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【過去問一問一答】中学理科化学でよく出る問題(イオン・酸アルカリ)入試、定期テスト対策

化学
📌 この記事でわかること
  • ・全国の公立高校入試問題（理科）14,540件を分析
  • ・イオン・酸アルカリが出題される割合は、化学分野の中で32.0%
  • ・分析結果から類似問題500件を作成
  • ・類似問題を解いて、定期テスト対策・入試対策に差をつけよう！
当サイトは、全国の公立高校入試過去問を独自にデータベース化しており、社会科に関しては14,540件もの過去問を詳細に分析しています。その膨大な分析ノウハウを理科の化学分野にも活用し、今回は厳選した500問のデータを徹底解剖しました。 その結果、これから皆さんが学習する イオン・酸・アルカリ は、化学分野全体の32.0%という極めて高い出題比率を占める最重要単元であることが明らかになりました。実に 46都道府県 というほぼ全ての地域で出題されており、高校入試を攻略する上で決して避けては通れない分野です。 特に、頻出テーマ第1位である 中和反応とイオンの変化 は、全問題の5%を占める超頻出ポイントです。この単元は多くの受験生が苦手意識を持ちやすい場所ですが、裏を返せば、ここをマスターするだけで周囲に大きな差をつけることができます。 受験までの限られた時間の中で、効率よく得点を伸ばすためには「どこが、どのように出るのか」という戦略的な視点が欠かせません。データに基づいた確かなヒントを提供し、皆さんが最短ルートで正解にたどり着けるよう導いていきます。これからの学習で、確実に得点源へと変えていきましょう。
📚 科目別の過去問数（理科 全14,540件）
科目過去に出題された件数出題率
　生物3,817 件26.3%
　地学3,600 件24.8%
▶ 化学3,578 件24.6%
　物理3,545 件24.4%
📖 化学の単元別 過去問数（化学内での割合・全3単元）
単元過去に出題された件数出題率
　物質の性質1227 件34.3%
　化学変化・原子分子1205 件33.7%
▶ イオン・酸アルカリ1146 件32.0%
全国のイオン・酸アルカリ分野でよく出ている問題は？
📊 出題傾向分析（イオン・酸アルカリ）
分析した過去問数
14,540 件
出題都道府県数
46 都道府県
頻出テーマランキング出題傾向
1
中和反応とイオンの変化
57問（5%）
2
中和反応
53問（5%）
3
電解質
44問（4%）
4
金属のイオン化傾向
36問（3%）
5
塩化銅の電気分解
35問（3%）
分析のポイント

イオン・酸アルカリ分野の頻出テーマ1位は中和反応とイオンの変化。2位は中和反応。この分野の頻出テーマを集中的に学習しよう。

📍 出題都道府県（全期間）
📅 直近3年の出題県
北海道(2025)宮城(2025)埼玉(2025)群馬(2025)秋田(2025)青森(2025)
14,540件もの入試問題を徹底分析してきた私から、これから本番を迎える受験生諸君へ、化学分野の勝負所を伝授します。 「イオン・酸アルカリ」は、中学理科の化学分野において32.0%という驚異的な占有率を誇る、まさに合否を直結させる巨大な山場です。 まず、データに基づいた頻出トピックを叩き込んでください。最も出題されているのは中和反応とイオンの変化（57問）です。次いで中和反応（53問）、電解質（44問）と続きます。このデータが物語っているのは、単に用語を覚えるだけでは不十分だということです。特に、水溶液を混ぜ合わせたときに、どのイオンが減り、どのイオンが増えるのか、その推移をグラフや図で理解しているかが問われています。 ここで、緊急の警告です。直近の2025年度入試において、北海道、宮城、埼玉、群馬、秋田といった県で既に出題が確認されています。これは、全国的な出題サイクルにおいて「今、最も狙われている単元」であることを示しています。これらの県の出題傾向を把握することは、これから試験に臨む全ての受験生にとって、合格への最短ルートとなるでしょう。 合格への鍵は「暗記からの脱却」です。塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応を例に取るなら、水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水ができるプロセスを、頭の中のモデル図で再生できるようにしてください。また、硫酸と水酸化バリウム水溶液の反応で生じる白い沈殿など、特定の組み合わせによる変化も、なぜそうなるのかという理由を含めて理解することが不可欠です。 入試は、原理原則を理解している者に微笑みます。電離式を完璧に書きこなし、中和の計算問題を攻略すれば、理科の得点は飛躍的に伸びます。この32.0%を確実に得点源に変え、志望校合格を勝ち取りましょう。応援しています。
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イオン・酸アルカリ
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目次

【イオン・酸アルカリ】一問一答チェックリスト（全問500問）

最終更新日：2026/03/26

宮城公立高校入試(2024)類似

アルカリ性

Q1 BTB溶液を数滴加えたうすい硝酸が入ったビーカーに、ガラス棒を伝わらせながら、うすい水酸化カリウム水溶液を少しずつ滴下していきました。水溶液の色が黄色から緑色を経て青色に変化したとき、この水溶液の状態について正しく述べたものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液が酸性から中性を経て、アルカリ性に変化した。
はじめにビーカーに入っていた硝酸は酸性であるため、BTB溶液の色は黄色です。ここにアルカリ性の水酸化カリウム水溶液を加えていくと、中和反応が進んで酸性が弱まり、中性の緑色を経て、最終的に水酸化カリウム水溶液が過剰になることでアルカリ性の青色へと変化します。
群馬公立高校入試(2024)類似

電離と水溶液の電気伝導性

Q2 電源装置、電流計、モーターに取り付けられたプロペラを直列につなぎ、その先に接続した2本の電極を塩化ナトリウム水溶液に浸すと、プロペラが回転しました。一方で、砂糖水に浸した場合にはプロペラは回転しませんでした。この結果から考察される砂糖水の性質として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
砂糖は水に溶けても電離せず、分子の状態で存在しているため電流を流さない。
電流が流れてプロペラが回転するためには、水溶液中に自由に動けるイオンが存在する必要があります。塩化ナトリウムは電離してナトリウムイオンと塩化物イオンを生じますが、砂糖（ショ糖）は水に溶けても分子のままで電離しない非電解質であるため、電流が流れません。
北海道公立高校入試(2019)類似

酸性

Q3 水素イオン指数（pH）と水溶液の性質の関係について正しく述べたものはどれですか。中性の基準値との比較に注目して選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオン指数が7より小さい水溶液は酸性を示す
水溶液の性質を判定する際、水素イオン指数（pH）が7未満であれば酸性、7であれば中性、7を超えて14までの範囲であればアルカリ性と判断します。数値が小さければ小さいほど、強い酸性であることを意味します。
北海道公立高校入試(2022)類似

水素

Q4 うすい塩酸を電気分解する装置において、電源装置の負極（陰極）側から発生する気体は何か、最も適切な名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素
塩酸は塩化水素が水に溶けた水溶液であり、水溶液中では水素イオンと塩化物イオンに電離しています。電気分解を行うと、プラスの電気を持つ水素イオンが負極（陰極）側に引き寄せられ、電子を受け取って水素分子となり、気体として発生します。
埼玉公立高校入試(2021)類似

電池を構成する条件

Q5 化学エネルギーを電気エネルギーに変換して取り出す装置（電池）をつくるために必要な、電極と水溶液の条件の組み合わせとして最も適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
2種類の異なる金属の電極と、電解質の水溶液を用いる
電池を構成するためには、2種類の異なる金属を電極とし、それらを電解質（水に溶けたときに電流が流れる物質）の水溶液に浸す必要があります。このとき、金属の種類の違いによって電子の移動が起こり、化学エネルギーが電気エネルギーに変換されます。砂糖水などの非電解質の水溶液や、同じ種類の金属の組み合わせでは電流を取り出すことはできません。
群馬公立高校入試(2015)類似

水素イオンの電気的性質と移動

Q6 青色リトマス紙の上でうすい塩酸に電圧を加えた際、色が赤く変化した部分が陰極（マイナス極）側へ移動していく理由を説明したものとして適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸性の原因である水素イオンが陽イオンであり、反対の電気を帯びた陰極へ引き寄せられるから
青色リトマス紙の色を変えるのは酸性の原因物質である水素イオンです。水素イオンは「陽イオン」としての性質を持つため、電気的な引力によってマイナスの電荷を持つ「陰極」の方へと引き寄せられます。この粒子の移動に伴って、色の変化も陰極側へ進行します。
広島公立高校入試(2017)類似

電池の電流発生メカニズム

Q7 うすい塩酸に亜鉛板と銅板を浸して豆電球をつないだ装置において、亜鉛板の表面で起こっている変化と電流が生じる仕組みについて正しく説明したものはどれですか。
★★ 基本 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになり、その電子が導線を移動することで電流が生じる。
亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすい性質を持つため、マイナス極となる亜鉛板では、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオン（陽イオン）となり、水溶液中に溶け出します。このとき放出された電子が導線を伝わって銅板（プラス極）へと移動することで、回路に電流が流れます。電子が水溶液中を直接移動することはありません。
埼玉公立高校入試(2015)類似

塩

Q8 中和反応によって生じる物質に関する説明として、科学的に正しい内容を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる化合物は「塩」と呼ばれ、物質の種類によって水に溶けるものと溶けにくいものがある
中和反応で生じる塩（えん）は、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる化合物です。塩化ナトリウムのように水に非常によく溶ける塩もあれば、硫酸バリウムのように水にほとんど溶けずに沈殿となる塩もあり、その性質は組み合わせる酸とアルカリによって決まります。
群馬公立高校入試(2014)類似

塩化物イオン

Q9 塩化物イオンの成り立ちについて、塩素原子の状態と関連付けて正しく説明しているものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩素原子が電子を1個受け取り、負の電荷を帯びた状態
原子が電子を受け取ると、マイナスの電気を持つ電子の数がプラスの電気を持つ陽子の数より多くなるため、全体として負の電荷を帯びた「陰イオン」になります。塩素原子は電子を1個受け取ることで、一価の陰イオンである塩化物イオンとなります。これに対し、銅原子のように電子を失って正の電荷を帯びたものは陽イオンと呼ばれます。
群馬公立高校入試(2015)類似

塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式

Q10 同じ量のうすい塩酸が入った3つの試験管を用意し、それぞれに「何も加えない」「2立方センチメートルのうすい水酸化ナトリウム水溶液を加える」「4立方センチメートルのうすい水酸化ナトリウム水溶液を加える」という操作を行いました。それぞれの試験管にマグネシウムリボンを入れたとき、水酸化ナトリウム水溶液を加えた量が多いほど、発生する気体の量が少なくなった理由として適切な説明はどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化ナトリウムを加えることで中和が起こり、マグネシウムと反応する水素イオンの数が減少したため
塩酸などの酸性の水溶液にマグネシウムなどの金属を入れると水素が発生しますが、これは水溶液中の水素イオンが反応に関わっているためです。水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和が進むと、水素イオンが水酸化物イオンと反応して水に変わるため、水溶液中の水素イオンの濃度が低くなり、結果としてマグネシウムとの反応による気体の発生量が減少します。
埼玉公立高校入試(2021)類似

水酸化物イオン

Q11 備長炭とアルミホイル、食塩水を用いた電池の実験において、使用後の電池を分解し、食塩水が染み込んだペーパータオルにフェノールフタレイン溶液を数滴垂らしたところ、その部分が赤く変色しました。この現象から読み取れる、実験後のペーパータオルの状態に関する説明として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
化学反応によって水酸化物イオンが生じ、アルカリ性になった
フェノールフタレイン溶液が赤色に変化したという事実は、その水溶液がアルカリ性であることを示しています。備長炭電池の放電反応においては、酸素と水が電子を受け取る反応によって水酸化物イオンが生成されるため、ペーパータオル付近の液性はアルカリ性へと変化します。
北海道公立高校入試(2025)類似

アルカリ性

Q12 水溶液の酸性やアルカリ性の度合いを表すpH（ピーエッチ）という値において、アルカリ性の性質を持つ水溶液のpHの範囲として適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 0%（1回） 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
7より大きい
pHは水溶液の性質を示す尺度であり、0から14程度の値で表されます。中心となる7が中性を示し、7より小さい値であれば酸性、7より大きい値であればアルカリ性であると定義されています。
北海道公立高校入試(2014)類似

中和反応

Q13 ビーカーに入れたうすい塩酸に、ガラス棒でかき混ぜながら水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下していく実験を行いました。このとき、水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンが反応して水が生じますが、それと同時に、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を何といいますか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩（えん）
中和反応では、水素イオンと水酸化物イオンから水ができるのと同時に、酸の陰イオン（塩酸の場合は塩化物イオン）とアルカリの陽イオン（水酸化ナトリウムの場合はナトリウムイオン）が結びついた物質が生成されます。これを「塩（えん）」と呼び、この実験の場合は塩化ナトリウムがこれに当たります。
岩手公立高校入試(2016)類似

塩化銅水溶液の電離モデル

Q14 塩化銅が水に溶けて電離したとき、水溶液中には陽イオンと陰イオンが存在します。1個の銅イオンが生じるとき、それに対して同時に生じる塩化物イオンの個数として正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
2個
塩化銅の化学式はCuCl₂であり、水に溶けて電離すると1個の銅イオン（Cu²⁺）と2個の塩化物イオン（Cl⁻）に分かれます。電離の様子を化学反応式で表すとCuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻となるため、陽イオンと陰イオンの個数比は常に1対2の関係になります。
群馬公立高校入試(2019)類似

水酸化物イオンと水素イオン

Q15 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和反応をさせたとき、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水が生じますが、溶液中には反応に関与せずイオンのまま残るものがあります。塩酸と水酸化ナトリウムの反応において、このように溶液中にそのまま残っているイオンの名称の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
ナトリウムイオンと塩化物イオン
塩酸に含まれる水素イオンと水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンは、互いに結びついて水分子になります。これに対し、塩酸中の塩化物イオンと、水酸化ナトリウム水溶液中のナトリウムイオンは、中和の過程で直接反応することなく、そのままイオンとして水溶液中に存在し続けます。これらのイオンが結びついてできる物質は「塩（えん）」と呼ばれます。
福島公立高校入試(2020)類似

アルカリ性の性質

Q16 水酸化カルシウムを水に溶かして作った水溶液はアルカリ性を示します。この水溶液にフェノールフタレイン溶液を加えたとき、水溶液の色は何色に変化しますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
赤色に変化する
水溶液がアルカリ性を示すとき、フェノールフタレイン溶液を赤色に変えるという性質があります。水酸化カルシウムの水溶液（石灰水）はアルカリ性であるため、この色の変化が観察されます。ちなみに、青色に変化するのはBTB溶液を用いた場合です。
北海道公立高校入試(2015)類似

塩

Q17 中和反応によって「塩（えん）」が生成される仕組みについて説明した文として、正しいものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結合してできる。
中和反応は、酸の水素イオン（陽イオン）とアルカリの水酸化物イオン（陰イオン）が結びついて水ができる反応です。このとき、溶液中に残された「酸の陰イオン」と「アルカリの陽イオン」が電気的な引力によって結びつくことで塩が形成されます。例えば、硫酸と水酸化バリウムの反応では、硫酸イオン（陰イオン）とバリウムイオン（陽イオン）が結びついて、水に溶けにくい塩である硫酸バリウムが生成されます。
北海道公立高校入試(2019)類似

塩化銅水溶液の電気分解

Q18 塩化銅水溶液の電気分解を長時間続けたとき、水溶液の色の変化とその理由について述べたものとして、最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の銅イオンが減少するため、青色が次第に薄くなっていく。
塩化銅水溶液の青色は、水溶液中に存在する銅イオン（Cu2+）に由来しています。電気分解が進むと、銅イオンは陰極で電子を受け取って銅原子となり、水溶液中から取り除かれていきます。そのため、電気分解を続けるほど水溶液中の銅イオンの濃度が低くなり、青色は薄くなっていきます。
秋田公立高校入試(2021)類似

中和過程における水素イオンの減少

Q19 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていく際、水溶液中のイオンの変化と性質の関係について述べた文として、科学的に正しいものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンが水酸化物イオンと結びついて水に変わるため、水溶液の酸としての性質は弱くなる。
中和とは、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが反応して互いの性質を打ち消し合い、水ができる反応です。酸性の水溶液にアルカリを加えると、もともと存在していた水素イオンが水酸化物イオンと反応して消費され、水へと姿を変えます。このように水素イオンという「酸の正体」が物理的に減少していくため、水溶液の酸性は次第に弱まっていきます。
佐賀公立高校入試(2023)類似

電解質

Q20 水に溶かしたときに陽イオンと陰イオンに分かれ、その水溶液に電流を流すことができる性質を持つ物質を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離といいます。このように、水溶液中で電離して電流を流すことができる物質を電解質と呼びます。対して、砂糖やエタノールのように水に溶けても電離せず、電流を流さない物質は非電解質と呼ばれます。
青森公立高校入試(2025)類似

原子の構成粒子

Q21 普通の原子は、全体として電気を帯びておらず中性の状態にあります。その理由を説明したものとして最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
原子核に含まれる陽子の数と、そのまわりにある電子の数が等しく、正負の電気が打ち消し合っているため
陽子1個がもつ正の電気の量と、電子1個がもつ負の電気の量は等しくなっています。原子の種類によって陽子の数は決まっていますが、原子の状態では陽子の数と電子の数が必ず一致するため、原子全体ではプラスとマイナスの電気が過不足なく打ち消し合い、電気を帯びない状態となります。中性子は電気をもたないため、この電気的なバランスには影響を与えません。
青森公立高校入試(2024)類似

中和に必要な体積の比例関係

Q22 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせて、たがいの性質を打ち消し合う反応を中和といいます。一定の濃度の酸とアルカリを用いて実験を行うとき、完全に中和する酸の体積とアルカリの体積の間にはどのような関係が成り立ちますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
反応する体積比が常に一定になる比例関係
酸とアルカリが反応して水と塩が生じる中和反応において、完全に反応する酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンの個数の比は常に一定です。そのため、水溶液の濃度が一定であれば、中和に必要な酸とアルカリの体積の間には常に一定の体積比が成立し、一方が2倍、3倍になればもう一方も2倍、3倍必要になるという比例の関係があります。
宮城公立高校入試(2024)類似

中和反応による水の生成

Q23 酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う中和反応において、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質を何といいますか。硝酸と水酸化カリウムの反応における「硝酸カリウム」がこれに該当します。
★★ 基本 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩（えん）
中和反応では、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水ができると同時に、酸の陰イオン（この場合は硝酸イオン）とアルカリの陽イオン（この場合はカリウムイオン）が結びついて「塩」が形成されます。生成される塩の種類は、反応させる酸とアルカリの種類によって決まります。
北海道公立高校入試(2025)類似

イオン化傾向と電池の電流の向き

Q24 異なる2種類の金属と電解質溶液を用いた電池の仕組みにおいて、外部回路（導線）を流れる電流の向きと、金属のイオンへのなりやすさの関係について述べたものとして、正しいものはどれですか。
★★ 基本 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
イオンになりにくい方の金属から、イオンになりやすい方の金属へと流れる
電池の外部回路では、電子はイオンになりやすい（負極となる）金属から、イオンになりにくい（正極となる）金属へと移動します。電流の向きは、便宜上「電子の流れる向きとは逆」と定義されているため、結果としてイオンになりにくい方の金属から、イオンになりやすい方の金属へと流れることになります。この関係性を理解することは、電池の正極と負極を見分ける上で非常に重要です。
宮城公立高校入試(2024)類似

中和反応による水の生成

Q25 硝酸と水酸化カリウムの反応を化学反応式で表すとき、左辺の反応物を「硝酸 ＋ 水酸化カリウム」、右辺の生成物を「硝酸カリウム ＋ （　）」と記述しました。（　）に当てはまる、中和反応によって生成される物質の名称として最も適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水
酸である硝酸（HNO3）に含まれる水素イオン（H+）と、アルカリである水酸化カリウム（KOH）に含まれる水酸化物イオン（OH-）が結びつくと、水（H2O）が生成されます。この反応は中和と呼ばれ、化学反応式では右辺に硝酸カリウムとともに水が書き入れられます。
佐賀公立高校入試(2019)類似

電解質水溶液と電流

Q26 銅板と亜鉛板を電極として用い、水溶液に浸して電流が発生するかを確認する実験を行いました。「レモン汁」「食塩水」「食酢」「砂糖水」の4種類の液体のうち、溶質が非電解質であるために電流が発生しないものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
砂糖水
レモン汁、食塩水、食酢には、それぞれクエン酸、塩化ナトリウム、酢酸といった電解質が含まれているため、これらに金属板を浸すと電流が発生します。一方、砂糖は水に溶けても分子のままで存在し、イオンを作らない非電解質であるため、金属板を浸しても電流は流れません。
北海道公立高校入試(2014)類似

塩化水素の電離

Q27 ガラス管内にうすい塩酸を満たし、電源装置の陽極と陰極に接続された電極を用いて電流を流す実験を行いました。両方の電極から気体が発生したとき、水溶液中における塩化水素の状態について正しく説明しているものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化水素が水素イオンと塩化物イオンに分かれて存在している。
塩化水素は水に溶けると電離し、陽イオンである水素イオンと、陰イオンである塩化物イオンに分かれます。非電解質のように分子のまま溶けるのではなく、イオンに分かれて存在するため、電極に引き寄せられて化学変化が起こり気体が発生します。
北海道公立高校入試(2025)類似

イオン化傾向の序列の特定（金属Y）

Q28 亜鉛、銅、および未知の金属Yの3種類の金属について、イオン化傾向の大きさを比較する実験を行う。金属Yが「亜鉛よりもイオン化傾向が小さく、銅よりもイオン化傾向が大きい」という序列であることを、最短の操作回数で確かめるための手順と結果の組み合わせとして適切なものはどれか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 0%（2回） 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛イオンを含む水溶液に金属Yを入れ「変化なし」を確認し、さらに銅イオンを含む水溶液に金属Yを入れ「固体が付着」することを確認する。
金属が水溶液中で陽イオンになろうとする性質をイオン化傾向と呼ぶ。イオン化傾向がより大きい金属を、より小さい金属のイオンを含む水溶液に入れると、大きい方の金属が溶けてイオンになり、小さい方の金属が固体として析出する。逆に、イオン化傾向が小さい金属を大きい金属のイオン水溶液に入れても反応は起こらない。したがって、金属Yを亜鉛イオン（Zn²⁺）溶液に入れて「変化なし」であれば亜鉛の方が大きく、銅イオン（Cu²⁺）溶液に入れて「固体（銅）が付着」すれば金属Yの方が大きいと判断できるため、この2つの操作で序列が確定する。
群馬公立高校入試(2022)類似

