあります。
北海道公立高校入試(2019)類似
陽イオン
Q107
水溶液に電流を流す実験において、陽イオンが移動する方向とその理由として適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陰極(マイナス極)に向かって移動する。陽イオンがプラスの電気を帯びており、異なる符号の電気は引き合うから。
陽イオンは電子を失ってプラスの電気を帯びている。電気の性質として、プラスとマイナスは互いに引き付け合うため、プラスの電気を持つ陽イオンは、電源のマイナス極側である「陰極」へと引き寄せられて移動する。
山口県公立高校入試(2020)類似
塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式
Q108
ある試験管に塩酸とBTB溶液を入れ、さらにマグネシウムリボンを加えると、気体が発生して溶液は黄色を示した。ここに水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていき、溶液の色が緑色に変化したとき、試験管内の様子や性質について正しく説明しているものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和によって酸の性質が打ち消されたため、マグネシウムリボンからの気体の発生が止まる。
BTB溶液が緑色を示すのは、溶液が中性になったことを意味する。塩酸と水酸化ナトリウムが過不足なく中和反応を起こすと、酸としての性質(金属と反応して水素を発生させる性質)が失われるため、マグネシウムリボンからの気体の発生は停止する。このとき、水溶液中には塩(えん)として塩化ナトリウムが溶けている。
大分県公立高校入試(2019)類似
中和過程におけるバリウムイオンの数の変化
Q109
あるビーカーに入れた水酸化バリウム水溶液に、うすい硫酸を少しずつ滴下して中和させる実験を行いました。硫酸を滴下し始めてから、ちょうど中和が完了する「中和点」を通り過ぎるまでの、水溶液中に存在するバリウムイオンの数の変化を正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸を加えるにつれて直線的に減少し、中和点に達した後はゼロのまま変化しない。
水酸化バリウム水溶液に硫酸を加えると、バリウムイオンと硫酸イオンが反応し、水に溶けない白色の沈殿である硫酸バリウムが生じます。このため、硫酸を加えるほどバリウムイオンは沈殿に取り込まれて水溶液中から減少していき、中和点ですべて反応してゼロになります。中和点以降に硫酸をさらに加えても、加えられるのは水素イオンと硫酸イオンのみであり、バリウムイオンは供給されないため、ゼロの状態が維持されます。
石川県公立高校入試(2021)類似
中性子
Q110
原子の構造と中性子の性質について述べた文として、正しいものを選択してください。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中性子は原子核の中に存在し、陽子とほぼ等しい質量を持つが、電荷は持たない。
原子核を構成する中性子は、陽子とほぼ同じ重さ(質量)を持ちますが、陽子とは異なり電気を帯びていないという特徴があります。原子全体の質量は、主に原子核に含まれる陽子と中性子の数の合計によって決まります。また、電子は原子核の周囲に存在し、質量は非常に小さく、負の電荷を持っています。
福井県公立高校入試(2016)類似
塩化銅水溶液の質量計算
Q111
150gの5%塩化銅水溶液を電気分解し、0.3gの銅が析出した後の「水溶液の質量」の変化について正しく述べたものはどれですか。ただし、塩化銅における銅の質量比を48%とし、発生した塩素はすべて気体として空気中に放出されたものとします。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
析出した銅の質量と、発生した塩素の質量の合計である0.625g分だけ減少する
電気分解によって塩化銅が分解されると、銅は固体として電極に付着し、塩素は気体として水溶液外へ逃げていきます。したがって、水溶液の質量は分解された塩化銅の質量分だけ減少します。銅の質量が0.3gで、それが塩化銅の48%にあたることから、分解された塩化銅の総量は 0.3 ÷ 0.48 = 0.625g と求められます。この0.625g(銅0.3g + 塩素0.325g)が水溶液中から失われるため、溶液の質量はその分軽くなります。
鹿児島県公立高校入試(2014)類似
電解質と非電解質の区別
Q112
見た目では区別がつかない食塩水と砂糖水が、それぞれ別のビーカーに入っている。電源装置、電流計、ステンレスの電極を用いた回路を作成し、それぞれの液体に電極を浸して電流が流れるかどうかを確かめる実験を行った。この実験の結果と考察について正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
食塩水は電流を流すが、砂糖水は電流を流さないため、これによって両者を区別できる。
食塩(塩化ナトリウム)は典型的な電解質であり、水に溶けるとナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれるため、電圧を加えると電流が流れます。一方、砂糖(ショ糖)は非電解質であり、水に溶けても電気を帯びた粒子であるイオンにならないため、電流を流しません。この特性の違いを利用することで、無色透明な2つの液体を判別することが可能です。
山梨県公立高校入試(2018)類似
金属の組み合わせと電流の向き
Q113
電解質水溶液に2種類の異なる金属を入れて電池をつくるとき、電流が流れ出す「正極」になる金属の性質について、イオン化傾向の観点から説明したものとして最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
組み合わせた2種類の金属のうち、イオン化傾向が小さい方の金属が正極になる。
金属のイオン化傾向とは、金属が陽イオンになろうとする性質の強さを表します。2種類の金属を電極にした場合、イオン化傾向が大きい方の金属が電子を放出して水溶液に溶け出し(負極)、放出された電子が導線を通って流れ込む方の金属(イオン化傾向が小さい方の金属)が正極となります。銅は多くの金属に比べてイオン化傾向が非常に小さいため、他の金属と組み合わせた際に正極になりやすい性質があります。
神奈川県公立高校入試(2022)類似
未知の金属を用いた電池の電圧推測
Q114
硫酸銅水溶液に浸すと表面に別の金属が付着するが、硫酸亜鉛水溶液に浸しても変化が見られない未知の金属Xがある。この実験結果から、亜鉛、銅、金属Xの3種類の金属を、イオン化傾向が大きい順(陽イオンになりやすい順)に並べたものとして適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛 > 金属X > 銅
金属が別の金属のイオンを含む水溶液と反応して表面に付着する場合、もとの水溶液中の金属よりも、浸した金属のほうがイオン化傾向が大きいことを示している。金属Xは硫酸銅水溶液と反応したことから銅よりイオン化傾向が大きく、硫酸亜鉛水溶液とは反応しなかったことから亜鉛よりイオン化傾向が小さいことがわかる。これらを比較して序列をつくると、亜鉛、金属X、銅の順にイオン化傾向が小さくなる。
大阪府公立高校入試(2026)類似
硫酸イオンの減少
Q115
一定量の硫酸が入ったビーカーに、水酸化バリウム水溶液を少しずつ滴下し続けました。反応の開始から中和点、さらに中和点を超えて滴下を続けた際の水溶液中の硫酸イオンの数の変化を説明したものとして、最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和点に達するまで減少し続け、中和点以降はゼロのまま一定になる。
硫酸イオンは、滴下された水酸化バリウム水溶液中のバリウムイオンと反応して硫酸バリウムの沈殿になります。そのため、硫酸イオンの数は中和点(硫酸がすべて反応した時点)に向かって減少していき、中和点で完全に消失します。中和点を超えてさらに水酸化バリウム水溶液を加えても、加えられるのはバリウムイオンと水酸化物イオンだけであり、硫酸イオンは供給されないため、その数はゼロの状態から変化しません。
三重県公立高校入試(2022)類似
亜鉛の酸化反応
Q116
硫酸銅水溶液に亜鉛片を入れた際に起こる化学変化において、電子の移動と物質の変化について正しく述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が放出した電子を、水溶液中の銅イオンが受け取っている。
亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすい性質(イオン化傾向が大きい)を持つため、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになります。このとき放出された電子は、水溶液中の銅イオンに渡され、銅イオンが還元されて銅原子となります。この電子の受け渡しが同時に起こることで反応が進行します。
山梨県公立高校入試(2024)類似
ダニエル電池の正極における反応
Q117
ダニエル電池を作動させてモーターを回転させているとき、硫酸銅水溶液に浸された銅極の表面で観察される現象とその理由として正しい組み合わせを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
銅極の表面に赤褐色の物質が析出し、質量が増加する。これは水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅原子に変化するためである。
ダニエル電池を放電させると、正極である銅極では、硫酸銅水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅原子になる還元反応が進みます。この反応によって生じた銅原子が電極の表面に析出するため、目視では赤褐色の銅が付着したように見え、測定すると銅極の質量が増加していることが確認できます。一方で負極の亜鉛板は溶け出して質量が減少するため、対照的な変化となります。
長野県公立高校入試(2019)類似
中和による水の生成
Q118
うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていったところ、混合液の性質が中性になりました。この「中和」が起こる際に溶液の内部で起きているイオンの変化として、最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水になる
酸とアルカリが反応する中和の核心は、水素イオンと水酸化物イオンが特定の割合で結合し、水分子に変化することにあります。この反応により、それぞれのイオンが持つ酸性やアルカリ性の性質が失われます。ナトリウムイオンや塩化物イオンは水に溶けた状態で残りますが、中和そのものは水の生成を指します。
山口県公立高校入試(2014)類似
沈殿反応における反応物の過不足
Q119
一定量の水酸化バリウム水溶液に硫酸を少しずつ加えていき、沈殿の量が最大に達して一定になった。この「沈殿の量が一定になった直後」の状態から、さらに硫酸を過剰に加えたとき、水溶液中に主に存在しているイオンの組み合わせとして適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンと硫酸イオン
沈殿の量が最大になった瞬間は、水溶液中のバリウムイオンと硫酸イオンが過不足なく反応し、水溶液中にはイオンがほとんど存在しない状態(中性)になっている。ここからさらに硫酸を加えると、硫酸は水中で水素イオンと硫酸イオンに電離するが、反応相手となるバリウムイオンや水酸化物イオンがすでに消費されているため、加えた硫酸由来の水素イオンと硫酸イオンがそのまま水溶液中に残ることになる。
岡山県公立高校入試(2024)類似
水酸化バリウムの電離
Q120
水酸化バリウムが完全に電離している水溶液のモデルを考えます。バリウムイオンを陽イオン、水酸化物イオンを陰イオンとしたとき、水溶液中における各イオンの数と状態の説明として正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
バリウムイオン1個に対して水酸化物イオンが2個、それぞれ離れて存在している
水酸化バリウムの電離を化学反応式で表すと「Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻」となります。式からわかる通り、バリウムイオン1個に対して水酸化物イオンが2個生じます。また、電離したイオンは水溶液中で互いに離れて自由に動き回っているため、結びついた状態ではなく離れて存在しているのが正解です。
鳥取県公立高校入試(2016)類似
塩化ナトリウム
Q121
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせて中和させた際、水とともに生成される物質の名称として適切なものを次の中から選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化ナトリウム
酸である塩酸(塩化水素の水溶液)とアルカリである水酸化ナトリウム水溶液が反応すると、互いの性質を打ち消し合う中和が起こります。このとき、酸の陰イオン(塩化物イオン)とアルカリの陽イオン(ナトリウムイオン)が結びついて塩(えん)である塩化ナトリウムが生成され、同時に水がつくられます。
山形県公立高校入試(2023)類似
水酸化物イオンの移動と色の変化
Q122
アルカリ性の水溶液に電圧を加えた際、アルカリ性を示す色の変化が陽極(+極)側に向かって広がっていく理由を、イオンの性質に触れて説明したものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリ性の原因である水酸化物イオンが負の電荷を持ち、陽極に引き寄せられるため
水溶液中のイオンは、自身が持つ電荷とは反対の極に移動する性質があります。アルカリ性の原因である水酸化物イオンは負の電荷を持つ陰イオンであるため、電圧をかけると陽極(+極)に向かって移動します。この移動に伴って赤色リトマス紙を青色に変える反応が陽極側で進むため、色の変化が陽極側へ広がります。
山口県公立高校入試(2022)類似
イオン
Q123
原子が電子を失ったり、あるいは電子を受け取ったりすることで、もともと持っていた陽子の数と電子の数が異なり、電気を帯びるようになった粒子を何というか、名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
イオン
原子の中心には正の電荷を持つ陽子があり、そのまわりを負の電荷を持つ電子が回っています。通常、陽子と電子の数は等しく電気的に中性ですが、電子の移動によってそのバランスが崩れ、全体として電荷を帯びた状態になったものをイオンと呼びます。
山梨県公立高校入試(2022)類似
BTB溶液の青色変化
Q124
塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、BTB溶液の色が青色に変化した。このときの水溶液中のイオンの状態と性質について説明したものとして、最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオンが水素イオンより多く存在するため、アルカリ性を示している
BTB溶液が青色を示すのは、水溶液の性質がアルカリ性の場合である。これは、中和反応によって水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水になった後、さらに加えられた水酸化ナトリウム水溶液によって、水溶液中の水酸化物イオンの数が水素イオンの数を上回った状態を指す。
三重県公立高校入試(2017)類似
中和における水素イオンの数の変化
Q125
水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を加えて中和させる際、中和点に達するまで溶液中の水素イオンがほぼ存在しない状態に保たれるのはなぜですか。その理由として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
原理・計算
正答率 100%(1回)
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
加えた水素イオンが、水溶液中の水酸化物イオンと結びついて水に変化するため。
中和の定義は、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが反応して互いの性質を打ち消し合い、水を生成することです。アルカリ性の溶液に酸を加えていく過程では、常に水酸化物イオンが過剰に存在するため、加えられた水素イオンは優先的に水酸化物イオンと反応して水になります。この化学反応が継続している間は、水素イオンが単独で液中に残ることはありません。
京都府公立高校入試(2023)類似
金属の電子授受反応
Q126
硫酸亜鉛水溶液にマグネシウム片を浸したとき、マグネシウム原子と亜鉛イオンの間で行われる電子の移動と、それによって起こる変化について正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム原子が電子を放出して陽イオンになり、水溶液中の亜鉛イオンがその電子を受け取って亜鉛が析出する。
マグネシウムは亜鉛よりもイオンになりやすい性質(イオン化傾向が大きい)を持っているため、マグネシウム原子は電子を放出して陽イオンとなり水溶液中に溶け出します。一方、水溶液中に存在していた亜鉛イオンは、マグネシウムが放出した電子を受け取ることで金属の亜鉛に戻り、マグネシウム片の表面に現れます。このように、水溶液中のイオンが電子を受け取って固体として現れる現象を析出といいます。
京都府公立高校入試(2015)類似
中性の電解質
Q127
水に溶かしたときに電離して陽イオンと陰イオンに分かれ、電流を流す性質を持つ物質を電解質といいます。このうち、水溶液にした際に水素イオンや水酸化物イオンを過剰に生じず、リトマス紙の色を変化させない「中性の電解質」に分類される物質と、その特徴の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸ナトリウム:電流を流し、リトマス紙の色を変えない
中性の電解質は、水中でイオンに分かれるため電気を導く性質(導電性)を持ちますが、液性は中性であるためリトマス紙の反応を示さないのが特徴です。硫酸ナトリウムや塩化ナトリウムがこの代表例です。エタノールは非電解質であり電流を流しません。アンモニアはアルカリ性、塩化水素は酸性の電解質であるため、それぞれリトマス紙の色を変化させます。
徳島県公立高校入試(2018)類似
中和滴定におけるイオン総数の推移
Q128
ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液に、最初から含まれていたイオンの総数を$a$個とします。この水溶液に塩酸を滴下したところ、10立方センチメートルを加えたときに中和点に達しました。さらに滴下を続け、合計で20立方センチメートルの塩酸を加えたとき、水溶液中に存在するイオンの総数は何個になると考えられますか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
$2a$個
中和点である10立方センチメートルまでは、水酸化物イオンが塩化物イオンに置き換わるだけで総数は変わらないため、イオンの総数は$a$個のままです。中和点を超えてからさらに10立方センチメートル(合計20立方センチメートル)の塩酸を加えると、中和点までに反応したのと同数のイオン($a$個分)が余分に供給されることになります。したがって、中和点での総数$a$個に、過剰分の$a$個が加わり、合計で$2a$個となります。中和点以降のイオンの増加は、加えた塩酸の体積に比例します。
鳥取県公立高校入試(2023)類似
塩化ナトリウム
Q129
水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を少しずつ加えていくと、酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う反応が起こります。この反応の名称と、このとき水とともに生成される塩(えん)の一種である塩化ナトリウムの化学式の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
反応:中和反応、化学式:NaCl
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水ができる反応を中和反応と呼びます。この際、酸の陰イオン(塩化物イオン)とアルカリの陽イオン(ナトリウムイオン)が結びついてできる物質を塩といい、本問では塩化ナトリウム(化学式:NaCl)がこれに該当します。
三重県公立高校入試(2018)類似
塩化水素の電離
Q130
塩化水素の水溶液である塩酸に電流が流れる理由を、電離の仕組みに着目して説明したものとして、正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化水素は水溶液中で、電荷を持った水素イオンと塩化物イオンに分かれて存在し、これらが移動することで電気を運ぶから。
塩化水素は電解質であり、水に溶けると陽イオン(水素イオン)と陰イオン(塩化物イオン)に電離します。水溶液に電圧をかけると、陽イオンは陰極へ、陰イオンは陽極へとそれぞれ移動します。このように、電荷を持った粒子であるイオンが移動することによって、水溶液中を電流が流れる仕組みになっています。中和や還元は、電離そのものを説明する原理ではありません。
群馬県公立高校入試(2017)類似
塩化銅水溶液の電気分解
Q131
塩化銅水溶液に2つの炭素電極を入れ、電流を流して電気分解を行ったとき、陽極(+極)から発生する物質として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 0%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩素
塩化銅は水溶液中で銅イオンと塩化物イオンに電離しています。電流を流すと、マイナスの電気を帯びた塩化物イオンが陽極(+極)に引き寄せられ、電子を放出して塩素分子となります。したがって、陽極からは塩素が発生します。
愛媛県公立高校入試(2020)類似
フェノールフタレイン溶液
Q132
水溶液の性質を調べる実験において、アルカリ性の水溶液に滴下すると、無色から赤色に変化する性質を持つ指示薬の名称として適切なものを次の中から選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
フェノールフタレイン溶液
アルカリ性の水溶液に反応して無色から赤色に変化する指示薬はフェノールフタレイン溶液です。選択肢にあるベネジクト液は糖の検出に、BTB溶液は液性(酸性・中性・アルカリ性)によって黄色・緑色・青色に変化する性質を持ち、酢酸カーミン液は細胞の核を染色するために用いられます。
福島県公立高校入試(2023)類似
電池作動中の電解液の濃度変化
Q133
ダニエル電池において、電流を流し続けると硫酸亜鉛水溶液の濃度が濃くなる理由として、正しい説明はどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板の表面で亜鉛原子が電子を失い、亜鉛イオンとして水溶液中に溶け出すから
電流が流れているとき、マイナス極の亜鉛板では亜鉛原子が電子を放出して陽イオンである亜鉛イオン(Zn²⁺)に変化する化学変化が起きています。このイオンが次々と水溶液中に加わることで、硫酸亜鉛水溶液全体の濃度は上昇します。
富山県公立高校入試(2017)類似
イオン生成時の電子の授受
Q134
アルミニウム原子が電子を放出してアルミニウムイオンになる際、放出された電子を別の物質が受け取ることで化学変化が起こります。アルミニウム原子1個が陽イオンになるときに放出される電子の数と、その電子を水溶液中の水素イオンが受け取った際に発生する物質の名称の組み合わせとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子3個、水素分子
アルミニウム原子は、もっとも外側の電子を3個失うことで、3価の陽イオンであるアルミニウムイオンになります。このとき放出された電子は導線などを伝わって反対側の電極(銅板など)へ移動し、水溶液中の水素イオンに受け取られます。水素イオンは電子を1個受け取って水素原子となりますが、水素原子はすぐに2個結びついて水素分子となる性質があるため、気体として水素が発生します。
東京都公立高校入試(2022)類似
中和反応の化学反応式
Q135
うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったとき、中和反応が起こり、塩化ナトリウムと水が生成されました。この化学変化を正しく表した化学反応式を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
HCl + NaOH → NaCl + H2O
塩酸の溶質である塩化水素(HCl)と水酸化ナトリウム(NaOH)が反応すると、互いの性質を打ち消し合う中和が起こります。塩酸に含まれる水素イオンと水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンが結びついて水(H2O)になり、残りのナトリウムイオンと塩化物イオンが結びついて塩(えん)である塩化ナトリウム(NaCl)が生成されます。化学式の係数はすべて1で成立します。
東京都公立高校入試(2026)類似
電池の電子の移動と極性
Q136
亜鉛板と銅板を電解質溶液に入れ、プロペラ付きのモーターをつないだところ、モーターが回転しました。このとき、電子が移動する経路と向きを説明したものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 0%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板から導線を通って正極である銅板へ移動する
電池の内部では、負極となる金属(亜鉛)が電子を放出し、その電子が導線を通って正極(銅板)へと移動することで電流が発生します。電子は水溶液の中を移動することはできず、必ず金属や導線の中を移動します。
兵庫県公立高校入試(2017)類似
電池を構成する金属板と電解質溶液
Q137
金属板と液体を用いて、プロペラ付きモーターを回転させるような化学電池の仕組みを成立させるための条件として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
2種類の異なる金属板を、電解質溶液に浸す。
化学電池が成立するためには、2種類の異なる金属を電解質溶液に入れる必要があります。異なる種類の金属を用いることで電位差が生じ、電子の移動が起こります。また、液体側にはイオンが含まれる電解質溶液を用いることで、溶液中をイオンが移動し、回路全体に電流が流れるようになります。
岐阜県公立高校入試(2023)類似
硫酸銅水溶液に含まれる溶質の質量の算出
Q138
質量パーセント濃度が12%である硫酸銅水溶液100cm³を準備しました。この水溶液に含まれる溶質(硫酸銅)の質量を求める際、密度(1.13g/cm³)という情報をどのように利用するのが適切ですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
100cm³に1.13g/cm³をかけて、水溶液全体の質量を求めるために用いる。
質量パーセント濃度は「溶液の質量」に対する「溶質の質量」の割合を示す数値である。実験で水溶液の体積(cm³)しか分かっていない場合、そのまま濃度をかけても正しい溶質の質量は求められない。そのため、まず「体積 × 密度」の計算を行い、水溶液全体の質量(g)を特定する手順が必要となる。
京都府公立高校入試(2015)類似
アルカリ性を示すイオンの移動
Q139
水酸化ナトリウム水溶液などのアルカリ性の水溶液に共通して含まれ、赤色のリトマス紙を青色に変える性質を持つイオンの名称と、そのイオンが持つ電気の種類の組み合わせとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオン(負の電荷をもつ陰イオン)
アルカリ性を示す原因となる物質は水酸化物イオンであり、これはマイナスの電気を帯びた陰イオンです。このイオンがリトマス紙と反応することで、赤色から青色へと変化させます。水素イオンは酸性を示す原因となる陽イオンです。
鹿児島県公立高校入試(2022)類似
塩素の性質
Q140
塩化銅水溶液に2つの炭素電極を浸し、電源装置につないで電流を流す実験を行いました。このとき、陽極側から発生した気体の正体を確認するための方法と、その結果の組み合わせとして適切なものを次の選択肢から選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水で濡らした赤色のリトマス紙を近づけると、色が抜けて白くなる。
塩化銅水溶液の電気分解では、陽極から塩素が発生します。塩素は強い漂白作用を持つため、湿ったリトマス紙や色がついた紙を近づけると、その色を奪って白く変化させます。マッチで音を立てるのは水素、線香を激しく燃やすのは酸素、石灰水を白く濁らせるのは二酸化炭素の特徴であり、塩素の性質とは異なります。
三重県公立高校入試(2026)類似
金属のイオン化の序列
Q141
マグネシウム、亜鉛、銅の3種類の金属について、陽イオンへのなりやすさを比較したとき、イオンになりやすい順に並べたものとして適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム > 亜鉛 > 銅
金属には水溶液中で電子を失って陽イオンになろうとする性質があり、これをイオン化の傾向という。マグネシウム、亜鉛、銅を用いた実験では、マグネシウムが最もイオンになりやすく、反対に銅が最もイオンになりにくい。この序列を正しく理解することが化学反応を予測する基礎となる。
三重県公立高校入試(2014)類似
中和反応における水素イオンの量の変化
Q142
ある一定量の水酸化ナトリウム水溶液に、薄い塩酸を少しずつ加えていく実験を行います。薄い塩酸をちょうど10立方センチメートル加えたときに水溶液が中性になったとき、加えた薄い塩酸の体積と、混合液中の水素イオンの数の変化の関係として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和点である10立方センチメートルまでは水素イオンはほぼ存在せず、10立方センチメートルを超えてからは加えた塩酸の量に比例して直線的に増加する。
水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えると、塩酸中の水素イオンは水溶液中の水酸化物イオンと反応して水になります。この中和反応により、水酸化物イオンが残っている間(中和点に達するまで)は、加えられた水素イオンは即座に消費されるため水溶液中には存在しません。中和点である10立方センチメートルを超えると、反応する相手の水酸化物イオンがなくなるため、追加された塩酸に含まれる水素イオンがそのまま水溶液中に残り、加えた量に比例して増加していくことになります。
愛知県公立高校入試(2026)類似
塩酸の電気分解
Q143
ビーカーに入れた塩酸に2本の炭素棒を入れ、それぞれを電源装置の正極(陽極)と負極(陰極)に接続して電流を流しました。このとき、陽極と陰極で発生する物質の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽極:塩素、陰極:水素
塩酸は塩化水素という物質が水に溶けたものであり、電流を流すと電気分解が起こります。このとき、電源のプラス側につないだ陽極からは刺激臭のある塩素が発生し、マイナス側につないだ陰極からは最も軽い気体である水素が発生します。
兵庫県公立高校入試(2014)類似
中和反応
Q144
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせた際、水素イオンと水酸化物イオンが反応して新しく生成される物質は何か、正しいものを答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水
酸の水溶液に含まれる水素イオンと、アルカリの水溶液に含まれる水酸化物イオンが結びつくと、H₂Oという組成を持つ水が生成されます。中和反応において、液体として新たに生じるもっとも基本的な物質です。
高知県公立高校入試(2021)類似
硫酸バリウム
Q145
20.0立方センチメートルの硫酸を入れた各ビーカーに、加える水酸化バリウム水溶液の量を0から50.0立方センチメートルまで段階的に増やしていく実験を行いました。このとき、「加えた水酸化バリウム水溶液の体積」と「生じた沈殿の質量」の関係について正しく述べたものはどれか、選択してください。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸が残っている間は沈殿の質量が増加し、硫酸が反応しきった後は一定になる。
ビーカー内の硫酸が反応せずに残っている間は、水酸化バリウム水溶液を加えるほど硫酸バリウムが生成されるため、沈殿の質量は増加します。しかし、硫酸がすべて反応しつくすと、それ以上水酸化バリウムを加えても新たに硫酸バリウムが作られることはないため、沈殿の質量は変化せず一定の値に達します。また、硫酸バリウムは過剰なアルカリによって再溶解することはありません。
福井県公立高校入試(2017)類似
マグネシウムイオンの電子の数
Q146
マグネシウム原子は、中心にある原子核のまわりに12個の電子を持っています。このマグネシウム原子が電子を放出して陽イオンであるマグネシウムイオンになったとき、マグネシウムイオンが保持している電子の数は何個ですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
10個
原子番号12番のマグネシウム原子は、電気的に中性の状態で12個の電子を持っています。マグネシウムがイオンになる際は、最も外側にある2個の電子を放出して安定しようとする性質があります。そのため、もともと持っていた12個の電子から2個が失われ、残った電子の数は10個となります。
京都府公立高校入試(2017)類似
硫酸バリウムの沈殿
Q147
硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和反応をイオンのモデルで考えたとき、沈殿物が生じる組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
バリウムイオンと硫酸イオン
中和反応においては、酸の陽イオン(水素イオン)とアルカリの陰イオン(水酸化物イオン)が結びついて水になります。一方で、酸の陰イオン(この場合は硫酸イオン)とアルカリの陽イオン(この場合はバリウムイオン)が結びついて「塩」を形成します。硫酸バリウムはこの塩の一種であり、水に溶けない性質を持つために沈殿となります。
大阪府公立高校入試(2024)類似
ダニエル電池の構成
Q148
ダニエル電池において、亜鉛板が負極となり、銅板が正極となる理由を、金属の性質の観点から説明したものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすいため、電子を放出して負極となる
金属にはそれぞれ陽イオンへのなりやすさ(イオン化傾向)の違いがあります。ダニエル電池で使用される亜鉛と銅を比較すると、亜鉛の方が陽イオンになりやすい性質を持っています。そのため、亜鉛が電子を放出して水溶液中に溶け出し、放出された電子が導線を通って移動するため、亜鉛板が負極として働きます。
東京都公立高校入試(2022)類似
銅板における電子の受容と析出
Q149
ダニエル電池の正極側に硫酸銅水溶液を用い、プロペラ付きモーターをつないで長時間電流を取り出したとき、正極周辺で観察される現象とその理由の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の銅イオンが減少するため、液の青色が薄くなる。
硫酸銅水溶液が青色に見えるのは、水溶液中に銅イオンが含まれているためです。ダニエル電池を作動させると、正極では水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅原子となり、電極に付着していきます。その結果、水溶液中の銅イオンの濃度が徐々に減少するため、水溶液の青色は次第に薄くなっていきます。このように、イオンの色の変化から化学反応の進行を確認することができます。
佐賀県公立高校入試(2017)類似
水素の確認方法
Q150
塩酸を電気分解したとき、陰極側に発生して溜まる気体の名称として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素
塩酸(塩化水素の水溶液)を電気分解すると、陽極からは塩素が発生し、陰極からは水素が発生します。陰極側に溜まった気体が水素であることを特定する知識が求められます。
三重県公立高校入試(2024)類似
中和反応におけるpHの変化
Q151
BTB溶液を数滴加えた塩酸が入ったビーカーに、水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し、ガラス棒でかき混ぜながら色の変化を観察しました。水溶液が酸性から中和点を経てアルカリ性へと変化したとき、色の変化の順序として正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
黄色 → 緑色 → 青色
BTB溶液は酸性で黄色、中性で緑色、アルカリ性で青色を示す指示薬です。最初は酸性の塩酸が入っているため黄色ですが、水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和が完了すると緑色になり、さらに加えてアルカリ性になると青色へと変化します。
静岡県公立高校入試(2023)類似
電離
Q152
硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を浸し、セロハン袋で仕切られた硫酸銅水溶液に銅板を浸して、両方の金属板を導線でつないだ装置(ダニエル電池)を作りました。このとき、亜鉛板で起こっている変化として正しい説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を失って陽イオンになり、水溶液中に溶け出している。
ダニエル電池の負極である亜鉛板では、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオン(陽イオン)となり、水溶液中に溶け出す反応が起こっています。放出された電子は導線を通って銅板へと移動し、モーターを回すなどの電気エネルギーとして利用されます。このように、金属が水溶液中でイオンになる過程も広い意味での電離の仕組みと深く関わっています。
石川県公立高校入試(2016)類似
燃料電池
Q153
水素と酸素が結びついて水ができるときの化学変化を利用し、物質がもつ化学エネルギーを直接電気エネルギーとして取り出す装置を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
燃料電池
水素と酸素の化学反応によって発生するエネルギーを、熱としてではなく電気として直接取り出す装置を燃料電池と呼びます。水の電気分解とは逆の反応を利用しているのが特徴です。
長崎県公立高校入試(2024)類似
電離の化学反応式
Q154
塩化銅の電離を表す化学反応式を完成させる際、左辺に塩化銅の化学式 $CuCl_2$ を書き、右辺に生じるイオンを記入します。このとき、右辺の陽イオンと陰イオンの組み合わせとして適切なものはどれですか。なお、イオンの右上の記号は価数を表し、イオンの個数は化学式の前の係数で表すものとします。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
$Cu^{2+}$ が1個と、$Cl^-$ が2個