水素の発生による電圧の低下

Q29 亜鉛板と銅板を電極とした単純な電池において、プラス極で発生する物質の名称と、その物質が電極に付着することで起こる現象の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
物質：水素、現象：電圧の低下
単純な電池（ボルタ電池など）では、プラス極で水素イオンが電子を得て水素分子となります。この水素が電極表面に溜まることで、電流の流れを妨げる現象が起こり、電圧が低下します。これを防ぐには酸化剤などを用いる必要があります。
秋田公立高校入試(2017)類似

電離

Q30 電解質を水に溶かして電離させたとき、水溶液全体の電気的な状態について正しく説明しているものはどれですか。
★★★ 標準 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽イオンの持つ正の電気の総和と、陰イオンの持つ負の電気の総和が等しく、全体として電気的に中性である
電離によって生じる陽イオンと陰イオンの個数が異なる場合でも、水溶液全体で見ると、陽イオンが持つ正の電気の総量と、陰イオンが持つ負の電気の総量は必ず一致します。そのため、水溶液全体としては電気を帯びていない中性の状態を保っています。
高知公立高校入試(2016)類似

電解質水溶液

Q31 乾電池、プロペラ付きのモーター、および2本の電極を直列につないだ回路を準備しました。ビーカーに入れた液体に電極を浸したとき、電流が流れてプロペラが回転する組み合わせとして最も適切なものはどれか答えなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
食塩水
食塩（塩化ナトリウム）は電解質であり、水に溶けるとナトリウムイオンと塩化物イオンに電離します。これらのイオンが水中を移動することで電流が流れるため、モーターが作動してプロペラが回転します。一方、砂糖やエタノールは非電解質であり、蒸留水は不純物を含まないため、これらでは電流が流れません。
群馬公立高校入試(2025)類似

水溶液の色の変化

Q32 塩化銅水溶液に2本の炭素棒を電極として入れ、電流を流して電気分解を行う実験を考えます。しばらく電流を流し続けると、陰極には赤色の物質が付着し、水溶液全体の青色がしだいに薄くなりました。このように水溶液の青色が薄くなった理由として、最も適切な説明を選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
青色の原因である銅イオンが、陰極で電子を受け取って銅原子に変化し、水溶液中の濃度が減少したため
塩化銅水溶液の青色は、溶けている銅イオン（陽イオン）に由来します。電気分解を行うと、銅イオンは陰極へと移動して電子を受け取り、金属の銅（赤色の固体）となって析出します。この反応によって水溶液中の銅イオンの数が減少するため、イオンの濃度に依存している溶液の青色はしだいに薄くなります。塩化物イオンは無色であるため、その減少は色の変化に直接関係しません。
埼玉公立高校入試(2016)類似

水素の化学式

Q33 うすい塩酸が入った容器の中に、亜鉛板と銅板を互いに触れないように入れました。これらを導線でつなぐ前の段階において、それぞれの極板で観察される現象として適切なものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板の表面からのみ気体が発生する
亜鉛は水素よりも陽イオンになりやすい性質（イオン化傾向が大きい）を持っているため、うすい塩酸に入れると電子を放出して溶け出します。このとき放出された電子を溶液中の水素イオンが亜鉛板の表面で受け取るため、亜鉛板から水素が発生します。一方、銅は水素よりも陽イオンになりにくいため、導線でつながない限り反応は進まず、気体も発生しません。
群馬公立高校入試(2019)類似

BTB溶液の色変化

Q34 ビーカーに入れた塩酸に数滴のBTB溶液を加えた後、こまごめピペットを使って水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し、かき混ぜながら色の変化を観察しました。このとき、滴下量に応じた色の変化の過程として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
黄色から始まり、緑色を経て、最終的に青色になる
実験の開始時、ビーカー内は酸性の塩酸であるためBTB溶液は黄色を示しています。ここにアルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと中和が進行し、ちょうど中性になったときに緑色に変化します。さらに水酸化ナトリウム水溶液を加え続けると、溶液中に水酸化物イオンが過剰になるため、アルカリ性を示す青色へと変わります。
北海道公立高校入試(2022)類似

陽イオンの生成

Q35 原子がいくつか電子を失い、全体としてプラスの電気を帯びるようになった粒子の名称として、正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽イオン
原子は中心にある陽子（プラスの電気）と、そのまわりにある電子（マイナスの電気）の数が等しく、全体では電気を帯びていない状態です。しかし、電子を失うことでマイナスの電気が減り、相対的にプラスの電気が強くなるため「陽イオン」となります。
埼玉公立高校入試(2021)類似

水素

Q36 亜鉛板と銅板をうすい塩酸に入れた電池において、銅板から気体が発生する仕組みを説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の水素イオンが銅板で電子を受け取り、水素分子になる。
亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすい性質を持つため、亜鉛板で亜鉛原子が電子を放出してイオンとなり水溶液に溶け出します。この電子が導線を通って銅板へ移動し、水溶液中の水素イオンと結びつくことで水素が発生します。これが化学エネルギーを電気エネルギーに変換する電池の原理です。
青森公立高校入試(2022)類似

金属の反応性の順序

Q37 マグネシウム、亜鉛、銅の3種類の金属板を用いた実験において、マグネシウムは硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液のどちらに入れても反応が確認されました。一方、亜鉛は硫酸マグネシウム水溶液に入れても反応せず、銅は硫酸マグネシウム水溶液と硫酸亜鉛水溶液のどちらに入れても反応しませんでした。この結果から導き出される、金属が陽イオンになろうとする性質（イオン化傾向）が強い順に並べたものとして正しい組み合わせを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム ＞ 亜鉛 ＞ 銅
金属が水溶液中の他の金属イオンと反応して析出させる現象は、金属板として入れた金属の方が、水溶液中の金属イオンよりも陽イオンになりやすい場合に起こります。マグネシウムは他の2種類の金属の溶液と反応したため最も陽イオンになりやすく、逆に銅はいずれの溶液とも反応しなかったため最も陽イオンになりにくいことがわかります。
秋田公立高校入試(2017)類似

電離

Q38 水酸化カルシウムが水に溶けて電離する様子を、イオン式を用いた化学反応式で表すとします。このとき、1つのカルシウムイオンに対して生じる水酸化物イオンの数はいくつですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
2個
水酸化カルシウムの化学式はCa(OH)₂であり、1個のカルシウム原子に対して2個の水酸化物イオンが結びついています。これが水溶液中で電離すると、1個のカルシウムイオン（Ca²⁺）と2個の水酸化物イオン（OH⁻）に分かれます。このため、イオンの数の比は1：2となります。
福島公立高校入試(2024)類似

塩化銅の電気分解の化学反応式

Q39 塩化銅水溶液に電流を流して電気分解を行ったとき、その化学変化を正しく表した化学反応式を選択肢から選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
CuCl₂ → Cu + Cl₂
塩化銅は1個の銅原子と2個の塩素原子が結びついた CuCl₂ という化学式で表されます。電気分解によって生成されるのは、銅の固体（Cu）と、2個の塩素原子が結びついた塩素分子（Cl₂）です。化学反応式では、反応の前後で原子の種類と数が一致していなければならないため、係数がすべて1である CuCl₂ → Cu + Cl₂ が成立します。
青森公立高校入試(2024)類似

硫酸バリウム

Q40 硫酸と水酸化バリウム水溶液を反応させた際に白色の沈殿が生じるのは、どのような仕組みによるものですか。最も適切な説明を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸イオンとバリウムイオンが結びついた物質が、水に極めて溶けにくい性質を持っているため。
中和反応によって生じる「塩（えん）」には、水に溶けやすいものと溶けにくいものがあります。硫酸に含まれる硫酸イオン(SO₄²⁻)と、水酸化バリウムに含まれるバリウムイオン(Ba²⁺)が反応してできる硫酸バリウム(BaSO₄)は、水に対する溶解度が非常に低いため、イオン同士が結びつくと水に溶け続けることができず、固体の白色沈殿となって現れます。
福島公立高校入試(2023)類似

電池作動中の電解液の濃度変化

Q41 ダニエル電池を用いて電流を取り出し続けたとき、セロハン膜で仕切られた2種類の電解液である硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液の濃度は、それぞれどのように変化しますか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸亜鉛水溶液の濃度は濃くなり、硫酸銅水溶液の濃度は薄くなる
負極である亜鉛板では、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなって水溶液中に溶け出すため、硫酸亜鉛水溶液の濃度は濃くなります。一方、正極である銅板では、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅原子として析出するため、硫酸銅水溶液中の銅イオンが減少し、濃度は薄くなります。
秋田公立高校入試(2025)類似

アルカリ性

Q42 水溶液の性質を調べる実験において、無色透明のフェノールフタレイン溶液を加えたときに、溶液の色が赤色に変化する性質を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリ性
フェノールフタレイン溶液は水溶液がアルカリ性であるかどうかを確かめるための指示薬です。酸性や中性の水溶液では無色透明のまま変化しませんが、アルカリ性の水溶液に加えたときのみ、鮮やかな赤色を呈するという特徴があります。
北海道公立高校入試(2019)類似

酸性

Q43 水溶液の性質を示す尺度として、水素イオン指数（pH）が用いられます。中性の基準となる数値よりも、この水素イオン指数の値が小さい状態を示す性質の名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸性
水溶液の性質は水素イオン指数（pH）という数値で表されます。一般に、25℃においてpHが7の状態を中性と呼び、7よりも数値が小さい場合を酸性、7よりも数値が大きい場合をアルカリ性と定義します。
秋田公立高校入試(2021)類似

中和反応の定義と現象

Q44 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったとき、液の酸としての性質が次第に弱くなる理由を、イオンの反応の観点から説明したものとして最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリに含まれる水酸化物イオンが、酸の性質を示す水素イオンと結びついて水に変わるため。
酸の性質は水溶液中の水素イオン（H+）に由来します。ここにアルカリを加えると、アルカリに含まれる水酸化物イオン（OH-）が水素イオンと反応して水（H2O）を生成します。これにより、液中の水素イオンの数が減少するため、酸としての性質が弱くなります。
北海道公立高校入試(2017)類似

ナトリウムイオン

Q45 水酸化ナトリウムを水に溶かしたとき、電離によって生じるナトリウムのイオンについて、その名称とイオンの化学式の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
ナトリウムイオン（Na+）
水酸化ナトリウム（NaOH）は水に溶けると、正の電気を帯びたナトリウムイオンと、負の電気を帯びた水酸化物イオンに分かれます。この現象を電離と呼びます。ナトリウムイオンは陽イオンであるため、元素記号の右上に「+」を付与してNa+と表記します。
広島公立高校入試(2017)類似

電池の電流発生メカニズム

Q46 電池の内部で化学エネルギーが電気エネルギーに変換されるとき、導線の中を移動している粒子の名称と、その移動に伴ってマイナス極で起こる現象の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
移動する粒子は電子であり、マイナス極では金属原子が亜鉛イオンなどの陽イオンに変化して溶け出している。
金属が電子を放出してイオンになる反応を利用するのが電池の原理です。マイナス極では、亜鉛などの金属原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり、溶液中に溶け出します。この反応によって生じた電子が導線を通り、プラス極側へ移動することで電流が発生します。導線内を移動する粒子は電子であり、イオンは水溶液中を移動します。
宮城公立高校入試(2025)類似

イオン化傾向の差による反応の有無

Q47 金属が水溶液中で電子を放出して陽イオンになろうとする性質の強さの序列を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
イオン化傾向
金属の種類によって、水溶液中でのイオンのなりやすさは決まっています。この陽イオンへのなりやすさを並べた順位をイオン化傾向と呼びます。この傾向が強いほど、その金属は電子を放出して陽イオンとして溶け出しやすく、逆に傾向が弱い金属はイオンの状態から金属として析出しやすくなります。
群馬公立高校入試(2018)類似

アルミニウムイオン

Q48 アルミニウム箔と木炭を、食塩水を染み込ませたろ紙を介して重ね合わせ、導線でつないで電流を取り出す「木炭電池」の実験について考えます。このとき、アルミニウム原子が電子を放出して変化した、正の電荷を帯びた粒子の名称として最も適切なものを選択してください。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子を3個放出して生じたアルミニウムの陽イオン
アルミニウムは金属の原子であり、化学変化に際しては自身が持つ電子を放出して、正の電荷を帯びた陽イオンになる性質があります。木炭電池などの化学電池においては、アルミニウム原子が電子を3個放出してアルミニウムイオン（陽イオン）となり、電解質水溶液中に溶け出すことで、外部回路へ電子を送り出す役割を担います。
高知公立高校入試(2025)類似

酸性混合溶液中の存在するイオン

Q49 12.0mLの塩酸に3.0mLの水酸化ナトリウム水溶液を加えて混合液を作成しました。このとき、中和反応が起こりましたが、塩酸の量が多いため水溶液は酸性を示しました。この混合液の中に存在しているイオンの組み合わせとして最も適切なものを次の中から選びなさい。
★★★ 標準 実験・観察 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオン、ナトリウムイオン、塩化物イオン
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応では、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水が生成されます。塩酸が過剰な状態では、未反応の水素イオンが溶液中に残るため酸性を示します。また、ナトリウムイオンと塩化物イオンは反応せず、そのまま溶液中に残るため、結果として水素イオン、ナトリウムイオン、塩化物イオンの3種類が存在することになります。
栃木公立高校入試(2022)類似

蒸発による塩の析出

Q50 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせた後にできる物質について、その名称と、水溶液から固体として取り出す原理の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
生成される物質は「塩（えん）」と呼ばれ、加熱して溶媒をなくすことで、溶けていた溶質を析出させる
酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質を「塩（えん）」といいます。塩酸と水酸化ナトリウムの中和では塩化ナトリウム（食塩）が生成されますが、これは水によく溶けるため、加熱して溶媒（水）を蒸発させるという操作によってのみ、固体（結晶）として取り出すことが可能になります。
岩手公立高校入試(2020)類似

水の電気分解の化学反応式

Q51 水に直流電流を流して、水素と酸素に分解する化学変化を電気分解といいます。この水の電気分解の様子を正しく表した化学反応式を選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
2H2O → 2H2 + O2
化学反応式では、反応の前後で原子の種類と数が一致している必要があります。水の分子（H2O）2個が分解されると、水素原子4個から水素分子（H2）が2個、酸素原子2個から酸素分子（O2）が1個生成されます。酸素は原子（O）の状態ではなく、分子（O2）として発生するため、左辺の酸素原子の数を2個にするために水分子を2個（2H2O）とする必要があります。
群馬公立高校入試(2014)類似

ＢＴＢ溶液の黄色変化

Q52 ＢＴＢ溶液（ブロモチモールブルー溶液）を酸性の水溶液に数滴加えたとき、水溶液の色は何色に変化しますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
黄色
ＢＴＢ溶液は水溶液の液性を調べるための指示薬です。中性のときは緑色を示しますが、酸性の水溶液に加えると黄色に変化し、アルカリ性の水溶液に加えると青色に変化する性質があります。赤色はフェノールフタレイン溶液がアルカリ性に反応したときの色であり、ＢＴＢ溶液では現れません。
群馬公立高校入試(2018)類似

電子授受の量的関係

Q53 アルミニウム原子が電子を放出してイオンになり、酸素分子が電子を受け取って反応する場合を考えます。アルミニウム原子1個が3個の電子を放出し、酸素分子1個が4個の電子を受け取るとき、放出される電子の総数と受け取られる電子の総数が一致するように反応したとすると、反応に関わったアルミニウム原子の数と酸素分子の数の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
★★★★ 難問 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルミニウム原子4個と酸素分子3個
アルミニウム原子が放出する電子の総数は「3 × 原子数」、酸素分子が受け取る電子の総数は「4 × 分子数」と表すことができます。両者の電子の総数が一致するためには、3と4の最小公倍数である12個の電子がやり取りされる必要があります。したがって、アルミニウム原子は12 ÷ 3 ＝ 4個、酸素分子は12 ÷ 4 ＝ 3個必要です。
青森公立高校入試(2025)類似

塩化銅の電離

Q54 塩化銅が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。また、その際に生じる陽イオンと陰イオンの名称の正しい組み合わせを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
現象を電離といい、陽イオンは銅イオン、陰イオンは塩化物イオンである。
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象は電離と呼ばれます。塩化銅（CuCl2）は水溶液中で、プラスの電気を帯びた銅イオン（陽イオン）と、マイナスの電気を帯びた塩化物イオン（陰イオン）に分かれます。塩素のイオンは「塩素イオン」ではなく「塩化物イオン」と呼ぶのが正しい名称です。
山形公立高校入試(2021)類似

塩化物イオン

Q55 塩化水素が水に溶けて電離したときに生じる、負の電荷を帯びたイオンの名称とイオン式の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化物イオン（Cl⁻）
塩化水素（HCl）は水に溶けると、水素イオン（H⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）に電離します。このとき生じる陰イオンは、塩素原子が電子を1つ受け取って安定した状態になったものであり、名称は「塩素イオン」ではなく「塩化物イオン」と呼ぶのが正解です。
秋田公立高校入試(2021)類似

水酸化物イオンの移動とリトマス紙の変化

Q56 水溶液がアルカリ性を示す原因となっているイオンの移動を確認するため、湿らせたろ紙の上に赤色のリトマス紙を置き、中央に水酸化ナトリウム水溶液を少量つけました。この装置に直流電圧をかけたとき、赤色のリトマス紙を青色に変えながら移動するイオンの名称として適切なものを次の中から選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオン
水酸化ナトリウムなどのアルカリの水溶液には、共通して水酸化物イオンが含まれています。この水酸化物イオンがリトマス紙の赤色を青色に変える性質を持っており、電圧をかけることで特定の極側へと移動するため、色が変化する範囲が広がっていきます。
北海道公立高校入試(2017)類似

水酸化物イオン

Q57 固体である水酸化ナトリウムが水に溶けて電離する様子を化学反応式で表すとき、陽イオンであるナトリウムイオンとともに生じる陰イオンの説明として、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸素原子と水素原子が結合して負の電気を帯びた、水酸化物イオンが生じる。
水酸化ナトリウム（NaOH）は水に溶けると、ナトリウムイオン（Na⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）に分かれます。このとき生じる水酸化物イオンは、1つの酸素原子と1つの水素原子からなる多原子イオンであり、全体として負の電気を帯びた陰イオンとして振る舞います。
埼玉公立高校入試(2021)類似

水素

Q58 亜鉛板と銅板を電極とし、それらを電解液であるうすい塩酸に浸して電子オルゴールをつないだ装置において、銅板の表面から発生する無色透明の気体は何ですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素
うすい塩酸の中には水素イオンが存在しており、導線を通じて亜鉛板から銅板へと移動してきた電子を銅板の表面で受け取ることにより、水素分子となって発生します。このとき、銅板自体は変化せず、気体の発生場所となります。
北海道公立高校入試(2021)類似

水酸化物イオン

Q59 水酸化ナトリウム水溶液や水酸化バリウム水溶液は、種類が異なる物質であるにもかかわらず、いずれも赤色リトマス紙を青色に変えるという共通の性質を持っています。このようにアルカリ性の水溶液が共通した性質を示す理由として、最も適切な説明を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
すべてのアルカリ性の水溶液には、負の電荷を帯びた水酸化物イオンが共通して含まれているため
物質が水に溶けて電離した際、水酸化物イオンを放出するものがアルカリです。水酸化ナトリウム（NaOH）も水酸化バリウム（Ba(OH)₂）も、水中では共通して負の電荷を帯びた陰イオンである水酸化物イオンを生じるため、特定の指示薬を反応させるなどの共通した化学的性質を示します。
埼玉公立高校入試(2024)類似

重曹とセスキ炭酸ソーダの性質比較

Q60 物質の性質を活かした掃除方法の使い分けについて説明したものとして、適切なものはどれですか。なお、セスキ炭酸ソーダは重曹に比べて水に溶けやすく、アルカリ性が強いものとします。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水に溶けやすいセスキ炭酸ソーダはスプレー液として使い、溶けにくい重曹は粉のまま研磨剤として使う。
溶解性の高いセスキ炭酸ソーダは、水に溶かして「セスキ炭酸ソーダ水」のスプレーとして拭き掃除に利用するのに適しています。一方、重曹は水に溶けにくい性質があるため、粉のまま、あるいは少量の水で練ってペースト状にすることで、粒子の形を残した研磨剤（スクラブ）として鍋の焦げ落としなどに利用するのに適しています。
高知公立高校入試(2021)類似

定比例の法則

Q61 希硫酸10.0立方センチメートルと、水酸化バリウム水溶液が過不足なく反応して中和点に達したとき、0.6グラムの沈殿が生じる実験系があります。この実験において、水酸化バリウム水溶液を15.0立方センチメートルだけ加えた場合に生じる沈殿の質量は何グラムになりますか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
0.3グラム
中和点に達するまでは、加えた水溶液の体積と生成される沈殿の質量は比例関係にあります。30.0立方センチメートルで0.6グラムの沈殿が生じるという条件において、15.0立方センチメートルは中和に必要な量のちょうど半分です。したがって、生じる沈殿の質量も0.6グラムの半分である0.3グラムとなります。これは、反応する物質の質量比が常に一定であるという定比例の法則に基づいています。
高知公立高校入試(2021)類似

硫酸バリウム

Q62 6つのビーカーにそれぞれ20.0立方センチメートルの硫酸を入れ、そこに異なる量の水酸化バリウム水溶液を駒込ピペットで加えて反応させる実験を行いました。このとき観察される現象や沈殿の性質について述べたものとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸と水酸化バリウムが反応すると、白色の沈殿が生じ、その質量は硫酸が完全に反応するまで増加する。
硫酸と水酸化バリウムの反応では、水に溶けにくい硫酸バリウムが白色沈殿として生成されます。ビーカー内の硫酸の量が一定（20.0立方センチメートル）である場合、加える水酸化バリウム水溶液の量を増やしていくと、硫酸がすべて反応しきるまでは、加えた量に比例して沈殿の質量が増加していきます。
埼玉公立高校入試(2018)類似