塩化銅 $CuCl_2$ が電離すると、1個の銅イオン($Cu^{2+}$)と2個の塩化物イオン($Cl^-$)に分かれます。塩化物イオンは塩素原子が1個につき1つの電子を受け取ってマイナスの電気を帯びたものであるため、分子の状態($Cl_2$)でイオンになることはありません。そのため、右辺では $Cl^-$ の前に係数 2 をつけて、バラバラのイオンが2個あることを示します。また、溶液全体で電気的に中性になるよう、陽イオンのプラスの電気(+2)と、陰イオンのマイナスの電気の合計(-1 × 2 = -2)が等しくなっています。
群馬県公立高校入試(2025)類似
塩化物イオン
Q155
塩素原子が塩化物イオンになる過程と、その電気的な性質について述べた文として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩素原子が電子を1個受け取って、負の電荷を帯びた陰イオンになる。
イオンができる際、原子が負の電荷を持つ「電子」を受け取ると、原子全体の電気的なバランスが崩れてマイナスの性質を帯びます。塩素原子は電子を1個受け取りやすい性質を持っており、これによって「塩化物イオン」という陰イオンに変化します。逆に、電子を失うとプラスの電荷を帯びた陽イオンになります。
栃木県公立高校入試(2023)類似
気体のにおいのかぎ方
Q156
塩化銅水溶液に2本の炭素棒を差し込み、電源装置、スイッチ、電流計を直列につないで電流を流す実験を行いました。このとき、陽極から発生した気体のにおいを確認する方法として、最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
手で自分の方へあおぎ寄せるようにして、においをかぐ
実験で発生する気体の中には、塩素のように刺激が強く、人体に有害なものもあります。そのため、鼻を直接近づけてかぐのではなく、手であおぎ寄せるようにして、少量の気体を慎重に確認するのが理科の実験における基本操作です。塩化銅の電気分解で陽極から発生する塩素には、特有の刺激臭があります。
大分県公立高校入試(2022)類似
マグネシウムのイオン化を表す化学反応式
Q157
硫酸亜鉛水溶液にマグネシウム板を入れると、マグネシウム板の表面に黒い物質が付着し、板全体がしだいに薄くなっていく様子が観察されました。このとき、マグネシウム板で起こっている現象の説明として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム原子が電子を2個失ってマグネシウムイオンになり、水溶液中に溶け出している。
マグネシウムは亜鉛よりもイオン化傾向が大きいため、硫酸亜鉛水溶液中ではマグネシウムが電子を放出してイオンとなり、水溶液へ溶け出します。このときマグネシウム原子1個につき電子を2個失うことで、2価の陽イオンへと変化します。板が薄くなるのは、固体だったマグネシウム原子がイオン化して液中に移動したためであり、表面に付着した黒い物質は、マグネシウムが放出した電子を受け取って析出した亜鉛です。
三重県公立高校入試(2014)類似
水酸化物イオン
Q158
水酸化ナトリウム水溶液と水酸化バリウム水溶液は、溶けている物質の種類が異なるにもかかわらず、どちらも赤いリトマス紙を青色に変えるという共通の性質を持っている。その理由を説明した文として最も適切なものを選択しなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
どちらの水溶液も、水に溶けた際に電離して共通の水酸化物イオンが生じているため。
アルカリの性質は、水溶液中に存在する水酸化物イオンによって決まる。水酸化ナトリウムも水酸化バリウムも、水に溶けると電離して水酸化物イオンを放出するため、物質の種類が異なってもアルカリとしての共通した化学的性質を示すことになる。
愛媛県公立高校入試(2022)類似
金属のイオンへのなりやすさの比較
Q159
亜鉛の板を硫酸銅水溶液に入れると、亜鉛の表面に銅が付着する反応が見られます。この現象が起こる理由として、化学的な原理に基づいた正しい説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛が銅よりも陽イオンになりやすいため、亜鉛が電子を失って溶け出し、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って金属として析出する。
金属の板を別の金属イオンを含む水溶液に入れたとき、金属板の材質が水溶液中のイオンよりもイオン化傾向が大きい(陽イオンになりやすい)場合、金属板から水溶液中のイオンへ電子が移動します。この実験では、亜鉛が電子を放出して亜鉛イオン(Zn2+)として水溶液に溶け出し、水溶液中の銅イオン(Cu2+)がその電子を受け取って金属の銅(Cu)に変化するため、亜鉛の表面に銅が付着します。
福島県公立高校入試(2024)類似
塩化銅の分解における質量保存と比例関係
Q160
塩化銅を電気分解する実験を行ったところ、陰極に銅が付着し、陽極から塩素が発生した。生じた銅の質量が1.0gのとき、発生した塩素の質量は1.1g、銅の質量が2.0gのとき、発生した塩素の質量は2.2gであった。このように銅の質量と塩素の質量の間に比例関係が成り立つとき、銅が4.0g生じた際に発生した塩素の質量は何gか求めなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
4.4g
塩化銅が分解されて生じる銅と塩素の質量の間には、常に一定の質量比が成立し、原点を通る直線で表される比例関係にある。実験データから、銅と塩素の質量比は 1.0:1.1 = 1:1.1 であることがわかる。したがって、銅が4.0g生じた場合に発生する塩素の質量をxとすると、1:1.1 = 4.0:x という比例式が成り立ち、これを解くと x = 4.4g と算出される。
青森県公立高校入試(2024)類似
水の電気分解で発生する気体
Q161
水の電気分解の実験において、陽極側の試験管に酸素が 12 cm³ 溜まったとき、陰極側の試験管に溜まっている気体の名称とその体積の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素が 24 cm³
水の電気分解では、陽極に酸素が、陰極に水素が発生します。発生する気体の体積比は「水素:酸素 = 2:1」であるため、陽極に酸素が 12 cm³ 発生している場合、陰極にはその2倍の量である 24 cm³ の水素が発生することになります。
三重県公立高校入試(2018)類似
電極に用いる金属の組み合わせ
Q162
うすい塩酸を入れたビーカーに2種類の金属板を入れ、電子オルゴールにつないで音が鳴るかどうかを確認する実験を行いました。このとき、電子オルゴールの音が鳴る金属板の組み合わせとして、最も適切なものはどれか選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板と銅板を組み合わせて用いたとき
電池として電流を取り出すためには、電極として「異なる種類の金属」を組み合わせる必要があります。亜鉛と銅のように性質の異なる金属を電解質溶液に入れると、金属のイオン化傾向の差によって電子の移動が起こり、電流が流れます。同じ種類の金属を組み合わせた場合や、一方が非金属(プラスチックなど)の場合は、この仕組みが働かないため電流は流れません。
福岡県公立高校入試(2023)類似
金属のイオンへのなりやすさの順序
Q163
亜鉛の板を硫酸銅水溶液に入れたときに起こる化学変化において、電子の移動とイオンの変化を正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して陽イオンになり、銅イオンが電子を受け取って銅原子になる
金属が陽イオンになるときは、原子がマイナスの電気を持つ電子を放出します。この実験では、よりイオンになりやすい亜鉛が原子から陽イオンへ変化し、その際に放たれた電子を、よりイオンになりにくい銅のイオンが受け取って金属の原子へと戻ります。この電子の受け渡しが同時に起こることで、一方の金属が溶け、もう一方の金属が析出する現象が成立しています。
長崎県公立高校入試(2016)類似
電離
Q164
物質が水に溶けて、プラスの電気を帯びた陽イオンとマイナスの電気を帯びた陰イオンに分かれる現象を何というか、最も適切な名称を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
物質が水溶液中で陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼ぶ。この現象が起こる物質を電解質といい、電離によって生じたイオンが電気を運ぶことで水溶液中に電流が流れるようになる。
福井県公立高校入試(2014)類似
銅イオン
Q165
銅イオンの状態における、原子核内の陽子の数と、電子の数の関係について正しく述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子の数が陽子の数よりも2個少ない
原子はもともと、中心にある陽子の数と、その周りにある電子の数が等しいため、電気的に中性です。銅イオンは、銅原子が電子を2個失ってできた陽イオンであるため、陽子の数に対して電子の数が2個不足しており、その分だけ正の電気を帯びています。
富山県公立高校入試(2019)類似
酸・アルカリのイオンと濃度比
Q166
酸性の水溶液に共通して含まれ、その性質(酸性)を示す原因となる陽イオンと、アルカリ性の水溶液に共通して含まれ、その性質(アルカリ性)を示す原因となる陰イオンの名称の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンと水酸化物イオン
酸性の水溶液には、陽イオンとして水素イオンが含まれており、これが青色リトマス紙を赤色に変えるなどの酸としての性質を示します。これに対し、アルカリ性の水溶液には、陰イオンとして水酸化物イオンが含まれており、これが赤色リトマス紙を青色に変えるなどのアルカリとしての性質を示します。
奈良県公立高校入試(2017)類似
正極における水素の発生モデル
Q167
うすい塩酸を用いた電池の正極付近で起こっている現象について、微視的なモデル(イオンや粒子の動き)の観点から説明したものとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
プラスの電気を持つ水素イオンが正極に引き寄せられ、1個の水素イオンが1個の電子を受け取るプロセスを繰り返すことで水素分子が生成される。
正極付近では、電離によって生じている水素イオンが電子供給源である正極(銅板など)に接触します。水素イオンは電子を1つ受け取って水素原子になり、それらがペアになることで水素分子となります。電子は水溶液中を移動することはできず、必ず導線を通って正極へ供給される点も重要なポイントです。
岐阜県公立高校入試(2020)類似
塩化銅水溶液の電気分解における陰極の反応
Q168
塩化銅水溶液の電気分解において、電源のマイナス極に接続された陰極で銅が生成される理由を、イオンの動きと性質に基づいて説明したものとして最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
正の電荷を持つ銅イオンが、負の電荷を持つ陰極に引き寄せられて電子を受け取るため
塩化銅水溶液中では、塩化銅が銅イオン(Cu²⁺)と塩化物イオン(Cl⁻)に分かれています。電気の性質として、異なる符号の電荷は互いに引き合うため、プラスの電気を帯びた銅イオンはマイナス極である陰極へと移動します。そこで陰極から電子を受け取ることにより、電気的に中性な銅原子となって電極に付着します。
岡山県公立高校入試(2018)類似
電解質
Q169
塩化ナトリウムなどの電解質が水に溶けて電流を流すようになる理由について、最も適切な説明はどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
物質が水の中で電気を帯びた粒子に分かれ、それが移動して電気を運ぶため
電解質が水に溶けると、陽イオン(プラスの電気を帯びた粒子)と陰イオン(マイナスの電気を帯びた粒子)に分かれる。このイオンが水溶液中を移動することによって、電気が運ばれる仕組みになっている。非電解質の場合は、水に溶けても分子の状態のままで電気を帯びないため、電流が流れない。
神奈川県公立高校入試(2022)類似
金属の陽イオンへのなりやすさの比較
Q170
マグネシウム、亜鉛、銅の3種類の金属について、陽イオンへのなりやすさを比較したとき、その順序を不等号で表したものとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム > 亜鉛 > 銅
金属には種類によって陽イオンへのなりやすさに固有の順序(イオン化傾向)がある。今回挙げられた3種類の金属では、マグネシウムが最も陽イオンになりやすく、次いで亜鉛、最も陽イオンになりにくいのが銅である。この性質の違いを利用して、電池や金属の析出反応が起こる。
東京都公立高校入試(2017)類似
水酸化ナトリウム水溶液によるリトマス紙の反応
Q171
硝酸カリウム水溶液などで湿らせたろ紙の上に、赤いリトマス紙と青いリトマス紙を数枚ずつ並べ、中央に水酸化ナトリウム水溶液を染み込ませた。このろ紙の両端に電圧を加えたとき、リトマス紙に現れる変化を説明したものとして適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 0%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽極(+極)側にある赤いリトマス紙が青色に変化する。
水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンは負の電荷を帯びているため、電圧を加えると反対の極である陽極(+極)側に向かって移動する。アルカリ性を示す水酸化物イオンが移動した先の赤いリトマス紙が青色に変化するため、陽極側のリトマス紙に変化が見られる。
三重県公立高校入試(2017)類似
水酸化ナトリウムの電離式
Q172
ビーカーに入れた水酸化ナトリウム水溶液にBTB溶液を加え、ガラス棒でかき混ぜながらうすい塩酸を少しずつ滴下しました。滴下した塩酸が10立方センチメートルのときに水溶液の色が緑色になったとき、実験開始前の水溶液の色と、その色を示す原因となったイオンの組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
青色で、水酸化物イオンが原因である
水酸化ナトリウムは水溶液中で電離して水酸化物イオンを生じるため、強いアルカリ性を示します。BTB溶液はアルカリ性の溶液に入れると青色を示し、中性で緑色、酸性で黄色に変化する特性があります。したがって、塩酸を加える前の水酸化ナトリウム水溶液は、水酸化物イオンの存在により青色を示しています。塩酸を加えることで水素イオンと水酸化物イオンが反応して水になり、アルカリ性が弱まっていきます。
広島県公立高校入試(2017)類似
電池の性能を左右する要因
Q173
電池からより大きな電流や電圧を取り出すための条件として、適切な説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質水溶液の濃度を濃くし、電極が液に接する面積を大きくする
電池の性能は、電極と電解質水溶液の界面で起こる化学反応の効率に依存します。水溶液中のイオンの数が多い(濃度が高い)ほど、また反応が起こる場所が広い(面積が広い)ほど、単位時間あたりに反応できる物質の量が増えるため、より強い電気エネルギーを得ることができます。
佐賀県公立高校入試(2020)類似
水酸化ナトリウムの電離
Q174
水酸化ナトリウムの電離をモデルで考えたとき、粒子がどのように分かれるか説明したものとして最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
プラスの電気を帯びたナトリウムイオンと、マイナスの電気を帯びた水酸化物イオンに分かれる
電離は物質が電荷を持った「イオン」に分かれる現象です。水酸化ナトリウムの場合、ナトリウム原子が電子を1つ失ってプラスの電荷を持ったナトリウムイオンになり、酸素原子と水素原子が結びついた部分が電子を1つ受け取ってマイナスの電荷を持った水酸化物イオンになります。
岡山県公立高校入試(2014)類似
中和による塩の生成と分離
Q175
10立方センチメートルの水酸化ナトリウム水溶液を過不足なく中和させるのに、同じ濃度の塩酸が10立方センチメートル必要であるとする。この水酸化ナトリウム水溶液10立方センチメートルに対し、同じ濃度の塩酸を15立方センチメートル加えて混ぜ合わせた。このときの混合液の性質と、その液にマグネシウムリボンを入れたときの反応の組み合わせとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
液は酸性を示し、マグネシウムと反応して気体が発生する
水酸化ナトリウム水溶液10立方センチメートルに対し、塩酸が10立方センチメートルで中和するため、塩酸を15立方センチメートル加えると酸が過剰になり、溶液は酸性を示す。酸性の水溶液にマグネシウムを入れると、金属が溶けて水素(気体)が発生するという性質があるため、気体の発生が観察される。
北海道公立高校入試(2025)類似
イオン化傾向と電池の電流の向き
Q176
食塩水で湿らせたろ紙の上に2種類の金属を置き、検流計をつないで電流の向きを調べる実験を行いました。金属X、亜鉛、銅の3種類の金属を用いて組み合わせを変えたところ、「金属Xから亜鉛」「金属Xから銅」「銅から亜鉛」の順に電流が流れたことが確認されました。これらの金属を、イオン化傾向の大きい順(イオンになりやすい順)に並べたものとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
実験・観察
正答率 100%(1回)
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛 > 銅 > 金属X
電池の外部回路において、電流はイオンになりにくい方の金属から、イオンになりやすい方の金属へと流れます。実験結果から「金属Xから亜鉛」に電流が流れたため、亜鉛の方が金属Xよりイオンになりやすく、「金属Xから銅」に流れたため、銅の方が金属Xよりイオンになりやすいことがわかります。さらに「銅から亜鉛」に電流が流れたことから、亜鉛の方が銅よりもイオンになりやすいことが示されています。これらを統合すると、イオンになりやすさは 亜鉛 > 銅 > 金属X の順になります。
大阪府公立高校入試(2024)類似
銅イオンの減少
Q177
硫酸銅水溶液に亜鉛板を浸したとき、亜鉛板の表面には赤褐色の物質が付着しました。この反応において、水溶液中の銅イオンがたどった変化として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
銅イオンが電子を受け取って、銅原子に変化した
金属の板を別の金属のイオンを含む水溶液に入れると、イオン化傾向の大きい方の金属が溶け出し、小さい方の金属が析出します。亜鉛は銅よりもイオンになりやすいため、亜鉛板から電子が放出されます。水溶液中の銅イオンはこの電子を受け取ることで、電荷を持たない銅原子へと変化し、固体として亜鉛板の表面に析出します。このとき付着した赤褐色の物質が銅の正体です。
神奈川県公立高校入試(2026)類似
ダニエル電池における水溶液中のイオンの変化
Q178
亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に、銅板を硫酸銅水溶液にそれぞれ浸し、これら2つの水溶液をセロハン膜で仕切ってつないだダニエル電池があります。この電池で電子オルゴールを鳴らしているとき、水溶液中の亜鉛イオンと銅イオンの個数はどのように変化しますか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛イオンは増加し、銅イオンは減少する
ダニエル電池では、負極となる亜鉛板で亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオン(Zn²⁺)となり水溶液中に溶け出すため、亜鉛イオンの数は増加します。一方、正極では水溶液中の銅イオン(Cu²⁺)が電子を受け取って銅原子となり銅板に付着するため、銅イオンの数は減少します。
福島県公立高校入試(2019)類似
二次電池
Q179
放電によって電圧が低下したあと、外部の電源から逆向きの電流を流すことで、蓄えられた化学エネルギーを回復させ、繰り返し使用することができる電池を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
二次電池
化学変化によって電気を取り出す「放電」のあとに、外部から逆向きの電流を流して再び電気を蓄える「充電」ができる電池を二次電池、または蓄電池といいます。これに対して、充電ができず一度きりの使用となる電池は一次電池と呼ばれます。
兵庫県公立高校入試(2017)類似
塩素の発生と性質
Q180
塩酸の電気分解装置を組み立てて電流を流したところ、陽極側から気体が発生しました。この気体の性質を確認するために、赤インクで着色したろ紙を近づけたときの変化として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
ろ紙の色が抜けて白くなる
塩酸を電気分解した際に陽極から発生する塩素には、強い漂白作用があります。そのため、赤インクやリトマス紙などの色素を破壊し、色を消し去る性質を持っています。
北海道公立高校入試(2015)類似
塩
Q181
中和反応によって生成される「塩」の成り立ちについて、イオンの組み合わせとして正しい説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸に含まれる陰イオンと、アルカリに含まれる陽イオンが結びついてできる
中和反応では、酸が持つ陽イオンである水素イオンと、アルカリが持つ陰イオンである水酸化物イオンが反応して水になります。したがって、水にならずに残った成分である、酸の陰イオン(塩酸であれば塩化物イオンなど)と、アルカリの陽イオン(水酸化ナトリウムであればナトリウムイオンなど)が結びつくことで塩が構成されます。
島根県公立高校入試(2020)類似
硫酸バリウム
Q182
無色透明の塩化バリウム水溶液とうすい硫酸を反応させたところ、白色の沈殿が生じました。この反応の結果生じた沈殿物のみを取り出して質量を測定したい場合、どのような操作を行うのが最も適切ですか。物質の性質と操作の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸バリウムは水に溶けにくいため、混合液をろ過して沈殿を取り出し、乾燥させてから測定する。
硫酸バリウムは水に溶けにくい性質(難溶性)を持っているため、ろ紙を用いた「ろ過」によって液体と分離することが可能です。正確な質量を測定するためには、付着した水分を取り除くための「乾燥」工程が必要となります。
石川県公立高校入試(2017)類似
中和点までのイオン数の変化
Q183
一定量のうすい水酸化バリウム水溶液にうすい硫酸を加えていく際、中和点を超えた後もさらに硫酸を加え続けました。このとき、水溶液中の硫酸イオンの数が「中和点を超えた瞬間から増加に転じる」のはなぜですか。その理由として正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
反応相手となるバリウムイオンが使い果たされ、加えた硫酸イオンがそのまま水溶液中に残るから
硫酸イオンが沈殿を作らずに水溶液中に増えていくのは、反応相手であるバリウムイオンが水溶液中に存在しなくなったためです。中和点においてすべてのバリウムイオンが沈殿反応を終えているため、それ以降に加えた硫酸に含まれる硫酸イオンは、沈殿にならずにそのままイオンとして水溶液中に蓄積されていきます。
滋賀県公立高校入試(2020)類似
亜鉛イオンの生成
Q184
亜鉛原子が水溶液中に溶け出して亜鉛イオンに変化する際、原子の状態はどのように変化しますか。電子の動きと、生成されるイオンの種類の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛原子が電子を2個失い、陽イオンになる
金属原子は化学変化の際、電子を放出して正の電荷を帯びた陽イオンになる性質があります。亜鉛原子の場合は、電子を2個失うことで2価の陽イオンである亜鉛イオン(Zn2+)へと変化し、水溶液中に溶け出します。電子は負の電荷を持っているため、それを失うことで全体として正の電気を帯びることになります。
埼玉県公立高校入試(2018)類似
アルカリ性水溶液の指示薬反応
Q185
アルカリ性の水溶液が示す指示薬の反応や性質について、実験の結果を正しく説明しているものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
BTB溶液を加えると青色に変化し、赤色のリトマス紙を青色に変化させる。
アルカリ性の水溶液は、BTB溶液を青色に、赤色リトマス紙を青色に変える性質を持っています。一方で、BTB溶液を黄色に変えたり、青色リトマス紙を赤色に変えたりするのは酸性の水溶液の特徴です。また、金属と反応して水素を発生させるのも酸性の水溶液の多くに見られる性質であり、アルカリ性の水溶液では一般的にこのような反応は見られません。
茨城県公立高校入試(2026)類似
塩素の性質
Q186
塩素が発生している水溶液に、赤いインクを垂らしたろ紙を入れたときに観察される現象とその性質の説明として、適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
ろ紙の色が白く抜ける。これは塩素に色素を破壊する漂白作用があるためである。
塩素には強い漂白作用があり、染料などの色素を破壊して脱色させる性質を持つ。このため、赤インクやリトマス紙の色を消すといった現象が観察される。
鳥取県公立高校入試(2024)類似
金属の陽イオンへのなりやすさ
Q187
亜鉛の板を硫酸銅水溶液に浸すと、亜鉛が陽イオンとなって溶け出し、水溶液中の銅イオンが銅原子となって析出する反応が起こります。このとき、原子やイオンの間で行われている電子の移動について正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになり、水溶液中の銅イオンがその電子を受け取って銅原子になる。
イオン化傾向が大きい(陽イオンになりやすい)金属である亜鉛は、自身が持っている電子を放出して陽イオン(Zn²⁺)となり水溶液中に溶け出します。一方、イオン化傾向が小さい銅はイオンの状態(Cu²⁺)でいるよりも金属原子(Cu)でいるほうが安定しやすいため、亜鉛が放出した電子を受け取って銅原子となり、表面に析出します。
静岡県公立高校入試(2023)類似
電離
Q188
塩化水素や塩化ナトリウムなどの電解質が水に溶けた際、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
電解質は水に溶けると、正の電荷を持つ陽イオンと、負の電荷を持つ陰イオンに分かれる性質を持っています。この現象を電離と呼び、これによって生じたイオンが移動することで水溶液中に電流が流れるようになります。砂糖などの非電解質は水に溶けても分子のままで存在するため、この現象は起こりません。
岩手県公立高校入試(2023)類似
銀イオンの還元反応
Q189
硝酸銀水溶液中で銀イオンが銀原子に変化する過程について、電子の移動と種類の変化を正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽イオンである銀イオンが、電子を受け取って電気的に中性な銀原子になった。
銀イオン(Ag+)は、本来の銀原子が持つ電子を1つ失った状態の陽イオンです。そのため、外部から電子を1つ受け取ることによって、プラスの電気とマイナスの電気が打ち消し合い、電気を帯びていない状態(銀原子)に戻ります。この原理により金属の銀が生成されます。
福島県公立高校入試(2024)類似
塩化銅の分解における質量保存と比例関係
Q190
塩化銅の分解において、生じる銅の質量と塩素の質量の関係について述べた文として、正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
生じる銅と塩素の質量比は常に一定であり、両者の関係をグラフに表すと原点を通る直線になる。
化学変化に関与する物質の質量の間には一定の割合が成り立つという定比例の法則がある。塩化銅の分解では、銅と塩素が 1:1.1 という一定の質量比で生成されるため、一方の質量が増えればもう一方もそれに応じた割合で増える比例関係となる。この関係をグラフに描くと、数値が0のときもう一方も0となるため、必ず原点を通る直線となる。
北海道公立高校入試(2022)類似
銅の析出
Q191
塩化銅水溶液の電気分解において、陰極に付着した物質が「金属」であることを確認するための操作と結果として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
付着した物質を薬さじの背などでこすると、特有の金属光沢が現れる。
陰極に析出する銅は金属であるため、金属特有の性質を持っています。赤褐色の表面をこすることで金属光沢を確認できるほか、叩くと薄く広がる「展性」や、引っぱると細く伸びる「延性」といった性質を示すことが、その物質が金属であることを証明する根拠となります。
福岡県公立高校入試(2018)類似
電池の正極における気体の発生
Q192
うすい塩酸に亜鉛板と銅板を浸して電池を作成したとき、正極となる金属板の名称と、その表面から発生する気体の組み合わせとして適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
正極は銅板であり、水素が発生する
うすい塩酸に亜鉛板と銅板を入れた電池では、イオンになりやすい亜鉛が負極となり、銅が正極となります。正極である銅板の表面では、水溶液中の水素イオンが電子を受け取ることで、水素分子に変化し、気体として発生します。
鳥取県公立高校入試(2016)類似
中和
Q193
酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに、互いの性質を打ち消し合う反応を何といいますか。また、そのとき酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついてできる物質の名称として正しい組み合わせを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和 ・ 水
酸性の水溶液に含まれる水素イオンと、アルカリ性の水溶液に含まれる水酸化物イオンが結びつくと、水が生成されます。このとき、互いの性質を打ち消し合う反応を中和と呼びます。
青森県公立高校入試(2024)類似
硫酸バリウム
Q194
うすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を混ぜ合わせたとき、化学変化によって生じる、水に溶けにくい白色の沈殿物の名称と化学式の組み合わせとして正しいものを選択してください。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
硫酸バリウム(BaSO₄)
硫酸(H₂SO₄)と水酸化バリウム(Ba(OH)₂)が中和反応を起こすと、水(H₂O)と同時に塩である硫酸バリウムが生成されます。硫酸バリウムは水に非常に溶けにくい性質を持っているため、水溶液中ではイオンの状態で存在できず、白色の沈殿となって現れます。
大阪府公立高校入試(2019)類似
中性水溶液のpH
Q195
塩化ナトリウムや砂糖をそれぞれ純水に溶かして作った水溶液がある。これらの液性に共通する特徴と、水素イオン指数(pH)の値の組み合わせとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
液性は中性であり、水素イオン指数(pH)の値は7になる。
塩化ナトリウム(食塩)や砂糖は水に溶けても水素イオンや水酸化物イオンのバランスを変化させないため、その水溶液は中性を示す。中性の水溶液における水素イオン指数(pH)は、酸性の指標となる0や1、アルカリ性の指標となる14ではなく、ちょうど中間の値である7となる。
福島県公立高校入試(2019)類似
硫酸イオン
Q196
うすい硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていき、過不足なく中和させたとき、混合液に電流がほとんど流れなくなる理由を説明したものとして適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンと水酸化物イオンが反応して水になり、硫酸イオンとバリウムイオンが水に溶けにくい硫酸バリウムの沈殿になることで、液中のイオンがほぼ消失するため
硫酸と水酸化バリウムの反応では、水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水分子になるだけでなく、硫酸イオンとバリウムイオンも反応して水に溶けない硫酸バリウムの沈殿を作る。中和点では水溶液中に電荷を運ぶためのイオンがほとんど存在しなくなるため、電流が流れなくなるという特徴がある。
大阪府公立高校入試(2014)類似
電離
Q197
塩化ナトリウムなどの電解質が水に溶けた際、物質が陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
電解質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。単に物質が液体に溶け込む「溶解」や、固体が熱によって液体になる「融解」とは、イオンへの分極が起こっているという点で明確に区別されます。
滋賀県公立高校入試(2020)類似
アルカリ性水溶液のイオンモデル
Q198
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応をイオンのモデル図で表す際、中和点を超えてアルカリ性になった水溶液のモデルには「水素イオン(白抜きの円)」が含まれず、「水酸化物イオン(黒塗りの円)」が含まれるようになる。その理由として正しい説明はどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
加えられた水酸化物イオンが、溶液中にあったすべての水素イオンと反応して水分子に変化し、さらに過剰に加えた分の水酸化物イオンが溶液中に残るから
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンは、互いに結びついて水になる性質があります。中和点に達するまでは、加えた水酸化物イオンは即座に水素イオンと反応して水に変わるため、溶液中に水酸化物イオンは存在しません。しかし、中和点を超えると反応すべき水素イオンが使い果たされているため、後から加えた水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンがそのまま溶液中に留まることになり、溶液はアルカリ性を示します。
大分県公立高校入試(2021)類似
燃料電池
Q199
燃料電池を用いた発電において、電気を取り出すために装置へ供給する物質と、反応の結果として生成される物質の組み合わせとして適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 0%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素と酸素を供給し、水が生成される
燃料電池は、外部から供給した水素と酸素を反応させることで電気を発生させる。このとき、供給された水素と酸素は化学反応によって化合し、水へと変化する。
佐賀県公立高校入試(2019)類似
電池稼働時のイオン数変化
Q200
亜鉛板と銅板をうすい塩酸に入れた電池において、時間が経過しても塩化物イオンの数が一定である理由と、亜鉛イオンの数が増加する理由を説明したものとして適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を失って陽イオンとして水溶液に溶け出すが、塩化物イオンは化学反応に関係しないため。
この電池の仕組みでは、負極である亜鉛板において、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンへと変化し、水溶液中に溶け込んでいくため、その数は増え続けます。正極では、水溶液中の水素イオンが電子を受け取って水素ガスが発生しますが、塩化物イオンはこれらのイオン化や気体発生の反応に直接関与しないため、水溶液中での数は変化しません。したがって、グラフなどで表すと亜鉛イオンは右肩上がり、塩化物イオンは水平な直線となります。
長野県公立高校入試(2023)類似
イオン化傾向の順序
Q201
亜鉛片を硫酸銅水溶液に入れると、亜鉛の表面に銅が析出し、亜鉛が水溶液中に溶け出していく様子が観察されます。この現象が起こる理由を、電子の移動とイオン化傾向の観点から説明したものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすいため、亜鉛原子が電子を放出してイオンになり、水溶液中の銅イオンがその電子を受け取って銅原子になったから。
イオン化傾向がより大きい(陽イオンになりやすい)金属を、それよりイオン化傾向が小さい金属のイオンが含まれる水溶液に入れると、電子の受け渡しが起こります。この場合、亜鉛が電子を捨てて亜鉛イオン(Zn2+)になり、水溶液中にあった銅イオン(Cu2+)がその電子を受け取って銅原子(Cu)として析出します。
長崎県公立高校入試(2018)類似
中和による酸の性質の消失
Q202
塩酸が入った試験管にマグネシウムリボンを入れると気体が発生する。この試験管に、水酸化ナトリウム水溶液を一定量ずつ加えていき、混合液がちょうど中性になった状態でマグネシウムリボンを入れた。このときの様子として適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
気体が発生しなくなる
酸性の水溶液に金属を入れると水素が発生するが、これは水溶液中の水素イオンによるものである。水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和が進むと、水素イオンが減少して水に変化するため、酸の性質が失われる。完全に中性になると水素イオンが存在しなくなるため、マグネシウムリボンを入れても気体は発生しない。
福島県公立高校入試(2021)類似
塩化ナトリウムの結晶
Q203
薄い塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液を中和反応させたあとの水溶液を蒸発させると、白い固体が残ります。この物質の名称と、顕微鏡で観察したときに見られる結晶の形として最も適切な組み合わせはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
物質名は塩化ナトリウムで、形は立方体である
酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を「塩(えん)」と呼び、塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応では塩化ナトリウム(食塩)が生成されます。塩化ナトリウムの結晶は、原子が規則正しく配列しているため、外見上も規則正しいサイコロのような立方体の形状になります。
群馬県公立高校入試(2024)類似
硫酸と水酸化バリウムの中和反応
Q204
硫酸にある濃度の水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていくと、化学反応が起こり、水溶液が白く濁りました。このとき生じた白色の沈殿の名称として正しいものを、次のうちから選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸バリウム
硫酸(H₂SO₄)と水酸化バリウム(Ba(OH)₂)が反応すると、硫酸イオンとバリウムイオンが結びつき、水に極めて溶けにくい白色の沈殿である硫酸バリウムが生成されます。この反応は中和反応の一種であり、硫酸バリウムのほかに水も生成されます。
岩手県公立高校入試(2021)類似
塩酸の濃度と電流の関係
Q205
塩酸の濃度が電流の大きさに与える影響を調べるために、2つの実験結果を比較します。1つ目の実験で「濃度0.1%の塩酸」と「面積9平方センチメートルの電極」を用いて5ミリアンペアの電流が流れたとき、2つ目の実験として最も適切な組み合わせはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
濃度1.0%の塩酸を用い、電極の面積を9平方センチメートルにする
特定の要因(この場合は塩酸の濃度)が結果に与える影響を調べるためには、調べたい条件以外の変数(電極の面積や種類など)をすべて一定に保つ「条件制御」が必要です。濃度0.1%と1.0%を比較する場合、電極の面積を同じ9平方センチメートルにそろえることで、電流の変化が濃度の違いによるものであると判断できるようになります。このように、比較のために条件をそろえて行う実験を対照実験と呼びます。
愛媛県公立高校入試(2022)類似
金属の置換反応における電子の移動
Q206
硫酸亜鉛水溶液にマグネシウム板を浸すと、マグネシウム板の表面に亜鉛が析出する反応が見られます。このとき、マグネシウム原子に起こっている変化を説明したものとして最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム原子が電子を放出して、陽イオンに変化している。
金属には、原子が電子を放出して陽イオンになろうとする性質(イオン化傾向)があります。マグネシウムは亜鉛よりも陽イオンになりやすいため、マグネシウム原子が電子を放出してマグネシウムイオンとなって水溶液中に溶け出します。このとき放出された電子を水溶液中の亜鉛イオンが受け取ることで、金属の亜鉛が析出します。
広島県公立高校入試(2022)類似
化学電池の極性と金属の性質
Q207
マグネシウム板と亜鉛板を電解質溶液に入れ、導線でつないで化学電池を作りました。このとき、マグネシウムと亜鉛の「イオンへのなりやすさ」を比較し、マイナス極となる金属とその理由の組み合わせとして適切なものはどれか答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウムの方がイオンになりやすいため、マグネシウム板がマイナス極になる
二種類の金属を電解質溶液に入れたとき、金属の種類によって「イオンへのなりやすさ(イオン化傾向)」が異なります。よりイオンになりやすい方の金属が電子を放出して陽イオンとなり、溶液中に溶け出すため、その金属板がマイナス極として働きます。マグネシウムと亜鉛を比較すると、マグネシウムの方がイオンになりやすいため、マグネシウム板がマイナス極となります。
山口県公立高校入試(2022)類似
電解質
Q208
物質を水に溶かしたとき、その水溶液に電流が流れるようになる性質を持つ物質を何というか、最も適切な名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
物質の中には、水に溶けた際に陽イオンと陰イオンに分かれるものがあり、これらのイオンが水中を移動することによって電気が運ばれる。このように、水溶液にしたときに電流を流す性質を持つ物質を電解質と呼ぶ。
岐阜県公立高校入試(2014)類似
塩化水素
Q209
塩酸は、ある気体が水に溶けることで作られる水溶液です。このとき、溶質となっている気体の名称と、物質の分類上の呼び方の組み合わせとして適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
溶質は塩化水素であり、塩酸は混合物である
塩酸は、塩化水素という気体が水(溶媒)に溶けた水溶液です。水溶液は溶質と溶媒が混ざり合ったものであるため、物質の分類上は「混合物」に該当します。塩化水素そのものは水素と塩素が結びついた化合物ですが、それと水が混ざった塩酸は混合物として区別されます。
岩手県公立高校入試(2023)類似
銀イオンの還元反応
Q210
硝酸銀水溶液に銅線を浸したところ、しばらくすると銅線の表面に樹枝状の白い物質が付着しました。この現象の説明として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
銀イオンが電子を受け取り、金属の銀として析出した。
銀イオンは陽イオンであり、電子を1つ受け取ることで電気的に中性な銀原子になります。この銀原子が互いに結びつくことで、銅線の表面に目に見える形の結晶(銀)となって現れます。これを析出といいます。
群馬県公立高校入試(2017)類似
塩化銅水溶液の電気分解
Q211
塩化銅水溶液の電気分解の実験において、陽極側で観察される現象や発生した物質の性質を説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
特有の刺激臭がある気体が発生し、赤色のインクで色をつけた水に入れると色が消える。
陽極では塩素が発生します。塩素は黄緑色で特有の刺激臭があり、強い漂白作用を持つため、インクの色を消す性質があります。赤褐色の固体が付着するのは陰極側での現象であり、線香やマッチの反応は酸素や水素の性質であるため、塩素の性質としては漂白作用の説明が適切です。
愛媛県公立高校入試(2026)類似
イオンへのなりやすさの順序
Q212
金属X、亜鉛、銅の3種類の金属の「陽イオンへのなりやすさ」を比較するために2つの実験を行いました。実験1では、金属Xと亜鉛を電極として薄い酸性の水溶液に入れ電池を作ったところ、金属Xが電子を放出する負極となりました。実験2では、硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れたところ、亜鉛の表面に銅が付着しました。これらの結果から導き出される、金属X、亜鉛、銅を「陽イオンになりやすい順」に並べたものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
金属X > 亜鉛 > 銅
2種類の異なる金属を電極にした電池では、陽イオンになりやすい方の金属が電子を放出して負極となります。実験1で金属Xが負極となったことから、金属Xは亜鉛よりも陽イオンになりやすいことが分かります。また、ある金属を別の金属イオンを含む水溶液に入れた際、水溶液中のイオンが金属となって析出した場合、もともと板状だった金属の方が陽イオンになりやすい性質を持ちます。実験2で亜鉛の表面に銅が付着したことから、亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすいことが分かります。これらを総合すると、金属X、亜鉛、銅の順に陽イオンになりやすいと判断できます。
徳島県公立高校入試(2022)類似
塩素
Q213
塩化銅水溶液に2本の炭素棒を入れ、電源装置につないで電流を流したところ、電源の正極につないだ電極(陽極)から気体が発生しました。このとき発生した、強い漂白作用を持つ黄緑色の気体の名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩素
塩化銅水溶液の電気分解では、塩化銅が銅と塩素に分解されます。塩化物イオンはマイナスの電気を帯びているため、プラスの電極である陽極に引き寄せられ、電子を放出して塩素分子となります。塩素は黄緑色で、プールの消毒剤のような特有の刺激臭があり、強い漂白作用や殺菌作用を持つという特徴があります。
山梨県公立高校入試(2018)類似
電子の移動方向
Q214
金属板Xと亜鉛の板を導線でつなぎ、電解質水溶液に浸して電池を作ったところ、金属板Xが陽イオンとなって水溶液中に溶け出した。このとき、導線を流れる電子の移動の向きと経路について正しく説明しているものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子は金属板Xから導線を通って亜鉛の板へと移動する
化学電池において、金属が溶け出す電極は負極となります。負極で生じた電子は、水溶液中を通ることはできず、必ず導線(外部回路)を通ってもう一方の電極(正極)へと移動します。この場合、金属板Xが溶け出しているため、Xが負極、亜鉛の板が正極となり、電子はXから亜鉛へと導線を伝って流れます。
鳥取県公立高校入試(2021)類似
塩素分子のモデル図
Q215
塩素の分子モデルを、原子を円などの図形で表して説明する場合、塩素分子1つの状態を表現した説明として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
2つの円が隙間なく横に並んで接触し、1つの塊になっている状態
塩素分子は2個の塩素原子が化学結合によって結びついた粒子です。分子モデルで表現する際は、それぞれの原子を表す円を接触させて描くことで、それらがバラバラの原子ではなく、一つの「分子」という塊として行動していることを示します。原子が離れている場合は分子を形成していないことになり、1つだけでは原子そのものの状態を指すことになります。
群馬県公立高校入試(2026)類似
燃料電池全体の化学反応式
Q216
燃料電池の仕組みについて、マイナス極側には水素を、プラス極側には酸素を供給して発電を行います。このとき、プラス極において水素イオンおよび電子と酸素が結びついて生成される物質の名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水
燃料電池の内部では、マイナス極に供給された水素分子が電子を放出して水素イオンになります。この水素イオンが電解質の中を移動し、プラス極で酸素分子および外部回路を通ってきた電子と結びつくことで、最終的に水が生成されます。燃料電池は排出される物質が水だけであるため、環境負荷が低い発電装置として注目されています。
島根県公立高校入試(2023)類似
金属の酸化還元反応と電子
Q217
亜鉛板を硫酸銅水溶液に入れたとき、亜鉛原子が亜鉛イオンに変化して水溶液中に溶け出し、水溶液中の銅イオンが銅原子となって亜鉛板の表面に付着する反応が起こります。この化学反応における電子の移動について説明したものとして、最も適切なものを次の中から選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出し、その電子を銅イオンが受け取る。
金属にはイオンになりやすいものとなりにくいものがあり、亜鉛は銅よりもイオンになりやすい性質を持っています。そのため、亜鉛原子は電子を放出して陽イオン(亜鉛イオン)となり、放出された電子を水溶液中の銅イオンが受け取って銅原子に変化します。このように、金属の酸化還元反応では電子の受け渡しが同時に行われています。
岐阜県公立高校入試(2014)類似
酸性
Q218
ある水溶液の性質を調べるため、青色のリトマス紙を浸したところ赤色に変化しました。また、この水溶液にマグネシウムリボンを入れたところ気体が発生しました。発生した気体の性質を説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マッチの火を近づけると、音を立てて燃える
リトマス紙の変化から、この水溶液は酸性であることがわかります。酸性の水溶液にマグネシウムなどの金属を加えると水素が発生します。水素は非常に燃えやすい性質を持ち、空気と混ざった状態で火を近づけると音を立てて燃えるという特徴があります。
福井県公立高校入試(2020)類似
発熱反応
Q219
物質が化学変化を起こす際に熱を放出し、周囲や溶液の温度を上昇させる反応を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
発熱反応
化学変化によって物質がもともと持っていたエネルギーの一部が熱として放出され、周囲の温度を上げる現象を発熱反応と呼びます。これに対し、周囲の熱を吸収して温度を下げる反応は吸熱反応と呼ばれます。
石川県公立高校入試(2024)類似
アルカリ性の水溶液の例
Q220
無色透明な3種類の液体が入ったビーカーがあり、それぞれアンモニア水、水酸化カリウム水溶液、炭酸水素ナトリウム水溶液であることがわかっています。これらの水溶液すべてに共通して見られる現象として、適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
赤色のリトマス紙を青色に変える。
アンモニア水、水酸化カリウム水溶液、炭酸水素ナトリウム水溶液はいずれもアルカリ性の性質を持っています。アルカリ性の水溶液は、赤色のリトマス紙を青色に変える性質や、無色のフェノールフタレイン溶液を赤色に変える性質があります。マグネシウムと反応して気体(水素)を発生させるのは、主に酸性の水溶液に見られる特徴です。
山形県公立高校入試(2021)類似
塩素の水溶性
Q221
塩酸を電気分解した際、陽極から発生する気体の名称とその性質の組み合わせとして、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩素が発生し、水に非常に溶けやすいため、溜まる気体の体積は陰極よりも少なくなる。
塩酸(塩化水素の水溶液)を電気分解すると、陽極からは塩素、陰極からは水素が発生します。塩素は水に非常に溶け込みやすい性質(水溶性)を持っているため、発生したそばから水溶液中に溶け出してしまいます。このため、気体として集まる体積を比較すると、水に溶けにくい水素よりも明らかに少なくなります。
和歌山県公立高校入試(2023)類似
硫酸と水酸化バリウムの反応式
Q222
硫酸と水酸化バリウムの反応を化学反応式で表すとき、硫酸1分子と水酸化バリウム1分子が反応すると、2分子の水が発生します。このとき同時に生成されるもう一つの物質の化学式を答えてください。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
BaSO₄
この反応の化学反応式は H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O となります。反応物の側にあるバリウム原子(Ba)、硫黄原子(S)、酸素原子(O)の数を合わせると、生成物として水のほかに硫酸バリウム(BaSO₄)が1分子生成されることが導き出せます。
愛媛県公立高校入試(2025)類似
陽イオン
Q223
原子が陽イオンに変化する過程で起こっている現象として、正しい説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マイナスの電荷を持つ電子を失うことで、相対的に原子核のプラスの電荷が強くなる
原子そのものは、原子核にあるプラスの陽子の数と、その周囲にあるマイナスの電子の数が等しいため、電気的に中性です。ここからマイナスの電気を持つ電子を失うと、陽子のプラスを打ち消しきれなくなるため、全体として正の電気を帯びた陽イオンに変化します。陽子の数は変化しないことが重要なポイントです。
兵庫県公立高校入試(2025)類似
塩酸の性質
Q224
水酸化ナトリウム水溶液にBTB溶液を数滴加えたあと、塩酸を少しずつ加えていく実験を行いました。塩酸を加えていく量に応じて、水溶液の色はどのように変化しますか。正しい順序を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
青色から緑色に変化し、さらに塩酸を加えると黄色に変化する。
水酸化ナトリウム水溶液はアルカリ性であるため、BTB溶液を加えると最初は青色を示します。ここに酸性である塩酸を加えていくと中和が起こり、酸とアルカリが過不足なく反応した中性の状態では緑色になります。さらに塩酸を加え続けると水溶液は酸性へと傾き、最終的に黄色へと変化します。
大阪府公立高校入試(2025)類似
電離
Q225
塩化ナトリウムなどの電解質を水に溶かしたとき、その水溶液に電流が流れる理由として正しい説明はどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離によって生じたナトリウムイオンと塩化物イオンが、水の中で電荷を運ぶため。
電解質が水に溶けると電離が起こり、陽イオンと陰イオンに分かれます。これらのイオンが水中を自由に移動することで、電気(電荷)が運ばれるようになり、結果として水溶液に電流が流れます。原子や分子のままでは電荷を運ぶことができません。
沖縄県公立高校入試(2018)類似
水素イオンの減少と中和反応
Q226
同じ濃度のうすい塩酸を等量ずつ入れた2つの容器を用意しました。一方の容器ではそのまま中和の実験を行い、もう一方の容器では亜鉛板と銅板を浸してプロペラ付きモーターを接続し、長時間プロペラを回し続けた後に中和の実験を行いました。プロペラを回した後の水溶液を完全に中和するために必要な水酸化ナトリウム水溶液の量は、実験開始前の水溶液を中和する場合と比べてどのように変化しますか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和に必要な水酸化ナトリウム水溶液の量は少なくなる
電池の仕組みによって電流が流れるとき、+極である銅板では水溶液中の水素イオンが電子を受け取り、水素ガスとなって空気中へ放出されます。これにより、水溶液中に存在していた水素イオンの総数が減少するため、これと反応して中和させるために必要な水酸化物イオンの量、すなわち水酸化ナトリウム水溶液の量も少なくなります。
福島県公立高校入試(2019)類似
水素の性質
Q227
マグネシウムなどの金属に薄い塩酸や薄い硫酸を加えた際に発生する気体について、その名称と物理的な性質の組み合わせとして正しいものを次の中から選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
名称は水素で、すべての気体の中で最も密度が小さい。
マグネシウムに塩酸や硫酸を反応させると、水素が発生します。水素は無色・無臭の気体で、全物質の中で最も密度が小さい(最も軽い)という最大の特徴を持っています。石灰水を濁らせるのは二酸化炭素の性質であり、刺激臭があるのはアンモニアなどの性質です。
静岡県公立高校入試(2021)類似
非電解質
Q228
非電解質を水に溶かしたとき、その水溶液に電流が流れない理由として正しい説明はどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中で物質が電離せず、電気を運ぶためのイオンが生じないため
水溶液中を電流が流れるためには、電荷を持ったイオンが電極に向かって移動する必要がある。非電解質は、水に溶けても電離(粒子が陽イオンと陰イオンに分かれること)をせず、電気的に中性な分子のままで分散するため、電気を運ぶ粒子が存在せず電流が流れない仕組みとなっている。
長野県公立高校入試(2023)類似
銅イオンの還元反応式
Q229
塩化銅水溶液の電気分解において、陰極で起こる反応とその現象についての説明として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
青色の原因である銅イオンが電子を2個受け取り、銅原子となって電極に付着する。
塩化銅水溶液が青色を呈しているのは、水溶液中に銅イオンが存在するためです。電気分解を行うと、陽イオンである銅イオンは陰極へ引き寄せられ、そこで電子を受け取って銅原子に変化します。この結果、電極には赤褐色の銅が付着し、水溶液中の銅イオンの濃度が下がるため、青色は次第に薄くなっていきます。
静岡県公立高校入試(2014)類似
炭酸ナトリウム水溶液の性質と指示薬
Q230
炭酸ナトリウムを水に溶かして作った無色透明の水溶液の性質を調べるため、フェノールフタレーン溶液を数滴加えたところ、溶液の色が変化しました。このときの色の変化として正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
赤色に変化した
炭酸ナトリウムは水によく溶ける性質を持ち、その水溶液はアルカリ性を示します。指示薬であるフェノールフタレーン溶液は、酸性や中性の水溶液では無色のままですが、アルカリ性の水溶液に反応すると赤色に変化する性質があるため、炭酸ナトリウム水溶液に加えると赤色を呈します。
富山県公立高校入試(2026)類似
水素イオンと水酸化物イオンの個数比
Q231
水素イオンが30個含まれている塩酸に、水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく実験を行います。ある量の水酸化ナトリウム水溶液を加えたところで反応を止めたとき、水溶液中に残っている水素イオンの数は12個でした。このとき、「これまでに加えた水酸化物イオンの総数」と「水溶液中に残っている水素イオンの数」の個数比として最も適切なものはどれか、選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
3:2
中和反応では、水素イオンと水酸化物イオンが1:1の割合で反応して水が生成されます。もともと30個あった水素イオンが12個になったということは、30 - 12 = 18個の水素イオンが反応して消えたことを意味します。この反応に使われた水酸化物イオンの総数は、反応した水素イオンの数と同じ18個です。したがって、「加えた水酸化物イオンの総数(18個)」と「残っている水素イオンの数(12個)」の比は、18:12を簡単にして3:2となります。
北海道公立高校入試(2014)類似
塩素の性質
Q232
塩酸を電気分解する実験において、陽極側のガラス管の上部にたまる気体の体積は、陰極側の水素に比べて非常に少なくなります。このように体積に大きな差が出る理由を次の中から選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽極で発生した気体が非常に水に溶けやすいため
塩酸の電気分解では、陽極から塩素が発生しますが、塩素は水に非常に溶けやすい性質を持っています。そのため、発生した塩素の一部が水溶液中に溶け込み、ガラス管の上部に気体としてたまる体積は、水に溶けにくい水素に比べて少なくなります。
福岡県公立高校入試(2019)類似
塩化銅の電離
Q233
塩化銅が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離といいます。塩化銅が電離したときに生じる陽イオンと陰イオンの組み合わせとして正しいものを、次のうちから選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
銅イオンと塩化物イオン
塩化銅は水に溶けると、陽イオンである銅イオン(Cu²⁺)と陰イオンである塩化物イオン(Cl⁻)に分かれます。塩素が電子を受け取ってイオンになったものは「塩素イオン」ではなく「塩化物イオン」と呼ぶのが正しく、また、電離によって生じるのは原子や分子ではなくイオンです。
群馬県公立高校入試(2019)類似
水酸化物イオンと水素イオン
Q234
塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和反応をさせたとき、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水が生じますが、溶液中には反応に関与せずイオンのまま残るものがあります。塩酸と水酸化ナトリウムの反応において、このように溶液中にそのまま残っているイオンの名称の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
ナトリウムイオンと塩化物イオン
塩酸に含まれる水素イオンと水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンは、互いに結びついて水分子になります。これに対し、塩酸中の塩化物イオンと、水酸化ナトリウム水溶液中のナトリウムイオンは、中和の過程で直接反応することなく、そのままイオンとして水溶液中に存在し続けます。これらのイオンが結びついてできる物質は「塩(えん)」と呼ばれます。
岩手県公立高校入試(2016)類似
アンモニア水溶液のアルカリ性
Q235
アンモニアを水に溶かしてできる水溶液の性質と、その水溶液にフェノールフタレイン溶液を加えたときの色の変化の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
性質:アルカリ性、色の変化:赤色
アンモニアは水に非常によく溶ける性質を持ち、溶けるとアンモニア水となってアルカリ性を示します。フェノールフタレイン溶液は、酸性や中性では無色ですが、アルカリ性の水溶液に反応すると無色から赤色に変化する性質があるため、アンモニア水に加えると赤色を呈します。
高知県公立高校入試(2026)類似
電極の洗浄
Q236
電源装置、豆電球、ステンレス製の電極を導線でつないだ回路を用いて、数種類の水溶液に電流が流れるかどうかを調べる実験を行います。ある水溶液の測定を終えてから、別の種類の水溶液の測定に移る際、前の水溶液に含まれる物質が混ざるのを防ぐために行う操作として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電極を精製水で洗い、そのあと水分をふき取る
水溶液の種類を変える際に前の物質が電極に残っていると、新しく調べる水溶液の性質や濃度が変化し、正確な実験結果が得られなくなります。不純物が含まれていない精製水(または蒸留水)で電極を洗浄し、水分をふき取ってから次の実験に進むのが正しい手順です。水道水にはわずかに不純物が含まれているため、精密な実験では精製水を使用します。
大分県公立高校入試(2019)類似
硫酸と水酸化バリウムの中和反応式
Q237
水酸化バリウム水溶液に硫酸を加えて中和させたとき、ビーカーの底に白い沈殿が発生しました。この沈殿した物質の名称として正しいものを答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸バリウム
硫酸(H₂SO₄)に含まれる硫酸イオンと、水酸化バリウム(Ba(OH)₂)に含まれるバリウムイオンが反応すると、水に溶けにくい性質を持つ「硫酸バリウム」という塩が生成されます。この塩は水中に沈殿するため、視覚的には白い濁りとして観察されます。
福井県公立高校入試(2022)類似
中和反応による性質の打ち消し
Q238
炭酸水素ナトリウム水溶液にフェノールフタレーン溶液を加えると赤色を示しますが、ここにレモン果汁を少しずつ加えていくと、やがて赤色が消えて無色になります。このように、アルカリ性の性質を持つ物質に酸性の物質を加えることで、互いの性質を打ち消し合う化学反応を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和
炭酸水素ナトリウム水溶液はアルカリ性を示し、レモン果汁に含まれる成分は酸性を示します。これらを混合した際に、アルカリ性の原因となる水酸化物イオンと、酸性の原因となる水素イオンが反応して互いの性質を打ち消し合う現象を中和と呼びます。
島根県公立高校入試(2020)類似
硫酸バリウム
Q239
塩化バリウム水溶液とうすい硫酸を混ぜ合わせたときに生じる、水に溶けにくい白色の沈殿物質の名称として正しいものを、次のうちから選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸バリウム
塩化バリウム水溶液に含まれるバリウムイオンと、うすい硫酸に含まれる硫酸イオンが結びつくことで、水に非常に溶けにくい性質を持つ硫酸バリウムが生成されます。この物質は白色の沈殿として液中に現れるのが特徴です。
栃木県公立高校入試(2024)類似
ダニエル電池のエネルギー変換
Q240
ダニエル電池のように、化学変化を利用して物質がもっているエネルギーを直接電気エネルギーとして取り出す装置を総称して何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電池
物質がもともと持っている化学エネルギーを、化学反応の過程で電気エネルギーに変換して外部へ取り出す装置を電池(化学電池)と呼びます。ダニエル電池はその代表的な例の一つです。
福井県公立高校入試(2017)類似
フェノールフタレイン溶液による反応
Q241
無色透明で見た目による区別がつかない「石灰水」と「炭酸水」が別々のビーカーに入っています。これらを識別するために、それぞれの水溶液にフェノールフタレイン溶液を数滴加えました。このとき、石灰水を入れたビーカーで観察される結果として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液がアルカリ性であるため、無色から赤色に変化する
石灰水は水酸化カルシウムが水に溶けたもので、アルカリ性の性質を示します。フェノールフタレイン溶液はアルカリ性の水溶液に反応して赤色を呈する性質があるため、石灰水に滴下すると無色から赤色へと変化します。一方、炭酸水は酸性であるため、フェノールフタレイン溶液を加えても色の変化は見られません。
東京都公立高校入試(2016)類似
塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式
Q242
塩酸(塩化水素)と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせたときに起こる、中和の化学反応式として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 67%(3回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
HCl + NaOH → NaCl + H2O
酸である塩酸(HCl)から生じる水素イオンと、アルカリである水酸化ナトリウム(NaOH)から生じる水酸化物イオンが結びついて水(H2O)ができる反応を中和といいます。このとき、残りの塩素イオンとナトリウムイオンが結びつくことで、塩(えん)である塩化ナトリウム(NaCl)が生成されます。各原子の数が反応前後で一致しているこの式が正解となります。
島根県公立高校入試(2019)類似
水酸化ナトリウムの電離
Q243
水酸化ナトリウムのように、水に溶けたときに陽イオンと陰イオンに分かれる物質を電解質といいます。このように物質が水中でイオンに分かれる現象を何といいますか。最も適切な用語を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
水酸化ナトリウムなどの電解質が水に溶けて、正の電荷を持つ陽イオンと負の電荷を持つ陰イオンに分かれる現象は「電離」と呼ばれます。中和は酸とアルカリが反応して互いの性質を打ち消し合う現象、還元は酸化物から酸素を取り除く反応、蒸留は沸点の違いを利用して液体を分離する操作を指します。
愛知県公立高校入試(2015)類似
中和反応におけるイオン数の変化
Q244
酸の水溶液が入ったビーカーに、水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えて中和させる実験を行います。このとき、実験開始から中和点、さらにその後にわたる水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンの数の変化について述べたものとして、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 0%(1回)
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和が完了するまでは水素イオンが減少し、中和点以降は水酸化物イオンが増加する
酸の水溶液に含まれる水素イオンは、加えられたアルカリの水溶液に含まれる水酸化物イオンと反応して水(H2O)に変化するため、中和が進行するにつれて水素イオンの数は減少します。中和点において水素イオンはほぼ消失し、その後さらにアルカリを加えると、反応する相手(水素イオン)がいない水酸化物イオンがそのまま水溶液中に残るため、水酸化物イオンの数が増加に転じます。
青森県公立高校入試(2024)類似
硫酸バリウム
Q245
うすい硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていき、ちょうど中和した状態(過不足なく反応した状態)になったとき、水溶液中のイオンの様子や性質はどうなっていますか。最も適切な説明を選んでください。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
バリウムイオンと硫酸イオンが硫酸バリウムの沈殿となっているため、液中のイオンはほとんど存在しない。
中和点では、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水になり、バリウムイオンと硫酸イオンが反応して水に溶けない硫酸バリウムの沈殿となります。その結果、水溶液中に存在するイオンの数が極めて少なくなるため、この状態では電流がほとんど流れなくなるという特徴があります。
徳島県公立高校入試(2017)類似
中和反応と熱の発生
Q246
酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせたとき、互いの性質を打ち消し合って水と塩が生じる反応の名称と、その反応に伴う温度の変化について正しく説明したものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和反応といい、熱を放出する発熱反応であるため水溶液の温度が上がる
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水ができる反応を中和反応といいます。この反応が起こるときには熱が発生するため、中和反応は発熱反応に分類されます。したがって、反応が進むにつれて水溶液の温度は上昇します。
三重県公立高校入試(2014)類似
硫酸の電離
Q247
硫酸が水に溶けて、陽イオンである水素イオンと陰イオンである硫酸イオンに分かれる「電離」の様子を式で表したものとして、最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
硫酸は電解質であり、水に溶けると水素イオンと硫酸イオンに電離する。硫酸分子1つの中には水素原子が2つ含まれており、電離すると1価の陽イオンである水素イオン(H+)が2つ生じる。また、硫酸イオン(SO4^2-)は2価の陰イオンであるため、電気的なバランスを保つためにこのような係数とイオン式で表される。
広島県公立高校入試(2021)類似
鉄と塩酸の反応による水素の発生
Q248
鉄と塩酸を反応させた際に発生する気体の性質を確認する方法として、最も適切な操作と結果の組み合わせを選択してください。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
気体の入った試験管の口にマッチの火を近づけると、音を立てて燃える。
鉄と塩酸の反応で発生する水素は非常に燃えやすい性質を持っており、空気中の酸素と結びついて水になります。試験管にたまった水素に火を近づけると、急激に反応が進むため「ポン」という音を立てて燃えるのが特徴です。
岩手県公立高校入試(2021)類似
水素の性質
Q249
薄い塩酸に亜鉛板と銅板を浸して電池をつくる実験において、銅板の表面から発生する気体の名称とその性質の組み合わせとして、最も適切なものを次の中から選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素であり、火を近づけると音を立てて燃える性質がある。
塩酸を用いた電池の実験では、負極の亜鉛板から溶け出した電子が導線を通って正極の銅板へ移動します。銅板の表面では、水溶液中の水素イオンがその電子を受け取ることで水素が発生します。水素は非常に軽く、火を近づけると爆発的に燃えて水ができるという「可燃性」が大きな特徴です。
愛知県公立高校入試(2021)類似
亜鉛と銅を用いた電池の電極反応
Q250
うすい塩酸に亜鉛板と銅板を浸した電池において、電流が流れる仕組みを「電子」と「イオン」という言葉を用いて説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛が亜鉛イオンになろうとして電子を放出し、その電子が導線を通って銅板へ移動することで電流が流れる。
金属には種類によってイオンへのなりやすさ(イオン化傾向)に違いがあります。亜鉛は銅よりもイオンになりやすいため、電子を放出して陽イオン(亜鉛イオン)となり水溶液に溶け出します。この放出された電子が導線を通って反対側の電極へ移動することが、電流が発生する原理です。電子の流れと逆向きに電流が流れると定義されているため、電流は銅板(正極)から亜鉛板(負極)に向かって流れます。
香川県公立高校入試(2023)類似
塩化ナトリウムの電離を表す式
Q251
物質が水に溶けて電離する様子を化学式を用いて表すことができます。塩化ナトリウムの電離を表す式として、適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
電離は物質がイオンに分かれる現象であるため、矢印の右側には必ず電荷を示す記号(+や−)がついたイオンを記述する必要があります。塩化ナトリウムは、1価の陽イオンであるナトリウムイオンと、1価の陰イオンである塩化物イオンが1:1の割合で結合しているため、電離した際もそれぞれのイオンが1個ずつ生じることを示す式が正解となります。右辺に電荷のない原子(NaやCl)が書かれているものは電離の式として不適切です。
岡山県公立高校入試(2021)類似
中和反応と沈殿生成
Q252
硫酸に水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていく実験を行う。中和が完了する地点に近づくにつれて、水溶液に流れる電流の値が小さくなり、中和点では電流がほとんど流れなくなる。この理由として適切な説明はどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中のイオンが反応して、水と水に溶けない沈殿になり、水溶液中のイオンの総数が減少するため
水溶液に電流が流れるには、移動するためのイオンが必要である。硫酸と水酸化バリウムの反応では、水素イオンと水酸化物イオンが結合して水になり、硫酸イオンとバリウムイオンが結合して水に溶けない硫酸バリウム(沈殿)になる。中和点ではこれらのイオンがほぼすべて反応し尽くし、液中のイオンが極めて少なくなるため、電流が流れなくなる。
大阪府公立高校入試(2026)類似
中和反応の組み合わせ
Q253
酸性を示す「酢酸」に、アルカリ性を示す「水酸化カリウム水溶液」を滴下して中和反応を進めたとき、水溶液中のイオンの変化や性質について説明したものとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
酢酸の水素イオンと水酸化カリウムの水酸化物イオンが結びついて水ができるため、pHの値は大きくなっていく
酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を加えると、水素イオンが水酸化物イオンと反応して水に変わるため、水素イオンの濃度が減少します。これに伴い、酸性度を示すpH(ピーエイチ)の値は徐々に大きくなり、中性に近づいていきます。
静岡県公立高校入試(2022)類似
中和反応
Q254
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせた際に起こる反応において、水素イオンと水酸化物イオンが結びついて生成される物質の名前を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水
中和反応の過程では、酸から生じる水素イオン(H+)とアルカリから生じる水酸化物イオン(OH-)が特定の割合で結合し、水(H2O)に変化します。この際、同時に「塩(えん)」と呼ばれる物質も生成されますが、イオン同士の直接の反応によって生じるのは水です。
山形県公立高校入試(2017)類似
水酸化物イオン
Q255
塩酸にフェノールフタレイン液を数滴加えた試験管を用意し、そこに水酸化ナトリウム水溶液を少量ずつ加えていく実験を行います。液の色が変化したときの様子を説明したものとして最も適切なものを選択してください。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
加えたアルカリの量が多くなり、液がアルカリ性になったため赤色に変化した。
酸性の塩酸にアルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液を加えると中和反応が起こりますが、加えたアルカリの量が酸の量を上回ると、水溶液中に水酸化物イオンが余って存在するようになります。このとき液性はアルカリ性となり、フェノールフタレイン液が反応して無色から赤色に変化します。
宮城県公立高校入試(2024)類似
アルカリ性
Q256
水溶液の性質について述べた次の説明のうち、水酸化物イオンを含み、BTB溶液を加えたときに青色を示す性質の名称として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリ性
水溶液中に水酸化物イオン(OH⁻)が存在する場合、その水溶液はアルカリ性という性質を示します。アルカリ性の水溶液にBTB溶液を加えると、特有の反応によって溶液の色が青色に変化するため、これを利用して性質を判別することができます。
新潟県公立高校入試(2019)類似
銅板での水素発生反応
Q257
うすい硫酸に亜鉛板と銅板を浸してつくる電池において、正極である銅板の表面で気体が発生する仕組みを説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の水素イオンが、銅板にある電子を受け取って水素原子となり、さらにそれらが2つ結びついて水素分子となる。
電池の正極(銅板)では、負極から導線を通って移動してきた電子を、水溶液中の水素イオンが受け取る反応が起こります。電子を受け取った水素イオンはまず水素原子になり、さらに水素原子が2つ結びつくことで気体の水素分子となって発生します。銅板自体は反応して溶け出すことはありません。
鳥取県公立高校入試(2024)類似
金属の陽イオンへのなりやすさ
Q258
複数の金属を比較した際、水溶液中で電子を放出して陽イオンになりやすい性質の序列のことを何といいますか。その名称として適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
イオン化傾向
金属が水溶液中で電子を放出して陽イオンになろうとする性質をイオン化傾向と呼びます。金属の種類によってこの性質の強さが決まっており、その強弱を並べたものをイオン化列といいます。この傾向が強いほど、金属は水溶液中に溶け出しやすくなります。
埼玉県公立高校入試(2021)類似
備長炭電池の負極における反応
Q259
食塩水を電解質溶液として利用する備長炭電池において、負極での反応と電子の移動について述べた次の文の空欄にあてはまる組み合わせとして正しいものはどれですか。「負極では( X )が( Y )を放出して陽イオンとなり、食塩水中に溶け出す。放出された( Y )は( Z )を通って正極へ移動する。」
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
X:アルミニウム原子、Y:電子、Z:導線
電池の内部で起こる化学変化において、負極ではアルミニウム原子が電子を放出して陽イオンに変化します。このとき生じた電子は、水溶液(食塩水)の中を通ることはできず、必ず導線(外部回路)を通って正極へと移動します。食塩水の中では、イオンが移動することによって電流が流れる仕組みになっています。よくある誤答として「電子が水溶液中を流れる」というものがありますが、電子は金属などの導体の中しか移動できない点に注意が必要です。
静岡県公立高校入試(2019)類似
電離
Q260
塩化ナトリウムなどの電解質が水に溶けた際、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何というか、最も適切な名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。この現象が起こる物質を電解質、起こらない物質を非電解質と区別します。
東京都公立高校入試(2016)類似
中和における水素イオンの数の変化
Q261
一定量の塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくとき、水溶液中の水素イオンの数はどのように変化しますか。最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 0%(2回)
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
追加された水酸化物イオンと反応して水に変わるため、中和点に達するまで直線的に減少し、中和点で0になった後は0のまま変化しない
塩酸に含まれる水素イオンは、滴下された水酸化ナトリウム水溶液中の水酸化物イオンと結びついて水(H₂O)になります。そのため、反応が進むにつれて水素イオンの数は減っていき、酸とアルカリが過不足なく反応する中和点において水素イオンはすべて水へと変化し、その数は0になります。中和点以降は、さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えても新たに水素イオンが発生することはないため、0の状態で一定となります。
山口県公立高校入試(2018)類似
燃料電池
Q262
水の電気分解とは逆の化学変化を利用して発電する仕組みにおいて、反応に関わる物質と生成される物質の関係について正しく説明したものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素と酸素を反応させ、水が生成される
燃料電池の内部では、燃料となる水素と空気中の酸素が化学反応を起こしている。この反応によって電気エネルギーが発生し、同時に生成物として水(水蒸気)がつくられる。これは「水 → 水素 + 酸素」という電気分解の反応を逆向きにした「水素 + 酸素 → 水」という反応を利用している。
山形県公立高校入試(2026)類似
中和
Q263
酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせたとき、互いの性質を打ち消し合う反応を何といいますか。最も適切な名称を選択してください。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水を作ることで、互いの性質を打ち消し合う反応を中和といいます。このとき、水とともに「塩(えん)」が生成されます。中和は化学変化の一種であり、酸とアルカリの反応における基礎的な概念です。
大分県公立高校入試(2022)類似
BTB溶液によるアルカリ性の判定
Q264
水溶液の性質を調べるためにBTB溶液を用いる際、その水溶液がアルカリ性であることを示す色として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
青色
BTB溶液は、調べたい液体の性質(pH)によって色が変化する性質を持っています。酸性では黄色、中性では緑色を示し、アルカリ性の水溶液に加えた場合には青色を示すため、この色の変化を観察することで液体の性質を特定することができます。なお、無色に変化するのはフェノールフタレイン溶液を酸性や中性の水溶液に加えた場合など、他の指示薬の性質です。
福岡県公立高校入試(2018)類似
備長炭電池の仕組み
Q265
備長炭に食塩水をしみこませた紙を巻き、その外側にアルミニウムはくを巻いた装置を使って電子オルゴールを鳴らそうとしています。このときの接続方法について述べた文として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子オルゴールのプラス端子を備長炭の露出部分に、マイナス端子をアルミニウムはくに接続する
備長炭電池では、アルミニウムが負極、備長炭が正極となります。電子オルゴールには電流を流す向き(極性)が決まっており、機器のプラス端子を電池の正極(備長炭)に、マイナス端子を電池の負極(アルミニウムはく)に正しく接続することで、電流が流れて音が鳴るようになります。
滋賀県公立高校入試(2025)類似
塩化ナトリウムの電離
Q266
塩化ナトリウムが水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。その名称として適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
物質が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。塩化ナトリウムのように、水に溶けたときに電離する物質は「電解質」と呼ばれ、電流を流す性質を持ちます。
鹿児島県公立高校入試(2017)類似
塩化水素の電離
Q267
うすい塩酸が入ったビーカーに亜鉛板と銅板を浸し、両方の電極を導線で電子オルゴールに接続したところ、オルゴールが鳴り、一方の電極から気体が発生しました。この装置において、塩酸の中で塩化水素が電離して生じた「水素イオン」が電子を受け取り、水素分子(気体)として発生する場所はどこですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
銅板の表面
この装置は化学電池の仕組みを示しています。亜鉛板が溶けて電子が放出されると、その電子は導線を通って銅板へと移動します。塩酸中で電離して生じている水素イオンは、この電子を受け取るために銅板の表面に集まり、電子を受け取って水素原子となり、さらに2つ結びついて水素分子となって発生します。
長崎県公立高校入試(2018)類似
塩化ナトリウムの結晶
Q268
酸とアルカリが反応して互いの性質を打ち消し合うとき、水とともに生成される物質の総称を何というか。例えば、塩酸の陰イオンと水酸化ナトリウム水溶液の陽イオンが結びついてできる塩化ナトリウムがこれに該当する。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩(えん)
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが反応して水ができる際、同時に酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を「塩(えん)」と呼びます。中和反応において、水以外に必ず生成される重要な化合物です。
静岡県公立高校入試(2024)類似
中性子
Q269
原子の構造をモデル図で表す際、中心に位置する原子核の内部には、プラス記号が書かれた粒子と、何も記号が書かれていない粒子が混在して描かれます。この「何も記号が書かれていない粒子」の性質についての説明として、最も適切なものを選択してください。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電気をもたない粒子であり、陽子とともに原子核を構成している
原子の中心にある原子核は、正の電気をもつ陽子と、電気をもたない中性子の集合体です。モデル図においてプラス記号がないことは、その粒子が電気的に中立であることを示しています。一方、原子核のまわりにある負の電気をもつ粒子は電子であり、原子核の内部に存在する中性子とは区別されます。
鹿児島県公立高校入試(2015)類似
塩化物イオンの数の推移
Q270
一定量の塩酸が入ったビーカーに、水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく実験を行います。このとき、ビーカー内に存在する塩化物イオンの数の変化について、正しく述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化ナトリウム水溶液を加える量に関わらず、その数は一定である
塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応において、実際に反応して水を作るのは水素イオンと水酸化物イオンです。塩化物イオンは反応に関与しない「傍観イオン」であり、水溶液に水酸化ナトリウムを加えても、ビーカー内の塩化物イオンが新たに増えたり、反応によって消えたりすることはありません。したがって、最初からビーカー内にあった塩化物イオンの総数は、滴下量に関わらず常に一定に保たれます。
千葉県公立高校入試(2026)類似
中和反応と電流の変化
Q271
うすい硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えていった際、中和点において流れる電流の大きさがほぼゼロになる理由として、最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和によって水と水に溶けにくい硫酸バリウムができ、水溶液中のイオンがほとんどなくなるため。
水溶液に電流が流れるのは、自由に動くことができるイオンが存在しているためです。硫酸と水酸化バリウムの反応では、水素イオンと水酸化物イオンから「水」が、硫酸イオンとバリウムイオンから沈殿物である「硫酸バリウム」が生成されます。どちらも溶液中でイオンとして存在しなくなるため、中和点では電気を運ぶ担い手がいなくなり、電流がほとんど流れなくなります。
大阪府公立高校入試(2026)類似
水素
Q272
塩酸などの酸性の水溶液に、鉄や亜鉛などの金属を入れたときに発生する、すべての物質の中で最も密度が小さく非常に軽い性質を持つ気体は何ですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素
塩酸と特定の金属(鉄や亜鉛など)を反応させると、気体が発生します。この気体は水素であり、すべての物質の中で最も密度が小さく(軽く)、無色・無臭であるという特徴があります。また、火を近づけると音を立てて燃える性質も持ちます。
北海道公立高校入試(2018)類似
酸の濃度と金属の反応量
Q273
5cm³の塩酸が入った試験管に、異なる量の水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ加えて混合液を作りました。その後、すべての試験管に0.1gのマグネシウムの粉末を入れ、気体が発生しなくなるまで放置しました。水酸化ナトリウム水溶液の加える量を増やしていったとき、試験管の中に残るマグネシウムの質量はどのように変化しますか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化ナトリウム水溶液の量が増えるほど、溶け残るマグネシウムの質量は増加する。
塩酸とマグネシウムが反応して水素が発生する際、反応するマグネシウムの質量は塩酸に含まれる塩化水素の量(酸の濃度と体積)に比例します。水酸化ナトリウム水溶液を加えると中和反応が起こり、液中の塩化水素が減少するため、マグネシウムを溶かす能力が低下します。その結果、中和が進むほど(水酸化ナトリウム水溶液を多く加えるほど)、反応せずに試験管に残るマグネシウムの質量は多くなります。
千葉県公立高校入試(2015)類似
燃料電池
Q274
燃料電池におけるエネルギー変換の仕組みと、反応に関わる物質について説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素と酸素の化学反応によって生じる化学エネルギーを、直接電気エネルギーに変換する。
燃料電池は、物質がもともと持っている化学エネルギーを、燃焼による熱などを経由せずに、直接電気エネルギーとして取り出す仕組みを持っています。供給された水素と酸素が反応して水ができる際のエネルギーを利用しています。
大阪府公立高校入試(2016)類似
フェノールフタライン溶液の変色
Q275
アンモニアを充満させたフラスコ内にフェノールフタライン溶液を加えた水を噴水のように吸い込ませる実験において、液体の色が変化する理由を、「液性の名称」と「指示薬の反応」に触れて説明したものとして最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
アンモニアが水に溶けてアルカリ性を示し、フェノールフタライン溶液がそれに反応して赤色に変わるため
アンモニアが水に溶けるとアンモニア水になり、水溶液中に水酸化物イオンが存在するアルカリ性となります。フェノールフタライン溶液は、このアルカリ性の性質に特異的に反応して赤色に発色する指示薬であるため、このような現象が起こります。
大分県公立高校入試(2019)類似
中和過程におけるバリウムイオンの数の変化
Q276
水酸化バリウム水溶液にうすい硫酸を加えていく反応において、中和点に達したとき、水溶液中のバリウムイオンの数はほぼゼロになります。このようにイオンの数が変化する理由を、「沈殿」という言葉を用いて説明したものとして最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
バリウムイオンが硫酸イオンと結びつき、水に溶けない硫酸バリウムの沈殿となって分離されるため。
水酸化バリウム(Ba(OH)₂)とうすい硫酸(H₂SO₄)の反応は、中和反応であると同時に、沈殿生成反応でもあります。バリウムイオン(Ba²⁺)と硫酸イオン(SO₄²⁻)が反応すると、水に極めて溶けにくい硫酸バリウム(BaSO₄)という物質ができ、白い沈殿として水溶液中から取り除かれます。このため、反応が進むにつれて水溶液中に存在できるバリウムイオンの数は減っていき、中和点において最小となります。
神奈川県公立高校入試(2022)類似
金属のイオン化傾向と電子の受け渡し
Q277
マグネシウム、亜鉛、銅、および未知の金属Xを用いて、それぞれの金属の硫酸塩水溶液に対する反応を調べました。マグネシウムと亜鉛は硫酸銅水溶液に入れると表面に銅が析出しましたが、金属Xは硫酸亜鉛水溶液に入れても変化がなく、硫酸銅水溶液に入れたときのみ表面に銅が析出しました。マグネシウム、亜鉛、銅、金属Xを、イオン化傾向の大きい順に並べたものはどれですか。ただし、マグネシウムは亜鉛よりもイオン化傾向が大きいものとします。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム > 亜鉛 > 金属X > 銅
金属の表面に水溶液中の金属が析出する場合、浸した金属の方が水溶液中の金属イオンよりもイオン化傾向が大きいことを示します。金属Xは硫酸銅水溶液で反応して銅を析出させたため、Xは銅より大きいことがわかります。一方で、Xは硫酸亜鉛水溶液で変化がなかったため、Xは亜鉛よりもイオン化傾向が小さいと判断できます。これに「マグネシウムは亜鉛より大きい」という条件を加えると、大きい順にマグネシウム、亜鉛、金属X、銅となります。
千葉県公立高校入試(2016)類似
プラス極における水素の発生
Q278
化学電池のプラス極付近で、水溶液中の水素イオンが気体(水素分子)へと変化するまでのプロセスとして最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオン + 電子 → 水素原子、その後、水素原子 × 2 → 水素分子
水溶液中で電離している水素イオンは、プラスの電気を帯びています。これがプラス極の表面でマイナスの電気を持つ電子を受け取ると、電気的に中性な水素原子に変わります。水素原子はそのままでは不安定であるため、2つの原子が結びついて水素分子という安定した状態になり、気体として放出されます。銅板自体は電子の受け渡しの場となるだけで、反応して変化することはありません。
静岡県公立高校入試(2023)類似
電子の移動方向と極性
Q279
亜鉛板と銅板を用いたダニエル電池の回路において、電流が流れているときの「電流の向き」と「電子の移動する向き」の関係について説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電流は銅板(正極)から亜鉛板(負極)へ流れ、電子は亜鉛板(負極)から銅板(正極)へ移動する
歴史的な背景から、電流は正極から負極へ流れるものと定義されています。しかし、電気の実体である電子は負の電荷を持っているため、電池の負極で放出され、導線を通って正極へと引き寄せられます。したがって、回路における電流の向きと電子の移動する向きは常に逆になります。
神奈川県公立高校入試(2022)類似
金属のイオン化傾向と電子の受け渡し
Q280
硫酸銅水溶液に亜鉛片を入れたときに起こる、電子の受け渡しと物質の変化を正しく説明したものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して陽イオンになり、水溶液中の銅イオンがその電子を受け取って銅原子として析出する。
金属には、水溶液中で陽イオンになろうとする性質である「イオン化傾向」があります。亜鉛は銅よりもイオン化傾向が大きいため、亜鉛原子はマイナスの電気を持つ電子を放出して陽イオンとなり、水溶液中に溶け出します。一方で、放出された電子は水溶液中の銅イオンに受け渡され、銅イオンは電気的に中性な銅原子に戻って固体として析出します。硫酸イオンは反応に関与しません。
滋賀県公立高校入試(2017)類似
電極の表面積と電流の関係
Q281
ある実験において、食塩水の濃度を10%、20%、25%と高くしていくと、流れる電流の大きさがそれぞれ70mA、80mA、90mAと増加した。この結果から導き出される考察と、その原理についての説明として正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
濃度が高くなると電流が大きくなる。これは水溶液中のイオンの量が増え、電気を運ぶ働きが強まるためである。
電解質である食塩は、水に溶けるとナトリウムイオンと塩化物イオンに電離する。水溶液中の電流はこれらのイオンが移動することによって流れるため、濃度が高くなり単位体積あたりのイオンの量が増えると、より多くの電気を運ぶことが可能になり、電流の大きさが増加する。提示されたデータでも、濃度の上昇に合わせて電流値が大きくなっていることが確認できる。
静岡県公立高校入試(2026)類似
沈殿生成量の計算と量的関係
Q282
ある一定量の水酸化バリウム水溶液に硫酸を加えて、生じる沈殿の質量を測定する実験を行いました。硫酸を6 cm³加えたとき、ちょうど過不足なく反応して中和が起こり、1.8 gの沈殿が生じました。同じ量の水酸化バリウム水溶液に、これと同じ濃度の硫酸を12 cm³加えた場合、生じる沈殿の質量は何gになりますか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
1.8 g
化学反応において、反応物の一方が不足している間は生成される沈殿の質量は加えた量に比例して増加しますが、一方が反応し尽くした後はそれ以上反応が進まないため、沈殿の質量は一定になります。硫酸6 cm³でちょうど中和し、水溶液中のバリウムイオンがすべて沈殿となったため、それ以上の硫酸(12 cm³など)を加えても沈殿の質量は増加せず、1.8 gのまま変化しません。
鳥取県公立高校入試(2023)類似
塩化ナトリウム
Q283
BTB溶液を加えた水酸化ナトリウム水溶液に、塩酸を4立方センチメートルずつ、合計20立方センチメートルまで段階的に加えていく実験を行いました。塩酸を加える量が増えるに従い、水溶液の色は「青色→緑色→黄色」と変化しました。この実験において、水溶液の色が緑色を示したときに起こった現象と、その時の水溶液の状態について正しく説明したものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和反応が完了し、水溶液中に塩と水のみが存在する中性の状態になった。
BTB溶液はアルカリ性で青色、中性で緑色、酸性で黄色を示す指示薬です。水酸化ナトリウム(アルカリ性)に塩酸(酸性)を加えていき、色が緑色に変化したということは、酸とアルカリが過不足なく反応する中和反応が起こり、水溶液が中性になったことを示しています。
福島県公立高校入試(2024)類似
塩化銅の電気分解の化学反応式
Q284
塩化銅の電気分解を表す化学反応式「CuCl₂ → Cu + Cl₂」において、この式の意味を「粒子の数」に注目して説明したものとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
1個の塩化銅の粒子が分解されると、1個の銅原子と1個の塩素分子が生成される。
化学反応式の係数は、反応に関係する粒子の個数の比を表しています。この式では CuCl₂、Cu、Cl₂ のすべての係数が「1」である(1は省略される)ため、塩化銅の単位粒子が1個分解したとき、そこから銅原子が1個、塩素分子(Cl₂)が1個生成されることを示しています。塩素は原子(Cl)の状態ではなく、2個結びついた分子として存在することに注意が必要です。
北海道公立高校入試(2019)類似
塩化銅水溶液の電気分解
Q285
青色の塩化銅水溶液に2本の炭素棒を電極として入れ、電源装置をつないで電流を流したところ、それぞれの電極で物質の変化が見られました。このとき、陰極に付着した物質と、陽極から発生した気体の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陰極:赤褐色の銅、陽極:特有の刺激臭がある塩素
塩化銅(CuCl2)は水溶液中で電離し、陽イオンである銅イオン(Cu2+)と陰イオンである塩化物イオン(Cl-)に分かれています。電流を流すと、陽イオンである銅イオンは陰極に引き寄せられて電子を受け取り、金属の銅となって付着します。一方、陰イオンである塩化物イオンは陽極に引き寄せられて電子を放出し、塩素分子となって発生します。塩素には特有の刺激臭があるのが特徴です。
大阪府公立高校入試(2026)類似
硫酸バリウム
Q286
硫酸に水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていく実験において、反応の進行に伴って観察される現象として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水に溶けにくい白色の沈殿が生成する
酸である硫酸とアルカリである水酸化バリウムの中和反応では、水に溶けない塩である硫酸バリウムが生成されるため、溶液は白く濁り、沈殿が生じます。この反応は一般的な中和反応と同様に発熱反応であり、温度が下がることはありません。
北海道公立高校入試(2022)類似
陽イオンの生成
Q287
ナトリウム原子が水溶液中でナトリウムイオンに変化するときの様子について、正しく述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
ナトリウム原子が電子を失って、陽イオンになる。
化学変化において、原子核の中にある陽子の数が変化することはありません。原子が電気を帯びるのは、原子のまわりにある電子が移動するためです。ナトリウム原子のような金属の原子は、電子を失うことでプラスの電気を帯びた陽イオンになる性質を持っています。
鳥取県公立高校入試(2015)類似
燃料電池
Q288
水の電気分解とは逆の反応を利用して、水素と酸素を化学反応させることで直接電気エネルギーを取り出す装置の名称を、次のなかから選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
燃料電池
水の電気分解は、外部から電気エネルギーを与えて水を水素と酸素に分ける反応ですが、これとは逆に水素と酸素を結びつけて水を作る過程で電気を発生させる装置が燃料電池です。化学エネルギーを直接電気エネルギーに変換するため、効率が高いという特徴があります。
富山県公立高校入試(2019)類似
中和におけるイオン数の変化グラフ
Q289
ある一定量の酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったところ、加えた水溶液の体積が5立方センチメートルになったときに中和点に達しました。この中和点を超えて、さらに水酸化ナトリウム水溶液を10立方センチメートルまで加え続けたとき、水溶液中の水酸化物イオンの数はどのように変化しますか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
5立方センチメートルから10立方センチメートルまで、直線的に増加する。
中和点である5立方センチメートルまでは、加えられた水酸化物イオンは水溶液中の水素イオンと反応して水になるため、水溶液中には残りません。しかし、中和点を超えると反応相手である水素イオンがすべてなくなるため、それ以降に加えた水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンは、そのまま水溶液中に残ります。したがって、中和点以降は加えた水溶液の量に比例して水酸化物イオンの数が直線的に増加します。
奈良県公立高校入試(2017)類似
電池からモーターへのエネルギー変換経路
Q290
ビーカー内での化学反応によって生じた電気を導線でモーターに伝え、プロペラを回転させる装置があります。この装置において、エネルギーが変換されていく順序として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
化学エネルギー → 電気エネルギー → 運動エネルギー
物質がもともと持っている化学エネルギーが、ビーカー内での化学反応(電池の仕組み)によって電気エネルギーに変換されます。その電気エネルギーが導線を伝わってモーターに届き、軸を回転させることで物体の動きを伴う運動エネルギーへと変換されます。
岐阜県公立高校入試(2021)類似
中和過程のイオン数変化
Q291
一定量のうすい塩酸が入ったビーカーに、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく実験を行いました。このとき、水溶液中に存在する塩化物イオンの数の変化を説明したものとして、最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水酸化ナトリウム水溶液を加える前から一定の数で存在し、水溶液を加え続けてもその数は変化しない。
塩酸は水溶液中で水素イオンと塩化物イオンに電離しています。ここに水酸化ナトリウム水溶液を加えると、水素イオンはアルカリの水酸化物イオンと反応して水になりますが、負イオンである塩化物イオンは反応に関係せず、水溶液中にそのまま残り続けます。したがって、水酸化ナトリウム水溶液を加えても、元から存在していた塩化物イオンの数は増加も減少もせず、一定値を保ちます。
岩手県公立高校入試(2022)類似
指示薬と沈殿反応による水溶液の識別
Q292
うすい硫酸に塩化バリウム溶液を加えたときに生じる、水に溶けにくい白色の沈殿の名称として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
硫酸バリウム
硫酸に含まれる硫酸イオンと、塩化バリウム溶液に含まれるバリウムイオンが反応すると、水に非常に溶けにくい性質を持つ硫酸バリウムが生成されます。この反応は、水溶液中に硫酸イオンが存在することを確認するための重要な検出反応として利用されます。
愛知県公立高校入試(2015)類似
酸性水溶液と金属の反応
Q293
硫酸20立方センチメートルを完全に中性にするために、特定の濃度の水酸化バリウム水溶液が30立方センチメートル必要であるとします。今、この硫酸20立方センチメートルが入ったビーカーに、同じ水酸化バリウム水溶液を10立方センチメートルだけ加えました。このときの混合液の性質と、そこにマグネシウムを入れたときの反応の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
混合液は酸性を示し、マグネシウムと反応して水素が発生する
硫酸を完全に中和するのに水酸化バリウム水溶液が30立方センチメートル必要なのに対し、10立方センチメートルしか加えていないため、ビーカー内には未反応の硫酸が残っています。このため、水溶液全体は酸性の性質を示します。酸性の水溶液には、マグネシウムなどの金属と反応して水素を発生させる性質があるため、気体発生が確認されます。
福井県公立高校入試(2022)類似
金属の反応性の確認
Q294
青色の硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れたところ、亜鉛板の表面に赤褐色の物質が付着し、水溶液の青色が次第に薄くなりました。この実験結果から判断できる、金属のイオン化傾向と反応に関する記述として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛の方が銅よりもイオンになりやすいため、亜鉛が電子を失って溶け出し、銅イオンが電子を受け取って銅として析出する置換反応が起こった。
金属には陽イオンになろうとする性質の強さであるイオン化傾向があります。イオン化傾向の大きい金属を、それよりイオン化傾向の小さい金属のイオンを含む水溶液に入れると、イオン化傾向の大きい方が溶け出してイオンになり、小さい方が金属として析出する置換反応が起こります。この実験では、亜鉛が銅よりもイオンになりやすいため、亜鉛が溶け出す代わりに水溶液中の銅イオン(青色の原因)が銅(赤褐色の物質)となって析出したため、水溶液の青色が薄くなりました。
群馬県公立高校入試(2024)類似
密度と濃度を用いた溶質の質量計算
Q295
ある水溶液の「体積」と「密度」、および「質量パーセント濃度」がわかっているとき、その水溶液に溶けている溶質の質量を求めるための計算手順として、最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液の体積に密度を掛けた値に、質量パーセント濃度を掛ける
質量パーセント濃度は、溶液全体の質量に対する溶質の質量の割合を示しています。そのため、計算の第一段階として、体積(cm³)に密度(g/cm³)を掛けることで、水溶液全体の質量(g)を導き出す必要があります。こうして得られた溶液の質量に、質量パーセント濃度を掛けることで、目的とする溶質の質量を正しく算出することができます。
大阪府公立高校入試(2019)類似
塩化銅の電気分解における陰極での反応
Q296
塩化銅水溶液の電気分解において、陰極(マイナス極)で起こる反応の説明として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽イオンである銅イオンが陰極に引き寄せられ、電子を受け取って銅が析出する。
電気分解において、水溶液中の陽イオンはマイナス極である陰極へ、陰イオンはプラス極である陽極へと移動します。塩化銅に含まれる銅イオンは陽イオンであるため、陰極へと移動し、電極から電子を受け取ることで電気的に中性な「銅原子」となり、金属の銅として現れます。
秋田県公立高校入試(2017)類似
酸性土壌のpH
Q297
農作物が育ちにくい強い酸性の土壌を改良するために、農家が消石灰(水酸化カルシウム)を畑にまくことがあります。この土壌改良に関する記述として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
土壌のpHは7未満であり、アルカリ性の消石灰を加えることで中性に近づけている
強い酸性の土壌はpHが7未満の状態にあります。ここにアルカリ性の性質を持つ消石灰を散布すると、酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う「中和」という反応が起こります。これにより、土壌のpHが中性である7の方向に変化し、作物が育ちやすい環境が整えられます。
茨城県公立高校入試(2018)類似
中和の化学反応式
Q298
塩酸(HCl)と水酸化ナトリウム(NaOH)の中和反応において、溶液の性質が変化する根本的な理由として、最も適切な説明はどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
酸の性質を示す水素イオンと、アルカリの性質を示す水酸化物イオンが反応して、中性の水ができるため
酸の正体である水素イオン(H+)と、アルカリの正体である水酸化物イオン(OH-)が1対1の割合で結びつくと、水(H2O)が生成される。この反応によって、それぞれの性質を特徴づけるイオンが減少するため、液の性質が打ち消し合って中性へと近づいていく。これが中和の原理である。
鳥取県公立高校入試(2022)類似
電離
Q299
試験管の中に満たされた無色透明な硝酸銀水溶液に、螺旋状に加工した銅線を吊り下げてしばらく放置したところ、水溶液の色が次第に青色へと変化した。このとき、銅原子が水溶液中に溶け出す際の反応について正しく説明しているものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
銅原子が電子を失い、陽イオンに変化して水溶液中に広がる
銅原子が水溶液中に溶け出す際、電子を失って陽イオンである銅イオンに変化します。この変化は電離の一種として捉えることができ、生成された銅イオンが水溶液中に拡散することで、溶液は銅イオン特有の青色を示すようになります。
福岡県公立高校入試(2015)類似
塩酸の電気分解のモデル表示
Q300
塩酸(塩化水素の水溶液)を電気分解したときの反応を、原子の結びつきの変化に注目して説明したものとして、科学的に正しい記述はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
2つの塩化水素分子を構成していた原子が組み替わり、水素分子1つと塩素分子1つになる
電気分解による化学変化では、もとの物質(塩化水素)の分子を構成していた原子同士の結合が切れ、新しく別の結びつき方をして異なる物質(水素と塩素)の分子が作られます。塩化水素分子は水素原子1個と塩素原子1個が結合していますが、反応後には同じ種類の原子が2個ずつ結びついた水素分子(H₂)と塩素分子(Cl₂)になります。このとき、原子が消えたり新しく増えたりすることはないため、原子モデルでは2つの塩化水素分子が分解して、それぞれの分子が1つずつ生成される様子として描かれます。
秋田県公立高校入試(2021)類似
アルカリ性混合液中の主要なイオン
Q301
一定量の塩酸に、十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を混合して強いアルカリ性にした溶液があります。この混合液において、ナトリウムイオンが陽イオンの中で最も多く存在している理由として正しい説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
ナトリウムイオンは中和反応によって消費されず、水溶液中にそのまま残る性質があるから
中和反応(H+ + OH- → H2O)において、ナトリウムイオンと塩化物イオンは反応に関わらずにイオンのまま水溶液中に存在します。アルカリ性が強いということは、中和に必要な量よりも多くの水酸化ナトリウム水溶液が加えられたことを意味します。水素イオンは中和によって減少しますが、ナトリウムイオンは加えられた分だけ蓄積していくため、陽イオンの中で最も数が多い状態になります。
福岡県公立高校入試(2024)類似
酸性
Q302
水溶液の性質を表す指標であるpH(水素イオン指数)において、数値が7より小さい状態を何というか。この性質の土壌が強すぎると、多くの農作物の成長に悪影響を及ぼすことがある。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
酸性
水溶液の性質はpHの値によって判断され、7を中性として、それより小さい数値を酸性、大きい数値をアルカリ性と呼ぶ。多くの農作物は中性付近の土壌を好むが、土壌が酸性に傾きすぎるとアルミニウムが溶け出して根を傷めるなど、生育に悪影響を及ぼすことがある。
福井県公立高校入試(2016)類似
電気分解による電流の変化
Q303
電気分解における「電流の大きさ」と「水溶液の状態」の関係について、その原理を説明したものとして最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
イオンの濃度が減少すると、単位時間あたりに移動できる電荷の量が減るため、電流は小さくなる
水溶液中を流れる電流の正体はイオンの移動です。電気分解によってイオンが消費され、水溶液中のイオン濃度が減少すると、電極へ向かって移動するイオンの数が少なくなります。電流は単位時間あたりに流れる電気の量であるため、運び手であるイオンの減少に比例して、電流の値も減少するという原理が成立します。
長野県公立高校入試(2021)類似
塩素の発生
Q304