アルカリ性水溶液の指示薬反応

Q63 アルカリ性の水溶液が示す指示薬の反応や性質について、実験の結果を正しく説明しているものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
ＢＴＢ溶液を加えると青色に変化し、赤色のリトマス紙を青色に変化させる。
アルカリ性の水溶液は、ＢＴＢ溶液を青色に、赤色リトマス紙を青色に変える性質を持っています。一方で、ＢＴＢ溶液を黄色に変えたり、青色リトマス紙を赤色に変えたりするのは酸性の水溶液の特徴です。また、金属と反応して水素を発生させるのも酸性の水溶液の多くに見られる性質であり、アルカリ性の水溶液では一般的にこのような反応は見られません。
群馬公立高校入試(2014)類似

塩化物イオン

Q64 塩化銅を水に溶かしたとき、水溶液中で電離して生じる負の電荷を帯びたイオンの名称として適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化物イオン
塩化銅（CuCl2）が水に溶けて電離すると、陽イオンである銅イオン（Cu2+）と、陰イオンである塩化物イオン（Cl-）に分かれます。中学校の理科では、塩素の原子が電子を受け取ってできたイオンを「塩素イオン」ではなく「塩化物イオン」と呼ぶのが正しい名称です。
群馬公立高校入試(2016)類似

燃料電池

Q65 水素と酸素が結びついて水ができる化学変化を利用して、物質が持っている化学エネルギーを直接電気エネルギーに変換して取り出す装置を何といいますか。最も適切な名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
燃料電池
水素と酸素の化学反応によって発生するエネルギーを、熱としてではなく直接電気エネルギーとして取り出す装置を燃料電池と呼びます。水の電気分解とは逆の反応を利用していることが大きな特徴です。排出される物質が水のみであるため、環境への負荷が少ないエネルギー源として注目されています。
北海道公立高校入試(2022)類似

陽イオンの生成

Q66 電気的に中性である原子が、電子を失って陽イオンへと変化する理由を説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
プラスの電気をもつ陽子の数は変化せず、マイナスの電気をもつ電子の数が減ることで、全体の電気のバランスがプラスに偏るため。
原子を構成する陽子の数は変化しません。原子の状態では「陽子の数＝電子の数」ですが、電子を失うと「陽子の数＞電子の数」という状態になります。陽子はプラス、電子はマイナスの電気をもっているため、結果として粒子全体がプラスの電気を帯びることになります。
青森公立高校入試(2025)類似

原子の構成粒子

Q67 原子の構造について、中心にある原子核を構成する粒子の組み合わせと、それらの粒子がもつ電気的な性質の説明として正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
正の電気をもつ陽子と、電気をもたない中性子
原子の中心に位置する原子核は、正の電気をもつ陽子と、電気をもたない中性子の2種類の粒子によって構成されています。負の電気をもつ電子は、この原子核のまわりに存在している粒子であり、原子核の内部には含まれません。
群馬公立高校入試(2015)類似

塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式

Q68 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応において、反応後の水溶液を蒸発皿にとって加熱し、水を蒸発させたときに残る白い固体の物質名と、その物質が生成される理由の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
物質名は塩化ナトリウムであり、塩酸の陰イオンと水酸化ナトリウムの陽イオンが結びついてできたため
中和反応では、酸の陰イオン（塩酸の場合は塩化物イオン）とアルカリの陽イオン（水酸化ナトリウムの場合はナトリウムイオン）が結びついて「塩（えん）」が形成されます。この実験で生じる塩は塩化ナトリウム（食塩）であり、水溶液中ではイオンの状態で存在していますが、水を蒸発させることで固体として取り出すことができます。
茨城公立高校入試(2020)類似

ボルタ電池の負極における反応

Q69 発泡ポリスチレン板に固定した亜鉛板と銅板を電解質水溶液に浸し、導線で電子オルゴールをつないだ装置を作成しました。電子オルゴールが鳴っている間、負極である亜鉛板において観察される現象として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板が少しずつ溶けて質量が減少する。
負極では亜鉛が亜鉛イオン（陽イオン）となって水溶液中に溶け出す反応が進むため、実験を続けると亜鉛板は次第に腐食したようになり、その質量は減少します。一方で、気体（水素）が発生するのは主に正極である銅板の表面です。
岩手公立高校入試(2018)類似

中和の利用

Q70 日本の農地では、雨の影響などで土壌が酸性に傾くことがある。植物の生育に適した環境にするための土壌改良の方法として、最も適切なものはどれか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリ性の性質を持つ消石灰を散布して中和する
酸性に傾いた土壌に、アルカリ性の性質を示す消石灰（水酸化カルシウム）をまくと、中和反応が起こって土壌の酸性が弱められる。このように化学反応を利用して植物の生育に適した環境を整えることを土壌改良という。
埼玉公立高校入試(2020)類似

反応物濃度と沈殿質量の関係グラフ

Q71 うすい硫酸に水酸化バリウム水溶液を少しずつ滴下し、生じる沈殿の質量を測定する実験において、加えた水溶液の質量と沈殿の質量の関係を記述したものとして、最も適切なものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和点に達するまでは沈殿の質量が加えた水溶液の質量に比例して増加し、中和点以降は沈殿の質量が一定になる
硫酸と水酸化バリウムが反応すると、水に溶けにくい硫酸バリウムの沈殿が生成されます。反応が進行している間（硫酸が残っている間）は、加えた水酸化バリウムの質量に比例して沈殿の量が増えていきます。すべての硫酸が反応しきった中和点に達した後は、それ以上水酸化バリウムを加えても反応する相手（硫酸イオン）がいないため、沈殿の量は増えずに一定の値を保ちます。
埼玉公立高校入試(2014)類似

水素イオンの移動

Q72 湿らせた青色リトマス紙の中央に、塩酸を染み込ませた糸を置き、両端に電極をつないで電圧をかけました。このとき観察される現象として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽イオンである水素イオンが陰極側に移動するため、糸から陰極側に向かってリトマス紙が赤色に変化する。
酸性を示す原因は水素イオンであり、これは正の電気を帯びた陽イオンです。電圧をかけると、陽イオンは反対の極である陰極（マイナス極）側に引き寄せられて移動します。青色リトマス紙は酸に触れると赤色に変化する性質があるため、水素イオンが移動した陰極側の色が変化します。
群馬公立高校入試(2015)類似

過剰なアルカリによる水溶液の性質

Q73 うすい塩酸に、中和に必要な量を超える水酸化ナトリウム水溶液を加えたとき、その水溶液の性質とBTB溶液を加えた際の変化について述べたものとして、最も適切なものはどれか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中に水酸化物イオンが残るため、液性はアルカリ性となり、BTB溶液は青色に変化する。
酸とアルカリが反応すると互いの性質を打ち消し合う中和が起こる。中和に必要な量よりも多くのアルカリ（水酸化ナトリウム水溶液）を加えた場合、反応に使われなかった水酸化物イオンが水溶液中に残る。このため、水溶液の液性はアルカリ性を示し、BTB溶液はアルカリ性特有の青色に変化する。
岩手公立高校入試(2017)類似

BTB溶液の色の変化と中和

Q74 ＢＴＢ溶液に息を吹き込んで黄色に変化させた液体を用いた実験について、液体の性質と色の変化に関する説明として正しいものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
呼気が溶けて酸性になったため黄色に変化しており、アルカリ性の水溶液を加えることで中和され中性の緑色になる。
ＢＴＢ溶液は、液体の性質が酸性であれば黄色、中性であれば緑色、アルカリ性であれば青色を示します。息を吹き込むと二酸化炭素の影響で液体は酸性（黄色）になりますが、ここに水酸化カリウム水溶液などのアルカリ性を加えると、酸の性質を打ち消し合う中和反応が起こります。ちょうど中和した点は中性となるため、溶液の色は緑色へと変化します。
埼玉公立高校入試(2023)類似

金属のイオン化傾向の序列

Q75 「金属の板」を「金属イオンが含まれる水溶液」に入れたとき、金属板の表面で化学反応が起こる組み合わせとして正しいものはどれですか。ただし、マグネシウム、亜鉛、銅の順にイオンへのなりやすさが強いものとします。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム板を、硫酸亜鉛水溶液に入れたとき
水溶液中の金属イオンよりも、入れる金属板の金属のほうがイオンへのなりやすさが強い場合にのみ、化学反応が進行します。マグネシウムは亜鉛よりもイオンになりやすいため、マグネシウムが溶け出して亜鉛が析出する反応が起こります。他の選択肢では、いずれも板の金属のほうがイオンになりにくいため、反応は起こりません。
群馬公立高校入試(2018)類似

水酸化物イオン

Q76 食塩水を染み込ませたろ紙にフェノールフタレイン溶液を数滴加え、木炭とアルミニウム箔を用いた木炭電池を作製して電流を流す実験を行いました。このとき、木炭と接しているろ紙の部分で観察される現象と、その理由について正しく述べたものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
ろ紙が赤色に変化する。これは、木炭付近で水酸化物イオンが生成され、アルカリ性になったためである。
木炭電池の正極である木炭付近では、空気中の酸素が電子を受け取って水酸化物イオンが生成される化学変化が起こります。フェノールフタレイン溶液はアルカリ性の水溶液に反応して赤色に変化するため、水酸化物イオンの発生によってろ紙が赤く染まります。
北海道公立高校入試(2014)類似

塩化水素の電離

Q77 塩酸における電離の様子を、イオンの名称を用いて説明したものとして最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽イオンである水素イオンと、陰イオンである塩化物イオンに分かれている。
塩化水素（HCl）が水に溶けると、正の電荷を帯びた水素イオン（H⁺）と、負の電荷を帯びた塩化物イオン（Cl⁻）に分かれます。水素イオンが陽極ではなく陰極へ、塩化物イオンが陰極ではなく陽極へ引き寄せられるのは、それぞれのイオンが持つ電気的な性質によるものです。
北海道公立高校入試(2022)類似

銅の析出

Q78 塩化銅水溶液の電気分解を行った際、陰極の表面に付着した赤褐色の物質が金属であることを確かめるための操作とその結果として、最も適切なものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
付着した物質を薬さじの裏などでこすると、特有の金属光沢が現れる。
塩化銅水溶液の電気分解によって陰極に析出した赤褐色の物質は、金属の銅です。金属には「展性・延性がある」「熱や電気を伝えやすい」「みがくと光る（金属光沢）」という共通の性質があります。そのため、付着物をこすって光沢を確認することは、その物質が金属であることの有力な証拠となります。
北海道公立高校入試(2021)類似

バリウムイオンと硫酸イオンの反応

Q79 ビーカーに入れた水酸化バリウム水溶液に、硫酸を少しずつ滴下していったときの変化について述べた文として、正しいものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中のバリウムイオンと硫酸イオンが結びつき、白色の沈殿が生成されるため、液が白く濁る
水酸化バリウム水溶液に含まれるバリウムイオンと、加えた硫酸に含まれる硫酸イオンは、出会うとすぐに結合して水に溶けない硫酸バリウムとなります。この物質は固体として水溶液中に現れるため、観察者からは液体が白く濁ったように見えます。これは中和反応に伴って生じる塩（えん）が不溶性である特有の現象です。
群馬公立高校入試(2024)類似

硫酸と水酸化バリウムの中和反応

Q80 硫酸と水酸化バリウムが反応して、硫酸バリウムと水ができる化学変化を化学反応式で表したものとして、正しいものを選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
硫酸分子から生じる2つの水素イオン（H+）と、水酸化バリウム分子から生じる2つの水酸化物イオン（OH-）が結びつくため、2分子の水（H2O）が生成されます。これに合わせてバリウムイオン（Ba2+）と硫酸イオン（SO4 2-）から1分子の硫酸バリウム（BaSO4）ができるため、係数はこの式が正しくなります。
茨城公立高校入試(2019)類似

原子核と中性子

Q81 原子の構造について、原子の中心に位置し、陽子と中性子から構成されるプラスの電気を帯びた小さな塊を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
原子核
原子の中心には、プラスの電気を持つ陽子と、電気を帯びていない中性子が集まってできた原子核が存在します。この原子核の周囲を、マイナスの電気を持つ電子が運動しています。原子核は原子全体の大きさに比べて非常に小さいですが、原子の質量の大部分を占めています。
高知公立高校入試(2016)類似

燃料電池とガソリンエンジンの比較

Q82 ガソリンエンジンなどの内燃機関に対し、燃料電池を動力源として利用することの環境的な利点について説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素と酸素の化学反応によって電気を取り出し、排出される物質が水のみであるため、地球温暖化の原因となる二酸化炭素を排出しない。
燃料電池は、水素と酸素の化学反応から直接電気エネルギーを取り出す装置です。この反応で生成される物質は水（H2O）のみであり、ガソリンなどの化石燃料を燃焼させたときのように、地球温暖化の主な原因とされる二酸化炭素（CO2）を排出しないという優れた環境性能を持っています。選択肢にある「燃焼」や「窒素酸化物の排出」は燃料電池の仕組みとは異なります。
岩手公立高校入試(2023)類似

電池内におけるイオンの移動

Q83 ダニエル電池の原理を確認する実験において、2種類の水溶液の仕切りとしてセロハンチューブを使用する代わりに、水やイオンを通さないビニル袋に一方の水溶液と電極を入れ、もう一方の水溶液に浸して回路をつないだ。このとき観察される現象とその理由として適切なものはどれか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
電流が流れなくなる。ビニル袋によって水溶液中のイオンの移動が妨げられ、水溶液の電気的な中性を保てなくなるから。
電池が電流を流し続けるためには、水溶液中のプラスの電気とマイナスの電気のバランスが保たれている必要があります。セロハンには目に見えない小さな穴があり、イオンを通過させることで液全体の電気的な中性を維持しますが、ビニル袋はイオンを通過させないため、電気的な偏りが生じて化学反応が止まってしまいます。
北海道公立高校入試(2018)類似

水酸化ナトリウムの電離

Q84 水酸化ナトリウム水溶液が電気を通す理由と、その水溶液がアルカリ性を示す原因となるイオンの組み合わせとして正しいものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
ナトリウムイオンと水酸化物イオンに電離しているため ・ 水酸化物イオン
水酸化ナトリウムは電解質であり、水溶液中で陽イオンと陰イオンに分かれて自由に動き回ることができるため、電圧を加えると電流が流れます。また、水溶液がアルカリ性を示すのは、電離によって生じた水酸化物イオンが原因です。
埼玉公立高校入試(2019)類似

水溶液中のイオンの増減

Q85 10立方センチメートルのうすい塩酸にBTB溶液を加えたあと、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下したところ、10立方センチメートル加えたところで溶液が緑色に変化しました。水酸化ナトリウム水溶液を加え始めてから、溶液が緑色になるまでの間、溶液中に存在するイオンの中で、その数が変化せず一定に保たれるものはどれですか。
★ やさしい 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化物イオン
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応において、塩酸に含まれる塩化物イオンは、水酸化ナトリウム溶液に含まれるイオンと反応して沈殿を作ったり気体になったりすることなく、溶液中にそのまま残り続けます。一方、水素イオンは加えられた水酸化物イオンと反応して水になるため減少し、ナトリウムイオンは水溶液を加えるにつれて増加します。
山口公立高校入試(2020)類似

塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式

Q86 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせたときに起こる、互いの性質を打ち消し合う反応を何というか、名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
中和
酸とアルカリが反応して、互いの性質を打ち消し合う反応を中和と呼ぶ。この反応が起こると、水と「塩（えん）」が生成される。本問のケースでは、塩として塩化ナトリウムが生成される。
栃木公立高校入試(2022)類似

蒸発による塩の析出

Q87 酸とアルカリを過不足なく反応させて中性にした水溶液から、中和によって生じた「塩（えん）」を固体として取り出すための実験手順として、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液を少量スライドガラスにとり、加熱して溶媒である水を蒸発させて結晶を得る
中和反応によって生じた塩（えん）の多くは水に溶けているため、ろ過などの物理的な分離方法では取り出すことができません。スライドガラスや蒸発皿に水溶液をとり、加熱して溶媒である水を蒸発させることで、溶けていた溶質が結晶として析出します。このとき、急激な加熱によって塩が飛び散らないよう注意が必要です。
北海道公立高校入試(2022)類似

陽極付近の酸性化

Q88 水の電気分解を行う際、陽極付近から採取した液体にBTB溶液を加えると、液体の色は何色に変化しますか。最も適切なものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
黄色に変化する
電気分解の過程において、陽極付近では水素イオンが生じるため、液性が酸性を示します。BTB溶液は、酸性の液体に反応すると黄色に変化する性質があるため、陽極付近の液体を加えると黄色に変わります。これに対し、陰極付近では水酸化物イオンが生じるためアルカリ性となり、青色を示します。
群馬公立高校入試(2025)類似

塩化物イオン

Q89 塩素原子が塩化物イオンになる過程と、その電気的な性質について述べた文として正しいものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩素原子が電子を1個受け取って、負の電荷を帯びた陰イオンになる。
イオンができる際、原子が負の電荷を持つ「電子」を受け取ると、原子全体の電気的なバランスが崩れてマイナスの性質を帯びます。塩素原子は電子を1個受け取りやすい性質を持っており、これによって「塩化物イオン」という陰イオンに変化します。逆に、電子を失うとプラスの電荷を帯びた陽イオンになります。
埼玉公立高校入試(2014)類似

電解質水溶液の役割

Q90 電解質水溶液に電圧を加えると電流が流れる理由について、イオンの動きに着目して説明したものとして最も適切なものを選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の陽イオンが陰極へ、陰極が陽極へとそれぞれ移動することで、電荷が運ばれるため。
電解質が水に溶けると、正の電荷を持つ陽イオンと負の電荷を持つ陰イオンに分かれます。この水溶液に電圧を加えると、陽イオンは陰極（マイナス極）に、陰イオンは陽極（プラス極）に向かってそれぞれ移動します。このイオンの移動そのものが、水溶液中における電流の実体となります。
岩手公立高校入試(2022)類似

塩酸の電気分解における発生気体

Q91 うすい塩酸に2本の電極を入れ、電源装置をつないで電流を流したとき、電源のマイナス極につないだ陰極から発生する気体の名称とその特徴として適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
水素が発生し、無色でにおいはない。
塩酸（塩化水素の水溶液）に電流を流すと、陰極では水素が発生し、陽極では塩素が発生します。陰極で発生する水素は無色・無臭の気体であり、非常に軽く、燃えやすいという性質を持っています。選択肢にある黄緑色の色や刺激臭、漂白作用は、すべて陽極で発生する塩素の特徴です。
群馬公立高校入試(2024)類似

密度と濃度を用いた溶質の質量計算

Q92 溶液の体積、密度、質量パーセント濃度の3つの値がわかっているとき、そこに含まれる溶質の質量を求める手順として、最も適切な説明はどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
体積に密度を掛けて水溶液全体の質量を求め、そこに質量パーセント濃度を掛ける。
密度は単位体積あたりの質量を表しているため、まず体積に密度を掛けることで水溶液全体の質量を導き出すことができます。次に、水溶液全体の質量に対する溶質の質量の割合を示す質量パーセント濃度を掛けることで、目的とする溶質の質量が算出されます。この一連の工程は、化学実験において必要な薬品の量を計算する際の基本となります。
北海道公立高校入試(2017)類似

ナトリウムイオン

Q93 ナトリウム原子がナトリウムイオン（Na+）に変化する過程と、その電気的な性質についての説明として正しいものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
ナトリウム原子が電子を1個失うことで、正の電気を帯びた陽イオンになる。
原子は全体として電気的に中性ですが、ナトリウム原子が電子を1個失うと、マイナスの電気が減少するため、相対的にプラスの電気を帯びることになります。このようにして生じる粒子が陽イオンであるナトリウムイオンです。水酸化ナトリウムが水に溶けて電離する際にも、このナトリウムイオン（Na+）が生じています。
岩手公立高校入試(2017)類似

不溶性の塩と電気伝導性

Q94 水酸化バリウム水溶液に硫酸を少しずつ加えていき、過不足なく中和させた状態をつくりました。このとき、混合液の中に存在する物質の様子と電流の変化について説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸バリウムが沈殿として生じ、溶液中のイオンがほとんどなくなるため、電流が流れなくなる。
水酸化バリウムと硫酸が反応すると、水と硫酸バリウムが生成されます。このとき生じる硫酸バリウムは水に極めて溶けにくい性質を持つ「沈殿」となります。過不足なく中和した点では、もともと溶液中に存在していたバリウムイオンと水酸化物イオン、および加えた硫酸に含まれる水素イオンと硫酸イオンのすべてが、水または硫酸バリウムの沈殿に変化します。その結果、溶液中の移動可能なイオンがほとんど存在しなくなるため、電気伝導性が失われ電流が流れなくなります。
石川公立高校入試(2019)類似

塩化水素の電離

Q95 鉄粉と硫黄の混合物を加熱して得られた黒色の硫化鉄に塩酸を加えると、特有のにおいを持つ気体が発生します。この実験で用いた塩酸の主成分である塩化水素が、水溶液中でどのような状態で存在しているかを正しく説明したものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオン（H⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）に分かれて存在している
塩酸は塩化水素という気体が水に溶けたものであり、水中では電離という現象が起きています。塩化水素は強電解質であるため、水溶液中では分子の状態ではなく、電気を帯びた粒子である水素イオンと塩化物イオンに分かれて存在しています。このイオンが存在することによって、塩酸は電気を通す性質（電解質としての性質）を持ちます。
千葉公立高校入試(2017)類似

中和

Q96 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせてちょうど中性にしたとき、水溶液中で起こっている変化と生成される物質の説明として正しいものはどれか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて、水が生成されている。
酸の性質を示す水素イオン（H+）と、アルカリの性質を示す水酸化物イオン（OH-）が結びつくと、水（H2O）が生成される。この反応によってそれぞれのイオンが消失するため、液の性質が打ち消し合わされる。塩化物イオンとナトリウムイオンは水溶液中ではイオンの状態で存在し続けており、水を蒸発させることで塩（えん）である塩化ナトリウムとして取り出すことができる。
宮城公立高校入試(2022)類似

ダニエル電池の電流の向き

Q97 亜鉛板と銅板をそれぞれ別の水溶液に浸し、セロハンチューブで仕切ったダニエル電池を作成しました。この電池の外部回路に抵抗器と電流計を接続したとき、電子の移動と電流の向きの関係について正しく説明しているものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板から電子が放出されて導線を通り銅板へ移動するため、電流は銅板から亜鉛板へと流れる。
金属のイオン化傾向の違いにより、マイナス極となる亜鉛板で放出された電子は、導線（外部回路）を通ってプラス極である銅板へと移動します。理科における電流の向きの定義は「電子の流れる向きとは逆」であるため、電子が亜鉛板から銅板へ流れるとき、電流は銅板から亜鉛板へ流れることになります。セロハンチューブはイオンの通過を許しますが、電子を直接通すためのものではありません。
群馬公立高校入試(2015)類似

塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式

Q98 うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えたときに起こる化学変化を、化学反応式で表したものとして適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
HCl + NaOH → NaCl + H2O
酸である塩酸（塩化水素）の水素イオンと、アルカリである水酸化ナトリウムの水酸化物イオンが結びつくことで、水が生成されます。同時に、残された陽イオン（ナトリウムイオン）と陰イオン（塩化物イオン）が結びついて塩である塩化ナトリウムが生成されます。これが中和反応の基本原則です。
北海道公立高校入試(2022)類似

塩化銅水溶液の色

Q99 塩化銅を水に溶かして作った塩化銅水溶液は、特有の色を示します。その色として適切なものを次のうちから選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
青色である
塩化銅が水に溶けて電離すると、陽イオンである銅イオンが生じます。この銅イオンが水溶液中に存在することで、水溶液は特有の青色を示します。塩化銅水溶液のほか、硫酸銅水溶液なども同様の理由で青色になります。
佐賀公立高校入試(2024)類似

亜鉛のイオン化反応式

Q100 亜鉛板を硫酸銅水溶液に浸すと、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり、水溶液中に溶け出す反応が起こります。このとき、亜鉛原子に起こった変化を化学反応式で表したものとして、最も適切なものはどれですか。ただし、電子を e⁻ と表すものとします。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
亜鉛原子は、2個の電子を失うことで、プラスの電気を帯びた亜鉛イオン（2価の陽イオン）に変化します。化学反応式において、電子を放出したことを表す場合は、矢印の右側（生成物側）に放出した電子を書き加えるルールがあるため、Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ となります。
北海道公立高校入試(2014)類似

塩素の性質

Q101 塩酸の電気分解を行う装置において、陽極側のガラス管の上部にたまる気体の体積を観察すると、陰極側にたまる水素の体積に比べて非常に少なくなります。この理由として、発生した気体のどのような性質が関係していますか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
発生した塩素が水に溶けやすいため
塩酸を電気分解すると、陽極から塩素、陰極から水素が、理論上はほぼ等しい体積ずつ発生します。しかし、塩素は水に非常に溶けやすい性質を持っているため、発生した塩素の一部が水溶液に溶け込んでしまいます。その結果、ガラス管の上部に気体としてたまる体積は、水に溶けにくい水素と比較して少なくなります。
埼玉公立高校入試(2021)類似

燃料電池の仕組み

Q102 少量の水酸化ナトリウムを溶かした水に2つの電極Xと電極Yを入れ、電極X側には水素、電極Y側には酸素を供給する装置を作りました。この2つの電極に電子オルゴールを接続したとき、音が鳴る組み合わせと電極の性質について述べたものとして正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
電子オルゴールのマイナス端子を電極Xにつなぐと音が鳴り、水素が反応する電極Xが負極となる
燃料電池において、供給された水素が反応して電子を放出する側の電極が負極となる。電子は負極（水素側）から正極（酸素側）に向かって流れるため、電子オルゴールを正しく鳴らすためには、マイナス端子を水素が供給されている電極Xに、プラス端子を酸素が供給されている電極Yに接続する必要がある。
群馬公立高校入試(2015)類似

過剰なアルカリによる水溶液の性質

Q103 うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていったところ、ある時点で加えるのをやめた。この水溶液にマグネシウムリボンを入れたところ、気体が発生しなかった。このときの水溶液の状態と理由として、最も適切な説明はどれか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の水素イオンが中和によって減少し、さらにアルカリが過剰に加えられたことで酸としての性質を失った状態。
金属のマグネシウムと反応して水素を発生させるのは、酸の性質を示す水素イオンである。中和反応において、水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンが水素イオンと結びついて水になる。中和に必要な量以上のアルカリを加えた過剰な状態では、水溶液中に水素イオンがほぼ存在しなくなるため、マグネシウムを入れても水素は発生しなくなる。
栃木公立高校入試(2024)類似

亜鉛板上での銅の析出反応

Q104 硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液を混ぜ合わせた状態でダニエル電池を作動させると、混ぜ合わせない場合と比較して、電子オルゴールが鳴り続ける時間が短くなります。その理由として最も適切な説明はどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
銅イオンが亜鉛板の表面で直接電子を受け取り、導線を流れる電子の数が減少するため
本来、ダニエル電池では亜鉛が放出した電子が導線を通って銅板へ移動し、そこで銅イオンに渡されます。しかし、水溶液を混ぜると銅イオンが亜鉛板に直接接触できるため、導線を経由せずにその場で電子の受け渡しが行われてしまいます。その結果、外部の回路（導線）を流れる電流が少なくなり、電池としての機能が早く失われます。
福島公立高校入試(2020)類似

塩

Q105 うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えていったとき、中和反応によって「塩（えん）」である塩化ナトリウムが生成されます。この塩化ナトリウムができる仕組みについて、正しく説明しているものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩酸の塩化物イオンと水酸化ナトリウム水溶液のナトリウムイオンが結びつく。
中和反応において、水は酸の水素イオン（H+）とアルカリの水酸化物イオン（OH-）が反応して生成されます。一方で、溶液中に残った酸の陰イオンである塩化物イオン（Cl-）と、アルカリの陽イオンであるナトリウムイオン（Na+）が結びつくことで、塩（えん）である塩化ナトリウム（NaCl）が形成されます。
秋田公立高校入試(2017)類似

中和反応のイオンモデル

Q106 一定量のうすい塩酸が入ったビーカーに、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下していく実験を行います。このとき、塩酸に含まれる水素イオンと、水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンが互いの性質を打ち消し合い、水が発生する反応を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和
酸の陽イオンである水素イオンと、アルカリの陰イオンである水酸化物イオンが結びついて水（H2O）を生成し、互いの性質を打ち消し合う反応を中和と呼びます。この反応により、水とともに「塩（えん）」が生成されるのが特徴です。
福島公立高校入試(2019)類似

硫酸イオン

Q107 硫酸が水に溶けて電離したときに生じる、化学式が $SO_4^{2-}$ と表される陰イオンの名称として正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸イオン
硫酸（$H_2SO_4$）は水溶液中で、陽イオンである水素イオン（$H^+$）と、陰イオンである硫酸イオン（$SO_4^{2-}$）に電離します。硫酸イオンは、1個の硫黄原子と4個の酸素原子が結びついた原子の集団が電気を帯びた「多原子イオン」の一種です。
東京公立高校入試(2016)類似

塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式

Q108 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を過不足なく反応させた後、その溶液を蒸発皿に入れて加熱し、水をすべて蒸発させました。このとき蒸発皿に残る白い固形物の名称は何ですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化ナトリウム
塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応によって、水（H2O）とともに塩（えん）である塩化ナトリウム（NaCl）が生成されます。加熱によって溶媒である水が蒸発してなくなることで、水溶液中に溶けていた塩化ナトリウムが固体として析出し、蒸発皿に残ります。
神奈川公立高校入試(2022)類似

電極間のイオン化傾向の差と電圧

Q109 マグネシウム、亜鉛、銅の3種類の金属板があります。これらから2種類を選んで電極とし、うすい塩酸に入れて電池を作る実験を行ったところ、マグネシウムと銅を組み合わせた装置の方が、亜鉛と銅を組み合わせた装置よりも高い電圧を示しました。この理由を説明したものとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
マグネシウムと銅の組み合わせの方が、亜鉛と銅の組み合わせよりもイオン化傾向の差が大きいため。
金属のイオン化傾向の大きさは、マグネシウム ＞ 亜鉛 ＞ 銅 の順になっています。電池の電圧は、電極に使用する金属同士のイオン化傾向の差に比例して大きくなるため、最もイオン化傾向が離れているマグネシウムと銅のペアは、亜鉛と銅のペアよりも高い電圧を発生させます。金属の質量や密度は電圧の大きさ（高さ）を決定する直接の要因ではありません。
千葉公立高校入試(2017)類似

水素イオン

Q110 酸性の水溶液に共通して含まれており、pH試験紙を赤色に変化させる性質を持つ、正の電気を帯びた粒子の名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオン
酸性の水溶液には、共通して水素イオン（H⁺）が含まれている。この水素イオンは正の電気を帯びた陽イオンであり、指示薬の色を変化させる原因となっている。これに対し、アルカリ性の性質を示す原因となるのは水酸化物イオン（OH⁻）である。
青森公立高校入試(2024)類似

硫酸バリウム

Q111 10立方センチメートルのうすい硫酸が入ったビーカーに、うすい水酸化バリウム水溶液を5立方センチメートルずつ加えて混ぜ合わせたときの、液の変化について述べたものとして最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
反応によって生じた物質が水に溶けきれず、白くにごって沈殿が生じる。
硫酸と水酸化バリウムの反応では、水に溶けにくい性質を持つ硫酸バリウムが生成されます。そのため、水溶液を混ぜ合わせるとすぐに白色沈殿が生じて白くにごり、時間が経過するとビーカーの底にこの沈殿が堆積します。これは中和反応における典型的な沈殿生成の例です。
岩手公立高校入試(2020)類似

水の電気分解の化学反応式

Q112 水の電気分解を行った際、陰極（－極）に溜まった気体の性質を確かめる方法と、その結果の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
気体にマッチの火を近づけると、音を立てて燃える。
水の電気分解において、陰極（－極）側には水素が発生します。水素は非常に燃えやすい性質（可燃性）を持っており、空気と混ざった状態で火を近づけると「ポン」と音を立てて燃え、水が発生します。一方、陽極（＋極）側で発生する酸素には、物を燃やすのを助ける性質（助燃性）があるため、火のついた線香を入れると激しく燃え上がります。
広島公立高校入試(2022)類似

化学電池の極性と金属の性質

Q113 マグネシウム板と亜鉛板を用いた化学電池において、マイナス極で起こっている現象についての説明として正しいものはどれか答えなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム原子が電子を放出し、マグネシウムイオンとなって溶液に溶け出している
化学電池のマイナス極では、金属原子が電子を放出して陽イオンになり、溶液中に溶け出すという反応が起こります。マグネシウムは亜鉛よりもイオンになりやすいため、マグネシウム板がマイナス極となり、マグネシウム原子が電子を失ってマグネシウムイオンに変化します。このとき放出された電子が、導線を通ってプラス極側へと移動します。
群馬公立高校入試(2016)類似

電気分解と電池のエネルギー変換

Q114 外部の電源装置から水溶液に電流を流して物質を分解する「電気分解」と、化学変化を利用して電流を取り出す「電池」における、エネルギーの変換について正しく述べたものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電気分解は電気エネルギーを化学エネルギーに変換する過程であり、電池は化学エネルギーを電気エネルギーに変換して取り出す仕組みである。
電気分解は、外部から与えられた電気エネルギーを利用して物質を化学変化（分解）させるため、電気エネルギーから化学エネルギーへの変換が行われます。一方、電池は物質がもともと持っている化学エネルギーを、化学変化によって電気エネルギーとして取り出す装置です。このエネルギーの変換の向きを整理することが重要です。
群馬公立高校入試(2025)類似

電解質

Q115 ビーカーに入れた水酸化ナトリウム水溶液に2本の炭素棒電極を入れ、電源装置と電流計を直列につないで電圧を加えた実験において、観察される現象として正しいものを選択してください。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電流計の針が振れ、陽極と陰極の両方の電極付近から気体が発生する
水酸化ナトリウムは電解質であるため、その水溶液に電圧を加えると電流が流れます。電流が流れる際、電極では化学変化（電気分解）が起こり、陽極と陰極の両方から気体が発生します。このように、液体に電流を流して物質を分解する装置では、電解質が溶けていることが不可欠です。
群馬公立高校入試(2017)類似

中和

Q116 うすい水酸化ナトリウム水溶液に数滴のBTB溶液を加えたあと、うすい塩酸を少しずつ加えていったところ、水溶液の色が青色から緑色に変化しました。このときの水溶液の状態について正しく述べたものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和が起こり、酸性とアルカリ性の性質を互いに打ち消し合った中性の状態
BTB溶液はアルカリ性で青色、中性で緑色、酸性で黄色を示します。水酸化ナトリウム水溶液（アルカリ性）に塩酸（酸性）を加えて緑色になったということは、中和反応によって水素イオンと水酸化物イオンが過不足なく反応し、液性が中性になったことを示しています。
宮城公立高校入試(2025)類似

金属の還元

Q117 金属の還元反応において、水溶液中の金属イオンが単体の金属として析出する理由を、粒子の性質に注目して説明したものとして最も適切なものはどれか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
陽イオンが電子を受け取ることで、電気的に中性な原子になるため。
水溶液中に溶けている金属イオンは、電子を失ってプラスの電気を帯びた陽イオンの状態にある。ここに、よりイオン化傾向の大きい金属から放出された電子が渡されると、陽イオンは電子を受け取って電気的に中性な金属原子に戻り、固体として析出する。原子核にある陽子の数は変化しないため、別の元素に変わることはない。
北海道公立高校入試(2021)類似

水酸化物イオン

Q118 ビーカーに入れた水溶液に、スポイトを用いてうすい水酸化バリウム水溶液を少しずつ滴下していく実験を行いました。水溶液の液性がアルカリ性へと変化したとき、その水溶液中で増加した、アルカリ性の性質を示すもととなる陰イオンの名称を答えなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオン
水酸化バリウムは水溶液中でバリウムイオンと水酸化物イオンに電離します。このうち、液性をアルカリ性にする原因は水酸化物イオンであるため、水酸化バリウム水溶液を加えることで水溶液中の水酸化物イオンの数が増え、アルカリ性の性質が強まります。
岩手公立高校入試(2017)類似

中和反応の進行過程

Q119 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を少しずつ加えていくとき、水溶液が中性になるまで継続して起こる、互いの性質を打ち消し合う反応を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水を作る反応を中和といいます。この反応は、水溶液中に反応できるイオンが残っている限り、中性になるまで継続的な反応として進行します。
北海道公立高校入試(2014)類似

水酸化物イオンの数の変化

Q120 ある酸の溶液にアルカリ溶液を少しずつ滴下していく実験において、滴下したアルカリ溶液の体積が10立方センチメートルで中和点に達しました。この実験過程における混合液中の水酸化物イオンの数の変化について、正しく説明しているものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和点に達するまではほとんど存在しないが、中和点を超えると加えた量に応じて増加する。
酸とアルカリが反応する中和においては、アルカリ溶液に含まれる水酸化物イオンは、中和点に達するまでは酸の水素イオンと結びついて水に変化します。そのため、中和点までは溶液中に水酸化物イオンはほとんど存在しません。中和点を超えると、反応する相手の水素イオンがなくなるため、加えられたアルカリ溶液中の水酸化物イオンがそのまま溶液中に残り、増加していくことになります。
北海道公立高校入試(2018)類似

電解質

Q121 電解質が溶けた水溶液に電流が流れるとき、水溶液中ではどのような現象が起きていますか。正しく説明したものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽イオンが陰極へ、陰イオンが陽極へとそれぞれ移動している
電解質が水に溶けて生じた陽イオンはプラスの電気を帯びているためマイナスの電極（陰極）に、陰イオンはマイナスの電気を帯びているためプラスの電極（陽極）に引き寄せられます。この電荷を持った粒子の移動によって、水溶液中に電流が流れる仕組みになっています。
群馬公立高校入試(2025)類似

水溶液の色の変化

Q122 塩化銅水溶液の色を決定している特定のイオンが、化学変化によってその濃度を減少させることで液の色が薄くなる現象について、原因となるイオンの名称と、そのイオンが引き寄せられる電極の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
銅イオン：陰極
塩化銅水溶液の青色は銅イオンによるものです。銅イオンはプラスの電気を帯びた陽イオンであるため、電気分解の際にはマイナスの極である陰極側に引き寄せられます。陰極で銅イオンが銅原子に変わって水溶液中から取り除かれる（減少する）ことで、溶液の青色が薄くなります。
山形公立高校入試(2023)類似

水酸化物イオンの移動と色の変化

Q123 アルカリ性の水溶液に電圧を加えた際、アルカリ性を示す色の変化が陽極（＋極）側に向かって広がっていく理由を、イオンの性質に触れて説明したものとして適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリ性の原因である水酸化物イオンが負の電荷を持ち、陽極に引き寄せられるため
水溶液中のイオンは、自身が持つ電荷とは反対の極に移動する性質があります。アルカリ性の原因である水酸化物イオンは負の電荷を持つ陰イオンであるため、電圧をかけると陽極（＋極）に向かって移動します。この移動に伴って赤色リトマス紙を青色に変える反応が陽極側で進むため、色の変化が陽極側へ広がります。
群馬公立高校入試(2024)類似

密度と濃度を用いた溶質の質量計算

Q124 質量パーセント濃度が2.0％で、体積が200mLの水酸化ナトリウム水溶液があります。この水溶液の密度を1.02g/cm³とするとき、水溶液に含まれている溶質（水酸化ナトリウム）の質量は何gですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
4.08g
密度が1.02g/cm³であることから、水溶液200mL（200cm³）の全体の質量は 200 × 1.02 ＝ 204g と求められます。溶質の質量は、この溶液全体の質量に質量パーセント濃度を掛けることで算出できるため、204g × 0.02（2.0％） ＝ 4.08g となります。密度を考慮せずに体積と濃度だけで計算したり、単位の換算を誤ったりしないよう注意が必要です。
岩手公立高校入試(2018)類似

化学電池の仕組み

Q125 うすい塩酸に亜鉛板と銅板を入れて導線で結んだ回路において、導線を流れる電子の向きと電流の向きについて正しく説明したものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子は亜鉛板から銅板へ流れ、電流は銅板から亜鉛板へ流れる
亜鉛板で放出された電子は、導線を通って銅板へと移動します。このとき、電流の向きは「電子の移動する向きとは逆」と定義されているため、電流は銅板（正極）から亜鉛板（負極）に向かって流れることになります。
北海道公立高校入試(2022)類似

電気分解におけるイオン数の変化

Q126 塩化銅水溶液のような電解質の水溶液に電流を流して電気分解を行ったとき、水溶液中に含まれるイオンの総数は、時間の経過とともにどのように変化するか。最も適切なものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
時間の経過とともに、イオンの総数は一定の割合で減少する
電気分解が進行すると、水溶液中の陽イオンは陰極で電子を受け取って原子（金属など）になり、陰イオンは陽極で電子を放して原子または分子（気体など）になります。これにより、水溶液中に存在していたイオンが別の物質に変化して水溶液中から取り出されることになるため、電流を流した時間に比例してイオンの総数は減少していきます。
千葉公立高校入試(2024)類似

非電解質

Q127 非電解質であるエタノールを水に溶かしたとき、その水溶液に電流が流れない理由として、正しい説明はどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
エタノールが水中でイオンに分かれず、電荷を持たない分子のまま分散しているため
水溶液に電流が流れるためには、電荷を運ぶためのイオンが液体中に存在する必要があります。非電解質は水に溶けても電離（イオンに分かれること）せず、電気的に中性な分子のままであるため、電圧をかけても電流が流れることはありません。
山形公立高校入試(2020)類似

中和の化学反応式

Q128 塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）水溶液を混ぜ合わせたときに起こる、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水が生成される反応の名称と、このとき水以外に生成される物質の化学式の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
反応名は中和であり、生成される物質はNaClである
酸とアルカリが反応して互いの性質を打ち消し合い、水と塩（えん）が生じる反応を中和といいます。塩酸中の塩化物イオン（Cl⁻）と水酸化ナトリウム水溶液中のナトリウムイオン（Na⁺）が結びつくことで、塩として塩化ナトリウム（NaCl）が生成されます。水素分子（H2）や塩素分子（Cl2）は発生しません。
千葉公立高校入試(2024)類似

非電解質

Q129 精製水を入れたビーカーに物質を溶かし、電極を入れて電流が流れるかを確かめる実験を行いました。次の物質の組み合わせのうち、どちらを溶かした際も電流が流れないものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
砂糖とエタノール
電流が流れない物質（非電解質）の組み合わせを選びます。砂糖やエタノールは水に溶けても分子の状態で存在し、イオンを生じないため電流が流れません。一方で、塩化ナトリウム、塩化水素、水酸化ナトリウムは水溶液中で陽イオンと陰イオンに分かれる電解質であるため、電流が流れます。
神奈川公立高校入試(2022)類似

金属の陽イオンへのなりやすさの比較

Q130 金属の陽イオンへのなりやすさの性質を調べる実験を行う。マグネシウム片を「硫酸亜鉛水溶液」に入れた場合と、別のマグネシウム片を「硫酸銅水溶液」に入れた場合、それぞれの試験管で観察される反応の有無の組み合わせとして正しいものはどれか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸亜鉛水溶液でも硫酸銅水溶液でも反応が起こる
金属が水溶液中の他の金属イオンと反応するかどうかは、金属同士の「陽イオンへのなりやすさ」の差で決まる。マグネシウムは亜鉛や銅よりも陽イオンになりやすい性質を持っているため、水溶液中に自分よりも陽イオンになりにくい金属のイオン（亜鉛イオンや銅イオン）が存在する場合、マグネシウムは溶け出して陽イオンとなり、代わりに相手の金属が析出する反応が進行する。
宮城公立高校入試(2025)類似

イオン化傾向の差による反応の有無

Q131 亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすい性質をもっています。硫酸亜鉛水溶液を満たしたビーカーの中に、固体の銅片を入れた場合、どのような現象が観察されますか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
変化は起こらず、反応しない
水溶液中に含まれている金属（亜鉛）よりも、後から入れた金属（銅）のほうがイオン化傾向が小さい（陽イオンになりにくい）場合、化学反応は起こりません。銅は亜鉛イオンに電子を渡して自分がイオンになることができないため、見た目上の変化は全く観察されません。これが「イオンになりやすさ」の差による反応の有無の仕組みです。
埼玉公立高校入試(2021)類似