塩化銅水溶液に2本の炭素棒を浸し、電源装置に接続して電流を流す電気分解の実験を行った。このとき、電源のプラス極側につないだ陽極の表面から発生する、特有の刺激臭を持つ気体の名称として正しいものを選択肢から選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
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✅ 正解
塩素
塩化銅水溶液に電流を流すと化学変化が起こり、陽極(プラス極)では水溶液中の塩化物イオンが電子を失って塩素分子となり、気体として発生する。塩素は黄緑色で、プールのような特有の刺激臭を持つという特徴がある。
福井県公立高校入試(2019)類似
電解質と非電解質
Q305
電解質を水に溶かしたとき、水溶液に電流が流れるようになるのはなぜですか。その理由を説明した文として最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
物質が水の中で電離してイオンになり、それらが移動して電荷を運ぶため
電解質が水に溶けると、陽イオンと陰イオンに分かれる「電離」という現象が起こります。生じたイオンが水中を自由に動き回り、電気を運ぶ役割を果たすことで、水溶液全体に電流が流れるようになります。非電解質の場合は、この電離が起こらないため電流が流れません。
長崎県公立高校入試(2016)類似
亜鉛イオン
Q306
うすい塩酸に亜鉛板と銅板を浸してつくる電池において、マイナス極側で起こる変化について正しく述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して、亜鉛イオンとなって水溶液中に溶け出す。
亜鉛と銅を電解質溶液に入れた電池では、イオンになりやすい性質(イオン化傾向)が強い方の金属がマイナス極となります。この実験では亜鉛がマイナス極となり、亜鉛原子が電子を放出して陽イオンである亜鉛イオンに変化し、水溶液中へと溶解します。このとき放出された電子が導線を通ってプラス極へ移動することで、電流が取り出されます。
福岡県公立高校入試(2019)類似
水酸化ナトリウム
Q307
物質が水に溶けたときに電流が流れる物質を「電解質」、電流が流れない物質を「非電解質」といいます。次の物質のうち、電解質に分類されるものを一つ選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化ナトリウム
水酸化ナトリウムは水に溶けたときにイオンに分かれる性質を持っており、このイオンが移動することによって液体中に電流が流れます。このような物質を電解質と呼びます。一方で、エタノールや砂糖、デンプンなどは水に溶けても分子のままで存在し、電流を流さないため非電解質に分類されます。
兵庫県公立高校入試(2017)類似
化学エネルギーから電気エネルギーへの変換
Q308
レモンに2種類の異なる金属板を差し込み、導線でプロペラ付きのモーターをつないだところ、プロペラが勢いよく回転し始めました。この一連の装置において、エネルギーが変換されていく順序として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
化学エネルギー → 電気エネルギー → 運動エネルギー
レモンと金属板による化学反応によって、物質が持つ化学エネルギーがまず電気エネルギーに変換されます。その電気が導線を通ってモーターを回すことで、最終的に物体を動かす運動エネルギーへと変換されます。このようにエネルギーは次々と形を変えていく性質があります。
神奈川県公立高校入試(2020)類似
塩素の溶解性による回収量の減少
Q309
うすい塩酸を電気分解した際、陰極側に水素が1.2立方センチメートルたまった時点で、陽極側を確認したところ、気体は発生していましたが管内にたまっている量は測定できないほどわずかでした。この現象の原因となった、陽極で発生した気体の名称と、その性質の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
名称:塩素、性質:水への溶解性が非常に大きい
塩酸の電気分解で陽極に発生する気体は塩素です。塩素は水に非常に溶けやすいという性質を持っているため、発生してもすぐに水溶液中に溶けてしまいます。このため、水に溶けにくい水素が陰極側で順調に回収されるのに対し、陽極側では気体として回収できる量が著しく減少します。実験結果として陽極側の測定が困難になるのは、この塩素の溶解性が原因です。
愛媛県公立高校入試(2020)類似
電離
Q310
硫酸ナトリウム水溶液で湿らせたろ紙を台の上に置き、その中央に水酸化ナトリウム水溶液をしみ込ませた糸を配置して電圧を加えました。このとき、水酸化ナトリウムが電離して生じた水酸化物イオンの移動と、リトマス紙の色の変化について説明したものとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
負の電気を帯びた水酸化物イオンが陽極側に移動し、陽極側の赤色リトマス紙が青色に変わる
水酸化ナトリウムは水溶液中でナトリウムイオン(陽イオン)と水酸化物イオン(陰イオン)に電離します。水酸化物イオンは負の電荷を持っているため、電圧を加えると正の極である陽極側に引きつけられて移動します。また、水酸化物イオンはアルカリ性を示す原因物質であるため、移動した先の陽極側で赤色リトマス紙を青色に変える反応を示します。
岡山県公立高校入試(2023)類似
金属の陽イオンへのなりやすさ
Q311
金属には、水溶液中で電子を放出して陽イオンになろうとする性質があります。この性質が強いものから順に金属を並べた序列を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
イオン化傾向
金属が水溶液中で電子を放出して陽イオンになろうとする性質の強さをイオン化傾向といいます。金属の種類によってこの強さは決まっており、この性質が強い金属ほど、他の金属のイオンが含まれる水溶液に入れたときに溶け出しやすくなります。
大分県公立高校入試(2022)類似
金属のイオン化傾向の比較
Q312
亜鉛、銅、マグネシウムの3種類の金属板と、それらの成分を含む硫酸亜鉛、硫酸銅、硫酸マグネシウムの3種類の水溶液を用いて、金属板の変化を調べる実験を行いました。マグネシウムの板は亜鉛や銅を含む水溶液の両方で変化が見られましたが、銅の板は亜鉛やマグネシウムを含む水溶液のどちらでも変化が見られませんでした。これらの結果に基づき、3種類の金属を「陽イオンになりやすい順」に並べたものとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム > 亜鉛 > 銅
金属板に変化が起きるかどうかは、金属板の金属と水溶液中の金属イオンの「陽イオンになりたがる性質(イオン化傾向)」の強弱で決まります。他のすべての水溶液で変化が見られたマグネシウムは最もイオンになりやすく、逆にどの水溶液でも変化が見られなかった銅は最もイオンになりにくいといえます。この実験事実から、中間の性質を持つ亜鉛を含めた順序は、マグネシウムが最大、銅が最小の順になります。
石川県公立高校入試(2023)類似
セロハン膜の半透性
Q313
うすい硫酸亜鉛水溶液と亜鉛板を入れたビーカーに、うすい硫酸銅水溶液と銅板を入れたセロハンの袋を浸して電池をつくりました。この実験において、セロハンを使用する目的として最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
2種類の水溶液が混ざり合うのを防ぎながら、イオンを通過させて電気的な回路を成立させるため
セロハンには目に見えない非常に小さな穴が開いており、大きな粒子の移動は制限しますが、イオンのような小さな粒子は通過させることができます。電池の仕組みにおいて、2種類の水溶液が混ざりにくい状態を保ちつつ、イオンを通過させることで全体の電気的なバランスを保ち、電流を流し続ける役割を果たしています。
北海道公立高校入試(2019)類似
酸性
Q314
水素イオン指数(pH)と水溶液の性質の関係について正しく述べたものはどれですか。中性の基準値との比較に注目して選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水素イオン指数が7より小さい水溶液は酸性を示す
水溶液の性質を判定する際、水素イオン指数(pH)が7未満であれば酸性、7であれば中性、7を超えて14までの範囲であればアルカリ性と判断します。数値が小さければ小さいほど、強い酸性であることを意味します。
富山県公立高校入試(2021)類似
アルミニウムのイオン化と電子の放出
Q315
木炭に食塩水を染み込ませた紙を巻き、その上からアルミニウム箔を巻き付けて電子オルゴールに接続したところ、音が鳴り始めました。このとき、負極であるアルミニウム箔で起こっている化学変化について正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルミニウム原子が電子を放出してアルミニウムイオンとなり、水溶液中に溶け出している。
金属のアルミニウムは、木炭電池において負極(マイナス極)として働きます。アルミニウムは電子を放出して陽イオンであるアルミニウムイオンになりやすい性質を持っており、この化学変化によって水溶液中に溶け出します。このとき放出された電子が導線を通って正極側へ流れることで、電流が発生します。
三重県公立高校入試(2017)類似
中和に伴うpHの変化
Q316
BTB溶液を加えた青色の水溶液に、塩酸を少しずつ加えていく実験を行いました。塩酸を10立方センチメートル加えたところで水溶液の色が緑色に変化したとき、この現象の名称と、さらに塩酸を加えた後の水溶液の色について正しい組み合わせはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
現象:中和、さらに加えた後の色:黄色
酸とアルカリが反応して互いの性質を打ち消し合う反応を中和と呼びます。BTB溶液はアルカリ性で青色、中性で緑色、酸性で黄色を示します。10立方センチメートルで中性(緑色)になった後、さらに酸を加えると水溶液は酸性になるため、色は黄色に変化します。
新潟県公立高校入試(2023)類似
金属のイオン化傾向と電池の極性
Q317
硫酸マグネシウム水溶液にマグネシウム板を、硫酸銅水溶液に銅板を浸して電池を作りました。先に実験していた「亜鉛板と銅板を用いた電池」と比較したとき、この電池の特徴について述べたものとして正しいものはどれですか。なお、イオン化傾向の大きさは「マグネシウム > 亜鉛 > 銅」の順であるものとします。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛と銅の組み合わせと同様にマグネシウムが負極となるが、マグネシウムは亜鉛よりも陽イオンになりやすいため、電流の強さなどが変化する。
金属のイオン化傾向はマグネシウムが亜鉛よりも大きく、亜鉛は銅よりも大きいため、いずれの金属を銅と組み合わせても、銅よりイオンになりやすいマグネシウムや亜鉛が負極となります。ただし、マグネシウムは亜鉛よりもさらに陽イオンになりやすい性質を持っているため、亜鉛を用いた場合とは反応の勢いや生じる電圧の大きさが異なります。このように、金属の組み合わせによって電池の特性が決まります。
大阪府公立高校入試(2026)類似
塩(えん)
Q318
うすい硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を滴下していくと、中和反応によって白い沈殿が生じ、水溶液中のイオンの数が減少します。この反応で生じた白い沈殿(硫酸バリウム)の正体についての記述として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
酸の陰イオンである硫酸イオンと、アルカリの陽イオンであるバリウムイオンが結びついた塩
硫酸と水酸化バリウムの中和反応では、水とともに硫酸バリウムという塩が生成されます。硫酸バリウムは水に溶けにくい性質を持つため、白い沈殿として観察されます。この塩は、酸(硫酸)由来の陰イオンとアルカリ(水酸化バリウム)由来の陽イオンが結合したものです。
群馬県公立高校入試(2016)類似
燃料電池
Q319
水素と酸素が結びついて水ができるときの化学変化を利用して、電気エネルギーを直接取り出す装置を何といいますか。その名称として正しいものを選んでください。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
燃料電池
水素と酸素の化学反応によって水が生成される際に、その化学エネルギーを直接電気エネルギーとして取り出す装置を燃料電池と呼びます。これは水の電気分解とは逆の反応を利用した仕組みです。
福井県公立高校入試(2020)類似
中和のイオン反応式
Q320
酸の性質を示す水素イオンと、アルカリの性質を示す水酸化物イオンが反応して、互いの性質を打ち消し合う反応を中和といいます。この反応によって水が生成される様子を正しく表したイオン反応式はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
H⁺ + OH⁻ → H₂O
酸の性質の元である水素イオン(H⁺)と、アルカリの性質の元である水酸化物イオン(OH⁻)が結びつくと、互いの性質を打ち消し合って水(H₂O)が生成されます。これが中和反応の正体であり、イオン反応式ではこの水の生成過程を記述します。塩化ナトリウム(NaCl)などは、溶液中に残った陽イオンと陰イオンが結びついてできる「塩」であり、中和の本質である水の生成とは区別して考えます。
奈良県公立高校入試(2026)類似
中和反応の生成物と生活環境での反応
Q321
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせて中和させたとき、水分子とともに生成される物質(塩)の化学名として正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化ナトリウム
中和反応において、塩は酸の陰イオンとアルカリの陽イオンから構成される。塩酸の陰イオンである塩化物イオンと、水酸化ナトリウムの陽イオンであるナトリウムイオンが結びつくことで、塩化ナトリウム(食塩の主成分)が生成される。このとき、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンからは水が生成される。
埼玉県公立高校入試(2016)類似
電池の放電原理
Q322
電解質溶液に亜鉛板と銅板を入れ、導線でつないで電流を取り出す装置において、亜鉛板で起こっている反応と電子の移動について正しく述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり、電子は導線を通って亜鉛板から銅板に向かって流れる。
金属が水溶液に溶けてイオンになろうとする性質(イオン化傾向)の違いを利用したのが電池の原理です。亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすいため、亜鉛原子は電子を失って亜鉛イオンとなり、水溶液に溶け出します。このとき取り残された電子が導線を伝わって反対側の銅板へと移動するため、電子の流れる向きは亜鉛板(負極)から銅板(正極)となります。
福岡県公立高校入試(2014)類似
中和反応後のイオン
Q323
うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていき、混合液の性質がちょうど中性になったとき、水溶液中に存在しているイオンの組み合わせとして最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
ナトリウムイオンと塩化物イオン
塩酸に含まれる水素イオンと、水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンが反応すると水が生じます。完全に中和したとき、これらのイオンは互いに過不足なく反応して消失するため、水溶液中には反応に関わらなかった(塩を構成する成分となる)ナトリウムイオンと塩化物イオンが残ります。
奈良県公立高校入試(2023)類似
金属のイオン化傾向
Q324
マグネシウム、亜鉛、銅、未知の金属Xを用いて実験を行いました。マグネシウムは亜鉛、銅、金属Xのすべての水溶液と反応して表面に別の金属が析出しましたが、銅はいずれの水溶液とも反応しませんでした。また、亜鉛は金属Xと銅の水溶液で反応し、金属Xは銅の水溶液でのみ反応しました。これらの金属を、イオン化傾向が大きい順に並べたものとして適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム > 亜鉛 > 金属X > 銅
金属の板を別の金属のイオンが含まれる水溶液に入れたとき、反応が起こる(固体が付着する)のは「板として入れた金属」の方が「水溶液中のイオン」よりも陽イオンになりやすい性質を持っている場合です。マグネシウムはすべての金属より反応性が高いため最大であり、銅はいずれとも反応しないため最小となります。亜鉛は金属Xと反応し、金属Xは亜鉛とは反応しなかったことから、亜鉛の方が金属Xよりイオン化傾向が大きいことが分かります。したがって、順序はマグネシウム、亜鉛、金属X、銅となります。
奈良県公立高校入試(2023)類似
ダニエル電池の正極での反応
Q325
硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を、硫酸銅水溶液に銅板を浸し、これらをセロハンで仕切って接続したダニエル電池があります。この電池でモーターを回転させて放電させたとき、正極側の銅板で起こる変化と質量の関係として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
硫酸銅水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅となり、銅板の表面に付着するため、銅板の質量が増加する。
ダニエル電池において、亜鉛と銅では銅の方がイオン化傾向が小さいため、銅板側が正極となります。正極では、硫酸銅水溶液中に存在している銅イオン(Cu²⁺)が、導線を通ってきた電子を受け取って還元され、金属の銅(Cu)として電極に析出します。この反応により、水溶液中の成分が電極に付着していくため、銅板の質量は増加します。
福岡県公立高校入試(2022)類似
電池における電子の移動方向
Q326
うすい塩酸に亜鉛板と銅板を入れた装置に電子オルゴールをつなぎました。亜鉛板を電子オルゴールのマイナス端子に、銅板をプラス端子につないだときにのみ音が鳴ったことから、電子の移動について正しく説明したものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子は亜鉛板から導線を通って銅板へ移動する
電池の内部では、金属が電子を放出してイオンになる反応が起こります。電子オルゴールのマイナス端子につないだときに音が鳴ることから、亜鉛板が負極(電子を送り出す側)であることがわかります。このとき、亜鉛板で生じた電子は、水溶液中ではなく外部の導線を経由して正極である銅板へと移動します。電流の向きは銅板から亜鉛板の向きですが、電子の向きはその逆となるのが基本原則です。
山口県公立高校入試(2016)類似
塩化物イオン
Q327
塩素原子が電子を1つ受け取ってマイナスの電気を帯びた粒子の名称と、その分類の組み合わせとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
塩化物イオン(陰イオン)
原子が電子を受け取ると、マイナスの電気を帯びた陰イオンになります。塩素原子は電子を1つ受け取ることで塩化物イオンとなり、水溶液中などで負の電荷を持つ粒子として存在します。これに対し、電子を失ってプラスの電気を帯びたものは陽イオンと呼ばれます。
佐賀県公立高校入試(2024)類似
ダニエル電池
Q328
亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に、銅板を硫酸銅水溶液に浸してセロハン膜で仕切ったダニエル電池において、電子オルゴールを鳴らして電流を取り出しているとき、亜鉛板付近で起こっている化学変化について正しく説明したものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになり、水溶液中に溶け出している
ダニエル電池では、銅よりもイオンになりやすい亜鉛が負極となります。亜鉛板では亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンへと変化し、水溶液中に溶け出す反応が進みます。放出された電子が導線を通って銅板へ移動することで、電流を取り出すことができます。
長野県公立高校入試(2018)類似
塩素の発生
Q329
塩酸を電気分解した際に陽極から発生する気体の性質を確かめる方法と、その結果として正しい組み合わせはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
湿った赤色のリトマス紙を近づけると、色が抜けて白くなる。
陽極から発生する塩素には強い漂白作用があります。そのため、湿ったリトマス紙や色水のついた紙などを近づけると、その色素を破壊して白く変化させます。
東京都公立高校入試(2025)類似
酸性溶液中の水素イオン
Q330
酸性の水溶液において、BTB溶液を黄色に変える原因となっているイオンの性質を確認するため、硝酸カリウム水溶液で湿らせたろ紙に電圧をかけ、中央に置いた薄い塩酸の移動を観察しました。このとき、黄色いシミが陰極(マイナス極)に向かって移動した理由として、最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
酸性の原因である水素イオンが陽イオンであり、マイナスの電気を持つ陰極に引き寄せられたため
イオンは反対の符号を持つ電極に向かって移動する性質があります。酸性の正体である水素イオンはプラスの電気を帯びた陽イオンであるため、電圧をかけると陰極(マイナス極)側に移動します。この移動に伴い、BTB溶液を黄色に変える反応も陰極側へと広がっていきます。
岩手県公立高校入試(2016)類似
塩化銅水溶液の電離モデル
Q331
塩化銅水溶液中での粒子の様子と電離について正しく説明しているものを、次のうちから選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
塩化銅は水中で電離し、陽イオンである銅イオンと、陰イオンである塩化物イオンに分かれて分布している。
塩化銅などの電解質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。塩化銅の場合、金属である銅が電子を失ってプラスの電気を帯びた陽イオン(銅イオン)になり、非金属である塩素が電子を受け取ってマイナスの電気を帯びた陰イオン(塩化物イオン)になります。水溶液中では、これらのイオンが特定の割合で散らばって存在しており、決して陽イオンと陰イオンが同数になるわけではありません。
長崎県公立高校入試(2022)類似
二次電池(蓄電池)
Q332
外部から電気エネルギーを供給する「充電」の操作を行うことで、放電時とは逆の化学変化を起こさせ、繰り返し使用することができる電池の総称を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
二次電池(蓄電池)
充電によって化学変化を逆転させ、繰り返し利用できる電池は二次電池または蓄電池と呼ばれます。これに対し、一度使い切ると元の状態に戻せない電池を一次電池、水素と酸素の化学反応を利用するものを燃料電池、光エネルギーを電気に変えるものを太陽電池と呼び区別します。
石川県公立高校入試(2016)類似
BTB溶液の呈色反応
Q333
水溶液の性質(液性)を調べるために用いられる指示薬のうち、酸性の水溶液に加えたときに黄色を示す物質の名称として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
BTB溶液(ブロモチモールブルー溶液)
指示薬は、水溶液の液性(酸性・中性・アルカリ性)によって色が変化する試薬です。BTB溶液は、酸性で黄色、中性で緑色、アルカリ性で青色を示す性質があるため、水溶液が酸性であるかを確認する際に用いられます。フェノールフタレイン溶液はアルカリ性の反応を調べるのに適しており、ヨウ素液はデンプンの検出、ベネジクト液は糖の検出に用いられるものです。
岐阜県公立高校入試(2020)類似
塩化銅水溶液の電気分解における陰極の反応
Q334
塩化銅水溶液をビーカーに入れ、2本の炭素棒を電極として浸し、電源装置に接続して電流を流す実験を行いました。このとき、電源のマイナス極に接続した電極である陰極の表面に付着する赤色の物質は何ですか。その名称として適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
銅
塩化銅は水溶液中で銅イオンと塩化物イオンに電離しています。電気分解を行うと、陽イオンである銅イオン(Cu²⁺)が、反対の符号を持つマイナス極(陰極)に引き寄せられます。陰極で銅イオンが電子を受け取ると、金属の銅となって電極の表面に付着するため、赤色の物質が観察されます。
鹿児島県公立高校入試(2021)類似
中性子
Q335
原子の構造と電気的な性質について述べた次の文のうち、中性子の性質を正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
中性子は電気をもたず、陽子とともに原子核を構成している。
原子核は、プラスの電気をもつ陽子と、電気をもたない中性子が集まってできています。そのため、原子核全体としては陽子の数に応じたプラスの電気を帯びることになります。一方、電子はマイナスの電気を帯びて原子核のまわりを移動しており、中性子とは存在場所も電気的性質も異なります。
秋田県公立高校入試(2021)類似
水酸化物イオンの移動とリトマス紙の変化
Q336
水酸化ナトリウム水溶液をつけた赤色のリトマス紙に直流電圧をかけると、色の変化が陽極(プラス極)側へと移動していきます。この現象が起こる理由を、イオンの性質に触れて説明したものとして最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マイナスの電気を帯びた水酸化物イオンが、陽極に引き寄せられるため。
物質が水に溶けてイオンに分かれる際、水酸化ナトリウムはナトリウムイオン(陽イオン)と水酸化物イオン(陰イオン)に電離します。アルカリ性の原因である水酸化物イオンは負の電荷を持っているため、電気的な引力によって陽極(プラス極)へと移動します。この移動に伴い、アルカリ性の反応である「赤色リトマス紙の青変」が陽極側で観察されることになります。
高知県公立高校入試(2026)類似
塩化銅の電離
Q337
塩化銅が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれるとき、生じるイオンの組み合わせとして最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
銅イオンと塩化物イオン
塩化銅(CuCl2)は水に溶けると、陽イオンである銅イオン(Cu2+)と、陰イオンである塩化物イオン(Cl-)に分かれます。物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれるこの現象を電離と呼びます。塩素の原子が電子を受け取ってイオンになったものは「塩素イオン」ではなく「塩化物イオン」と呼ぶのが正しい名称です。
兵庫県公立高校入試(2019)類似
硫酸バリウムの沈殿生成条件
Q338
中和の反応を利用した実験において、水酸化バリウム水溶液に希硫酸を滴下し、ちょうど中和した点(中性)を超えてさらに希硫酸を加えました。このとき、中和点を超えた後も新たな白色沈殿が生じない理由を、イオンの状況に着目して説明したものとして適切なものを選択してください。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
溶液中に反応できるバリウムイオンがすべて反応し、存在しなくなったため
沈殿の生成には、陽イオンであるバリウムイオンと陰イオンである硫酸イオンが一定の割合で結びつく必要があります。中和点に達したとき、もともと溶液中にあったバリウムイオンはすべて硫酸バリウムとなって沈殿しています。中和点以降に希硫酸を加えて硫酸イオンを供給しても、結合すべきバリウムイオンが液中に残っていないため、化学反応が進行せず、沈殿の総量は変化しません。
岡山県公立高校入試(2018)類似
電池の仕組みと電流の向き
Q339
うすい硫酸を入れたビーカーに亜鉛板と銅板を差し込み、これらを導線でモーターにつないで電池を作りました。このとき、導線を流れる電流の向きと電子が移動する向きの組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
電流は銅板から亜鉛板の向きに流れ、電子は亜鉛板から銅板の向きに移動する
電池の仕組みにおいて、電子はマイナスの電気を持つ粒子であり、負極(亜鉛板)から正極(銅板)に向かって導線の中を移動します。一方で、電流の向きは、歴史的な経緯から「電子の流れとは逆の向き」と決められています。したがって、電子が亜鉛板から銅板へ流れるとき、電流は正極である銅板から負極である亜鉛板の向きに流れることになります。
富山県公立高校入試(2019)類似
イオンの移動とリトマス紙の変化
Q340
水溶液に電圧を加えた際、イオンが特定の極に移動することで指示薬の色が変化する現象について、アルカリ性の水溶液を用いた場合に赤色リトマス紙を青色に変えながら陽極(プラス極)側へと移動するイオンの名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオン
水溶液をアルカリ性にする原因となる物質は、電離して生じる水酸化物イオン(OH⁻)です。水酸化物イオンは負の電荷を帯びた陰イオンであるため、反対の符号を持つ陽極(プラス極)に向かって移動する性質があります。このイオンが移動した先の赤色リトマス紙が青色に変化するため、色の変化を追うことでイオンの移動を視覚的に確認することができます。
富山県公立高校入試(2014)類似
塩化物イオンの挙動
Q341
100cm³のうすい塩酸が入ったビーカーに、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく実験を行います。このとき、滴下した水酸化ナトリウム水溶液の量に関わらず、水溶液中にある塩化物イオンの個数はどのように変化しますか。最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
中和の進行度合いに関わらず、常に一定の個数に保たれる
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応では、塩酸中の水素イオンと水酸化ナトリウム水溶液中の水酸化物イオンが反応して水が生成されます。一方、塩化物イオンは中和反応に直接関与せず、水溶液中にイオンのまま残り続けるため、アルカリを加えてもその総数が変化することはありません。したがって、最初から存在していた塩化物イオンの数は実験を通して一定に保たれます。
滋賀県公立高校入試(2023)類似
ダニエル電池における銅イオンの減少
Q342
亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に、銅板を硫酸銅水溶液にそれぞれ浸し、これらをセロハン膜で仕切ってつないだダニエル電池があります。この電池にプロペラ付きのモーターをつないで放電させたとき、硫酸銅水溶液の変化として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の銅イオンの数が減少し、水溶液の青色が薄くなる
ダニエル電池の放電中、正極である銅板側では、水溶液中の銅イオンが導線から流れてきた電子を受け取って銅原子となり、銅板の表面に付着します。硫酸銅水溶液の青色は銅イオンに由来するため、銅イオンが消費されてその数が減少するにつれて、水溶液の青色は次第に薄くなっていきます。
福井県公立高校入試(2020)類似
ナトリウムイオンの数の変化
Q343
うすい塩酸が入ったビーカーに、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下していく実験を行います。このとき、滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積と、ビーカー内の混合液に含まれるナトリウムイオンの数の関係について正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化ナトリウム水溶液を加えた量に比例して、最初から直線的に増加し続ける。
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応において、実際に反応して水を作るのは水素イオンと水酸化物イオンです。ナトリウムイオンは反応に関与しないため、水溶液を滴下すればするほど、その中に含まれるナトリウムイオンはそのまま混合液中に蓄積されていきます。したがって、加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積とナトリウムイオンの数は比例し、グラフに表すと原点を通る直線的な増加を示すことになります。
東京都公立高校入試(2021)類似
電解質水溶液
Q344
物質が水に溶けたとき、陽イオンと陰イオンに分かれる物質を電解質といいます。次の物質のうち、その水溶液が電解質水溶液であり、電流を流す性質を持つものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化ナトリウム
塩化ナトリウムは水に溶けるとナトリウムイオンと塩化物イオンに電離するため、電流を媒介する役割を果たす電解質となります。一方で、エタノールやショ糖は水に溶けても分子の状態のままでイオンを作らない非電解質であるため、その水溶液に電流は流れません。
富山県公立高校入試(2022)類似
塩化銅の電離
Q345
塩化銅水溶液に2つの電極を入れ、電流を流す実験を行いました。このとき、電源のマイナス極につないだ電極(陰極)の表面には赤褐色の物質が付着しました。この変化が起こった理由を、イオンの動きと性質から説明したものとして適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
プラスの電気を帯びた銅イオンが陰極に引き寄せられ、電子を受け取って銅原子になったため。
水溶液中で銅イオン(Cu²⁺)はプラスの電気を帯びているため、反対の極である陰極(マイナス極)に引き寄せられます。陰極に到達した銅イオンは、電極から電子を受け取ることによって電気を帯びていない銅原子に戻り、赤褐色の固体として電極に付着します。
神奈川県公立高校入試(2020)類似
析出した銅の金属光沢
Q346
塩化銅水溶液に電流を流した際、陰極に付着した赤色の物質をろ紙に取り、薬さじでこすって観察される金属特有の輝きを何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
金属光沢
金属には「電気をよく通す」「たたくと広がる(展性)」「引き伸ばせる(延性)」といった性質のほかに、磨くと光を反射して輝く「金属光沢」という共通の性質があります。塩化銅の電気分解で生じた赤色の物質は銅という金属であるため、薬さじでこする操作によってこの輝きを確認することができます。
京都府公立高校入試(2023)類似
金属の電子授受反応
Q347
マグネシウム原子がマグネシウムイオン(Mg²⁺)に変化し、同時に亜鉛イオン(Zn²⁺)が亜鉛原子に変化する反応が起きたとき、電子のやり取りについて述べた内容として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
1個のマグネシウム原子が2個の電子を放出し、それを1個の亜鉛イオンが受け取る。
マグネシウム原子は、電子を2個放出して2価の陽イオン(Mg²⁺)になる性質があります。一方、硫酸亜鉛水溶液の中に溶けている亜鉛イオンも2価の陽イオン(Zn²⁺)であるため、電気的なバランスを保つために、マグネシウム原子が放出した2個の電子を、ちょうど1個の亜鉛イオンが過不足なく受け取ることになります。この電子の授受によって、物質の種類が変化する化学反応が進みます。
静岡県公立高校入試(2015)類似
亜鉛原子のイオン化プロセス
Q348
亜鉛板の表面から亜鉛原子1個が水溶液中へ溶け出すとき、移動する電子の数と、その結果生じる亜鉛イオンの電荷(電気の種類)の組み合わせとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子を2個放出し、2プラスの陽イオンになる。
亜鉛原子は、電子を2個放出して安定しようとする性質を持つ。マイナスの電気を持つ電子を2個失うことにより、原子全体としては相対的にプラス2の電気を帯びた状態(Zn²⁺)になる。このプロセスにより、亜鉛原子は水溶液中に溶け出すことができるようになる。
島根県公立高校入試(2020)類似
電解質
Q349
ガラス板の上に置いた湿ったリトマス紙の中央に、ある物質の水溶液を染み込ませた糸を置き、糸の両端をクリップで電源装置につないで電圧をかけた。すると、リトマス紙の色が変化した部分が、特定の電極に向かって移動していく様子が観察された。この現象の説明として、最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
物質が水溶液中でイオンに分かれて存在しており、電圧によって特定の電荷を持つイオンが移動したため。
電解質が水に溶けると、正の電荷を持つ陽イオンと負の電荷を持つ陰イオンに分かれる。ここに電圧を加えると、陽イオンは陰極へ、陰イオンは陽極へ引き寄せられて移動する。リトマス紙の色を変化させる成分(水素イオンや水酸化物イオンなど)もイオンであるため、その移動に伴って色の変化も移動する。
東京都公立高校入試(2026)類似
電解質
Q350
電解質が水に溶けたときの状態や、電流が流れる原理について述べた文として、科学的に正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質は水に溶けると、電流を流す前から陽イオンと陰イオンに分かれて存在している。
電解質は水に溶けた段階で電離が起こり、陽イオンと陰イオンに分かれた状態で水中に分散しています。電流を流すという操作は、すでに存在しているイオンを特定の方向に移動させるためのものであり、電流を流したから電離が始まるわけではありません。また、非電解質は水に溶けてもイオンにならないため、電圧の大きさに関わらず電流は流れません。
富山県公立高校入試(2014)類似
塩化ナトリウム
Q351
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を過不足なく中和させた後の水溶液から、溶けている塩化ナトリウムを固体として取り出すための実験操作と、その結果得られるものに関する説明として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液を蒸発皿に入れ、ガスバーナーで加熱して水分を蒸発させると、白い固体の蒸発残留物が得られる。
中和によって生じた塩化ナトリウムは水によく溶けているため、ろ過などの方法では分離できません。蒸発皿を用いて加熱し、水分をすべて取り除くことで、水に溶けていた成分を「蒸発残留物」として取り出すことができます。塩化ナトリウムの場合、水分がなくなるにつれて白い粉末状、あるいは小さな立方体の結晶として現れます。
鹿児島県公立高校入試(2014)類似
電解質と非電解質の区別
Q352
電解質である食塩が水に溶けたとき、電流が流れるようになるのはなぜか。その原理として最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
食塩が水の中で陽イオンと陰イオンに分かれ、それらが電極に向かって移動することで電気が運ばれるから。