水酸化物イオン

Q132 水溶液をアルカリ性にする共通の原因となるイオンであり、無色のフェノールフタレイン溶液を赤色に変える性質を持つイオンの名称として、最も適切なものを選択してください。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオン
フェノールフタレイン溶液は、水溶液の液性がアルカリ性のときにのみ赤色に変化する指示薬です。このアルカリ性を示す原因となっている物質が水酸化物イオン（OH⁻）であり、すべてのアルカリ性の水溶液に共通して含まれています。
福島公立高校入試(2023)類似

ダニエル電池の電子の移動と電極反応

Q133 ダニエル電池において、硫酸亜鉛水溶液に浸した亜鉛板と、硫酸銅水溶液に浸した銅板を導線でつないだ際に、電流が発生する理由を化学的な原理から説明したものとして最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板で亜鉛原子が電子を失い、その電子が導線を通って銅板へ移動し、銅板で銅イオンが電子を受け取るため。
化学電池は、2種類の金属のイオン化傾向の差を利用して、酸化還元反応に伴うエネルギーを電気エネルギーとして取り出す装置です。ダニエル電池では、よりイオンになりやすい亜鉛が電子を失って陽イオンとなり、その電子が外部の導線を伝わって銅板へと流れます。銅板側では、水溶液中に存在する銅イオンがその電子を受け取って金属の銅に変化します。この一連の電子の受け渡しが導線を通じて行われることで、継続的な電流が得られます。
宮城公立高校入試(2024)類似

アルカリ性

Q134 うすい硝酸にうすい水酸化カリウム水溶液を加えていく実験において、液の色が完全に青色に変化しました。このとき、ビーカー内の水溶液に含まれるイオンのバランスとして最も適切な説明を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオンの数が、水素イオンの数よりも多くなっている。
BTB溶液が青色を示すのは、水溶液がアルカリ性であるときです。中和反応において、酸の性質を示す水素イオンと、アルカリ性の性質を示す水酸化物イオンは反応して水になりますが、液が青色になったということは、酸由来の水素イオンがすべて反応し、さらにアルカリ性由来の水酸化物イオンが余って存在している状態を意味します。
群馬公立高校入試(2017)類似

中和

Q135 中和の反応が起こるとき、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついてできる物質の名称として最も適切なものを選択してください。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水
酸の性質を示す正体である水素イオン（H+）と、アルカリの性質を示す正体である水酸化物イオン（OH-）が反応すると、化学式H2Oで表される水が生成されます。この反応により、それぞれのイオンが持つ性質が失われるため、中和と呼ばれます。
秋田公立高校入試(2025)類似

電解質

Q136 硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を、硫酸銅水溶液に銅板をそれぞれ浸し、２つの水溶液を互いに混ざらないよう素焼きの容器で仕切った装置を作成しました。この２つの金属板にモーターを接続したところ、プロペラが回転し、電流が流れていることが確認できました。この実験において、水溶液中で起こっている現象の説明として最も適切なものはどれか選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液中の電解質が電離してイオンとなり、それらが移動することで電流が流れる。
プロペラが回転したのは、装置全体が電池として機能し、回路に電流が流れたためです。硫酸亜鉛や硫酸銅は電解質であり、水溶液中ではイオンとして存在しています。これらのイオンが電荷を運ぶ役割を果たすことで、液体中を通って電流が流れる仕組みになっています。素焼きの容器は、２つの水溶液が急激に混ざるのを防ぎつつ、イオンが通り抜けられる微細な穴が開いているため、電気的な接続を維持する役割があります。
北海道公立高校入試(2014)類似

塩化水素の電離

Q137 塩化水素を水に溶かして塩酸にしたとき、物質が陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。適切な名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
電離
塩化水素などの電解質が水に溶けた際、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。この現象によって液中にイオンが存在することで、水溶液に電流が流れるようになります。
埼玉公立高校入試(2022)類似

ダニエル電池の質量変化

Q138 ダニエル電池において、硫酸銅水溶液に浸した銅板の質量が、放電に伴って増加する理由として最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
水溶液中の銅イオンが電子を受け取り、金属の銅となって銅板に付着するため
正極である銅板の周りでは、水溶液中に存在する青色の銅イオン（Cu2+）が、負極から導線を通ってきた電子を受け取る反応が起こります。この反応によって銅イオンが金属の銅へと変化し、もともとあった銅板の表面に析出するため、銅板の質量は増加します。亜鉛イオンが銅板へ移動して付着することはありません。
北海道公立高校入試(2021)類似

燃料電池

Q139 水の電気分解とは逆の反応を利用する燃料電池において、エネルギーの変換過程として適切な説明はどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
化学エネルギーを電気エネルギーに変換している
燃料電池は、水素と酸素が反応して水ができる際に、物質がもともと持っている化学エネルギーを直接電気エネルギーとして取り出す仕組みを持っています。一般的な火力発電のように「燃焼による熱」を経由しないため、エネルギーの損失を抑えられる特徴があります。
福島公立高校入試(2020)類似

塩

Q140 酸の溶液とアルカリの溶液を混ぜ合わせたとき、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水ができる反応を中和といいます。このとき、水以外に、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
塩（えん）
酸とアルカリが反応すると、互いの性質を打ち消し合う「中和」が起こります。この反応では水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水が生成されると同時に、酸に含まれていた陰イオンと、アルカリに含まれていた陽イオンが結びついた物質が生成されます。これを「塩（えん）」と呼び、塩化ナトリウムや硝酸アンモニウムなどがその代表例です。
広島公立高校入試(2017)類似

ボルタ電池の正極

Q141 亜鉛板と銅板をうすい塩酸に入れた電池において、銅板が正極となる理由を「電子の移動」に着目して説明したものとして、正しいものを選んでください。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板から放出された電子が、導線を通って銅板へ流れ込むため
電池の内部では、イオンになりやすい金属である亜鉛が電子を失って溶け出します。この電子は金属板の間をつなぐ導線（外部回路）を通って、もう一方の金属板である銅板へと移動します。電流の向きは「正極から負極」と決められていますが、電子の流れる向きはその逆であり、「負極から正極」へと流れます。したがって、電子が流れ込んでくる銅板が正極として機能します。
茨城公立高校入試(2020)類似

ボルタ電池の負極における反応

Q142 ボルタ電池において、亜鉛板が負極、銅板が正極となる理由として最も適切な原理を説明したものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすい性質を持っており、自ら電子を放出して導線へ送り出すため。
金属にはそれぞれ陽イオンへのなりやすさ（イオン化傾向）の違いがあります。亜鉛と銅を比較すると、亜鉛の方が陽イオンになりやすいため、電子を放出して負極となります。放出された電子が導線を通って銅板（正極）側へ移動するため、電流は逆に銅板から亜鉛板の向きに流れます。
岩手公立高校入試(2017)類似

硫酸バリウムの生成反応式

Q143 水酸化バリウム水溶液に硫酸を加えていくと、中和反応が起こり、水に溶けにくい白色の物質が生成されて液が白く濁ります。このとき生成される、水に溶けにくい物質（塩）の名称として正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸バリウム
水酸化バリウムと硫酸の反応は中和反応の一種です。水酸化バリウムのバリウムイオン（Ba²⁺）と、硫酸の硫酸イオン（SO₄²⁻）が結びつくことで、水に溶けにくい性質を持つ「硫酸バリウム」という塩が生成されます。これが白色の沈殿となって現れるため、溶液は白く濁って観察されます。
宮城公立高校入試(2025)類似

電解質

Q144 次の物質のうち、水に溶かしたときに電離が起こり、電流が流れるようになる物質はどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化ナトリウム
水酸化ナトリウムは電解質であり、水に溶けるとナトリウムイオンと水酸化物イオンに電離するため、電流を流すようになります。一方で、ショ糖やエタノールは水に溶けてもイオンに分かれない非電解質であるため、電流は流れません。
宮城公立高校入試(2022)類似

塩化水素

Q145 塩化バリウム（BaCl2）と硫酸（H2SO4）が反応して、硫酸バリウム（BaSO4）と塩化水素（HCl）が生成される変化を化学反応式で表します。このとき、反応前後の原子の数を合わせるために、塩化水素（HCl）の分子式の前に置くべき係数として正しい数値はどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
2
化学反応式では、反応の前後で各原子の総数が変わらないように調整する必要があります。反応物である塩化バリウム（BaCl2）には塩素原子が2個、硫酸（H2SO4）には水素原子が2個含まれています。生成物側の塩化水素（HCl）は水素原子1個と塩素原子1個からなるため、左辺の原子数と合わせるには塩化水素を2分子にする必要があります。したがって、化学反応式は BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl となり、係数は2が適切です。
北海道公立高校入試(2014)類似

水酸化物イオンの数の変化

Q146 うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていく中和反応において、中和点に達するまで水酸化物イオンの数がほぼゼロのままである理由を、化学的な原理に基づき説明したものとして適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
加えられた水酸化物イオンが、溶液中の水素イオンと反応して水に変化するため。
中和は、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水（H2O）を生成する反応です。溶液中に水素イオンが残っている間（中和点に達するまで）は、滴下された水酸化物イオンは即座に水素イオンと反応して水分子になります。このため、イオンの状態では存在できず、数は増加しません。中和点を超えて水素イオンが完全に消失した後に初めて、加えられた水酸化物イオンがそのまま溶液中に残るようになります。
石川公立高校入試(2019)類似

塩化水素の電離

Q147 塩化水素の水溶液に電流を流すと電極に物質が発生することから、塩化水素は電解質であることがわかります。塩化水素が水中で電気を運ぶことができる理由を、粒子の性質に着目して説明したものとして最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水に溶けたときに電離し、電荷を持つイオンが水中を移動できるから
水溶液に電流が流れるためには、電荷を運ぶ粒子が自由に移動できる必要があります。塩化水素が水に溶けると、陽イオンである水素イオン（H⁺）と陰イオンである塩化物イオン（Cl⁻）に電離します。電圧をかけると、これらのイオンがそれぞれ反対の符号を持つ電極に向かって移動するため、結果として水溶液中を電流が流れることになります。
北海道公立高校入試(2021)類似

バリウムイオンと硫酸イオンの反応

Q148 バリウムイオンと硫酸イオンが反応して、水に溶けない物質ができる化学変化をイオンの反応式で表したものとして、適切なものを選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄
バリウムイオンは2価の陽イオン（Ba²⁺）、硫酸イオンは2価の陰イオン（SO₄²⁻）です。これらが1：1の割合で結びつくことで、電気的に中性な化合物である硫酸バリウム（BaSO₄）が生成されます。この反応は水溶液中でのイオン同士の結合であるため、係数や電荷のバランスが保たれたこの式が正解となります。
埼玉公立高校入試(2020)類似

硫酸と水酸化バリウムの中和反応式

Q149 うすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を混ぜ合わせたときに起こる中和反応について、その化学変化を正しく表した化学反応式を選びなさい。
★★ 基本 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
硫酸（H2SO4）と水酸化バリウム（Ba(OH)2）が反応すると、塩である硫酸バリウム（BaSO4）と水（H2O）が生成される。化学反応式の右辺と左辺で各原子の数を合わせると、水の係数は2となる。硫酸バリウムは水に溶けにくいため、反応が進むと白い沈殿として観察されるのが特徴である。
秋田公立高校入試(2017)類似

カルシウムイオンの生成

Q150 カルシウムイオンの状態において、原子核に含まれる陽子の数と、そのまわりにある電子の数の関係を正しく説明しているものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
陽子の数よりも電子の数が2個少ない
カルシウム原子がイオンになる際、もともと持っていた電子のうち2個を失います。原子の状態では陽子の数と電子の数は一致していますが、電子を2個失うことで、陽子の数に対して電子の数が2個不足した状態になります。この電荷の偏りによって、カルシウムイオンは2価の陽イオンとしての性質を持ちます。
岩手公立高校入試(2024)類似

金属のイオンになりやすさ

Q151 うすい塩酸に、マグネシウム板と亜鉛板を互いに触れないように浸し、それらを導線でつないで電池を作った。このとき、電流の向きと金属板で起こる反応について述べたものとして正しいものはどれか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
電流は亜鉛板からマグネシウム板へ流れ、マグネシウム板が負極となって電子を放出する。
2種類の金属を用いた電池では、イオン化傾向が大きい方の金属が電子を放出して負極となる。マグネシウムは亜鉛よりもイオン化傾向が大きいため、マグネシウム板が負極となり、電子を放出してマグネシウムイオンとして溶け出す。放出された電子は導線を通ってマグネシウム板（負極）から亜鉛板（正極）に向かって流れるため、電流の向きはその逆である亜鉛板からマグネシウム板となる。
群馬公立高校入試(2025)類似

塩化物イオン

Q152 塩化銅などの物質が水に溶けて電離した際、塩素原子が電子を1個受け取って負の電荷を帯びた粒子が生じます。この粒子の名称として最も適切なものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
塩化物イオン
原子が電子を受け取ると、負の電荷を帯びた「陰イオン」になります。塩素原子が電子を受け取ってできるイオンの名称は「塩化物イオン」であり、中学校理科において「塩素イオン」と呼ぶことは誤りです。このように、物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。
北海道公立高校入試(2023)類似

指示薬

Q153 水溶液の性質が酸性、中性、アルカリ性のいずれであるかを判断するために用いられる、液の性質に応じて色が変化する薬品を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
指示薬
水溶液の性質（液性）を色の変化によって見分けるために用いられる薬品を指示薬と呼びます。リトマス紙やBTB溶液、フェノールフタレイン溶液などがその代表例です。紛らわしい用語に「試薬」がありますが、これは化学的な実験に用いる薬品全般を指すより広い意味の言葉であるため、液性を判定する特定の機能を持つ薬品としては「指示薬」が適切です。
青森公立高校入試(2024)類似

硫酸バリウム

Q154 うすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を混ぜ合わせたとき、中和反応によって水に溶けにくい白色の物質が生成されます。この物質の名称と化学式の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸バリウム（BaSO₄）
硫酸と水酸化バリウムが反応すると、酸の陰イオンである硫酸イオンとアルカリの陽イオンであるバリウムイオンが結びつき、水に溶けにくい塩（えん）である硫酸バリウムが生成されます。この物質は白色の沈殿として観察され、化学式はBaSO₄と書き表されます。
秋田公立高校入試(2021)類似

中和反応の定義と現象

Q155 うすい塩酸にBTB溶液を数滴加えた後、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し、液の色が黄色から緑色に変化したタイミングで反応を止めました。このときの液の状態と、金属（マグネシウムリボン）を入れた際の反応の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
液は中性になっており、マグネシウムを入れても気体は発生しない。
BTB溶液が緑色を示しているのは、酸とアルカリが過不足なく反応して中性になった状態です。酸特有の性質である「金属と反応して水素を発生させる性質」が、アルカリとの中和反応によって打ち消されているため、マグネシウムを入れても気体は発生しません。
佐賀公立高校入試(2019)類似

電解質水溶液と電流

Q156 2種類の異なる金属板を水溶液に入れ、導線でつないで電流を取り出す化学電池の仕組みにおいて、水溶液に溶けている物質に求められる性質として最も適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水に溶けたときに電離してイオンを生じる性質
化学電池で電流を取り出すためには、水溶液中に電荷を運ぶことができるイオンが存在しなければなりません。このように水に溶けて電離し、イオンを生じる物質を電解質と呼び、電池を構成する上で不可欠な要素となります。
北海道公立高校入試(2014)類似

水素イオンの数の変化

Q157 中和点に達したあとの水溶液において、さらにアルカリ溶液を滴下し続けても水素イオンの数が「ゼロ」のまま変化しない理由として、最も適切な考察を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
もともと存在していた水素イオンが、すべて水酸化物イオンと反応して水に変わったから
水素イオンは酸性の水溶液中に存在していますが、中和点に達した瞬間、それまで存在していたすべての水素イオンが滴下された水酸化物イオンとペアになって水分子へと変化しています。中和点以降に滴下されるのはアルカリ溶液であり、そこには水酸化物イオンは含まれますが水素イオンは含まれていないため、水素イオンの総数はゼロから増えることはありません。
埼玉公立高校入試(2016)類似

中和反応の化学反応式

Q158 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜて中和させた後、その水溶液を加熱して水分をすべて蒸発させたところ、白い固体が残りました。この固体の名称と、その正体となる物質が水溶液中でどのような状態で存在していたかについての説明として正しいものを選択してください。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
名称は塩化ナトリウムであり、水溶液中ではナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれて存在していた。
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）の中和反応によって生じる塩（えん）は、塩化ナトリウム（NaCl）です。塩化ナトリウムは水に非常に溶けやすい物質であり、水溶液中では電離して陽イオンであるナトリウムイオンと陰イオンである塩化物イオンの状態で存在しています。加熱して溶媒である水を取り除くことで、これらのイオンが結びつき、結晶として塩化ナトリウム（食塩）が姿を現します。
青森公立高校入試(2024)類似

水の電気分解で発生する気体

Q159 少量の水酸化ナトリウムを溶かした水に電流を流して電気分解を行ったとき、陰極（マイナス極）と陽極（プラス極）から発生する気体の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
陰極から水素が発生し、陽極から酸素が発生する
水の電気分解では、電源のマイナス極につないだ陰極側から水素が、プラス極につないだ陽極側から酸素が発生します。この反応は水分子が分解されることで起こり、それぞれの電極で特定の気体が生じる決まった性質があります。
北海道公立高校入試(2018)類似

酸の濃度と金属の反応量

Q160 10cm³の塩酸が入った試験管が複数あります。それぞれに水酸化ナトリウム水溶液を0cm³、4cm³、8cm³、12cm³と異なる量だけ加えた後、0.5gずつのマグネシウムを入れて反応させました。加えた水酸化ナトリウム水溶液の量と、マグネシウムの反応量および溶け残りの関係について、正しい説明を選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液がアルカリ性に近づくほど、マグネシウムの反応量は減少し、溶け残る量は増加する。
中和反応によって塩酸の性質が打ち消されると、水溶液中に存在する反応可能な酸の正体である水素イオンの総量が減少します。マグネシウムの反応量は、残っている酸の量に比例するため、中和が進んでアルカリ性に近づく（酸が減る）ほど反応できる量は少なくなり、溶けずに残るマグネシウムの量が増えることになります。
埼玉公立高校入試(2016)類似

水素の化学式

Q161 うすい塩酸に亜鉛を加えたときに発生する気体について、2個の原子が結びついた分子として表した正しい化学式を選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
H₂
亜鉛などの金属が塩酸と反応すると水素が発生します。水素は1種類の原子が2個結びついて分子を作る性質があるため、化学式では元素記号の右下に「2」を添えてH₂と表記します。単なる「H」は水素原子そのものを指し、気体として存在している分子の状態を表す場合はH₂とする必要があります。
北海道公立高校入試(2025)類似

金属と酸の反応による水素の発生

Q162 金属の亜鉛をうすい塩酸に入れると、気体が発生して亜鉛が溶けていきます。この現象が起こる理由を化学的な原理から説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛が水素よりもイオンになりやすいため、亜鉛が電子を放出して溶け出し、溶液中の水素イオンが電子を受け取って気体になる。
金属には「イオンへのなりやすさ」という性質の違いがあります。亜鉛は水素に比べて陽イオンになりやすい性質を持っているため、塩酸の中では電子を放出して亜鉛イオンとなり、水溶液に溶け出します。このとき放出された電子を、塩酸（塩化水素）が電離して生じていた水素イオンが受け取ることで、水素原子となり、さらに2つ結びついて水素分子（H2）となって発生します。
群馬公立高校入試(2022)類似

亜鉛のイオン化反応式

Q163 薄い塩酸の中に亜鉛板を入れたとき、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになる変化を、化学反応式で正しく表したものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
Zn → Zn2+ + 2e-
亜鉛原子は、2個の電子を放出して2価の陽イオンである亜鉛イオンになる性質があります。化学反応式において、反応によって放出された電子（e-）は右辺に書き加えるため、ZnがZn2+と2つのe-に分かれることを示すこの式が正解となります。電子を受け取って原子に戻る反応や、電子の数が異なる式と混同しないよう注意が必要です。
北海道公立高校入試(2021)類似

イオンの消失による電気伝導性の低下

Q164 硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和反応において、中和後の上澄み液を蒸発皿にとって加熱しても蒸発したあとに残る物質がほとんどなく、かつ中和点において電流が流れなくなる理由として正しいものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
生成された塩が水に溶けないため、沈殿として取り除かれ、液中のイオンが消失したから。
硫酸と水酸化バリウムが反応すると、水に溶けない不溶性の塩である硫酸バリウムが沈殿します。通常の中和では水溶液中に塩がイオンとして溶け残りますが、この組み合わせでは塩が沈殿物として水溶液中から除外されます。ちょうど中和した状態では、電気を運ぶためのイオンが液中からほとんどなくなるため電流が流れず、上澄み液にも溶けている物質が存在しない状態になります。
新潟公立高校入試(2023)類似

塩化ナトリウムの電離

Q165 塩化ナトリウムなどの物質が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
電離
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。塩化ナトリウムは水溶液中でナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれるため、電解質に分類されます。
青森公立高校入試(2024)類似

塩化物イオン

Q166 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応において、塩酸に含まれる陰イオンは、水酸化ナトリウム水溶液を加えても反応に関与せず水溶液中に残り続けます。このイオンの名称とイオン式の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
塩化物イオン（Cl⁻）
塩酸は水中において水素イオン（H⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）に電離しています。水酸化ナトリウム水溶液を加えると、水素イオンは水酸化ナトリウム由来の水酸化物イオン（OH⁻）と反応して水（H₂O）になりますが、塩化物イオンは反応せず、陰イオンとしてそのまま水溶液中に残ります。
岩手公立高校入試(2023)類似

電池内におけるイオンの移動

Q167 2種類の水溶液を用いた電池において、水溶液どうしが混ざり合うのを防ぎながら、電流を流し続けるための仕切りとして使われる、小さな穴の開いた膜の名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
セロハン
セロハンは、水溶液そのものが急激に混ざり合うのを防ぐ一方で、目に見えないほど微細な穴を通じてイオンのみを通過させることができる性質を持っています。この性質が、電池の内部で電気的な中性を保つために不可欠な「イオンの移動」を支えています。
山形公立高校入試(2021)類似

塩酸の電気分解による発生気体

Q168 うすい塩酸の電気分解装置を用いて、両方の電極の上に目盛りの付いた管を被せて発生した気体を集める実験を行いました。しばらく電流を流したあと、管の中に溜まった気体の体積を比較すると、陽極側に溜まった気体は陰極側の気体に比べて極端に少ない結果となりました。この現象が起こる理由として適切な説明はどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
陽極で発生した塩素は、水に非常に溶けやすい性質を持っているから
塩酸の電気分解では、理論上は陰極から発生する水素と陽極から発生する塩素の体積比は1：1になります。しかし、陽極で発生する塩素は水に非常に溶けやすいという性質を持っているため、発生したそばから水溶液に溶け込んでしまい、管の上部に溜まる気体の体積は水素に比べて少なくなります。
茨城公立高校入試(2019)類似

砂糖水

Q169 砂糖のように、水に溶けたときに陽イオンと陰イオンに分かれる「電離」が起こらず、水溶液に電流を流さない性質を持つ物質を何と呼びますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
非電解質
物質が水に溶けたときに電離して電流を流すものを電解質と呼ぶのに対し、砂糖やエタノールのように、水に溶けても分子の状態のままで電離せず、電流を流さない物質を非電解質と呼びます。溶質がどのような状態で存在しているかが、電流の通りやすさを決定します。
岩手公立高校入試(2017)類似

中和反応と熱の発生

Q170 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を少しずつ加えていくと、水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水ができ、たがいの性質を打ち消し合う反応が起こります。この反応の名称と、反応にともなう熱の出入りについて正しく説明しているものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
中和反応といい、周囲に熱を放出するため液の温度が上がる。
酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが反応して水ができる反応を中和反応といいます。この反応は、物質がもともと持っている化学エネルギーを熱エネルギーとして放出する発熱反応であるため、反応が進むと水溶液の温度は上昇します。
埼玉公立高校入試(2014)類似

電解質水溶液の役割

Q171 物質が水に溶けたとき、陽イオンと陰イオンに分かれることを電離といいます。このように、水に溶けたときに電離し、水溶液に電流を流すことができる性質を持つ物質を何と呼びますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
電解質
水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる物質を電解質と呼びます。電解質が溶けた水溶液中には自由に動けるイオンが存在するため、電圧をかけるとイオンが移動し、電流が流れるようになります。これに対し、エタノールや砂糖のように水に溶けても電離しない物質は非電解質と呼ばれます。
岩手公立高校入試(2021)類似

亜鉛のイオン化

Q172 亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになる過程を、イオン式と電子を表す記号「e⁻」を用いたモデルで表すとき、化学変化の前後を正しく示したものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
亜鉛原子（Zn）が化学変化によって電子（e⁻）を2個放出し、2価の陽イオンである亜鉛イオン（Zn²⁺）に変化する過程を式で表すと、右辺に亜鉛イオンと放出した電子を並べた「Zn → Zn²⁺ + 2e⁻」となります。金属は原子核の周囲にある電子を放出して、陽イオンになる性質を持っています。
山形公立高校入試(2019)類似

アルミニウムのイオン化

Q173 食塩水を染み込ませたペーパーにフェノールフタレーン溶液を数滴加え、アルミニウムはくと炭素棒で挟んで電池を作りました。電流を流したとき、炭素棒（プラス極）に接しているペーパーが赤色に変化した理由を、化学的な原理に基づき説明したものとして適切なものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 —
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✅ 正解
プラス極付近で水溶液中の物質が電子を受け取る反応が起こり、水酸化物イオンが生じてアルカリ性になったため。
フェノールフタレーン溶液はアルカリ性の水溶液に反応して赤色を示します。この実験では、マイナス極のアルミニウム原子が放出した電子が、導線を通ってプラス極である炭素棒に移動します。炭素棒付近では、水溶液中の水や酸素がその電子を受け取る反応が起こり、水酸化物イオン（OH⁻）が生成されます。その結果、炭素棒付近の水溶液がアルカリ性を示すようになり、ペーパーの色が赤く変化します。
北海道公立高校入試(2019)類似

塩化銅水溶液の電気分解

Q174 塩化銅水溶液の電気分解において、陽極で発生した気体を集め、その性質を調べる実験を行いました。気体の性質を正しく説明しているものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
この気体は塩素であり、水に濡らした赤色のリトマス紙を近づけると、色が抜けて白くなる。
塩化銅の電気分解によって陽極で発生するのは塩素です。塩素には強い漂白作用があるため、色のついた紙やリトマス紙を脱色させる性質を持っています。また、プールの消毒液のような特有の刺激臭があることも大きな特徴です。
石川公立高校入試(2016)類似

水酸化カリウム水溶液

Q175 水酸化カリウム水溶液と硫酸を混ぜ合わせたときに起こる反応において、水溶液中のイオンの変化と反応の名称について正しく説明しているものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水酸化物イオンと水素イオンが結びついて水ができる「中和」が起こる。
アルカリである水酸化カリウム水溶液中には水酸化物イオンが存在し、酸である硫酸の中には水素イオンが存在します。これらを混合すると、水酸化物イオンと水素イオンが結びついて水（H2O）を生成し、互いの性質を打ち消し合う中和という反応が進行します。このとき、同時に硫酸カリウムという塩（えん）も生成されます。
北海道公立高校入試(2019)類似

塩化銅水溶液の電気分解

Q176 青色の塩化銅水溶液に2本の炭素電極を入れ、直流電流を流して電気分解を行いました。このとき、陰極と陽極で観察される現象の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
陰極には赤褐色の固体が付着し、陽極からは特有の刺激臭がある気体が発生する。
塩化銅は水溶液中で銅イオン（陽イオン）と塩化物イオン（陰イオン）に電離しています。電圧をかけると、プラスの電荷を持つ銅イオンはマイナスの電極（陰極）へ引き寄せられ、電子を受け取って銅原子となり、赤褐色の固体として析出します。一方、マイナスの電荷を持つ塩化物イオンはプラスの電極（陽極）へ引き寄せられ、電子を手放して塩素分子となり、刺激臭のある気体として発生します。
北海道公立高校入試(2021)類似

水酸化物イオン

Q177 アルカリ性の水溶液に共通して含まれており、その水溶液がアルカリ性の性質を示す原因となっている、負の電荷を帯びた陰イオンの名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水酸化物イオン
アルカリ性の物質が水に溶けて電離した際に生じる陰イオンは水酸化物イオンであり、これがリトマス紙の色を変化させるなどのアルカリ性特有の性質をもたらします。対して、酸性の性質を示す原因となるのは水素イオンです。
群馬公立高校入試(2019)類似

中和反応におけるイオン数の変化

Q178 ビーカーに入れた一定量の塩酸に、水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下して中和の実験を行う。中和が完了した点（中和点）を過ぎた後、さらに水酸化ナトリウム水溶液を加え続けた場合、溶液中に存在するイオンの総数はどのように変化するか、最も適切な説明を選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
中和点以降は、加えた水酸化ナトリウムの分だけ増加していく
中和反応が進行している間は、加えられた水酸化ナトリウム水溶液中のナトリウムイオンが増える一方で、塩酸中の水素イオンが水となって減少するため、溶液中のイオンの総数は変化しない。しかし、すべての水素イオンが反応し終えた中和点以降は、加えた水酸化ナトリウム水溶液に含まれるナトリウムイオンと水酸化物イオンがそのまま溶液中に蓄積される。そのため、中和点以降は加えたアルカリの量に比例して、溶液中のイオンの総数は増加していくことになる。
岩手公立高校入試(2020)類似

水の電気分解の化学反応式

Q179 少量の水酸化ナトリウムを溶かした水に、直流電源装置を用いて電圧をかけました。装置の目盛りのついた管に気体が溜まっていく様子を観察したところ、陽極（＋極）側には5.0cm³の酸素が溜まっていました。このとき、陰極（－極）側に溜まっている水素の体積として最も適切な数値を選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
10.0cm³
水の電気分解の化学反応式 2H2O → 2H2 + O2 において、生成される水素と酸素の分子の数の比は 2：1 となります。気体の体積は分子の数に比例するため、発生する水素と酸素の体積比も常に 2：1 です。陽極で酸素が5.0cm³発生している場合、その2倍の体積である10.0cm³の水素が陰極側で発生します。
福島公立高校入試(2021)類似

中和反応の定義とイオン

Q180 中和反応が起こるとき、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水が生成されるのと同時に、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質を何といいますか。その名称として適切なものを選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
塩（えん）
酸とアルカリが反応すると、水素イオンと水酸化物イオンから水が生じる。これと同時に、水溶液中に残された酸由来の陰イオン（塩化物イオンなど）と、アルカリ由来の陽イオン（ナトリウムイオンなど）が結びついてできる物質を塩（えん）と呼ぶ。反応する酸とアルカリの種類によって、生成される塩の種類も異なる。
北海道公立高校入試(2025)類似

イオンの置き換わりとモデル図

Q181 硫酸銅水溶液に亜鉛板を浸すと、次第に水溶液の青色が薄くなり、亜鉛板の表面に赤褐色の物質が付着しました。この現象が起こる理由を「電子の受け渡し」に着目して説明したものとして、正しいものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 100%（1回） 🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになり、その電子を銅イオンが受け取って銅原子になるため。
金属にはイオンになりやすさ（イオン化傾向）の違いがあり、亜鉛は銅よりもイオンになりやすい性質を持っています。そのため、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとして溶液に溶け出し、その放出された電子を溶液中の銅イオンが受け取ることで、銅原子として析出します。水溶液の青色は銅イオンによるものであるため、電子の受け渡しによって銅イオンが銅原子に変わることで、水溶液の青色は徐々に薄くなっていきます。
群馬公立高校入試(2018)類似

正極

Q182 木炭電池の仕組みについて説明した次の文のうち、正極における反応を正しく説明しているものはどれですか。なお、負極ではアルミニウムが電子を放出してイオンになるものとします。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
外部回路を通って木炭側に移動してきた電子を、木炭の内部にある酸素が受け取る。
電池の正極では、負極から導線（外部回路）を伝ってきた電子を受け取る反応が起こります。木炭電池の場合、負極であるアルミニウム箔が電子を放出し、その電子が導線を通って正極である木炭に到達します。木炭に保持されている酸素がその電子を受け取ることで、電流が流れ続ける仕組みになっています。
埼玉公立高校入試(2020)類似

中和点における水溶液の導電性

Q183 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えて中性にした場合、水溶液には電流が流れます。しかし、硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えて中性にした場合、電流はほとんど流れません。硫酸と水酸化バリウムの反応において、中和点で電流が流れなくなる理由として正しいものはどれか、選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
生じた塩である硫酸バリウムが水に溶けない物質であり、水溶液中のイオンがほとんどなくなるから。
電流が流れるためには、水溶液中に自由に動けるイオンが存在する必要があります。塩酸と水酸化ナトリウムの反応では、生じる塩（塩化ナトリウム）が水に溶けてイオンとして存在するため、中性になっても電流が流れます。一方、硫酸と水酸化バリウムの反応では、生じる塩である硫酸バリウムが水に溶けない性質を持つため、中和点では水溶液中のイオンがほぼ全て沈殿として除去されます。このため、電気を運ぶ担い手がいなくなり、電流が流れなくなります。
青森公立高校入試(2023)類似

ダニエル電池

Q184 亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に、銅板を硫酸銅水溶液にそれぞれ浸し、これら2つの水溶液をセロハンのような膜で仕切って導線でつないだ装置において、電流を取り出すことができる化学電池の名称を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
ダニエル電池
2種類の金属板をそれぞれ異なる電解質水溶液（硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液）に浸し、それらをセロハンなどの膜で隔てて構成する電池はダニエル電池と呼ばれます。ボルタ電池が1種類の水溶液を用いるのに対し、ダニエル電池は2種類の水溶液を分離して用いることで、より長時間安定して電流を取り出すことが可能です。
北海道公立高校入試(2021)類似

イオンの消失による電気伝導性の低下

Q185 硫酸を入れたビーカーに電流計をつないだ回路を作り、そこへ水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていったとき、中和がちょうど完了した点で見られる電流の変化として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
電流計の針が０を指し、電流が流れなくなる。
硫酸と水酸化バリウムの中和反応では、水に溶けにくい性質（不溶性）をもつ硫酸バリウムという塩が沈殿として生成されます。中和がちょうど完了したとき、水溶液中に存在していた水素イオン、硫酸イオン、バリウムイオン、水酸化物イオンのすべてが、水または沈殿物となります。その結果、水溶液中で電気を運ぶ役割をするイオンがほとんど存在しなくなるため、電流が流れなくなります。
岩手公立高校入試(2018)類似

中和の利用

Q186 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに、互いの性質を打ち消し合う反応を何というか、その名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和
酸から生じる水素イオンと、アルカリから生じる水酸化物イオンが反応して水を作ることで、互いの性質を打ち消し合う現象を中和と呼ぶ。この反応は、身近な生活の中や産業分野で広く利用されている。
青森公立高校入試(2024)類似

水の電気分解における電解質の役割

Q187 少量の水酸化ナトリウムを溶かした水に、電源装置を用いて直流の電流を流す実験を行いました。電源のマイナス極につないだ電極（陰極）と、プラス極につないだ電極（陽極）のそれぞれに試験管を被せて気体を捕集したとき、観察される現象として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
陰極側には、陽極側の2倍の体積の気体が溜まる
水の電気分解を行うと、陰極側には水素が、陽極側には酸素が発生します。水の組成（H2O）を反映し、発生する気体の体積の比は「水素：酸素 ＝ 2：1」となるため、陰極側の試験管により多くの気体が溜まります。
埼玉公立高校入試(2020)類似

反応物濃度と沈殿質量の関係グラフ

Q188 一定量のうすい硫酸に、水酸化バリウム水溶液を加えていく実験において、水酸化バリウム水溶液の濃度を2倍にしたものを用いて同様の実験を行いました。このとき、沈殿の生成が止まる中和点までに必要な「水酸化バリウム水溶液の質量」と、生成される「沈殿の最大質量」の関係は、もとの実験と比較してどのようになりますか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
必要な水溶液の質量は2分の1倍になり、沈殿の最大質量は変わらない
硫酸と水酸化バリウムは一定の割合で反応して硫酸バリウムの沈殿を生じます。水酸化バリウム水溶液の濃度を2倍にすると、同じ質量の水溶液中に含まれる溶質（バリウムイオン）の量が2倍になるため、硫酸をすべて反応させる（中和する）のに必要な水溶液の質量は半分で済みます。一方、反応の土台となる硫酸の量が一定であれば、得られる沈殿の最大量は硫酸に含まれる硫酸イオンの総量によって決まるため、加える側の濃度を変えても変化しません。
青森公立高校入試(2024)類似

水の電気分解における電解質の役割

Q189 水の電気分解を行う際、純粋な水はほとんど電流を通さないため、ある物質を溶かして電流を流しやすくします。このように、水に溶けて電流を流しやすくする物質を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
純粋な水は電圧をかけてもほとんど電流を流さない性質を持っています。そのため、水酸化ナトリウムのように水に溶けた際にイオンに分かれ、電流を流しやすくする性質を持つ「電解質」をあらかじめ加えて実験を行います。
岩手公立高校入試(2023)類似

金属のイオンへのなりやすさの比較

Q190 金属が水溶液中で電子を放出して、陽イオンになろうとする性質のことを何といいますか。その名称として適切なものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
イオンへのなりやすさ（イオン化傾向）
金属の原子が電子を失って、プラスの電気を帯びた陽イオンに変化しようとする性質の度合いを、イオンへのなりやすさ、あるいはイオン化傾向と呼びます。この性質は金属の種類によって決まっており、この差を利用することで化学電池を作ったり、金属の精錬を行ったりすることができます。
群馬公立高校入試(2014)類似

銅イオン

Q191 電圧を加えたろ紙の中央に、塩化銅水溶液を染み込ませた糸を置くと、青色のしみが特定の電極の方へ移動していく様子が観察されます。この現象が起こる理由を説明したものとして正しいものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
青色の正体である銅イオンが陽イオンとしての性質を持ち、陰極（マイナス極）側に引き寄せられるため。
塩化銅水溶液の青色は銅イオンに由来します。銅イオンは陽イオン、つまり正（プラス）の電気を帯びているため、電気的な引力によって反対の極である陰極（マイナス極）へと移動します。この移動を観察することで、イオンが電気を帯びていることを確認できます。
栃木公立高校入試(2023)類似

電気分解における析出量と電流・時間の関係

Q192 ある水溶液の電気分解において、0.60Aの電流を60分間流したところ、電極に0.72gの固体が析出しました。同じ装置を用い、電流の大きさを0.20Aに変えて30分間電気分解を行った場合、析出する固体の質量は何gになると考えられますか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
0.12g
物質の析出量は電流の大きさと通電時間の両方に比例します。まず、電流が0.60Aから0.20Aへと3分の1になっているため、析出量も3分の1になります。次に、通電時間が60分から30分へと2分の1になっているため、析出量はさらに2分の1になります。したがって、求める質量は 0.72 × 1/3 × 1/2 = 0.12g と計算されます。
北海道公立高校入試(2018)類似

酸の濃度と金属の反応量

Q193 同じ濃度の塩酸を数本の試験管に等量ずつ用意し、そこに異なる量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和の度合いを変えた混合液を作成しました。それぞれの試験管に同じ質量のマグネシウムを入れたとき、溶け残ったマグネシウムの質量が最も大きくなるのはどのような場合ですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
加えた水酸化ナトリウム水溶液の量が最も多く、中和が最も進んだ場合
マグネシウムは水溶液中の水素イオンと反応して溶けます。塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると中和反応が起こり、水素イオンが減少します。中和が進むほど、マグネシウムと反応できる酸の量が少なくなるため、溶けるマグネシウムの量は減り、結果として溶け残る質量は大きくなります。
群馬公立高校入試(2018)類似

正極

Q194 木炭、食塩水、アルミニウム箔を用いて電池を作成した際、木炭は正極として機能します。木炭は非常に小さな穴が多数空いた構造（多孔質）をしていますが、この構造の中に存在し、導線を通ってきた電子を受け取って結合する物質の名称を答えなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
酸素
木炭電池の正極では、木炭そのものが変化するのではなく、木炭の表面や隙間に取り込まれている空気中の酸素が電子を受け取る役割を担っています。木炭の多孔質な構造は、酸素を効率よく反応させるための舞台として機能しています。
埼玉公立高校入試(2016)類似

中和反応の化学反応式

Q195 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせたときに起こる中和反応を、化学反応式で正しく表したものを選択してください。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
酸である塩酸（HCl）の水素イオンと、アルカリである水酸化ナトリウム（NaOH）の水酸化物イオンが結びつくことで水（H₂O）が生成されます。同時に、塩酸の陰イオンである塩化物イオンと、水酸化ナトリウムの陽イオンであるナトリウムイオンが結びついて塩（えん）である塩化ナトリウム（NaCl）が生成されます。これらを一つの式にまとめると、左辺に反応物、右辺に生成物を記述した上記の式となります。
高知公立高校入試(2021)類似

硫酸バリウム

Q196 硫酸と水酸化バリウム水溶液を混合したときに白色の沈殿が生じる理由を、イオンの観点から説明したものとして最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液中のバリウムイオンと硫酸イオンが結びつき、水に溶けにくい性質の塩を形成するため。
水溶液中において、硫酸は水素イオンと硫酸イオンに、水酸化バリウムはバリウムイオンと水酸化物イオンにそれぞれ電離しています。これらを混合すると、バリウムイオンと硫酸イオンが強く結びつきますが、硫酸バリウムは水分子との親和性が低く水に溶けにくいため、固体（白色沈殿）となって現れます。これが中和反応に伴う沈殿生成の原理です。
北海道公立高校入試(2014)類似

中和反応

Q197 うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったとき、混合液の性質が酸性から中性に変化する仕組みについて説明したものとして、最も適切なものはどれか選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液中の水素イオンの数と、加えた水酸化物イオンの数が等しくなったときに中性となる。
酸性の原因である水素イオンと、アルカリ性の原因である水酸化物イオンは1:1の割合で反応して水になります。もともと塩酸の中に存在していた水素イオンの数と、滴下した水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンの数がちょうど等しくなったとき、どちらの性質も現れない中性の状態になります。
北海道公立高校入試(2019)類似

陽イオン

Q198 原子が電子を失うことで、全体としてプラスの電気を帯びた状態になった粒子の名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽イオン
原子はもともと、中心にあるプラスの電気を持つ陽子と、そのまわりにあるマイナスの電気を持つ電子の数が同じであり、電気的に中性の状態にある。ここから電子を失うと、相対的にプラスの電気を持つ陽子の数が多くなるため、粒子全体としてプラスの電気を帯びる。これを陽イオンと呼ぶ。
佐賀公立高校入試(2018)類似

銅イオンと塩化物イオンの電子数の差

Q199 銅の原子番号（陽子数）は29、塩素の原子番号（陽子数）は17です。銅原子が電子を2個失ってできた銅イオンと、塩素原子が電子を1個受け取ってできた塩化物イオンを比較したとき、それぞれのイオンが持つ電子の数の差として正しい数値を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
9
銅イオン（Cu²⁺）は、陽子数29の銅原子が電子を2個失った状態であるため、保持している電子の数は27個です。一方、塩化物イオン（Cl⁻）は陽子数17の塩素原子が電子を1個受け取った状態であるため、保持している電子の数は18個となります。したがって、これらのイオンの電子の数の差は 27 – 18 = 9 となります。なお、選択肢にある12は陽子数どうしの差、1はイオンの価数の差を想定した誤答です。
青森公立高校入試(2022)類似

亜鉛イオン

Q200 青色の硫酸銅水溶液に亜鉛板を浸したところ、亜鉛板の表面に赤褐色の銅が付着し、亜鉛は水溶液中に溶け出しました。このとき、溶け出した亜鉛の状態と電子の動きについて正しく説明したものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を2個放出して、亜鉛イオン（陽イオン）として溶け出した。
金属には「イオン化傾向」というイオンへのなりやすさの差があります。亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすいため、亜鉛原子が電子を2個放出して亜鉛イオン（陽イオン）となり、水溶液中へ溶け出します。このとき放出された電子を、水溶液中の銅イオンが受け取ることで、銅原子となって亜鉛板の表面に付着（析出）します。
秋田公立高校入試(2021)類似