電解質が水に溶けてイオンに分かれる現象を電離と呼びます。食塩水の場合、プラスの電気を帯びたナトリウムイオンとマイナスの電気を帯びた塩化物イオンが存在します。ここに電圧を加えると、陽イオンは陰極へ、陰極は陽極へとそれぞれ引き寄せられて移動するため、結果として水溶液全体に電流が流れる仕組みになっています。非電解質である砂糖などは、このイオンへの分極が起こらないため電流が流れません。
三重県公立高校入試(2022)類似
ダニエル電池の電極と電子の移動
Q353
ダニエル電池において、亜鉛板が負極として機能する理由を、電子の移動に着目して説明したものとして最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して陽イオンになり、その電子が導線へ流れ出すため
電池の負極では、物質が電子を放出する酸化反応が起こります。ダニエル電池の場合、亜鉛板を構成する亜鉛原子が電子を失って亜鉛イオンとなり、水溶液中に溶け出します。このとき取り残された電子が導線を通って反対側の電極(銅板)へ移動するため、電子の供給源となる亜鉛板が負極となります。
群馬県公立高校入試(2016)類似
燃料電池の環境的利点
Q354
燃料電池車と化石燃料を用いた自動車を比較したとき、燃料電池車が環境に与える負荷が低いとされる化学的な理由として、最も適切な説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素と酸素が反応して水のみが生成され、地球温暖化の原因となる二酸化炭素を排出しないため。
化石燃料を燃焼させる従来の自動車は、炭素成分が含まれるため反応後に二酸化炭素を排出しますが、燃料電池は水素と酸素の化合によって電気エネルギーを取り出すため、生成物は水のみとなります。単に「排気ガスが少ない」「音が静か」といった特徴も燃料電池車にはありますが、化学的な利点の核心は二酸化炭素を排出しない点にあります。
富山県公立高校入試(2019)類似
酸・アルカリのイオンと濃度比
Q355
ある濃度の塩酸10cm³を完全に中和するために、別の水酸化ナトリウム水溶液を20cm³加えました。このとき、用いた塩酸の濃度(単位体積あたりの水素イオンの数)は、用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度(単位体積あたりの水酸化物イオンの数)の何倍であるといえますか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
2倍
中和反応は、水素イオンと水酸化物イオンが1:1の数の比で結びついて水(H₂O)になる反応です。塩酸10cm³に含まれる水素イオンを中和するために、水酸化ナトリウム水溶液が2倍の量である20cm³必要だったということは、水酸化ナトリウム水溶液のイオンの密度が塩酸の半分であることを意味します。したがって、塩酸の濃度は水酸化ナトリウム水溶液の2倍となります。
京都府公立高校入試(2022)類似
素焼きの容器によるイオンの通過
Q356
電池の反応が進行しているとき、素焼きの容器にある微細な穴をイオンが通過するのはなぜか。その理由として最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の電気的な偏りをなくし、回路全体に電流を流れ続けさせるため。
電極で化学反応が進むと、それぞれの電解質溶液中で陽イオンや陰イオンの数に偏りが生じる。この電気的な偏りを解消するために、イオンが素焼きの容器を通って互いの溶液側へ移動することで、水溶液全体の電気的なバランスが保たれ、電流が継続して流れる仕組みとなっている。
鳥取県公立高校入試(2024)類似
電圧とイオン化傾向の関係
Q357
マグネシウム、亜鉛、銅の3種類の金属から2つを組み合わせて電池を作る実験を行った。亜鉛と銅の組み合わせで1.1V、マグネシウムと亜鉛の組み合わせで1.6Vの電圧が得られたとき、最も大きな電圧が得られる組み合わせと、その原理の説明として正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
マグネシウムと銅の組み合わせ。2つの金属のイオンへのなりやすさの差が大きいほど、電圧が大きくなるため。
金属にはそれぞれイオンへのなりやすさの違いがある。電池の電圧は、電極に用いる2種類の金属の組み合わせにおいて、イオンへのなりやすさの差が大きいほど高くなるという性質がある。提示された数値から、マグネシウム、亜鉛、銅の順にイオンになりやすいため、最も差が大きいマグネシウムと銅の組み合わせが最大の電圧を示すこととなる。
山梨県公立高校入試(2018)類似
亜鉛のイオン化
Q358
化学電池の負極に亜鉛板を用いたとき、亜鉛原子が水溶液中に溶け出す際に起こる反応として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して、亜鉛イオンになる。
化学電池の負極では、金属が電子を放出して陽イオンになり、水溶液中に溶け出す反応が起こります。これをイオン化といいます。亜鉛原子の場合は電子を放出して亜鉛イオン(Zn2+)に変化するため、導線へ向かって電子が流れ出し、水溶液中には亜鉛イオンが広がっていきます。
東京都公立高校入試(2016)類似
塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式
Q359
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応において、水素イオンと水酸化物イオンが過不足なく反応して水分子になるとき、反応する水素イオンと水酸化物イオンの個数の比はどのようになりますか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオン:水酸化物イオン = 1:1
中和の化学反応式(HCl + NaOH → NaCl + H2O)において、水素イオン(H+)1個と水酸化物イオン(OH-)1個が結びついて、1個の水分子(H2O)が作られます。したがって、過不足なく中和が起こる際の粒子の個数比は、常に1対1の関係になります。
神奈川県公立高校入試(2020)類似
塩素の溶解性による回収量の減少
Q360
うすい塩酸の電気分解を行う実験において、陰極側では水素が時間とともに一定の割合で発生してたまっていきますが、陽極側では気体が発生している様子は観察されるものの、管の中にたまる気体の量は陰極側に比べて非常に少なくなります。この理由として最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
陽極で発生した塩素が非常に水に溶けやすい性質を持っているため。
塩酸を電気分解すると、陽極には塩素、陰極には水素が発生します。水素は水に溶けにくい性質を持つため気体として管内にたまりますが、塩素は水に非常に溶けやすい(溶解性が高い)という性質があります。そのため、発生した塩素の多くが周囲の水溶液に溶け込んでしまい、気体として管内にたまる量が水素に比べて極端に少なくなります。
福岡県公立高校入試(2020)類似
中和の仕組み
Q361
酸の性質を示す正の電荷をもった水素イオンと、アルカリの性質を示す負の電荷をもった水酸化物イオンが結びついて、互いの性質を打ち消し合いながら水ができる化学反応を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和
酸性の原因である水素イオンと、アルカリ性の原因である水酸化物イオンが反応すると、互いの性質を失って水が生成されます。この反応を中和と呼び、化学式では H⁺ + OH⁻ → H₂O と表されます。
北海道公立高校入試(2025)類似
金属のイオンへのなりやすさの比較方法
Q362
金属のイオンへのなりやすさを比較する実験において、金属片を別の金属のイオンを含む水溶液に入れたとき、金属片の表面に固体が付着する現象が起こる理由として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 0%(1回)
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の金属イオンが電子を受け取って、金属原子として現れたため。
イオンになりやすい金属を、イオンになりにくい金属のイオンを含む水溶液に入れると、イオンになりやすい方の金属が電子を放出して水溶液に溶け出します。その放出された電子を水溶液中のイオンが受け取ることで、金属の固体として表面に現れます。これを金属の析出と呼び、この現象の有無を確認することで、どちらの金属がよりイオンになりやすいかを比較することができます。
山梨県公立高校入試(2016)類似
水酸化物イオンの数と水溶液の体積の比例
Q363
一定の濃度の水酸化ナトリウム水溶液を用いて、横軸に水溶液の体積、縦軸にその中に含まれる水酸化物イオンの数をとって、両者の関係をグラフに表す場合、どのような形になりますか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
原点を通る右上がりの直線
水溶液の体積が0のとき、含まれるイオンの数も当然0となるため、グラフは原点(0,0)を通ります。また、濃度が一定であれば体積とイオンの数は比例の関係にあるため、一方の値が2倍、3倍になればもう一方の値も2倍、3倍となり、グラフは右上がりの直線を描きます。
岡山県公立高校入試(2024)類似
酸性溶液と金属の反応
Q364
うすい硫酸にマグネシウムリボンを入れたとき、発生する気体は何ですか。名称として適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素
マグネシウムなどの金属に、うすい硫酸やうすい塩酸などの酸性の水溶液を加えると、化学変化が起こり水素が発生する性質があります。これは中学理科における酸の共通した性質の一つとして非常に重要です。
佐賀県公立高校入試(2023)類似
アルカリ性水溶液の安全な処理
Q365
スライドガラスの上に置いたろ紙の両端をクリップではさみ、電源装置に接続して、中央に水酸化ナトリウム水溶液を滴下したpH試験紙を置いて電流を流す実験を行いました。この実験中に、誤って水酸化ナトリウム水溶液が皮膚に付着してしまった場合、最初にとるべき処置として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
直ちに大量の流水で洗い流す
強アルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液はタンパク質を腐食させる性質があるため、皮膚に付着すると化学火傷を引き起こす危険があります。付着した際は、薬品を希釈し物理的に取り除くために、即座に大量の水で洗い流すことが最優先されます。酸で中和しようとすると、中和熱が発生して症状を悪化させる恐れがあるため、絶対に行ってはいけません。
福岡県公立高校入試(2016)類似
電極の洗浄
Q366
電源装置、豆電球、電流計を直列につなぎ、ビーカー内の水溶液に2本の電極を浸して電流が流れるかどうかを確認する実験を行います。ある水溶液での実験を終え、別の種類の水溶液に交換して実験を続ける際、電極に対して行うべき操作とその理由として最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
精製水で電極を洗い、前に使用した水溶液の成分が次に調べる水溶液に混ざるのを防ぐ。
種類の異なる水溶液を順番に調べる実験では、電極に前に使用した水溶液が付着したままだと、次に測定する水溶液と成分が混ざってしまい、正確な実験結果が得られなくなります。不純物を含まない精製水で洗浄することで、前の物質の影響を排除し、実験の正確性を保つことができます。
大阪府公立高校入試(2018)類似
金属のイオン化傾向
Q367
うすい塩酸を満たした容器に、銅板と亜鉛板を互いに触れないように浸したところ、亜鉛板の表面からは気泡が発生しましたが、銅板には変化が見られませんでした。この実験結果から判断できる、亜鉛と銅の性質の違いについて正しく述べたものはどれか選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすく、イオン化傾向が大きい。
うすい塩酸(酸の溶液)に対して、亜鉛は反応して水素を発生させますが、銅は反応しません。これは、亜鉛が銅よりも陽イオンになりやすい性質、すなわちイオン化傾向が大きいことを示しています。イオン化傾向が大きい金属ほど、酸の水溶液中で陽イオンとして溶け出しやすくなります。
東京都公立高校入試(2016)類似
水素の発生と電気分解におけるイオンの移動
Q368
水酸化ナトリウム水溶液の電気分解において、電源のマイナス極側(陰極)で水素が発生する理由を、イオンの動きの観点から説明したものとして最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液中でプラスの電気を帯びている水素イオンが、マイナス極に引き付けられるため。
電気分解の過程では、水溶液中のイオンが電荷と反対の符号を持つ電極へと移動します。水素イオン(H+)は陽イオンであり、プラスの電気を帯びているため、マイナス極である陰極へと引き付けられ、そこで電子を受け取って水素分子(H2)となります。
香川県公立高校入試(2023)類似
塩酸の電気分解で陰極から発生する気体
Q369
塩酸の電気分解を行い、陰極側の試験管に溜まった気体の性質を調べる実験を行いました。このとき観察される結果として正しいものはどれか、次の中から選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
火のついたマッチを近づけると、音を立てて燃える。
塩酸の電気分解によって陰極から発生する気体は水素です。水素は非常に燃えやすい性質を持っており、マッチの火を近づけると、周囲の酸素と反応して音を立てて燃え、水が生成されます。なお、線香が激しく燃えるのは酸素の性質、脱色作用があるのは塩素の性質、石灰水を白くにごらせるのは二酸化炭素の性質です。
三重県公立高校入試(2017)類似
硫酸と水酸化バリウムの沈殿反応における反応物の過不足
Q370
20立方センチメートルのうすい硫酸に対し、水酸化バリウム水溶液を15立方センチメートル加えると0.56グラム、30立方センチメートル加えると1.12グラムの沈殿が生じ、45立方センチメートル以上加えると沈殿の質量は1.68グラムで一定になりました。このとき、同じ濃度のうすい硫酸30立方センチメートルを過不足なく中和させて、すべての硫酸イオンを沈殿させるために必要な水酸化バリウム水溶液の体積は何立方センチメートルですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
67.5立方センチメートル
硫酸20立方センチメートルに対して、沈殿の量が1.68グラムで一定になり始めるポイントが過不足なく反応したとき(中和点)です。この実験データでは、水酸化バリウム水溶液を45立方センチメートル加えたときにちょうどすべての硫酸イオンが反応しています。硫酸の量を1.5倍(30立方センチメートル)にした場合、必要な水酸化バリウム水溶液の体積も1.5倍になるため、45 × 1.5 = 67.5立方センチメートルとなります。
鳥取県公立高校入試(2018)類似
塩化水素の電気分解の化学反応式
Q371
塩酸の電気分解を行った際、陰極と陽極で発生する物質の組み合わせと、その性質の説明として最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陰極で水素が発生して火を近づけると音を立てて燃え、陽極で塩素が発生して赤いインクを脱色する
塩化水素の電気分解では、陰極に水素が、陽極に塩素が発生します。水素は非常に軽く燃えやすい気体であるため、火を近づけると爆発的に燃えて水になります。一方、塩素は強い殺菌作用や漂白作用を持つため、色水のインクを消す(脱色する)という特徴があります。
山口県公立高校入試(2025)類似
塩化銅の電離
Q372
塩化銅が水中で電離する様子を、粒子を用いたモデルで表現します。水溶液中に銅イオンが5個存在しているとき、同じ水溶液中に存在する塩化物イオンの数は何個になりますか。ただし、塩化銅はすべて電離するものとします。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
10個
塩化銅の化学式はCuCl₂であり、電離すると1個の銅イオンに対して2個の塩化物イオンが生じます。これは、2価の陽イオンである銅イオン1個が持つプラスの電気を、1価の陰イオンである塩化物イオン2個が持つマイナスの電気で打ち消し、水溶液全体として電気的に中性を保つためです。したがって、塩化物イオンの数は銅イオンの数の2倍となります。
東京都公立高校入試(2024)類似
電解質と非電解質
Q373
塩化ナトリウムなどの電解質を水に溶かしたとき、その水溶液に電流が流れるようになるのはなぜですか。その原理を説明する文として最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
物質が電離して電荷を持ったイオンになり、それらが水中を移動して電気を運ぶため。
電解質が水に溶けると、正の電荷を持つ陽イオンと、負の電荷を持つ陰イオンに分かれます。この状態の水溶液に電圧をかけると、陽イオンは陰極へ、陰イオンは陽極へとそれぞれ引き寄せられて移動します。このように電荷を持ったイオンが水中を移動することが、水溶液中を電流が流れる正体です。非電解質の場合は、水に溶けても電荷を持たない分子のままであるため、電圧をかけても電気を運ぶ粒子が移動せず、電流は流れません。
福岡県公立高校入試(2020)類似
塩化ナトリウム
Q374
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を過不足なく中和させた無色透明の液体を、蒸発皿に移して加熱し、水分をすべて蒸発させる実験を行いました。このとき観察される現象とその説明として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和によって生じた塩が、水の消失とともに白い結晶として析出する
中和反応によって生成された塩化ナトリウムは、水溶液中にイオンの状態で溶けています。加熱によって溶媒である水が蒸発して失われると、溶解していた塩化ナトリウムが溶けきれなくなり、白い結晶となって姿を現します。
高知県公立高校入試(2021)類似
中和反応
Q375
硫酸が入ったビーカーに数滴のBTB溶液を加えたところ、液の色は黄色になった。ここに水酸化バリウム水溶液を少しずつ滴下し、水溶液がちょうど中性になったとき、観察される現象として最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液の色が緑色になり、白い沈殿が生じる
BTB溶液は酸性で黄色、中性で緑色、アルカリ性で青色を示します。硫酸と水酸化バリウムの中和反応では、水素イオンと水酸化物イオンから水ができるほか、水溶液中の硫酸イオンとバリウムイオンが反応して、水に溶けにくい硫酸バリウムの白い沈殿が生じます。したがって、中性付近では液は緑色になり、白い濁りが観察されます。
秋田県公立高校入試(2021)類似
中和反応の定義と現象
Q376
うすい塩酸にBTB溶液を数滴加えた後、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し、液の色が黄色から緑色に変化したタイミングで反応を止めました。このときの液の状態と、金属(マグネシウムリボン)を入れた際の反応の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
液は中性になっており、マグネシウムを入れても気体は発生しない。
BTB溶液が緑色を示しているのは、酸とアルカリが過不足なく反応して中性になった状態です。酸特有の性質である「金属と反応して水素を発生させる性質」が、アルカリとの中和反応によって打ち消されているため、マグネシウムを入れても気体は発生しません。
青森県公立高校入試(2024)類似
水の電気分解で発生する気体
Q377
水を電気分解したとき、電源のマイナス極につないだ電極(陰極)と、プラス極につないだ電極(陽極)から発生する気体の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陰極:水素、陽極:酸素
水に電圧をかけて分解すると、陰極(マイナス極)側には水素が発生し、陽極(プラス極)側には酸素が発生する性質があります。これは水の分子が水素原子と酸素原子から構成されているためです。
長崎県公立高校入試(2018)類似
中和による酸の性質の消失
Q378
酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたとき、互いの性質を打ち消し合う反応を何というか。名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和
酸性の水溶液に含まれる水素イオンと、アルカリ性の水溶液に含まれる水酸化物イオンが反応して水ができる反応を中和という。この反応によって、酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う。
三重県公立高校入試(2017)類似
中和に伴うpHの変化
Q379
アルカリ性の水溶液に酸を加えて中和反応を進行させるとき、水溶液中のイオンの状態とpHの関係について述べた内容として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオンが水素イオンと反応して水になるため、水酸化物イオン濃度が下がり、pHの値は次第に小さくなる。
中和の過程では、アルカリ性を示す原因である水酸化物イオンが、加えられた酸の水素イオンと結びついて水(H2O)に変わります。これにより水溶液中の水酸化物イオン濃度が減少するため、pHの値は低下します。中和点を超えてさらに酸を加えると、水素イオン濃度が上昇し、さらにpHは小さくなります。
大阪府公立高校入試(2021)類似
電解質
Q380
物質を水に溶かしたときに、その物質が陽イオンと陰イオンに分かれる「電離」という現象が起こり、その水溶液に電流を流すことができる性質を持つ物質を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
物質が水溶液中で陽イオンと陰イオンに分かれることを電離といいます。電離によって生じたイオンが水中を移動することで電気が運ばれるため、このような性質を持つ物質を電解質と呼びます。これに対し、水に溶けても電離せず、電流を流さない物質は非電解質と呼ばれます。
神奈川県公立高校入試(2014)類似
電池の正極における水素の発生
Q381
電池の正極で水素が発生する仕組みについて、電子とイオンの動きに着目した説明として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
負極で放出された電子が導線を伝わって正極へ移動し、そこで溶液中の水素イオンと反応するため
電池の仕組みにおいて、電子は「負極から正極へ」導線を通って移動します。正極に到達した電子は、溶液中で正の電荷を持つ水素イオンに引き寄せられて結びつきます。電子は水溶液中をそのまま流れることはできず、またイオンは導線の中を通ることはできないため、物質の移動経路を正しく理解することが重要です。
群馬県公立高校入試(2024)類似
中和過程におけるイオン総数の推移
Q382
酸とアルカリが反応して互いの性質を打ち消し合う反応を何といいますか。また、このとき酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついてできる物質の名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和、水
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水ができる反応を中和といいます。このとき、水とともに「塩(えん)」と呼ばれる物質が生成されます。中和反応の過程では、イオンの組み合わせによって水溶液中のイオンの総数が一定に保たれたり、増減したりする現象が見られます。
徳島県公立高校入試(2024)類似
ダニエル電池の電極と電子の移動
Q383
硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を、硫酸銅水溶液に銅板をそれぞれ浸し、2つの水溶液をセロハンで仕切って作る「ダニエル電池」において、導線でモーターをつないだときの電極の名称と電子が移動する向きの組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板が負極となり、電子は導線を通って亜鉛板から銅板へ移動する。
亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすい性質(イオン化傾向が大きい)を持つため、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり、水溶液中に溶け出します。このとき、亜鉛板に残された電子が導線を通って銅板へと移動するため、電子を放出する側の亜鉛板が負極、電子を受け取る側の銅板が正極となります。
北海道公立高校入試(2018)類似
水酸化物イオンの移動
Q384
水酸化ナトリウムなどのアルカリの水溶液に電圧を加えたとき、水酸化物イオンが陽極側へ移動する理由を、粒子の性質に触れて正しく説明したものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオンは負の電荷をもつ陰イオンであり、正の電荷をもつ陽極に引き寄せられるから
イオンは電荷を持っており、電気的な引力によって移動します。水酸化物イオンは負の電荷をもつ陰イオンであるため、プラスの電気を帯びている陽極に引き寄せられます。これに対し、ナトリウムイオンなどの陽イオンは、マイナスの電気を帯びている陰極側へ移動します。
石川県公立高校入試(2021)類似
電解質
Q385
食塩(塩化ナトリウム)を水に入れて完全にかき混ぜたところ、粒が見えなくなり透明な水溶液になりました。この水溶液に電流計と電源をつないだ2本の電極を入れたときの反応と、その理由として正しい組み合わせを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電流が流れる。食塩は電解質であり、水中で電離して電気を運ぶ粒子が存在するため。
食塩は代表的な電解質であり、水に溶けると目に見えないほど小さな粒子(ナトリウムイオンと塩化物イオン)に電離して分散します。これらのイオンが水中を移動することによって電流が流れるため、水溶液が透明であっても電気を通す性質を持ちます。金属が溶け出す現象とは根本的に原理が異なります。
山口県公立高校入試(2016)類似
塩化銅の電気分解
Q386
塩化銅を電気分解したときに起こる化学変化を、化学反応式で正しく表しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
CuCl2 → Cu + Cl2
塩化銅の化学式は、銅原子1つに対して塩素原子2つが結合しているため CuCl2 と表されます。電気分解によって生成される塩素は、原子2つが結びついた分子(Cl2)として発生するため、反応式の右辺は Cu と Cl2 になります。したがって、反応の前後で原子の種類と数が一致する CuCl2 → Cu + Cl2 が正しい式となります。なお、矢印の向きは反応の進行方向を示すため、分解反応では左辺に反応前の物質を記述します。
三重県公立高校入試(2018)類似
電解質水溶液の必要性
Q387
うすい塩酸、塩化ナトリウム水溶液、砂糖水、エタノール水溶液の4種類の液体を用意し、それぞれに亜鉛板と銅板を入れて電子オルゴールにつなぐ実験を行った。このとき、電子オルゴールが鳴る液体の組み合わせとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
うすい塩酸と塩化ナトリウム水溶液
電子オルゴールが鳴るためには、液体が電解質水溶液である必要があります。うすい塩酸(塩化水素)や塩化ナトリウムは水中で電離してイオンが存在するため電流を流しますが、砂糖やエタノールは非電解質であり、水に溶けても分子の状態で存在しイオンを作らないため、電流を流しません。
大分県公立高校入試(2017)類似
電子の移動とイオン化
Q388
化学電池において、亜鉛板から電子が放出される原理について、電子とイオンの言葉を用いて説明したものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が2個の電子を失い、水溶液中に亜鉛イオンとして溶け出すことで、外部回路に電子が供給される
金属が水に溶けてイオンになろうとする力を利用するのが化学電池の原理です。亜鉛は非常にイオンになりやすいため、原子の状態から2個の電子を切り離して、プラスの電気を帯びたイオンとして液中に分散します。切り離された電子は金属板に取り残され、導線を通って反対側の極へ移動しようとするため、電気的なエネルギーが発生します。
鳥取県公立高校入試(2016)類似
水素イオン
Q389
酸性の水溶液に共通して含まれており、青色のリトマス紙を赤色に変える性質の直接的な原因となっている陽イオンの名称として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
水素イオン
酸性の水溶液が示す共通の性質は、水中に存在する水素イオンによって引き起こされます。この粒子は水素原子が電子を失ってできた陽イオン(水素陽イオン)であり、このイオンの働きによって青色のリトマス紙が赤色へと変化します。
長野県公立高校入試(2020)類似
金属のイオンへのなりやすさ
Q390
金属には種類によって、電子を放出して陽イオンになろうとする性質の強さに違いがあります。この性質のことを何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
イオン化傾向
金属が電子を失って陽イオンに変化しようとする性質の度合いをイオン化傾向と呼びます。この傾向が強い金属ほど、他の物質に電子を与えて自分自身は水溶液中に溶け出しやすいという特徴があります。
群馬県公立高校入試(2014)類似
塩化物イオン
Q391
塩化銅水溶液に2つの電極を入れ、電流を流す実験を行いました。このとき、陽極(+極)側に引き寄せられるイオンの名称と、その種類の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
塩化物イオン(陰イオン)
電気分解において、陽極(+極)には反対の符号の電荷を持つ「陰イオン」が引き寄せられます。塩化銅水溶液に含まれる塩化物イオンは一価の負電荷を帯びた陰イオンであるため、陽極に移動して電子を放出し、塩素原子となります。その後、塩素原子が2つ結びついて塩素分子(気体)として発生します。
群馬県公立高校入試(2014)類似
銅イオン
Q392
塩化銅を水に溶かして作った水溶液は、特有の青色を示します。この水溶液の色を作っている粒子の正体と、その成り立ちについて述べた文として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
銅原子が電子を2個失って、二価の陽イオンになったもの
水溶液の青色は、電離によって生じた銅イオンによるものです。銅原子は、マイナスの電気を持つ電子を2個放出することで、全体として二価の陽電荷を帯びた「銅イオン」に変化します。これに対し、塩素原子が電子を受け取ったものは塩化物イオンと呼ばれ、無色です。
静岡県公立高校入試(2018)類似
電気分解進行に伴う水溶液の濃度変化
Q393
塩化銅水溶液の電気分解を長時間継続すると、水溶液の青色が次第に薄くなっていきます。この現象が起こる理由を、水溶液の濃度変化の観点から説明したものとして最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
溶質である塩化銅が分解されて銅が析出し、溶液中の溶質が減少することで質量パーセント濃度が低下するため。
塩化銅水溶液の電気分解では、陽極から塩素が発生し、陰極には銅が析出します。この過程で、水溶液に溶けていた溶質(塩化銅)が化学変化によって溶液外(固体および気体)へ取り出されるため、溶液中の溶質の質量が減少します。溶媒である水の質量は変化しないため、溶液全体の質量に対する溶質の質量の割合である質量パーセント濃度は低下し、それに伴い銅イオン由来の青色も薄くなります。
鳥取県公立高校入試(2015)類似
硫酸イオン
Q394
硫酸分子(H₂SO₄)が水溶液中で電離する様子を考えます。1つの硫酸分子からは2つの水素イオン(H⁺)が生じますが、水溶液全体は常に電気的に中性(プラスマイナスがゼロ)に保たれる性質があります。このとき同時に生成される硫酸イオン(SO₄²⁻)の電荷の説明として、最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
2つの水素イオンが持つ合計2+の電気を打ち消すため、2−の電気を帯びている
硫酸の電離は H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ という式で表されます。1つの硫酸分子から、1+の電荷を持つ水素イオンが2個生じるため、陽イオン側の電気の合計は 2+ となります。水溶液全体が電気的に中性であるためには、同時に生じる硫酸イオン1個が 2− の電荷を持つことで、プラスとマイナスの総和をゼロにする必要があります。
沖縄県公立高校入試(2026)類似
酸の強さとpH値の関係
Q395
水溶液の性質と、酸性の強さを表す尺度であるpH(ピーエイチ)の関係について述べたものとして、最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
pHの値が小さくなるほど、水溶液の酸性は強くなる
水溶液の酸性やアルカリ性の度合いを示すpHは、0から14までの値をとる。中性はpH7であり、酸性の水溶液ではpHは7より小さくなる。その値が0に近いほど、すなわち値が小さくなるほど酸性の強さが強いことを意味する。そのため、pHの値と酸性の強さは逆の関係(一方が小さくなれば他方が強くなる)にある。
長崎県公立高校入試(2023)類似
水素
Q396
25立方センチメートルのうすい硫酸に、10立方センチメートルのうすい水酸化バリウム水溶液を加えてよく混ぜ、生じた白い沈殿をろ過して取り除きました。このろ過後の液体にマグネシウムリボンを入れたとき、発生する気体として正しいものを答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素
硫酸と水酸化バリウムの中和反応において、水溶液中に硫酸が残っている場合、液性は酸性を示します。マグネシウムなどの金属は酸性の水溶液と反応して水素を発生させる性質があるため、水酸化バリウムの量が少なく硫酸が反応しきれずに残っているこの実験系では、水素が発生します。
岐阜県公立高校入試(2024)類似
塩化ナトリウムの電離
Q397
塩化ナトリウムの水溶液に、2つの電極を浸して電圧をかけたところ、電流が流れました。このとき、水溶液中ではどのような現象が起きていると考えられますか。イオンの動きに基づいた説明として適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
プラスの電気をもつナトリウムイオンが陰極(マイナス極)へ、マイナスの電気をもつ塩化物イオンが陽極(プラス極)へ移動している。
水溶液に電圧をかけると、水溶液中に存在するイオンは、自身が持つ電気とは反対の符号の電極に向かって引き寄せられます。陽イオンであるナトリウムイオンは陰極へ、陰イオンである塩化物イオンは陽極へとそれぞれ移動します。このように電荷を持った粒子が移動することによって、水溶液中に電流が流れる仕組みになっています。塩化ナトリウムは水溶液中で分子としては存在せず、電離してイオンに分かれています。
千葉県公立高校入試(2015)類似
炭酸水素ナトリウム水溶液の液性
Q398
ビーカーに入れたうすい塩酸に、炭酸水素ナトリウムを少しずつ加えて全体の質量を測定する実験を行いました。炭酸水素ナトリウムを4.00g加えるまでは、加えた質量に比べて全体の質量の増加がわずかでしたが、4.00gを超えて加えると、加えた質量分だけ全体の質量がそのまま増加するようになりました。このように、4.00gを境にして質量の増え方が変化した理由として、最も適切な説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
4.00g加えたところで塩酸がすべて反応し、二酸化炭素が発生しなくなったから。
炭酸水素ナトリウムと塩酸が反応すると、二酸化炭素が発生して空気中に逃げていくため、反応が続いている間は、全体の質量の増加分は「加えた炭酸水素ナトリウムの質量 - 発生した二酸化炭素の質量」となり、増加が緩やかになります。しかし、塩酸がすべて反応しきるとそれ以上二酸化炭素は発生しなくなるため、その後は加えた炭酸水素ナトリウムの質量がそのまま全体の質量の増加につながります。この境界が4.00gであると考えられます。
長崎県公立高校入試(2020)類似
イオンの成り立ち
Q399
原子が電気を帯びた粒子である「イオン」に変化する仕組みについて、陽イオンができる過程を正しく説明したものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
原子が電子を失うことで、全体として正の電気を帯びる。
原子は中心にある正の電気を持つ陽子と、そのまわりにある負の電気を持つ電子で構成されています。通常は陽子と電子の数が等しく電気的に中性ですが、原子が電子を失うと、マイナスの電気が減るため、相対的にプラスの電気が打ち勝って正の電荷を帯びた陽イオンになります。陽子は原子核に固定されており、移動することはありません。
群馬県公立高校入試(2019)類似
BTB溶液の色変化
Q400
ビーカーに入れた塩酸に数滴のBTB溶液を加えた後、こまごめピペットを使って水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し、かき混ぜながら色の変化を観察しました。このとき、滴下量に応じた色の変化の過程として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
黄色から始まり、緑色を経て、最終的に青色になる
実験の開始時、ビーカー内は酸性の塩酸であるためBTB溶液は黄色を示しています。ここにアルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと中和が進行し、ちょうど中性になったときに緑色に変化します。さらに水酸化ナトリウム水溶液を加え続けると、溶液中に水酸化物イオンが過剰になるため、アルカリ性を示す青色へと変わります。
山形県公立高校入試(2019)類似
燃料電池の化学反応式
Q401
水素と空気中の酸素を反応させて電気エネルギーを取り出す装置において、起こっている化学変化を正しく表した化学反応式を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
2H₂ + O₂ → 2H₂O
水素と酸素が反応して水ができる化学変化では、反応前後の原子の数を一致させる必要があります。水素分子(H₂)2個と酸素分子(O₂)1個が結びつくと、水分子(H₂O)が2個生成されるため、化学反応式の係数は左辺の水素が2、右辺の水が2となります。H₂ + O₂ → H₂O では酸素原子の数が前後で合わないため誤りです。
鳥取県公立高校入試(2022)類似
金属のイオン化傾向の順序
Q402
硝酸銀水溶液に銅を入れると銅が溶けて銀が析出し、硫酸銅水溶液に亜鉛を入れると亜鉛が溶けて銅が析出しました。これらの実験事実から、亜鉛、銅、銀の3種類の金属を「イオンへのなりやすさ」が大きい順に並べたものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛 > 銅 > 銀
水溶液中の金属イオンよりもイオン化傾向が大きい金属を浸すと、その金属が溶けてイオンになり、もとのイオンが金属として析出します。銅が銀を析出させたことから「銅 > 銀」、亜鉛が銅を析出させたことから「亜鉛 > 銅」という関係がわかります。これらを組み合わせると、亜鉛 > 銅 > 銀の順になります。
山形県公立高校入試(2026)類似
中和における水素イオンの変化
Q403
BTB溶液を加えた黄色い塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、溶液の色が緑色に変化しました。この現象が起きたときの溶液内の水素イオン(H⁺)の状態について、正しく述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
加えられた水酸化物イオンと過不足なく反応し、水に変化した
BTB溶液が黄色から緑色に変化したことは、溶液が酸性から中性に変わったことを示しています。これは、酸性の原因である水素イオンが、アルカリ性の原因である水酸化物イオンと過不足なく反応して水になった結果、溶液中に水素イオンがほとんど存在しなくなったことを意味します。
青森県公立高校入試(2025)類似
原子の構成粒子
Q404
原子の中心にあり、正(プラス)の電気をもつ粒子と電気をもたない粒子の集まりである「原子核」の周囲をまわっている、負(マイナス)の電気をもつ粒子の名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
電子
原子は、中心にある原子核とそのまわりを動く電子によって構成されています。原子核を構成する陽子が正の電気をもつのに対し、そのまわりをまわる電子は負の電気をもっています。中性子は電気を帯びていない粒子です。
島根県公立高校入試(2026)類似
マグネシウムイオンの生成
Q405
マグネシウム原子が電子を失ってイオンになったとき、どのような性質を持つ粒子になりますか。名称と帯びている電気の種類の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
二価の陽イオン
マイナスの電気を持つ電子を失うと、原子全体としてはプラスの電気を帯びるため、陽イオンになります。マグネシウム原子は電子を2個失うため、2つ分のプラスの電気を帯びた「二価の陽イオン」となります。イオン式ではMg²⁺と表されます。
東京都公立高校入試(2021)類似
電解質水溶液
Q406
スライドガラスの上にろ紙とリトマス紙を重ねて置き、ろ紙の両端にクリップをつけて電源装置に接続し、電圧をかけてイオンの移動を観察する実験を行います。このとき、リトマス紙の下に敷くろ紙をあらかじめ湿らせておく液体として、実験を成立させるために最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硝酸カリウム水溶液
リトマス紙上のイオンを移動させるためには、回路全体に電流が流れる状態にする必要があります。硝酸カリウムは電解質であり、その水溶液でろ紙を湿らせることで、水溶液中のイオンが移動して電流を媒介できるようになります。エタノールや砂糖水、蒸留水は非電解質またはほとんど電流を流さない性質を持つため、この実験の目的には適しません。
新潟県公立高校入試(2023)類似
ダニエル電池における電極の変化
Q407
硫酸亜鉛水溶液に浸した亜鉛板と、セロハンで仕切られた硫酸銅水溶液に浸した銅板を導線でつなぎ、プロペラ付きのモーターを回転させる実験を行いました。このとき、それぞれの電極で観察される現象の説明として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板は次第に溶け出して質量が減少し、銅板の表面には赤褐色の銅が付着する。
ダニエル電池では、よりイオンになりやすい亜鉛がマイナス極となり、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり硫酸亜鉛水溶液中に溶解します。放出された電子は導線を通ってプラス極である銅板へ移動し、硫酸銅水溶液中の銅イオンがその電子を受け取って銅原子となり、銅板の表面に析出します。このため、亜鉛板は細くなり、銅板には物質が付着して質量が増加します。
福島県公立高校入試(2020)類似
水酸化カルシウムの化学式
Q408
酸化カルシウムに水を加えて反応させたときに生じる、水酸化カルシウムの化学式として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
Ca(OH)2
水酸化カルシウムは、カルシウムイオン(Ca2+)1つに対して、水酸化物イオン(OH-)2つが結びついて構成されています。複数の原子がひとかたまりとなっているイオン(多原子イオン)が2つ以上含まれる場合は、(OH)2のようにカッコを使って表記する決まりがあります。
滋賀県公立高校入試(2014)類似
電子を失い陽イオンになる変化
Q409
一定量のうすい塩酸にマグネシウムリボンを入れ、発生する気体の体積を調べる実験を行いました。リボンの長さが1.0cmから3.0cmの間は長さが増えるほど気体の体積も比例して増加しましたが、リボンの長さが3.0cmを超えると、発生する気体の体積は24.8立方センチメートルで一定となり、それ以上増えなくなりました。このとき、リボンの長さが4.0cmの状況において、反応が止まった理由として適切な説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
加えたマグネシウムリボンの量が多すぎて、反応する相手の塩酸がすべて使い切られたため。
マグネシウムと塩酸の反応では、両者が過不足なく反応する比率が決まっています。リボンの長さを増やしても気体の体積が増加しなくなったのは、塩酸がすべて反応し尽くしてしまったためです。このとき、容器内には反応せずに残ったマグネシウムリボンが存在することになります。
鹿児島県公立高校入試(2021)類似
陽子
Q410
原子を構成する粒子のうち、原子の中心にある原子核の中に含まれ、プラスの電気をもっている粒子の名称を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
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✅ 正解
陽子
原子の中心に位置する原子核は、プラスの電気をもつ陽子と、電気をもたない中性子によって構成されています。原子核のまわりを回っている電子はマイナスの電気をもっていますが、陽子がプラスの電気を担うことで、原子全体の電気的バランスが保たれています。
広島県公立高校入試(2024)類似
塩化ナトリウム
Q411
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を過不足なく中和させた無色透明の液体をスライドガラスに数滴とり、加熱して水分を蒸発させたときに観察される現象として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
立方体の形をした白い結晶が現れる
中和によって生じた塩化ナトリウムは水に溶けていますが、加熱して水を蒸発させることで、固体として取り出すことができます。塩化ナトリウムの結晶は、顕微鏡などで観察すると特有の立方体の形状をしていることが確認できます。
奈良県公立高校入試(2016)類似
電子
Q412
物質を構成する原子の構造について説明した次の文章の空欄にあてはまる、最も適切な用語を答えなさい。「原子の中心には原子核が存在し、そのまわりを( )というマイナスの電気を帯びた微小な粒子がまわっている。」
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子
原子は、中心にあるプラスの電気をもった原子核と、そのまわりを取り囲むマイナスの電気をもった電子から構成されています。陽子と中性子は原子核を構成する粒子であり、陽子はプラスの電気を帯びていますが、電子はマイナスの電気を帯びているという特徴があります。これら極めて小さな粒子が集まって原子が作られています。
徳島県公立高校入試(2018)類似
中和滴定におけるイオン総数の推移
Q413
一定量の水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を少しずつ滴下し、水溶液中のイオンの変化を調べる実験を行いました。塩酸を10立方センチメートル加えたところでちょうど中和点に達したとき、滴下した塩酸の体積と、水溶液中に存在するイオンの総数の関係を正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
中和点に達するまでイオンの総数はほぼ一定に保たれ、中和点を超えると加えた量に比例して増加する。
水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えると、水溶液中の水酸化物イオンが反応して水になりますが、同時に塩酸由来の塩化物イオンが水溶液中に供給されます。中和点までは、減少するイオンと増加するイオンの数が等しいため、イオンの総数は変化せず一定となります。中和点を超えた後は、中和反応に使われなかった水素イオンと塩化物イオンがそのまま水溶液中に蓄積されるため、加えた塩酸の量に比例して総数が増加していきます。
山梨県公立高校入試(2018)類似
水の電気分解による水素の発生
Q414
水の電気分解によって陰極から発生する気体と同じ物質が発生する実験はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
うすい硫酸に亜鉛板と銅板を入れた電池において、銅板から気体が発生する
水の電気分解の陰極で発生する気体は水素です。亜鉛板と銅板を用いた化学電池では、-極の亜鉛から放出された電子を、+極である銅板の表面で水溶液中の水素イオンが受け取るため、水素が発生します。二酸化マンガンを用いた反応や酸化銀の加熱で発生するのは酸素であり、炭酸水素ナトリウムの加熱で発生するのは二酸化炭素です。
三重県公立高校入試(2024)類似
塩化ナトリウムの結晶
Q415
中和の実験で得られた液体の水分を蒸発させて、生じた固体の結晶を観察する実験について述べた次の文のうち、正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
スライドガラスに液体をとり、水分を蒸発させると、透明で規則正しい立方体の粒が見られる。
中和によって生じる塩化ナトリウムは水に溶けているため、ろ過によって取り出すことはできません。水分を蒸発させることで、溶けていた塩化ナトリウムが結晶として析出します。この結晶は非常に小さいため、顕微鏡やルーペを用いることで、その特徴的な立方体の形状をはっきりと観察することができます。
鳥取県公立高校入試(2019)類似
電解質
Q416
木炭、アルミニウムはく、食塩水を染み込ませたキッチンペーパーを重ねて簡易的な電池を作成し、導線で電子オルゴールをつないだところ、音が鳴った。この実験において、食塩水が果たしている役割についての説明として、最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
食塩が電解質として水に溶け、イオンとなって電流を流す役割
簡易電池が作動するためには、2種類の電極の間に電流を仲介する液体が必要である。食塩(塩化ナトリウム)は水溶液中で陽イオンと陰イオンに分かれる電解質であるため、回路の一部として電流を流す役割を担う。
佐賀県公立高校入試(2023)類似
マグネシウムと酸の反応による水素発生
Q417
複数の試験管にそれぞれ異なる量の塩酸を用意し、一定の長さのマグネシウムリボンを入れて気体を発生させる実験を行った。BTB溶液が黄色を示している試験管からは気泡が出ていることが確認できたが、反応が進んで塩酸が完全に消費され、液が中性(緑色)に近づくと気体の発生が止まった。この現象から読み取れる、マグネシウムから気体が発生するための条件は何か。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液が酸性であること
マグネシウムと反応して水素を発生させるのは、酸性の水溶液に含まれる水素イオンです。BTB溶液が黄色を示していることは液がまだ酸性であることを意味し、その間は反応が進みます。液が中性になると、反応に必要な酸の成分がなくなるため、気体の発生が止まります。
佐賀県公立高校入試(2019)類似
二次電池の用途と種類
Q418
私たちの身の回りにある電池の利用について述べた次の文章のうち、科学的な説明として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
携帯電話には、充放電を繰り返すことが可能な高性能で軽量なリチウムイオン電池が適している。
電池には一度使うと終わりの「一次電池」と、充電して再利用できる「二次電池」があります。携帯電話やパソコンといったモバイル機器には、持ち運びを考慮して「軽量」かつ「充放電」可能なリチウムイオン電池が最適です。マンガン乾電池は一次電池であり、鉛蓄電池は自動車で繰り返し使われる二次電池であるため、これらを混同しないよう注意が必要です。
山形県公立高校入試(2026)類似
酸性の確認方法
Q419
BTB溶液を数滴加えたうすい塩酸が入っているビーカーがあります。ここに、ガラス棒を使ってうすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し、水溶液の性質を酸性から中性に変化させました。このとき、ビーカー内の水溶液の色はどのように変化しますか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
黄色から緑色に変化する
BTB溶液は、酸性で黄色、中性で緑色、アルカリ性で青色を示す指示薬です。うすい塩酸は酸性であるため、最初は黄色を示しています。ここにアルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和反応を進め、水溶液が中性になると、色は黄色から緑色へと変化します。なお、無色から赤色に変化するのは、アルカリ性の水溶液にフェノールフタレイン溶液を加えたときの特徴です。
愛媛県公立高校入試(2020)類似
電離
Q420
水に溶けると電流を流す性質を持つ物質である電解質が、水中で陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何というか、その名称を書きなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。電解質はこの現象を起こすことで、溶液中に電気が流れるようになります。中和は酸とアルカリが反応すること、還元は酸化物が酸素を失うこと、分解は一つの物質が複数の物質に分かれる反応を指すため、本現象とは異なります。
長野県公立高校入試(2020)類似
電池の電極と電流の向き
Q421
うすい食塩水に亜鉛板と銅板を浸し、プロペラ付きのモーターをつないで回転させる実験を行いました。この実験に関する記述として、最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
食塩水の代わりに砂糖水を用いると、電流が流れずモーターは回転しない。
電池を成り立たせるためには、水溶液が電解質である必要があります。食塩は電解質ですが、砂糖は非電解質であるため、砂糖水を用いても電流は流れません。また、電流はプラス極(銅板)からマイナス極(亜鉛板)へ流れるため、極を入れ替えるとモーターの回転方向は逆になります。同じ種類の金属板を用いた場合は、電位差が生じないため電流は流れません。
秋田県公立高校入試(2017)類似
中和反応のイオンモデル
Q422
酸の性質を示す水素イオンと、アルカリの性質を示す水酸化物イオンが反応して、互いの性質を打ち消し合い、水と塩が生じる反応を何というか、名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
中和
酸から生じる水素イオン(H⁺)とアルカリから生じる水酸化物イオン(OH⁻)が結びついて水(H₂O)を生成し、互いの性質を打ち消し合う現象を中和と呼びます。このとき、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついて「塩(えん)」も同時に生成されます。
山梨県公立高校入試(2018)類似
金属の組み合わせと電流の向き
Q423
うすい硫酸を入れたビーカーに、銅板と亜鉛板を電極として浸し、光電池用モーターをつなぐ実験を行いました。このとき、銅板が正極となりモーターが回転しました。次に、亜鉛板を「亜鉛よりもさらにイオン化傾向が大きい未知の金属X」に交換して同様の実験を行った場合、どのような結果になると予想されますか。電流の向きと正極の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
金属Xから銅の向きに電子が流れ、銅が正極になる。
電池における電流の向きは、イオン化傾向の差による相対的な関係で決まります。銅と亜鉛を比較すると銅の方がイオン化傾向が小さいため、銅が正極となります。新しく用いた金属Xは亜鉛よりもさらにイオン化傾向が大きいため、銅との相対的な関係(銅の方がイオン化傾向が小さい)は維持されます。したがって、金属Xが電子を放出して負極となり、電子は金属Xから銅に向かって流れるため、銅が引き続き正極となります。
和歌山県公立高校入試(2023)類似
硫酸と水酸化バリウムの反応式
Q424
水溶液中での硫酸と水酸化バリウムの反応において、混合液の様子を観察した結果として正しい説明を選択してください。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
反応が進むにつれて白い沈殿が生じ、液が白く濁る。
硫酸と水酸化バリウムの反応では、生成物である硫酸バリウムが水に溶けにくい性質を持っているため、固体として液中に出てきます。これが「白い沈殿」であり、この粒子の影響で透明だった水溶液が白く濁って見えるようになります。これは中和反応の一種であり、一般に熱を発生する反応です。
愛媛県公立高校入試(2017)類似
備長炭電池の電極
Q425
備長炭に食塩水を含ませたキッチンペーパーを巻き、その上からアルミニウムはくを重ねて作る「備長炭電池」において、正極(プラス極)と負極(マイナス極)として機能する物質の組み合わせとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
備長炭が正極、アルミニウムはくが負極
備長炭電池では、アルミニウムが水溶液中に溶け出すときに電子を放出するため、アルミニウムはく側が負極となります。一方、備長炭は電子を受け取って酸素が還元される反応の場となるため、正極として機能します。このように、異なる2種類の物質と電解質を用いることで電流を取り出すことができます。
奈良県公立高校入試(2021)類似
電解質水溶液の電気分解における化学変化
Q426
水に溶かしたときに電流が流れる物質を電解質といいます。電解質の水溶液に2つの電極を入れ、電圧を加えて電流を流したときに、電極付近で見られる現象と変化の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
気体が発生するなど、物質の種類が変わる化学変化が起こる。
電解質の水溶液に電流を流すと、電極付近で気体が発生したり、金属が析出したりする現象が観察されます。これは、もともと溶けていた物質が電気のエネルギーによって別の物質に変化する「化学変化(電気分解)」であるため、単なる状態変化や物理変化とは異なります。非電解質の水溶液では、電流が流れないためこのような変化は起こりません。
山梨県公立高校入試(2016)類似
水酸化ナトリウムの電離
Q427
水酸化ナトリウムが水に溶けて、正の電荷を持つナトリウムイオンと、負の電荷を持つ水酸化物イオンに分かれる現象を何といいますか。その名称と、生じるイオンの組み合わせとして最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
電離:ナトリウムイオンと水酸化物イオン
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。水酸化ナトリウム(NaOH)は強電解質であり、水溶液中ではナトリウムイオン(Na⁺)と水酸化物イオン(OH⁻)に分かれて存在します。水溶液中に水素イオンが生じるのは酸の性質であり、水酸化ナトリウムのようなアルカリの性質とは異なります。
岐阜県公立高校入試(2014)類似
酸性
Q428
塩酸や硫酸が共通して酸性の性質を示すのは、これらの物質が水に溶けて電離した際、共通してどのようなイオンを生じるためですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水素イオン
酸性の正体は、水溶液中に存在する水素イオンです。塩酸(塩化水素)や硫酸などの酸と呼ばれる物質は、水に溶けたときに共通して水素イオンを放出するため、リトマス紙の色を変化させたり金属と反応して水素を発生させたりといった共通の性質を示します。
神奈川県公立高校入試(2022)類似
金属の陽イオンへのなりやすさの比較
Q429
金属の陽イオンへのなりやすさの性質を調べる実験を行う。マグネシウム片を「硫酸亜鉛水溶液」に入れた場合と、別のマグネシウム片を「硫酸銅水溶液」に入れた場合、それぞれの試験管で観察される反応の有無の組み合わせとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
硫酸亜鉛水溶液でも硫酸銅水溶液でも反応が起こる
金属が水溶液中の他の金属イオンと反応するかどうかは、金属同士の「陽イオンへのなりやすさ」の差で決まる。マグネシウムは亜鉛や銅よりも陽イオンになりやすい性質を持っているため、水溶液中に自分よりも陽イオンになりにくい金属のイオン(亜鉛イオンや銅イオン)が存在する場合、マグネシウムは溶け出して陽イオンとなり、代わりに相手の金属が析出する反応が進行する。
大阪府公立高校入試(2021)類似
電解質
Q430
食塩(塩化ナトリウム)と砂糖(ショ糖)をそれぞれ別々のビーカーで水に溶かし、電極を差し込んで電流が流れるかどうかを確認する実験を行いました。この実験の結果とその理由について述べた説明として、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
食塩は水溶液中で電離するため電流が流れるが、砂糖は電離しないため電流は流れない。
食塩は水に溶けるとナトリウムイオンと塩化物イオンに電離する「電解質」であるため、水溶液に電流が流れます。一方、砂糖は水に溶けても分子のままで存在し、イオンを作らない「非電解質」であるため、水溶液に電流は流れません。この違いによって、物質が電解質か非電解質かを区別することができます。
静岡県公立高校入試(2026)類似
酸性溶液中のイオンモデル
Q431
水酸化バリウム水溶液が入ったビーカーに、うすい硫酸を少しずつ加えていきました。中和点に達した後、さらに硫酸を過剰に加えたとき、水溶液中にイオンとして存在しているものの組み合わせとして正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
水素イオンと硫酸イオン
水酸化バリウムと硫酸の反応では、バリウムイオンと硫酸イオンが反応して不溶性の沈殿である硫酸バリウムが生成され、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水が生成されます。中和点まではこれらのイオンが互いに打ち消し合いますが、中和点を超えてさらに硫酸を加えると、反応する相手(水酸化バリウム由来のイオン)がいないため、加えた硫酸に含まれる水素イオンと硫酸イオンがそのまま水溶液中に増えていくことになります。これにより水溶液は酸性を示します。
群馬県公立高校入試(2015)類似
塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式
Q432
うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えたときに起こる化学変化を、化学反応式で表したものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
HCl + NaOH → NaCl + H2O
酸である塩酸(塩化水素)の水素イオンと、アルカリである水酸化ナトリウムの水酸化物イオンが結びつくことで、水が生成されます。同時に、残された陽イオン(ナトリウムイオン)と陰イオン(塩化物イオン)が結びついて塩である塩化ナトリウムが生成されます。これが中和反応の基本原則です。
三重県公立高校入試(2026)類似
ダニエル電池の電解質溶液の濃度変化
Q433
亜鉛板を浸した硫酸亜鉛水溶液と、銅板を浸した硫酸銅水溶液をセロハンなどの膜で仕切って作るダニエル電池において、しばらく放電を続けた際の水溶液の濃度変化について述べたものとして、正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
硫酸亜鉛水溶液の濃度は高くなり、硫酸銅水溶液の濃度は低くなる
ダニエル電池の負極では亜鉛原子が電子を失って亜鉛イオンとなり、硫酸亜鉛水溶液中に溶け出すため、水溶液の濃度が上昇します。一方、正極では硫酸銅水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅原子となり、銅板に付着して水溶液中から減少するため、硫酸銅水溶液の濃度は低下します。
愛知県公立高校入試(2022)類似
中和と指示薬の色変化
Q434
酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに、互いの性質を打ち消し合い、水と塩が生じる反応を何というか、名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
中和
酸から生じる水素イオンと、アルカリから生じる水酸化物イオンが結びついて水ができることで、それぞれの性質を打ち消し合う反応を中和と呼ぶ。このとき、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついた「塩(えん)」も同時に生成される。
埼玉県公立高校入試(2016)類似
電解質の判別
Q435
水に溶かしたときに電流を通す物質である「電解質」と、電流を通さない物質である「非電解質」に関する記述として、適切な組み合わせはどれですか。エタノール、砂糖水、食塩水、食酢、純粋な水の5つの液体について考えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
食塩水と食酢は電解質であり、エタノールと砂糖水は非電解質である。
電解質は水に溶けたときに陽イオンと陰イオンに分かれ、電流を流す性質を持つ物質を指します。食塩(塩化ナトリウム)や食酢(酢酸)は水中でイオンに分かれるため電解質です。一方、エタノールや砂糖は水に溶けても分子のままで存在し、イオンを作らないため非電解質に分類されます。また、純粋な水は不純物が含まれないため、ほとんど電流を通しません。
静岡県公立高校入試(2021)類似
塩化銅の電気分解の化学反応式
Q436
塩化銅の電気分解において、発生する物質と反応の種類の性質について述べた文として、科学的に正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
1種類の化合物が2種類の単体に分かれる反応であり、分解の一種である
塩化銅(CuCl2)という1種類の化合物に電気エネルギーを加えることで、銅(Cu)と塩素(Cl2)という2種類の単体に分かれる化学変化が起こります。このように、もとの物質とは性質の異なる別の物質に分かれる反応を「分解」と呼び、特に電気を用いて行うものを電気分解といいます。発生した塩素には漂白作用や殺菌作用があることも、分解によって性質が変化したことを示しています。
大阪府公立高校入試(2024)類似
銅イオンの減少
Q437
青色の硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れると、時間の経過とともに水溶液の青色が次第に薄くなっていきます。この現象が起こる理由として、正しい説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅原子として析出し、水溶液中の銅イオンの濃度が低下するため
硫酸銅水溶液の青色は、水溶液中に含まれる銅イオンの色に由来します。ここに亜鉛を入れると、亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすい性質を持つため、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり水溶液中へ溶け出します。一方で、水溶液中に存在していた銅イオンは、亜鉛が放出した電子を受け取って銅原子となり、亜鉛板の表面に析出します。この反応によって水溶液中の銅イオンの数が減少するため、水溶液の青色が薄くなります。
長崎県公立高校入試(2018)類似
塩化水素の電離
Q438
塩化水素が水に溶けたとき、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何というか、最も適切な名称を答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
電離
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。塩化水素のように、水に溶けたときに電離して電流を流す物質は電解質に分類されます。
富山県公立高校入試(2014)類似
BTB溶液の色の変化
Q439
6つのビーカーA、B、C、D、E、Fを用意し、すべてに100立方センチメートルの塩酸を入れた。これに対し、水酸化ナトリウム水溶液を、Aには0、Bには20、Cには40、Dには60、Eには80、Fには100立方センチメートルと、20立方センチメートルずつ増やして加える実験を行った。水酸化ナトリウム水溶液を100立方センチメートル加えたビーカーFの水溶液にBTB溶液を加えたところ、溶液は青色を示した。このとき、ビーカーF内の水溶液の状態とBTB溶液の性質について述べたものとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩酸がすべて反応し、水酸化ナトリウム水溶液が過剰に残っているためアルカリ性を示している。
BTB溶液が青色を示したということは、その水溶液がアルカリ性であることを意味します。この実験系では、酸性の塩酸にアルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和反応を行っており、水溶液がアルカリ性になったのは、加えた水酸化ナトリウムの量が塩酸を完全に中和するのに必要な量を上回り、水溶液中に水酸化物イオンが水素イオンよりも多く存在しているためです。
広島県公立高校入試(2024)類似
混合による総イオン数の変化
Q440
一定量のうすい塩酸が入ったビーカーに、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下していく実験を行います。滴下を始めてから、ちょうど中和に達するまでの間、ビーカー内の溶液に含まれる「イオンの総数」はどのように変化しますか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
ほとんど変化しない
塩酸に含まれる水素イオンは、加えられた水酸化ナトリウム水溶液中の水酸化物イオンと結びついて水になりますが、同時に水酸化ナトリウム由来のナトリウムイオンが溶液中に加わります。塩化物イオンの数は変化しないため、水素イオンが減った分だけナトリウムイオンが増えることになり、中和点に達するまでイオンの総数は一定に保たれます。
広島県公立高校入試(2022)類似
亜鉛極の酸化反応式
Q441
亜鉛板から電子が放出され、導線を通って別の電極へ移動する過程を化学反応式で表す際、電子を「2e⁻」と記述する理由として、最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が1個につき2個の電子を失って、2価の陽イオンに変化する性質を持っているから。
化学反応式における「2e⁻」という表記は、反応によってやり取りされる電子の数を表しています。亜鉛原子(Zn)が水溶液に溶けて亜鉛イオン(Zn²⁺)になる際、電気的な中性を保つためには、マイナスの電気を持つ電子を2個放出する必要があります。このため、1個の亜鉛原子の反応に対して、放出される電子の数は必ず2個として記述されます。
沖縄県公立高校入試(2022)類似
中和反応の生成物
Q442
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせると、互いの性質を打ち消し合う反応が起こります。この反応の名称と、反応によって水とともに生成される物質の名称の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
反応:中和、物質:塩化ナトリウム
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水ができる反応を中和といいます。このとき、酸の陰イオン(塩化物イオン)とアルカリの陽イオン(ナトリウムイオン)が結びついてできる物質を「塩(えん)」と呼び、塩酸と水酸化ナトリウムの反応では塩化ナトリウムが生成されます。
東京都公立高校入試(2019)類似
アルカリ性
Q443
ある物質を水に溶かして水溶液を作ったところ、強いアルカリ性を示しました。この水溶液の性質とpH(水素イオン指数)の値について説明したものとして正しい組み合わせを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 100%(1回)
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
赤色のリトマス紙を青色に変え、pHの値は7より大きくなる
水溶液の性質がアルカリ性である場合、pHの値は中性の7よりも大きくなります。また、アルカリ性の水溶液には赤色のリトマス紙を青色に変える性質や、無色のフェノールフタレイン溶液を赤色に変える性質があります。
福島県公立高校入試(2023)類似
ダニエル電池の電子の移動と電極反応
Q444
セロハン膜で仕切られた容器の一方に硫酸亜鉛水溶液と亜鉛板、他方に硫酸銅水溶液と銅板を入れ、両方の電極を導線でつないでモーターを回転させるダニエル電池の実験を行いました。このとき、導線の中を移動する電子の向きと、亜鉛板で起こる反応の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子は亜鉛板から銅板の向きに移動し、亜鉛原子が電子を失って亜鉛イオンになる。
ダニエル電池では、銅よりもイオンになりやすい亜鉛が電子を失って陽イオンとなり、水溶液中に溶け出します。このときに放出された電子が導線を通って亜鉛板から銅板へと流れることで、電流が発生しモーターが回転します。
滋賀県公立高校入試(2020)類似
中和による塩の生成
Q445
10立方センチメートルの塩酸にBTB溶液を加え、そこに水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下したところ、12立方センチメートル加えたときに溶液の色が緑色になりました。この状態の液をスライドガラスにとって水を蒸発させたとき、あとに残る白い物質の名称として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化ナトリウム
塩酸(塩化水素の水溶液)と水酸化ナトリウム水溶液が中和すると、水とともに塩(えん)である塩化ナトリウムが生成されます。中性になった状態の水溶液には塩化ナトリウムが溶けており、水を蒸発させることでその結晶を取り出すことができます。
富山県公立高校入試(2019)類似
中和におけるイオン数の変化グラフ
Q446
酸とアルカリが反応して互いの性質を打ち消し合い、水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンが過不足なく反応して水が生じた瞬間の状態を何といいますか。その名称として正しいものを答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和点
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが反応して水を作る化学反応を中和といい、この反応が過不足なく行われてどちらのイオンも余っていない状態のことを中和点と呼びます。このとき、水溶液は中性を示します。
島根県公立高校入試(2019)類似
水の合成反応による発電
Q447
水素と酸素が化学反応して水ができるときに、化学エネルギーを電気エネルギーとして取り出す装置を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
燃料電池
水素と酸素の化学反応によって発生するエネルギーを、熱としてではなく電気エネルギーとして直接取り出す装置は燃料電池と呼ばれます。水の電気分解とは逆の反応を利用しているのが特徴です。
宮城県公立高校入試(2024)類似
アルカリ性
Q448
ビーカーに入れたBTB溶液を加えたうすい硝酸に対して、ガラス棒を伝わらせてうすい水酸化カリウム水溶液を少しずつ滴下していく実験を行います。滴下を続け、水溶液中の水酸化物イオンが水素イオンよりも多くなったとき、水溶液の色は何色に変化しますか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
黄色から緑色を経て青色に変化する
BTB溶液は、酸性で黄色、中性で緑色、アルカリ性で青色を示します。最初は酸性の硝酸が入っているため黄色ですが、アルカリ性の水酸化カリウム水溶液を滴下することで中和が進み、中性を超えて水酸化物イオンが過剰(アルカリ性)になると、液の色は青色に変化します。
福岡県公立高校入試(2018)類似
化学電池の成立条件
Q449
水溶液と2枚の金属板を用いて、電子オルゴールを鳴らす実験を行います。次の条件のうち、実際に電流が流れて電子オルゴールの音が鳴るものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
うすい塩酸に、亜鉛板と銅板を浸す。
化学電池として機能するためには、「電解質の水溶液」であることと「異なる種類の金属」を用いることの2つの条件を満たす必要があります。うすい塩酸は電解質であり、亜鉛と銅は異なる金属であるため、この組み合わせで電流が流れます。砂糖水や蒸留水は非電解質であり、また同じ種類の金属板(2枚の亜鉛板)を用いた場合は金属間のイオン化傾向に差がないため、電流は流れません。
兵庫県公立高校入試(2022)類似
水酸化ナトリウム水溶液の性質
Q450
電気分解装置に薄い水酸化ナトリウム水溶液を満たし、白金めっきつきチタン電極を陽極と陰極として差し込み、直流電源装置と電流計を接続して電流を流す実験を行いました。この実験で使用した水酸化ナトリウム水溶液の性質と、その確認結果の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリ性の性質を持ち、フェノールフタレイン溶液を加えると赤色になる。
水酸化ナトリウム水溶液は、電気分解の実験において電流を流しやすくするための電解質としてよく利用されます。この物質は強いアルカリ性を示すため、指示薬であるフェノールフタレイン溶液に反応して鮮やかな赤色を呈します。マグネシウムなどの金属と反応して水素を発生させるのは酸性の水溶液(塩酸など)の性質であり、アルカリ性である水酸化ナトリウム水溶液ではこの反応は起こりません。
群馬県公立高校入試(2018)類似
アンモニアの性質
Q451
アンモニアを満たした試験管の口を、フェノールフタレイン溶液を数滴加えた水の中に下向きに入れたところ、水が勢いよく試験管の中に吸い込まれ、液の色が赤色に変化しました。この理由を説明したものとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