水酸化物イオンの移動とリトマス紙の変化

Q201 水酸化ナトリウム水溶液をつけた赤色のリトマス紙に直流電圧をかけると、色の変化が陽極（プラス極）側へと移動していきます。この現象が起こる理由を、イオンの性質に触れて説明したものとして最も適切なものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マイナスの電気を帯びた水酸化物イオンが、陽極に引き寄せられるため。
物質が水に溶けてイオンに分かれる際、水酸化ナトリウムはナトリウムイオン（陽イオン）と水酸化物イオン（陰イオン）に電離します。アルカリ性の原因である水酸化物イオンは負の電荷を持っているため、電気的な引力によって陽極（プラス極）へと移動します。この移動に伴い、アルカリ性の反応である「赤色リトマス紙の青変」が陽極側で観察されることになります。
千葉公立高校入試(2017)類似

中和

Q202 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせたとき、互いの性質を打ち消し合う反応を何というか、最も適切な名称を選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
中和
酸から生じる水素イオンと、アルカリから生じる水酸化物イオンが反応して水を作ることで、互いの性質を打ち消し合う反応を中和と呼ぶ。電離は物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象であり、酸化は物質が酸素と結びつく反応を指すため、本現象とは異なる。
埼玉公立高校入試(2014)類似

水素イオンの移動

Q203 塩酸に電圧をかけた際、水素イオンが特定の電極側へ移動するのはなぜですか。その理由として正しい説明を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンは正の電荷を持つ陽イオンであり、負の電荷を持つ陰極に引き寄せられるから。
水素イオン（H⁺）は、水素原子が電子を1つ失うことで正の電気を帯びた陽イオンです。電気の性質として、異なる符号の電荷は互いに引き付け合うため、正の電気を持つ水素イオンは、負の電気を持つ電極である陰極側へと引き寄せられます。この原理によって、イオンの移動に伴う性質の変化が観察されます。
群馬公立高校入試(2015)類似

水素イオンの電気的性質と移動

Q204 食塩水を染み込ませたろ紙の上に青色リトマス紙を敷き、その中央にうすい塩酸を数滴染み込ませた小さなろ紙を置きます。ろ紙の両端を電源装置のプラス極とマイナス極に接続して電圧を加えたとき、観察される現象として適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中央から陰極（マイナス極）側に向けて、青色リトマス紙が赤色に変わる
うすい塩酸に含まれる水素イオンは、青色リトマス紙を赤色に変える性質があります。水素イオンは陽イオンであるため、電圧を加えると反対の符号である陰極（マイナス極）側へと移動します。その結果、赤色の変化は陰極側に向かって広がります。なお、食塩水は電流を流れやすくするために用いられています。
福島公立高校入試(2024)類似

塩化銅の電気分解の化学反応式

Q205 塩化銅水溶液に2本の炭素棒を電極として入れ、電源装置をつないで電流を流した際の実験の様子について述べたものとして、最も適切なものはどれか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽極からは刺激臭のある塩素が発生し、陰極には赤褐色の銅が付着する。
塩化銅が水に溶けると、プラスの電気を帯びた銅イオン（Cu²⁺）とマイナスの電気を帯びた塩化物イオン（Cl⁻）に電離します。電流を流すと、銅イオンはマイナス極である陰極へ引き寄せられて電子を受け取り、銅（赤褐色の固体）となって付着します。一方、塩化物イオンはプラス極である陽極へ引き寄せられて電子を放し、塩素（特有の刺激臭を持つ気体）となって発生します。
埼玉公立高校入試(2022)類似

ダニエル電池の質量変化

Q206 硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を、硫酸銅水溶液に銅板をそれぞれ浸し、セロハンで仕切って作るダニエル電池において、導線でモーターをつなぎ一定時間電流を流しました。このとき、亜鉛板と銅板の質量の変化について正しく述べたものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛板は溶け出して質量が減少し、銅板は表面に銅が析出して質量が増加する
ダニエル電池の放電中、負極である亜鉛板では、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオン（Zn2+）となり水溶液中に溶け出すため、質量が減少します。一方、正極である銅板では、水溶液中の銅イオン（Cu2+）が電子を受け取って銅原子となり、銅板の表面に付着（析出）するため、質量が増加します。
群馬公立高校入試(2025)類似

電解質

Q207 電解質を水に溶かしたとき、水溶液に電流が流れるようになる理由を、粒子の状態に注目して説明したものとして最も適切なものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質が水中で陽イオンと陰イオンに分かれ、それらが電極に向かって移動するから
電解質が水に溶けてイオンに分かれることを電離といいます。電圧を加えると、正の電荷を持つ陽イオンは陰極へ、負の電荷を持つ陰イオンは陽極へとそれぞれ引き寄せられて移動します。この粒子の移動が電荷を運ぶ役割を果たすため、水溶液中に電流が流れる仕組みになっています。
神奈川公立高校入試(2022)類似

電極間のイオン化傾向の差と電圧

Q208 化学電池の電極として2種類の異なる金属を用いるとき、発生する電圧をより大きくするための条件として正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
用いる2種類の金属のイオン化傾向の差を大きくする。
化学電池は、2種類の金属の「陽イオンへのなりやすさ」の差を利用して電気エネルギーを取り出す装置です。この陽イオンへのなりやすさをイオン化傾向と呼び、2つの電極間のイオン化傾向の差が大きければ大きいほど、電子を移動させようとする勢いである電圧は高くなります。
北海道公立高校入試(2018)類似

酸の濃度と金属の反応量

Q209 ある濃度の塩酸20cm³に対し、マグネシウム0.24gを反応させると、マグネシウムがちょうどすべて溶けきりました。この塩酸20cm³に水酸化ナトリウム水溶液を10cm³加えて一部を中和させた後、再びマグネシウムを加えて反応させたところ、0.12gのマグネシウムが溶け残らずに反応しました。この塩酸20cm³を完全に中和して、マグネシウムが全く溶けないようにするために必要な水酸化ナトリウム水溶液の総量はいくらですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
20cm³
最初の状態で0.24g溶ける能力があった塩酸に、水酸化ナトリウム水溶液を10cm³加えた結果、0.12g（元の半分の量）しか溶かせなくなったことから、10cm³の水溶液で酸の半分が中和されたことがわかります。酸をすべて中和してマグネシウムを全く溶けない状態にするには、さらに10cm³、合計で20cm³の水酸化ナトリウム水溶液が必要となります。このように、酸の量と金属の反応量は比例関係にあります。
岩手公立高校入試(2021)類似

水素の性質

Q210 薄い塩酸を用いた電池の実験で、銅板付近から発生した気体を試験管に集め、その性質を調べる方法とその結果の説明として正しいものを次の中から選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
マッチの火を近づけると、気体が音を立てて燃える。
塩酸と銅板・亜鉛板を用いた実験において、銅板側から発生する気体は水素です。水素は無色・無臭で水に溶けにくい気体であり、空気に触れた状態で火を近づけると、酸素と結びついて音を立てて燃えるという実験結果が得られます。他の選択肢にある「激しく燃えるのを助ける（助燃性）」は酸素、「刺激臭」は塩素やアンモニアなどの特徴です。
岩手公立高校入試(2016)類似

塩化銅水溶液の電離モデル

Q211 塩化銅水溶液の中では、陽イオンである銅イオンと陰イオンである塩化物イオンが一定の割合で存在し、水溶液全体としては電気的に中性の状態を保っています。例えば、ビーカー内の水溶液中に銅イオンが2個、塩化物イオンが4個存在しているモデルを考えたとき、水溶液全体が電気的に中性になる理由として正しい説明を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
銅イオン1個が2つのプラスの電気を持ち、塩化物イオン1個が1つのマイナスの電気を持っているから
銅イオン（Cu²⁺）は1個で2単位の正の電荷を持ち、塩化物イオン（Cl⁻）は1個で1単位の負の電荷を持っています。水溶液全体で電気が打ち消し合って中性になるためには、正の電荷の総和と負の電荷の総和が等しくなければなりません。銅イオン2個分（+4）の電気を打ち消すためには、塩化物イオン4個分（-4）の電気が必要となるため、この個数比で存在することで電気的なバランスが保たれます。
神奈川公立高校入試(2022)類似

金属の陽イオンへのなりやすさの比較

Q212 マグネシウム、亜鉛、銅の3種類の金属について、陽イオンへのなりやすさを比較したとき、その順序を不等号で表したものとして正しいものはどれか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
マグネシウム ＞ 亜鉛 ＞ 銅
金属には種類によって陽イオンへのなりやすさに固有の順序（イオン化傾向）がある。今回挙げられた3種類の金属では、マグネシウムが最も陽イオンになりやすく、次いで亜鉛、最も陽イオンになりにくいのが銅である。この性質の違いを利用して、電池や金属の析出反応が起こる。
群馬公立高校入試(2017)類似

中和

Q213 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたとき、互いの性質を打ち消し合う反応を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和
酸性の水溶液に含まれる水素イオンと、アルカリ性の水溶液に含まれる水酸化物イオンが反応して互いの性質を打ち消し合う現象を中和といいます。この反応によって、水と塩（えん）が生成されます。
石川公立高校入試(2019)類似

塩化水素の電離

Q214 塩化水素が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離といいます。このときの変化を、化学式とイオンの記号を用いて正しく表したものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
HCl → H⁺ + Cl⁻
塩化水素（HCl）は水に溶けると、正の電荷を持つ水素イオン（H⁺）と、負の電荷を持つ塩化物イオン（Cl⁻）に分かれます。物質が水に溶けてイオンに分かれる現象を電離と呼び、この反応式では矢印の左側に電離前の物質を、右側に生じたイオンを記述します。HやClは電気的に中性な「原子」を表すため、イオンの符号を右肩に記す必要があります。
北海道公立高校入試(2017)類似

石けん水

Q215 石けんを水に溶かして作った石けん水の水溶液の性質と、その水溶液に赤色リトマス紙を浸したときの反応の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
弱アルカリ性を示し、赤色リトマス紙が青色に変わる
石けんを水に溶かした石けん水は、弱アルカリ性を示す性質を持っています。アルカリ性の水溶液には赤色のリトマス紙を青色に変える働きがあるため、石けん水に赤色リトマス紙を浸すと青色に変化します。
埼玉公立高校入試(2023)類似

金属のイオン化傾向の序列

Q216 マグネシウム、亜鉛、銅の3種類の金属において、水溶液中での陽イオンへのなりやすさ（イオン化傾向）を比較したとき、その傾向が強いものから順に並べたものとして適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム ＞ 亜鉛 ＞ 銅
金属の種類によって陽イオンへのなりやすさは決まっており、これをイオン化傾向といいます。マグネシウム、亜鉛、銅の3種類では、マグネシウムが最も陽イオンになりやすく、次いで亜鉛、最もなりにくいのが銅という順序になっています。
北海道公立高校入試(2022)類似

塩素の漂白作用

Q217 ある水溶液の電気分解を行い、陽極付近の液体を採取しました。この液体を赤インクで色をつけた水に数滴垂らしたところ、インクの色が消えることが確認できました。この実験結果と、そこから導き出される考察として最も適切な説明はどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩素には漂白作用があるため、インクの色素が破壊されて脱色した。
電気分解の陽極で発生した塩素は、水に溶けると強い漂白作用を示します。この作用は色素そのものを化学的に変化させて破壊するものであるため、赤インクの色が失われて無色透明になります。中和反応や燃焼による変化ではない点に注意が必要です。
北海道公立高校入試(2025)類似

イオン化傾向と電池の電流の向き

Q218 食塩水で湿らせたろ紙の上に2種類の金属を置き、検流計をつないで電流の向きを調べる実験を行いました。金属X、亜鉛、銅の3種類の金属を用いて組み合わせを変えたところ、「金属Xから亜鉛」「金属Xから銅」「銅から亜鉛」の順に電流が流れたことが確認されました。これらの金属を、イオン化傾向の大きい順（イオンになりやすい順）に並べたものとして正しいものはどれですか。
★★★ 標準 実験・観察 正答率 100%（1回） 🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛 ＞ 銅 ＞ 金属X
電池の外部回路において、電流はイオンになりにくい方の金属から、イオンになりやすい方の金属へと流れます。実験結果から「金属Xから亜鉛」に電流が流れたため、亜鉛の方が金属Xよりイオンになりやすく、「金属Xから銅」に流れたため、銅の方が金属Xよりイオンになりやすいことがわかります。さらに「銅から亜鉛」に電流が流れたことから、亜鉛の方が銅よりもイオンになりやすいことが示されています。これらを統合すると、イオンになりやすさは 亜鉛 ＞ 銅 ＞ 金属X の順になります。
岩手公立高校入試(2024)類似

フェノールフタレイン液の反応

Q219 「食酢」「レモン汁」「セッケン水」「牛乳」がそれぞれ入った4つの試験管に、フェノールフタレイン液を数滴ずつ滴下したとき、液の色が赤色に変化するものとして正しいものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
セッケン水
フェノールフタレイン液はアルカリ性の水溶液に反応して赤色に変化する性質を持っています。選択肢の中で、食酢やレモン汁は酸性、牛乳は中性に近いためフェノールフタレイン液の色は変化しませんが、セッケン水はアルカリ性を示すため、赤色に変化します。
岩手公立高校入試(2024)類似

金属のイオンになりやすさ

Q220 青色の硫酸銅水溶液に亜鉛板を浸し、そのまましばらく放置したときに観察される変化と、その理由を説明したものとして最も適切なものはどれか。なお、金属のイオンになりやすさは、亜鉛の方が銅よりも大きいものとする。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛が電子を失ってイオンとして溶け出し、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅が析出する。
イオン化傾向が大きい亜鉛を、それよりイオン化傾向が小さい銅のイオンを含む水溶液に入れると、亜鉛は電子を放出して陽イオンになり水溶液中に溶け出す。一方、水溶液中にあった銅イオンは、亜鉛が放出した電子を受け取って金属の銅となり、亜鉛板の表面に析出する。水溶液の青色は銅イオンに由来するため、銅イオンが減少することで青色は次第に薄くなっていく。
群馬公立高校入試(2022)類似

電池における電子の移動方向

Q221 電池に導線をつないで電流を流したとき、電池の外部の導線の中を電子が移動する向きについて正しく述べたものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
マイナス極から導線を通ってプラス極へ向かう
電池の外部回路においては、電子はマイナス極から放出され、導線を通ってプラス極へと移動します。電流の向きは歴史的な経緯から「プラス極からマイナス極へ流れる」と定義されていますが、実際に移動している電子の向きはその逆であることに注意が必要です。
広島公立高校入試(2017)類似

電池の性能を左右する要因

Q222 電池からより大きな電流や電圧を取り出すための条件として、適切な説明はどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
電解質水溶液の濃度を濃くし、電極が液に接する面積を大きくする
電池の性能は、電極と電解質水溶液の界面で起こる化学反応の効率に依存します。水溶液中のイオンの数が多い（濃度が高い）ほど、また反応が起こる場所が広い（面積が広い）ほど、単位時間あたりに反応できる物質の量が増えるため、より強い電気エネルギーを得ることができます。
北海道公立高校入試(2022)類似

塩素の溶解性

Q223 塩酸の電気分解を行った際、陽極から発生する気体には「刺激臭がある」「水に溶けやすい」「漂白作用がある」といった特徴があります。この気体の名称として適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩素
塩酸を電気分解すると、陽極には塩素が発生します。塩素は黄緑色の気体で、特有の強い刺激臭を持ちます。また、水素などの他の気体と比較して非常に水に溶けやすいという性質があるため、実験ではその性質を考慮する必要があります。
宮城公立高校入試(2025)類似

電解質

Q224 水に溶かしたときに陽イオンと陰イオンに分かれ、電流を流すことができる性質を持つ物質を何と呼びますか。最も適切な名称を選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
水に溶けた際に陽イオンと陰イオンに分かれる（電離する）ことで、水溶液中に電荷を運ぶ粒子が存在するようになり、電気が流れるようになります。このような性質を持つ物質を電解質と呼び、硫酸亜鉛や水酸化ナトリウムなどがその代表例です。
秋田公立高校入試(2024)類似

ナトリウムイオンと塩化物イオン

Q225 水に溶かしたときに電流が流れる物質を電解質といいます。塩化ナトリウムを水に溶かしたとき、物質が陽イオンと陰イオンに分かれる現象の名称と、そのとき生じる陰イオンの名称の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
現象：電離、陰イオン：塩化物イオン
電解質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。塩化ナトリウムが電離すると、陽イオンであるナトリウムイオンと、陰イオンである塩化物イオンに分かれます。塩素の陰イオンを呼ぶ際は「塩素イオン」ではなく「塩化物イオン」という名称を用いる点に注意が必要です。
群馬公立高校入試(2024)類似

中和過程におけるイオン総数の推移

Q226 一定量のうすい塩酸に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく実験を行います。水酸化ナトリウム水溶液を加えてから中和点に達するまでの間、水溶液中の「イオンの総数」はどのように変化しますか。最も適切な説明を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
加えられたナトリウムイオンの数と同じ数だけ水素イオンが減少するため、イオンの総数は変化しない。
塩酸中に水酸化ナトリウム水溶液を加えると、塩酸が電離して生じている水素イオンが、加えられた水酸化物イオンと反応して水になります。このとき、水酸化ナトリウムの電離によって生じたナトリウムイオンが水溶液中に残ります。つまり、水素イオンが1つ減るごとにナトリウムイオンが1つ増えるという置き換えが起こるため、中和点に達するまでは液中のイオンの総数は一定に保たれます。
北海道公立高校入試(2022)類似

電子

Q227 マグネシウム原子がマグネシウムイオンに変化する仕組みについて、電子の動きに注目して正しく説明したものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
マグネシウム原子が電子を2個失う
マグネシウムイオンは2価の陽イオン（Mg²⁺）です。原子が陽イオンになるのは、マイナスの電気を帯びた電子を放出して、原子全体としてプラスの電気が上回るためです。マグネシウムの場合は、電子を2個失うことでマグネシウムイオンへと変化します。化学変化において原子核の中にある陽子の数が増減することはありません。
群馬公立高校入試(2016)類似

電気分解と電池のエネルギー変換

Q228 水溶液に2本の電極を入れ、電源装置をつないでしばらく電流を流したあと、電源装置を外して電子オルゴールにつなぎかえたところ、音が鳴りました。この実験において、電子オルゴールが鳴っているときの装置内のエネルギーの変化として最も適切な説明を選びなさい。
★★★ 標準 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電気分解によって物質に蓄えられた化学エネルギーが、電気エネルギーに変換されて流れている。
電源装置をつないで電流を流している間は「電気分解」が行われており、電気エネルギーが物質の化学エネルギーとして蓄えられます。電源を外し電子オルゴールにつなぎかえると、今度は蓄えられた化学エネルギーを電気エネルギーに変換して電流を流す「電池」として機能するため、オルゴールが鳴ります。
福島公立高校入試(2020)類似

アルカリ性の性質

Q229 水溶液の性質を判定する指示薬の反応について述べた次の説明のうち、アルカリ性の性質を正しく説明しているものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液にフェノールフタレイン溶液を滴下した際に赤色を呈すれば、その水溶液はアルカリ性であると判断できる。
フェノールフタレイン溶液は、酸性や中性の水溶液では無色ですが、アルカリ性の水溶液に反応すると赤色を示すため、アルカリ性を特定する指示薬として利用されます。BTB溶液が黄色になるのは酸性の場合であり、アルカリ性では青色になります。また、金属との反応による水素発生は酸性の特徴です。
山形公立高校入試(2019)類似

木炭電池の正極と一次電池

Q230 木炭を食塩水で湿らせた紙で包み、その上からアルミニウムはくを巻きつけて、木炭とアルミニウムはくをモーターにつないだ装置があります。このとき、＋（プラス）極である「正極」として機能する物質はどれか、次から選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
木炭
木炭電池では、アルミニウムが水溶液中に溶け出して電子を放出するため、アルミニウムはくが－（マイナス）極である負極となります。一方、木炭（炭素）は電子を受け取る場となり、空気中の酸素などと反応することで＋（プラス）極である正極として機能します。木炭そのものが化学変化するのではなく、導電性のある電極としての役割を担っています。
群馬公立高校入試(2014)類似

ＢＴＢ溶液の黄色変化

Q231 精製水に数滴のＢＴＢ溶液を加えて緑色にした液体を用意し、ストローを使って息をしばらく吹き込みました。このとき観察される液体の色の変化と、その理由の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
液体の色は黄色に変化した。これは、息に含まれる二酸化炭素が水に溶けて、水溶液が酸性になったためである。
ヒトの吐息には二酸化炭素が多く含まれています。二酸化炭素が水に溶けると炭酸となり、水溶液は酸性を示します。ＢＴＢ溶液は中性で緑色ですが、酸性になると黄色に変化する性質があるため、息を吹き込むことで液体は黄色に変わります。アルカリ性で青色になる性質や、フェノールフタレイン溶液の反応である赤色と混同しないよう注意が必要です。
北海道公立高校入試(2022)類似

水素

Q232 塩酸の電気分解において、陰極側から特定の気体が発生する理由について述べた文として、最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液中のプラスの電気を帯びた水素イオンが、負極に引き寄せられて電子を受け取るため。
塩化水素（HCl）は水中で水素イオン（H+）と塩化物イオン（Cl-）に分かれています。電源装置の負極（陰極）は電子が流れ込んでくる場所であるため、陽イオンである水素イオンが電気的な引力によって引き寄せられます。そこで水素イオンが電子を受け取ることで、水素原子となり、さらに2つの原子が結びついて水素分子（H2）となります。
秋田公立高校入試(2025)類似

電解質

Q233 電池の仕組みを調べる実験において、水溶液に電解質を使用する理由について、イオンの性質に着目して正しく説明しているものはどれか選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
電解質が水中で電離して生じた陽イオンと陰イオンが、電荷を持って移動することで回路が成立するため。
電池が電気を発生させるためには、外部の導線だけでなく、水溶液中でも電荷が移動して回路がつながる必要があります。電解質は水に溶けると陽イオンと陰イオンに分かれる性質（電離）を持ち、これらのイオンが水中を移動することで、電気の通り道としての役割を果たします。非電解質や蒸留水ではイオンが存在しない、あるいは極めて少ないため、電流を流すことができず電池として機能しません。
群馬公立高校入試(2022)類似