アンモニアが水に溶けて試験管内の圧力が下がり、水溶液がアルカリ性を示したから
アンモニアがわずかな水に触れると、その大部分が瞬時に水に溶けるため、試験管内の気体の体積が急激に減少します。これにより試験管内の気圧が外気圧よりも低くなるため、水が試験管内に吸い込まれます。また、アンモニア水はアルカリ性であるため、フェノールフタレイン溶液が赤色に反応します。
岐阜県公立高校入試(2021)類似
中和後の蒸発残留物
Q452
酸とアルカリが反応して水と塩ができる中和反応において、水溶液から水分を蒸発させたときに見られる、規則正しい形をした固体の物質を何といいますか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
結晶
水溶液中に溶けている塩などの物質は、加熱によって溶媒(水)が減少したり、温度が下がって溶解度が小さくなったりすることで、規則正しい形をもつ固体である結晶として現れます。中和反応の結果として生じる塩も、水を蒸発させることで結晶として確認することができます。
福井県公立高校入試(2024)類似
金属と酸の反応による水素イオンの減少
Q453
マグネシウムと酸性の水溶液の反応において、発生する気体の名称と、反応が進むにつれて溶液中の水素イオンの数がどのように変化するか、その組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
発生する気体:水素、水素イオンの数:減少する
金属と酸が反応すると水素が発生します。このとき、酸性の正体である水素イオンが水素分子に変化するため、溶液中の水素イオンの数は減少します。水素イオンの減少は酸性の低下を意味します。
福岡県公立高校入試(2018)類似
化学電池の成立条件
Q454
化学電池において、電流が発生しているときのエネルギーの変換と、水溶液の役割について正しく述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
物質がもつ化学エネルギーを電気エネルギーに変換しており、水溶液はイオンによって電流を流す役割を果たす。
化学電池は、電極での化学反応を通じて、物質が本来持っている「化学エネルギー」を「電気エネルギー」として直接取り出す仕組みです。このとき、水溶液は「電解質」である必要があり、水溶液中に存在するイオンが移動することによって、回路全体に電流が流れることを可能にしています。非電解質の水溶液や蒸留水ではイオンが存在しないため、この役割を果たすことができません。
兵庫県公立高校入試(2026)類似
漂白作用の対照実験
Q455
塩酸(水素イオンと塩化物イオンを含む)による漂白作用を検証する際、漂白の原因が「塩化物イオン」によるものか「水素イオン」によるものかを特定したいと考えました。このとき、塩酸との比較対象として用いる水溶液の組み合わせとして、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンを含むが塩化物イオンを含まない硫酸と、塩化物イオンを含むが水素イオンを含まない塩化ナトリウム水溶液
要因を特定するためには、特定のイオンのみを入れ替えた条件を比較する必要があります。塩酸に含まれる水素イオンが原因かどうかを調べるには、同じく水素イオンを持つが塩化物イオンを持たない「硫酸」と比較します。また、塩化物イオンが原因かどうかを調べるには、塩化物イオンを持つが水素イオンを持たない「塩化ナトリウム水溶液」と比較します。これにより、どのイオンが漂白作用に関わっているかを絞り込むことができます。
愛媛県公立高校入試(2024)類似
酸性溶液と指示薬の呈色
Q456
塩酸のような酸性の性質を示す水溶液に、指示薬であるBTB溶液を加えたとき、水溶液の色は何色に変化しますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
黄色
BTB溶液は水溶液の性質を調べるために用いられ、酸性では黄色、中性では緑色、アルカリ性では青色を示す性質を持っています。塩酸は代表的な酸性の水溶液であるため、BTB溶液を加えると黄色に変化します。
鹿児島県公立高校入試(2015)類似
BTB溶液の呈色反応
Q457
水溶液の性質を調べるための指示薬であるBTB溶液を、塩酸に加えた際の色として適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
黄色
BTB溶液は水溶液の液性を判定するために用いられる指示薬であり、酸性、中性、アルカリ性でそれぞれ色が異なる。塩酸は酸性の性質を持つため、BTB溶液を加えると黄色を示す。ちなみに、中性では緑色、アルカリ性では青色へと変化する。
岡山県公立高校入試(2022)類似
水の合成の化学反応式
Q458
水素と酸素が結びついて水ができる化学変化を化学反応式で表すとき、最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
2H2 + O2 → 2H2O
化学反応式は、反応前の物質(反応物)を左辺に、反応後の物質(生成物)を右辺に書き、その間を「→」で結んで表します。水素(H2)と酸素(O2)が反応して水(H2O)ができるとき、反応前後で水素原子と酸素原子の数が等しくなるように係数を調整すると、水素分子2個と酸素分子1個から水分子2個ができるという関係になります。H2 + O2 → H2O2は過酸化水素ができる別の反応であり、等号(=)を用いるのは数学の式や一部の古い表現であるため、理科の化学反応式としては不適切です。
宮城県公立高校入試(2024)類似
中和反応による水の生成
Q459
酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う中和反応において、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質を何といいますか。硝酸と水酸化カリウムの反応における「硝酸カリウム」がこれに該当します。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
塩(えん)
中和反応では、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水ができると同時に、酸の陰イオン(この場合は硝酸イオン)とアルカリの陽イオン(この場合はカリウムイオン)が結びついて「塩」が形成されます。生成される塩の種類は、反応させる酸とアルカリの種類によって決まります。
宮城県公立高校入試(2022)類似
銅イオンの還元反応
Q460
硫酸銅水溶液などの電気分解において、水溶液中の銅イオンが電極の表面で金属の銅となって析出する際、銅イオンにはどのような変化が起きていますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
電極から電子を受け取り、銅原子に変化している
銅イオンはプラスの電気を帯びた陽イオンであり、陰極からマイナスの電気を持つ電子を受け取ることで、電気的に中性な銅原子へと変化します。このように、物質が電子を受け取る化学変化を還元と呼びます。
奈良県公立高校入試(2017)類似
電池からモーターへのエネルギー変換経路
Q461
電池によってモーターが回り、プロペラが回転し続ける現象について、エネルギーの観点からその理由を説明したものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
物質内の化学変化によって生じた電気が、モーターによって物体の動きへと変換される連続的な過程であるため。
この現象は、物質の化学的な状態変化に伴って放出される「化学エネルギー」を源泉としています。それが「電気エネルギー」という形をとって回路を伝わり、最終的にモーターという装置によって物体の回転という「運動エネルギー」に置き換わるという、エネルギーの形態が次々と変化していく原理に基づいています。
千葉県公立高校入試(2019)類似
BTB溶液の色と液性
Q462
ある水溶液のpH(水素イオン指数)を測定したところ、その値は2.9でした。この水溶液にBTB溶液を加えた際の色と、その水溶液が示す性質の組み合わせとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
BTB溶液の色:黄色、性質:酸性
pHの値は水溶液の酸性・アルカリ性の度合いを表しており、pH7が中性、7より小さい数値が酸性、7より大きい数値がアルカリ性であることを意味します。pHが2.9という数値は7よりも小さいため、この水溶液は酸性です。BTB溶液は酸性の水溶液に反応すると黄色に変化するため、正解の組み合わせが導き出されます。
千葉県公立高校入試(2022)類似
電池の正極
Q463
硫酸亜鉛水溶液に浸した亜鉛板と、硫酸銅水溶液に浸した銅板をセロハンで仕切り、導線でつないだダニエル電池において、プラス極として働く金属板はどれか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
銅板
ダニエル電池において、2種類の金属板のうちイオン化傾向が小さい(イオンになりにくい)方の金属がプラス極となります。亜鉛と銅を比較すると、銅の方がイオンになりにくいため、銅板がプラス極、亜鉛板がマイナス極となります。
神奈川県公立高校入試(2022)類似
ダニエル電池の電極反応
Q464
亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に、銅板を硫酸銅水溶液にそれぞれ浸し、それらをセロハンで仕切って組み合わせたダニエル電池があります。この装置の電極を導線でつなぎ電流を取り出した際、負極で起こる化学変化として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して、亜鉛イオンになり水溶液中に溶け出す。
ダニエル電池では、イオンになりやすい金属である亜鉛が負極となります。負極では、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオン(陽イオン)となり、水溶液中へと溶け出します。このとき放出された電子が導線を通って正極へ移動することで電流が流れます。
東京都公立高校入試(2014)類似
電池の正極における水素の発生
Q465
亜鉛板と銅板を薄い塩酸に入れた装置において、銅板の表面付近で起こる反応の仕組みについて、電子の動きに着目して説明したものとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
導線から供給された電子を銅板の表面で水素イオンが受け取り、水素の気泡となって離れていく
電池のモデルにおいて、導線の先端から正極である銅板に供給された電子は、銅板の表面に集まります。そこへ水溶液中の水素イオンが近づいて電子と結合することで、電気的に中和されて水素分子となり、目に見える気泡となって板から離れていきます。この一連の流れが、電池を使い続けている間に正極で観察される現象の正体です。
三重県公立高校入試(2014)類似
中和反応における水素イオンの量の変化
Q466
アルカリ性の水溶液に酸性の水溶液を加えて中和反応を行わせる際、中和点に達するまで水溶液中の水素イオンの数がほぼゼロのまま変化しない理由として、最も適切な説明はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
加えられた酸の水素イオンが、アルカリの水酸化物イオンと結びついて水が生じるため。
中和とは、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて互いの性質を打ち消し合い、水を作る反応のことです。アルカリ性溶液には水酸化物イオンが豊富に含まれているため、酸を加えてもその中の水素イオンはすぐに水酸化物イオンと反応して水に変化します。したがって、水酸化物イオンが完全に消費される中和点までは、水素イオンが水溶液中に蓄積されることはなく、その量はほぼゼロの状態が保たれます。
京都府公立高校入試(2019)類似
電離
Q467
水酸化ナトリウム水溶液をU字型の容器に入れ、両端の電極を電源装置に接続して電流を流す実験を行う。このとき、水溶液中における水酸化ナトリウムの状態について正しく述べたものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
水溶液中で陽イオンと陰イオンに分かれて存在している
水酸化ナトリウムは電解質であり、水に溶けるとナトリウムイオン(陽イオン)と水酸化物イオン(陰イオン)に分かれる。この電離という現象が起こるため、電圧をかけた際にそれぞれのイオンが反対の符号を持つ電極へと引き寄せられて移動し、結果として水溶液全体に電流が流れる仕組みになっている。非電解質の場合は分子のまま溶けるため、イオンには分かれない。
愛知県公立高校入試(2015)類似
中和反応におけるイオン数の変化
Q468
酸の水溶液にアルカリの水溶液を加えていった際、中和点に達するまで水素イオンの数が減少していく理由として、最も適切な原理はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて、水が発生するから
中和反応の正体は、酸の性質を示す水素イオン(H+)と、アルカリの性質を示す水酸化物イオン(OH-)が結びついて、互いの性質を打ち消し合い、水(H2O)ができる反応です。したがって、アルカリを加えるたびに水溶液中の水素イオンは消費されて水に変わるため、その数は減少していきます。
鳥取県公立高校入試(2022)類似
ダニエル電池の電子の移動
Q469
硫酸亜鉛水溶液に浸した亜鉛板と、硫酸銅水溶液に浸した銅板をセロハン膜で隔てた容器に入れ、導線でプロペラ付きモーターを接続してダニエル電池を作成しました。このとき、導線を移動する電子の向きと、負極としてはたらく金属板の組み合わせとして正しいものはどれか、次のうちから選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
電子は亜鉛板から銅板の向きに移動し、亜鉛板が負極となる
ダニエル電池では、2種類の金属のうちイオンになりやすい方の金属が電子を放出して負極となります。亜鉛は銅よりもイオンになりやすいため、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり、放出された電子が導線を通って亜鉛板(負極)から銅板(正極)へと移動することで電流が流れます。
大阪府公立高校入試(2015)類似
BTB溶液のアルカリ性における色変化
Q470
無色透明な水酸化ナトリウム水溶液が入ったビーカーに、数滴のBTB溶液を滴下したとき、溶液の色はどのように変化するか。実験の観察結果として正しいものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
無色から青色に変化した
水酸化ナトリウム水溶液は強いアルカリ性を示す水溶液です。BTB溶液はアルカリ性の液体に反応すると青色を呈する性質があるため、滴下することで無色透明だった水溶液は青色に変化します。なお、赤色に変化するのはフェノールフタレイン溶液を用いた場合です。
千葉県公立高校入試(2019)類似
水素の性質
Q471
マグネシウムなどの金属にうすい塩酸を加えたときに発生する気体について、その名称と性質の組み合わせとして最も適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
発生した気体は水素であり、空気よりも密度が小さい。
マグネシウムや亜鉛などの金属にうすい塩酸を加えると、化学変化によって水素が発生します。水素はすべての物質の中で最も密度が小さく、空気よりも非常に軽いという特徴があります。二酸化炭素のように石灰水を白く濁らせたり、アンモニアのように特有の刺激臭があったりすることはありません。
鹿児島県公立高校入試(2017)類似
水の電気分解における陰極側の発生気体
Q472
少量の水酸化ナトリウムを溶かした水に電流を流して電気分解を行ったとき、電源のマイナス極(陰極)側から発生する気体の名称と、その性質を確認する方法の組み合わせとして適切なものを次の中から選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
水素であり、気体にマッチの火を近づけると音を立てて燃える。
水の電気分解において、電源のマイナス極(陰極)側には水素が発生し、プラス極(陽極)側には酸素が発生します。水素は非常に燃えやすい性質を持っており、マッチの火を近づけると「ポッ」と音を立てて燃えることでその存在を確認できます。一方、酸素には物を燃やすのを助ける働き(助燃性)があり、線香の火を近づけると激しく燃え上がる性質があります。
島根県公立高校入試(2022)類似
アルカリ性
Q473
水酸化ナトリウムが水に溶けたときに示す性質について、BTB溶液を加えた際の色と、その性質の名称を組み合わせたものとして正しいものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
BTB溶液が青色に変化し、その性質をアルカリ性という
水酸化ナトリウム水溶液はアルカリ性を示します。BTB溶液は、酸性で黄色、中性で緑色、アルカリ性で青色に変化する指示薬であるため、アルカリ性である水酸化ナトリウム水溶液に加えると青色になります。
大分県公立高校入試(2023)類似
塩化ナトリウムの電離
Q474
塩化ナトリウムなどの電解質が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。また、その現象を化学反応式で表したものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
現象を電離といい、式は NaCl → Na⁺ + Cl⁻ と表す
電解質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼ぶ。塩化ナトリウムの場合、ナトリウム原子が電子を1つ失って陽イオンであるナトリウムイオン(Na⁺)になり、塩素原子が電子を1つ受け取って陰イオンである塩化物イオン(Cl⁻)になる。そのため、化学反応式ではイオンの符号を正確に記述する必要がある。
茨城県公立高校入試(2018)類似
BTB溶液による液性の判定
Q475
BTB溶液を用いた実験において、溶液の色が青色から緑色に変化しました。このとき、水溶液の性質(液性)はどのように変化したといえますか。最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリ性から中性に変化した
BTB溶液は水溶液の性質(液性)を判定するために用いられる指示薬であり、酸性では黄色、中性では緑色、アルカリ性では青色を示します。したがって、色が青色から緑色に変化したという事実は、その水溶液がアルカリ性から中性に変化したことを表しています。
徳島県公立高校入試(2017)類似
塩
Q476
酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせたとき、互いの性質を打ち消し合う反応を中和という。この中和反応において、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる、水以外の物質を何というか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
塩
中和反応では、酸の持つ水素イオン(陽イオン)とアルカリの持つ水酸化物イオン(陰イオン)が結びついて水が生成される。このとき、水以外に、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質を「塩(えん)」と呼ぶ。選択肢にある「沈殿」は塩の種類によって生じることがある現象であり、「触媒」は反応を助けるが自身は変化しない物質を指すため、この物質の名称としては「塩」が適切である。
佐賀県公立高校入試(2017)類似
電気分解の回路構成
Q477
電源装置のプラス極およびマイナス極に接続した2本の炭素電極を水溶液に入れ、電流を流して物質を分解する実験を行う。回路全体の電流を測定するために電流計を使用する際、接続方法と操作上の注意点について正しく述べているものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
電流計は電極と直列につなぎ、流れる電流の大きさが予想できないときは、最も大きい値が測定できるマイナス端子から使い始める。
電流計は回路に直列に接続するのが鉄則である。また、流れる電流の大きさが不明な場合に、小さい電流用のマイナス端子(50mA端子など)から接続すると、予想以上の電流が流れた際に針が振り切れて電流計が破損する恐れがある。そのため、まずは最も大きな電流を測定できる端子(5A端子など)に接続し、針の振れが小さい場合に、より細かく測定できる端子へつなぎ変えるのが正しい手順である。
山口県公立高校入試(2017)類似
ヘリウム原子の構成
Q478
一般的なヘリウム原子の構造を説明したものとして、粒子とその配置の組み合わせが正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
原子核の内部に陽子2個と中性子2個が含まれ、その外側に電子が2個存在している。
ヘリウム原子は、中心にある原子核とその周囲を回る電子で構成されています。原子核は、プラスの電気を持つ陽子2個と、電気を持たない中性子2個が結合してできており、その周囲にはマイナスの電気を持つ電子が2個存在しています。原子の種類(原子番号)は陽子の数によって決まり、ヘリウムの原子番号は2であるため、陽子は必ず2個となります。
大分県公立高校入試(2019)類似
硫酸と水酸化バリウムの中和反応式
Q479
BTB溶液を数滴加えた水酸化バリウム水溶液に、硫酸を少しずつ滴下して混ぜ合わせる実験を行いました。溶液の色が青色から緑色に変化した「中和点」における、水溶液の様子や性質の説明として正しいものを答えなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液中のイオンの総数が、実験開始時や硫酸を加えすぎたときと比較して最も少なくなっている
硫酸と水酸化バリウムの中和では、生成される塩(硫酸バリウム)が沈殿して水溶液中から取り除かれるため、他の多くの中和反応とは異なり、中和点付近で水溶液中のイオンの総数が極めて少なくなります。BTB溶液が緑色(中性)のとき、バリウムイオンも硫酸イオンもほとんどが沈殿しており、水素イオンと水酸化物イオンも過不足なく反応しているため、イオンの総数は最小の状態になります。
北海道公立高校入試(2021)類似
フェノールフタレーン溶液
Q480
試験管に入った「うすい水酸化ナトリウム水溶液」にフェノールフタレーン溶液を数滴加えて赤色にした後、そこに「うすい塩酸」を少しずつ滴下して、水溶液をちょうど中性にしました。このとき、試験管内の液体の色の変化として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
赤色から無色に変化する
水酸化ナトリウム水溶液はアルカリ性であるため、フェノールフタレーン溶液を加えると赤色を示します。ここに酸性の塩酸を加えて中和反応が進み、水溶液がアルカリ性から中性(あるいは酸性)に変化すると、フェノールフタレーン溶液は赤色から無色へと戻ります。青色や黄色への変化はBTB溶液など他の指示薬で見られる特徴であり、フェノールフタレーン溶液では見られません。
群馬県公立高校入試(2014)類似
塩化物イオン
Q481
塩化物イオンの成り立ちについて、塩素原子の状態と関連付けて正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
塩素原子が電子を1個受け取り、負の電荷を帯びた状態
原子が電子を受け取ると、マイナスの電気を持つ電子の数がプラスの電気を持つ陽子の数より多くなるため、全体として負の電荷を帯びた「陰イオン」になります。塩素原子は電子を1個受け取ることで、一価の陰イオンである塩化物イオンとなります。これに対し、銅原子のように電子を失って正の電荷を帯びたものは陽イオンと呼ばれます。
滋賀県公立高校入試(2023)類似
ダニエル電池における銅イオンの減少
Q482
ダニエル電池において、硫酸銅水溶液に浸した銅板を正極として利用し、放電を続けた際に正極で起こる化学反応の説明として最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の銅イオンが電子を受け取って、金属の銅に変化する
ダニエル電池の正極では、負極(亜鉛板)で放出された電子が導線を通って移動してきます。水溶液中の陽イオンである銅イオン(Cu²⁺)がこの電子を受け取ることで、金属の銅(Cu)へと還元され、電極に析出します。この反応により、水溶液中のイオンとしての銅は減少することになります。
長野県公立高校入試(2023)類似
銅イオンの還元反応式
Q483
塩化銅水溶液の電解槽に電流を流すと、陰極に赤褐色の銅が付着します。このとき、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅原子に変わる様子を表した化学反応式として適切なものはどれですか。ただし、電子をe⁻で表すものとします。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
水溶液中の銅イオン(Cu²⁺)は陽子に対して電子が2個不足して正の電気を帯びた状態にあります。陰極から供給された電子(e⁻)を2個受け取ることで、電気的に中性な銅原子(Cu)となり、電極に析出します。この「電子を受け取る反応」を還元と呼びます。
島根県公立高校入試(2023)類似
電極の変更と電池の極性
Q484
2種類の異なる金属と電解質溶液を用いた電池において、金属の組み合わせを「亜鉛と銅」から「マグネシウムと銅」に変更した場合の変化について述べた文として、最も適切なものはどれか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 0%(1回)
🔥 類題2問
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✅ 正解
マグネシウムは亜鉛よりもイオン化傾向が大きいため、銅との間の電圧が大きくなり、より強い電流が流れる可能性がある。
電池の起電力(電圧)は、使用する2種類の金属のイオン化傾向の差が大きいほど大きくなる傾向がある。マグネシウムは亜鉛よりもさらにイオン化傾向が大きく、正極となる銅との差がより広がるため、より強い電流を流そうとする働きが生じる。負極の性質は「より陽イオンになりやすい金属」が担うため、亜鉛からマグネシウムに変えても負極としての役割は変わらない。
静岡県公立高校入試(2016)類似
中和反応におけるイオン数の変化
Q485
一定量の塩酸を水酸化ナトリウム水溶液で滴定する際、中和点(中和が完了する瞬間)を過ぎた後に、混合液の性質がアルカリ性へと変化し、特定のイオン数が増加し始めるのはなぜですか。その理由として最も適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和によって塩酸がすべてなくなり、それ以降に滴下された水酸化物イオンが反応せずに残るから
中和反応は、溶液中に水素イオンが存在する限り進みます。滴定が進み、ビーカー内のすべての水素イオンが水に変化した瞬間が中和点です。中和点以降にさらに水酸化ナトリウム水溶液を加えると、反応相手となる水素イオンがもう存在しないため、滴下された水酸化物イオンはそのまま溶液中に蓄積されます。その結果、水酸化物イオンの数が増加し、溶液の性質もアルカリ性を示すようになります。
岐阜県公立高校入試(2023)類似
ダニエル電池の極性と電流の向き
Q486
セロハンで仕切られた容器の一方に硫酸亜鉛水溶液と亜鉛板を、もう一方に硫酸銅水溶液と銅板を配置した装置に、プロペラ付きモーターを接続して電流を取り出す実験を行いました。この実験における各電極の名称と、モーターに流れる電流の性質について説明したものとして適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子を受け取る反応が起こる銅板がプラス極であり、電流は銅板からモーターを経由して亜鉛板へと流れる。
金属板が水溶液に溶け出して電子を放出する側がマイナス極となります。ダニエル電池では亜鉛板がこれに該当します。一方、放出された電子が導線を伝わって移動し、水溶液中のイオンが電子を受け取る側の電極をプラス極と呼び、ダニエル電池では銅板がプラス極になります。電流の向きは常にプラス極(銅板)からマイナス極(亜鉛板)への方向となるため、モーターを流れる電流の向きも銅板から亜鉛板の方向になります。
岐阜県公立高校入試(2018)類似
二次電池
Q487
私たちの身の回りではさまざまな電池が使われていますが、二次電池が「繰り返し使用できる」理由として正しい説明はどれか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
放電によって生じた物質が、逆向きの電流を流すことで元の物質に戻る反応が起こるから。
二次電池の最大の特徴は、放電の際に起こる化学変化を、外部から逆向きの電気エネルギーを加えることで逆回転させ、元の物質の状態に戻せる点にあります。この化学的な可逆性があるため、一度放電して電圧が下がっても、充電によって再び電気エネルギーを取り出せるようになります。水素と酸素の反応を利用するのは燃料電池の説明です。
愛媛県公立高校入試(2021)類似
中和反応と塩の生成
Q488
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を過不足なく反応させて中性にした水溶液を用いて、電気の通りやすさを調べたあと、蒸発皿に移して加熱し水をすべて蒸発させる実験を行いました。このとき観察される現象の組み合わせとして正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
電流が流れ、加熱後に蒸発皿には白色の固体が残る。
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和すると、水とともに塩(えん)である塩化ナトリウムが生成されます。塩化ナトリウムは水中で電離してイオンとして存在している電解質であるため、中和後の水溶液には電流が流れます。また、この水溶液を加熱して水分を完全に取り除くと、溶けていた塩化ナトリウムが結晶化し、白い固体として蒸発皿に残ります。
北海道公立高校入試(2021)類似
フェノールフタレーン溶液
Q489
ある水溶液の性質を調べるためにフェノールフタレーン溶液を数滴加えたところ、水溶液の色が赤色に変化しました。この結果から判断できる、この水溶液の性質として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリ性
フェノールフタレーン溶液は、水溶液の液性を調べるための指示薬です。酸性や中性の水溶液では無色透明のままですが、アルカリ性の水溶液に反応すると鮮やかな赤色に変化する性質を持っています。したがって、赤色に変化した場合はその水溶液がアルカリ性であると判断できます。
群馬県公立高校入試(2015)類似
過剰なアルカリによる水溶液の性質
Q490
うすい塩酸に、中和に必要な量よりも多い水酸化ナトリウム水溶液を加えたとき、水溶液中には中和によって生じた水分子のほかに、水溶液にアルカリ性の性質をもたせる原因となる特定のイオンが残ります。このイオンの名称として適切なものを選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオン
酸とアルカリが反応すると互いの性質を打ち消し合う中和が起こりますが、中和に必要な量を超えてアルカリ(水酸化ナトリウム水溶液)を加えた場合、反応しきれなかった水酸化物イオンが溶液中に残ります。この水酸化物イオンが存在することで、水溶液はアルカリ性を示します。
福島県公立高校入試(2023)類似
ダニエル電池の電子の移動と電極反応
Q491
硫酸亜鉛水溶液に浸した亜鉛板と、硫酸銅水溶液に浸した銅板をセロハン膜を介して配置し、導線でつないだダニエル電池において、銅板の表面で起こっている現象を正しく説明しているものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛板から導線を通って移動してきた電子を、水溶液中の銅イオンが受け取って銅原子になる。
亜鉛板で放出された電子は、導線を通って銅板へと移動します。硫酸銅水溶液中には銅イオンが存在しており、銅板にたどり着いた電子を受け取ることで銅原子へと変化し、銅板の表面に析出します。このため、反応が進むと銅板の質量は増加します。
富山県公立高校入試(2022)類似
電解質
Q492
物質の中には、水に溶かしたときに電流が流れるものと、流れないものがあります。水に溶かしたときに電流が流れる物質を何と呼びますか。
イオン・酸アルカリ
★ やさしい
知識
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
電解質
水に溶けて電流を流す物質を電解質といいます。これに対し、エタノールや砂糖のように、水に溶けても電流を流さない物質は非電解質と呼ばれます。電解質が水に溶けると、陽イオンと陰イオンに分かれて存在するため、電圧をかけることで電流が流れるようになります。
北海道公立高校入試(2018)類似
水酸化ナトリウムの電離
Q493
水酸化ナトリウムが水に溶けてイオンに分かれる様子を化学式とイオンの記号を用いて表したものとして、最も適切な式はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
NaOH → Na+ + OH-
水酸化ナトリウム(NaOH)が水中で電離すると、プラスの電気を帯びたナトリウムイオン(Na+)と、マイナスの電気を帯びた水酸化物イオン(OH-)が生じます。塩化物イオン(Cl-)は塩酸などの電離で見られるものであり、水素イオン(H+)は酸性を示す水溶液に共通して含まれるイオンです。
福井県公立高校入試(2024)類似
水溶液の酸性・アルカリ性とpH
Q494
レモン果汁にムラサキキャベツ液を加えたところ、液の色が赤色に変化しました。この結果から判断できるレモン果汁のpHの値と水溶液の性質の組み合わせとして、適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
pHは2.5であり、酸性を示す。
レモン果汁は強い酸性を示す物質であり、ムラサキキャベツ液に反応して赤色に変化します。pHの尺度は7より小さい場合に酸性となるため、pH2.5で酸性という組み合わせが実験事実と一致します。
静岡県公立高校入試(2015)類似
電池の性能と濃度の関係を確認する実験設計
Q495
銅板と亜鉛板の間にうすい塩酸を染み込ませたろ紙を挟み、簡易的な電池を作成する実験を行います。塩酸の「濃度」が電池の性能に与える影響を調べるために、濃度の異なる2種類の塩酸を用いて比較実験を行う際、電極の面積の条件はどのように設定すべきですか。最も適切な説明を選びなさい。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
調べたい条件以外の要因を揃えるため、電極の面積はどちらの実験でも同じにする。
特定の要因(この場合は塩酸の濃度)が結果に与える影響を調べるためには、それ以外の条件(電極の面積や電極の種類など)をすべて一定に揃えて比較しなければなりません。このような実験手法を対照実験と呼び、複数の条件を同時に変えてしまうと、結果がどの要因によって引き起こされたものか判断できなくなるため、面積は同一にする必要があります。
富山県公立高校入試(2023)類似
金属と酸の反応による水素の発生
Q496
5本の試験管に同じ量の塩酸を入れ、そこに異なる量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて混合液を作りました。それぞれの試験管に同じ長さのマグネシウムリボンを入れたところ、いくつかの試験管で気体が発生しました。このとき発生した気体の性質として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
マッチの火を近づけると、音を立てて燃える。
マグネシウムと酸性の水溶液(塩酸)が反応して発生する気体は水素です。水素は可燃性の気体であり、空気中で火を近づけると爆発的に燃えて水に変わる性質があるため、音を立てて燃えるという特徴で見分けることができます。線香を燃やすのは酸素、石灰水を白濁させるのは二酸化炭素の性質です。
茨城県公立高校入試(2023)類似
正極における還元反応
Q497
硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を浸した槽と、硫酸銅水溶液に銅板を浸した槽をセロハン等で仕切ってつないだダニエル電池において、しばらく電流を取り出し続けました。このとき、銅板側(正極側)の槽で観察される現象の説明として正しいものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
実験・観察
正答率 —
🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液の青色が次第に薄くなり、銅板の表面に赤い物質が付着する
硫酸銅水溶液の青色は、溶けている銅イオンの色に由来します。正極では銅イオンが電子を受け取って銅原子となり、銅板の表面に析出(付着)するため、水溶液中の銅イオンの濃度が減少して青色が薄くなります。析出した銅は赤褐色の金属光沢を持つため、見た目には赤い物質が付着したように観察されます。
広島県公立高校入試(2022)類似
銅極での還元反応
Q498
硫酸銅水溶液を用いた化学電池の反応において、銅板の表面で起こっている現象を微視的なモデルで説明したものとして、最も適切な記述はどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
水溶液中の銅イオンが、導線からやってきた電子と結びついて銅原子になる。
硫酸銅水溶液中では、銅はプラスの電荷を帯びた銅イオンの状態で存在しています。この銅イオンが、導線を通って送られてきたマイナスの電荷を持つ電子と電極の接点で結合することを還元反応と呼びます。この反応によってイオンは金属の銅原子になり、電極に付着します。銅が溶け出したり亜鉛が付着したりすることはないため、電子の授受の方向に注目することが重要です。
北海道公立高校入試(2025)類似
アルカリ性
Q499
精製水(中性)が入ったビーカーに、少量の水酸化ナトリウムを溶かして水溶液を作りました。このとき、水溶液の中で起きている変化と性質について述べたものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★★ 標準
原理・計算
正答率 50%(2回)
🔥 類題3問
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✅ 正解
水酸化物イオンが増えることでアルカリ性になり、pHの値は7より大きくなる
水酸化ナトリウムは水に溶けると電離して水酸化物イオンを生じ、水溶液はアルカリ性を示します。水溶液のアルカリ性が強まると、pHの値は中性の7から離れて大きくなっていくため、7より大きい値をとります。
福岡県公立高校入試(2023)類似
マグネシウムのイオン化反応式
Q500
マグネシウムの原子を表す記号「Mg」、マグネシウムイオンを表す記号「Mg2+」、電子を表す記号「e-」を用いて、マグネシウムがイオンになる過程を記述した化学反応式として適切なものはどれですか。
イオン・酸アルカリ
★★ 基本
原理・計算
正答率 —
🔥 類題2問
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✅ 正解
Mg → Mg2+ + 2e-
マグネシウムのイオン化は、1つのマグネシウム原子がマグネシウムイオンと2つの電子に分かれる反応として捉えます。化学反応式の左辺に反応前の原子を書き、右辺に反応後の陽イオンと放出された電子を書き加えることで、反応前後の電気的なバランスが保たれます。