電池における電子の移動方向

Q234 亜鉛板と銅板を導線でつないで電池を作った際、電子を放出する性質の強い亜鉛板がマイナス極となり、銅板がプラス極となりました。このとき、電子が移動する経路と向きを説明したものとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子を放出する亜鉛板から、導線を通って銅板に向かって移動する
電池のマイナス極（この場合は亜鉛板）では、物質が電子を放出する反応が起こります。放出された電子は外部の導線を通り、プラス極（この場合は銅板）へと流れ込みます。電子は水溶液中を直接移動することはできず、必ず導線（外部回路）を経由して移動します。
宮城公立高校入試(2025)類似

電解質

Q235 硫酸亜鉛や水酸化ナトリウムのように、水に溶けた物質が陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。適切な用語を選びなさい。
★ やさしい 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
電解質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象は電離と呼ばれます。例えば硫酸亜鉛の場合、水中で亜鉛イオン（陽イオン）と硫酸イオン（陰イオン）に分かれることで、溶液全体として電気を通す性質を持ちます。
山形公立高校入試(2024)類似

非電解質

Q236 物質を水に溶かしたとき、その水溶液に電流が流れない物質を何というか、最も適切な名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
非電解質
水に溶けたときに電流が流れる物質を電解質というのに対し、水に溶けても電流が流れない物質を非電解質と呼ぶ。代表的なものにショ糖（砂糖）やエタノールがある。
群馬公立高校入試(2016)類似

マグネシウムイオン

Q237 マグネシウムイオンのイオン式と、その成り立ちについて述べた文として最も適切なものはどれか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
イオン式は Mg²⁺ と表され、原子が電子を2個失ってプラスの電気を帯びたものである。
マグネシウムの原子核には12個の陽子があり、その周囲に12個の電子が存在していますが、イオンになるときには電子を2個失います。これにより、陽子の数（プラスの電気）が電子の数（マイナスの電気）よりも2つ多くなるため、2価の陽イオンとなります。これをイオン式では Mg²⁺ と表記します。
高知公立高校入試(2016)類似

電解質水溶液

Q238 水に溶けたときに電離して陽イオンと陰イオンに分かれ、その水溶液に電流を流すことができる性質を持つ物質を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼び、この電離によって電流を流すことができる物質を電解質といいます。これに対し、水に溶けてもイオンに分かれず電流を流さない物質は非電解質と呼ばれます。
北海道公立高校入試(2021)類似

燃料電池

Q239 水素と酸素が結びついて水ができるときの化学変化を利用し、発生するエネルギーを直接電気エネルギーとして取り出す装置の名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
燃料電池
水素と酸素の化学反応によって生じる化学エネルギーを、直接電気エネルギーに変換して取り出す装置は燃料電池と呼ばれます。排出される物質が水のみであるため、環境負荷が低いエネルギー源として注目されています。
北海道公立高校入試(2025)類似

アルカリ性

Q240 精製水（中性）が入ったビーカーに、少量の水酸化ナトリウムを溶かして水溶液を作りました。このとき、水溶液の中で起きている変化と性質について述べたものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 50%（2回） 🔥 類題3問
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✅ 正解
水酸化物イオンが増えることでアルカリ性になり、pHの値は7より大きくなる
水酸化ナトリウムは水に溶けると電離して水酸化物イオンを生じ、水溶液はアルカリ性を示します。水溶液のアルカリ性が強まると、pHの値は中性の7から離れて大きくなっていくため、7より大きい値をとります。
岩手公立高校入試(2022)類似

指示薬と沈殿反応による水溶液の識別

Q241 BTB溶液を加えるとどちらも黄色に変化する「うすい塩酸」と「うすい硫酸」があります。これら2つの水溶液を、沈殿反応を利用して確実に区別するための方法として最も適切なものはどれですか。
★★★★ 難問 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化バリウム溶液を加え、白色の沈殿が生じるかを確認する。
塩酸と硫酸はどちらも強い酸性を示すため、BTB溶液の色（黄色）や金属との反応（水素の発生）だけでは区別することができません。しかし、硫酸には硫酸イオンが含まれているため、バリウムイオンを含む塩化バリウム溶液を加えると、不溶性の硫酸バリウムの沈殿が生じます。塩酸はこの反応を起こさないため、これによって2つの水溶液を識別することが可能になります。
佐賀公立高校入試(2023)類似

マグネシウムと酸の反応による水素発生

Q242 マグネシウムなどの特定の金属を、うすい塩酸のような酸性の水溶液に入れたときに発生する気体は何か、最も適切なものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
水素
マグネシウムや亜鉛といった金属が酸性の水溶液と反応すると、水素が発生する性質があります。この反応は中学理科における気体発生の代表的な実験の一つです。
広島公立高校入試(2017)類似

酸性水溶液の共通性質

Q243 酸性の水溶液が共通して示す性質について、指示薬の反応やイオンの観点から考察したものとして、正しい説明はどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の水素イオンが原因となって、BTB溶液の色を黄色に変化させる
酸性の水溶液の共通した性質は、水溶液中に存在する水素イオンによって生じます。この水素イオンのはたらきにより、BTB溶液は黄色に変化し、青色リトマス紙は赤色に変化します。フェノールフタレイン溶液はアルカリ性の水溶液に反応して赤色になりますが、酸性や中性の水溶液では無色のままであり、色の変化は見られません。
北海道公立高校入試(2021)類似

バリウムイオンと硫酸イオンの反応

Q244 水酸化バリウム水溶液と硫酸を混ぜ合わせたとき、水に溶けにくい白色の沈殿が生じます。この沈殿した物質の名称として正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸バリウム
バリウムイオン（Ba²⁺）を含む水溶液と硫酸イオン（SO₄²⁻）を含む水溶液を反応させると、互いのイオンが結びつき、水に非常に溶けにくい性質を持つ白色の物質である硫酸バリウム（BaSO₄）が生成されます。塩化バリウムは水に溶けやすいため、沈殿として現れることはありません。
埼玉公立高校入試(2015)類似

塩

Q245 中和反応において、酸から生じる陰イオンとアルカリから生じる陽イオンが結びついてできる化合物を何と呼びますか。最も適切な名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩
酸とアルカリが反応して互いの性質を打ち消し合う中和反応では、水とともに、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついた化合物が生成されます。これを「塩（えん）」と呼びます。例えば、塩酸と水酸化ナトリウムの中和では、塩化ナトリウムという塩が生成されます。
福島公立高校入試(2024)類似

塩素の漂白作用

Q246 黄緑色の気体である塩素には、インクなどの色素を破壊して色を抜き去る特有の性質があります。この化学的な性質を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
漂白作用
塩素は非常に強い酸化力を持っており、その力によって色素の分子構造を破壊し、色を消し去る性質があります。これを漂白作用と呼び、水道水の消毒や衣類用漂白剤などに利用されています。選択肢にある助燃性は酸素などが持つ「物を燃やすのを助ける性質」であり、塩素の主たる特徴とは異なります。
群馬公立高校入試(2022)類似

セロハンによるイオンの透過

Q247 硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液をセロハンで仕切った電池において、放電を続けるとセロハンを透してイオンが移動します。この現象が起こる理由として、科学的に正しい説明はどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
反応によって生じる水溶液の電気的な偏りを打ち消し、電気的中性を保つため。
放電が進むと、硫酸亜鉛水溶液側では亜鉛イオンが増加して正の電荷が過剰になり、硫酸銅水溶液側では銅イオンが減少して正の電荷が不足します。このままだと電気的な反発により反応が止まってしまいますが、セロハンの穴を透して陽イオンや陰イオンが移動することで、両方の水溶液が電気的に中性の状態を保ち、電流が流れ続けることが可能になります。
埼玉公立高校入試(2014)類似

塩素の性質

Q248 塩化銅水溶液に2本の炭素棒を入れ、電流を流して電気分解を行う実験を行いました。このとき、電源装置のプラス極につないだ方の炭素棒付近で発生する気体の性質について述べたものとして、最も適切なものはどれか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
特有の刺激臭があり、赤色のインクをつけたろ紙を近づけると色が消える。
塩化銅水溶液を電気分解すると、陽極（プラス極）側からは塩素が発生します。塩素は黄緑色の気体で、鼻を突くような刺激臭があるほか、物質の色を脱色させる漂白作用や、細菌を死滅させる殺菌作用を持っています。他の選択肢にある「炎を上げて燃える」は酸素、「石灰水を白く濁らせる」は二酸化炭素、「爆発的に燃える」は水素の性質です。
群馬公立高校入試(2014)類似

銅イオン

Q249 塩化銅が水に溶けて電離したとき、銅原子は電子を失って特定の電気を帯びた粒子になります。このとき生じる、水溶液を青色にする原因となる粒子の名称と、その性質の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
銅イオン（陽イオン）
銅原子が電子を2個失うことで、2価の正の電気を帯びた「銅イオン」になります。このように正の電気を帯びたイオンを陽イオンと呼びます。水溶液中で銅イオンが存在すると、特有の青色を呈するのが特徴です。
栃木公立高校入試(2024)類似

亜鉛板上での銅の析出反応

Q250 ダニエル電池の実験において、本来２種類の水溶液を隔てている素焼きの容器を取り外し、硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液を混ぜ合わせた状態で亜鉛板と銅板を浸しました。このとき、亜鉛板の表面で観察される変化として適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛板の表面に赤色の物質が付着する
硫酸銅水溶液に含まれる銅イオンが、負極である亜鉛板の表面で直接電子を受け取ることにより、金属の銅が析出します。銅は赤褐色の金属であるため、亜鉛板の表面に赤い物質が付着した様子が観察されます。
北海道公立高校入試(2018)類似

水酸化物イオンの移動

Q251 水酸化ナトリウム水溶液を染み込ませた糸を、硝酸カリウム水溶液で湿らせたろ紙の上に置き、電流を流しました。このとき、アルカリ性を示す色が特定の電極側へ移動する理由を、「水酸化物イオン」「陽極」「陰イオン」という言葉を用いて説明したものとして正しいものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリ性の性質を示す水酸化物イオンは、負の電荷を持つ陰イオンであり、逆の性質を持つ陽極側へ引き寄せられるため。
溶液中のイオンは、自身が持つ電荷とは反対の極に引き寄せられる性質があります。アルカリ性の正体である水酸化物イオンは「陰イオン」であるため、電圧をかけると「陽極」へと移動します。これにより、アルカリ性の反応を示す範囲が陽極側へと広がっていく現象が観察されます。
埼玉公立高校入試(2014)類似

塩化銅の電離

Q252 塩化銅が水に溶けて、銅イオンと塩化物イオンに分かれる様子を式で表したとき、最も適切なものはどれか。ただし、水溶液中では電気的に中性が保たれていることに注意すること。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
CuCl₂ → Cu²⁺ ＋ 2Cl⁻
塩化銅の電離を表す式では、反応後のイオンの電荷の合計がゼロになる必要があります。1つの銅イオン（Cu²⁺）は2価の陽イオンであるため、1価の陰イオンである塩化物イオン（Cl⁻）が2個必要となります。したがって、右辺は「Cu²⁺ ＋ 2Cl⁻」となります。物質が分解されて単体になる電気分解の化学反応式（CuCl₂ → Cu ＋ Cl₂）と混同しないようにしましょう。
青森公立高校入試(2024)類似

塩化物イオン

Q253 ある濃度の塩酸6立方センチメートルを完全に中和するために、同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液が15立方センチメートル必要であるとわかっています。この塩酸6立方センチメートルが入ったビーカーに、水酸化ナトリウム水溶液を10立方センチメートル加えたとき、ビーカー内の水溶液の状態とイオンについて説明したものとして最も適切なものを選びなさい。
★★★ 標準 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和に必要な量に達していないため液性は酸性であり、塩化物イオンが減少せずに残っている。
6立方センチメートルの塩酸を中和するのに15立方センチメートルの水酸化ナトリウム水溶液が必要な状況において、加えた量が10立方センチメートルであれば、まだ水素イオンが残っているため液性は酸性を示します。塩化物イオンは中和反応には直接関与しない「傍観イオン」であるため、反応の前後でその個数が変化することなく水溶液中に存在し続けます。
群馬公立高校入試(2015)類似

水素イオンの電気的性質と移動

Q254 酸性の水溶液に共通して含まれ、水溶液が酸性を示す原因となる粒子の名称と、その粒子が持つ電気的性質の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンであり、陽イオンの性質を持つ
水溶液が酸性を示すのは、電離によって生じた水素イオンが存在するためです。水素イオンは正の電荷を帯びた陽イオンであるため、電圧をかけると陰極側に移動する性質を持っています。
埼玉公立高校入試(2021)類似

備長炭電池の負極における反応

Q255 食塩水を電解質溶液として利用する備長炭電池において、負極での反応と電子の移動について述べた次の文の空欄にあてはまる組み合わせとして正しいものはどれですか。「負極では（ X ）が（ Y ）を放出して陽イオンとなり、食塩水中に溶け出す。放出された（ Y ）は（ Z ）を通って正極へ移動する。」
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
X：アルミニウム原子、Y：電子、Z：導線
電池の内部で起こる化学変化において、負極ではアルミニウム原子が電子を放出して陽イオンに変化します。このとき生じた電子は、水溶液（食塩水）の中を通ることはできず、必ず導線（外部回路）を通って正極へと移動します。食塩水の中では、イオンが移動することによって電流が流れる仕組みになっています。よくある誤答として「電子が水溶液中を流れる」というものがありますが、電子は金属などの導体の中しか移動できない点に注意が必要です。
群馬公立高校入試(2018)類似

アルミニウムイオン

Q256 食塩水を染み込ませた紙をアルミニウム箔と木炭で挟み、導線で結んだ装置において、電流が流れている最中のアルミニウム箔の状態と電子の動きについて述べたものとして正しいものを選択してください。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルミニウムが電子を放出して陽イオンとなり、その電子が導線を通って木炭側へ移動する
この装置では、アルミニウムが負極として働きます。負極では、アルミニウム原子が電子を放出して陽イオンとなり水溶液中に溶け出します。放出された電子は導線を伝わって正極である木炭側へと移動し、そこで空気中の酸素分子に受け渡されることで、継続的な電流が発生します。
広島公立高校入試(2022)類似

化学電池の極性と金属の性質

Q257 マグネシウム板と亜鉛板を電解質溶液に入れ、導線でつないで化学電池を作りました。このとき、マグネシウムと亜鉛の「イオンへのなりやすさ」を比較し、マイナス極となる金属とその理由の組み合わせとして適切なものはどれか答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
マグネシウムの方がイオンになりやすいため、マグネシウム板がマイナス極になる
二種類の金属を電解質溶液に入れたとき、金属の種類によって「イオンへのなりやすさ（イオン化傾向）」が異なります。よりイオンになりやすい方の金属が電子を放出して陽イオンとなり、溶液中に溶け出すため、その金属板がマイナス極として働きます。マグネシウムと亜鉛を比較すると、マグネシウムの方がイオンになりやすいため、マグネシウム板がマイナス極となります。
秋田公立高校入試(2021)類似

中和過程における水素イオンの減少

Q258 うすい塩酸が入った複数の試験管を用意し、それぞれに異なる量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて混ぜ合わせました。これらの試験管にそれぞれマグネシウムリボンを入れたところ、すべての試験管で気体が発生しましたが、水酸化ナトリウム水溶液を多く加えた試験管ほど、気体の発生する様子は弱くなりました。この現象が起こる理由として、正しい説明はどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
中和反応によって、金属と反応して水素を発生させる水素イオンの数が減少したため。
マグネシウムなどの金属を酸性の水溶液に入れると気体（水素）が発生するのは、水溶液中に水素イオンが存在するためです。アルカリ性の水溶液を加えていくと、中和反応によって水素イオンが水に変化して減少します。水素イオンの濃度が低くなるほど、金属との反応による気体の発生は穏やかになり、水素イオンが完全になくなると気体は発生しなくなります。
宮城公立高校入試(2024)類似

水素イオンの数の変化

Q259 酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を加えていく中和の過程において、水溶液中の水素イオンの数が減少していく理由として、最も適切な説明を選びなさい。
★ やさしい 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
水素イオンがアルカリ性水溶液中の水酸化物イオンと結びついて、水が発生するため
中和反応の本質は、酸から生じる水素イオン（H+）と、アルカリから生じる水酸化物イオン（OH-）が結びついて水（H2O）を生成することにあります。アルカリ性溶液を滴下すると、溶液中の水素イオンは次々と水分子へと姿を変えていくため、中和点に達するまでイオンとしての数は減少していきます。これは化学反応による変化であり、単なる希釈や気体への変化とは異なります。
山形公立高校入試(2017)類似

水酸化物イオン

Q260 塩酸にフェノールフタレイン液を数滴加えた試験管を用意し、そこに水酸化ナトリウム水溶液を少量ずつ加えていく実験を行います。液の色が変化したときの様子を説明したものとして最も適切なものを選択してください。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
加えたアルカリの量が多くなり、液がアルカリ性になったため赤色に変化した。
酸性の塩酸にアルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液を加えると中和反応が起こりますが、加えたアルカリの量が酸の量を上回ると、水溶液中に水酸化物イオンが余って存在するようになります。このとき液性はアルカリ性となり、フェノールフタレイン液が反応して無色から赤色に変化します。
群馬公立高校入試(2024)類似

中和過程におけるイオン総数の推移

Q261 あるうすい塩酸に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を加えていったところ、6立方センチメートルを加えたところでちょうど中和点に達しました。このときの水溶液中のイオンの総数の推移として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化ナトリウム水溶液を6立方センチメートル加えるまでは一定で、それ以降は増加する。
中和点である6立方センチメートルまでは、水溶液中の水素イオンがナトリウムイオンに置き換わっていくため、イオンの総数は変化しません。中和点を超えると、反応する水素イオンがなくなるため、加えた水酸化ナトリウムがそのまま電離してナトリウムイオンと水酸化物イオンとして水溶液中に増えていきます。したがって、中和点以降は加えた量に応じてイオンの総数が増加することになります。
北海道公立高校入試(2018)類似

中和反応におけるイオン数の変化

Q262 うすい水酸化ナトリウム水溶液に、うすい塩酸を少しずつ加えていく実験を行います。このとき、水溶液に含まれる水酸化物イオンの数は、中和が完了するまでの間、どのように変化しますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
中和点に達するまで直線的に減少する
アルカリ性の水溶液に酸を加えていくと、水溶液中の水酸化物イオンは、酸から供給される水素イオンと結びついて水になります。この反応を中和と呼びます。加えた酸の量に比例して水酸化物イオンが消費されていくため、中和点に達してゼロになるまでその数は直線的に減少します。
埼玉公立高校入試(2021)類似

燃料電池の仕組み

Q263 水の電気分解とは逆の化学変化を利用して、水素と酸素を結びつけることで電気エネルギーを取り出す装置を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
燃料電池
水の電気分解は外部から電気エネルギーを加えて水（水溶液）を水素と酸素に分解する反応であるが、この逆の化学変化（水素と酸素を反応させて水を作る過程）から電気を取り出す装置を燃料電池と呼ぶ。この過程で排出されるのは水だけであるため、クリーンなエネルギー源として期待されている。
神奈川公立高校入試(2022)類似

金属の陽イオンへのなりやすさの比較

Q264 亜鉛板を硫酸銅水溶液に入れると、亜鉛板の表面に銅が付着し、溶液中の亜鉛は陽イオンとなって溶け出していく。この現象が起こる理由として、原子のつくりや電子の動きの観点から説明したものとして最も適切なものはどれか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛が銅よりも陽イオンになりやすいため、亜鉛原子が電子を放出してイオンになり、銅イオンがその電子を受け取って銅原子になるから
金属の板を、それよりも陽イオンになりにくい金属のイオンを含む水溶液に入れると、反応が起こる。陽イオンになりやすい方の金属（亜鉛）は、原子が電子を放出して陽イオンとなり水溶液中に溶け出す。一方で、陽イオンになりにくい方の金属（銅）は、水溶液中に存在していたイオンが、亜鉛の放出した電子を受け取って単体の金属原子となり、表面に析出する。この電子の受け渡しが反応の正体である。
青森公立高校入試(2024)類似

中和に必要な体積の比例関係

Q265 うすい塩酸6.0cm³を完全に中和するために、ある濃度のうすい水酸化ナトリウム水溶液が15.0cm³必要であることがわかっています。このうすい塩酸6.0cm³が入ったビーカーに、同じ濃度のうすい水酸化ナトリウム水溶液を20.0cm³加えたとき、混合液を中性にするためには、どちらの液体をあと何cm³加える必要がありますか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
うすい塩酸を2.0cm³加える
うすい塩酸6.0cm³と水酸化ナトリウム水溶液15.0cm³が過不足なく反応することから、この実験における中和の体積比は塩酸：水酸化ナトリウム水溶液＝6.0：15.0＝2：5となります。塩酸6.0cm³に対して水酸化ナトリウム水溶液を20.0cm³加えた場合、20.0－15.0＝5.0cm³分の水酸化ナトリウム水溶液が反応せずに残っており、液性はアルカリ性を示します。これを中和して中性にするには、残った5.0cm³の水酸化ナトリウム水溶液に見合う塩酸が必要です。比例関係より、5.0cm³ × (2/5) ＝ 2.0cm³の塩酸を加えればよいことが求められます。
青森公立高校入試(2023)類似

ダニエル電池

Q266 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液、銅板と硫酸銅水溶液を組み合わせたダニエル電池において、導線を介してモーターをつないだとき、マイナス極で起こる化学変化と極板の様子について正しく述べたものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛板がマイナス極となり、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとして水溶液中に溶け出すため、亜鉛板が細くなる。
亜鉛は銅に比べて陽イオンになりやすい性質（イオン化傾向が大きい）を持っています。そのため、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり、水溶液中に溶け出します。このとき放出された電子が導線を通って移動するため、亜鉛板側がマイナス極となります。反応が進むにつれて、金属としての亜鉛は失われていくため、質量は減少します。
群馬公立高校入試(2024)類似

電離と水溶液の電気伝導性

Q267 塩化ナトリウム水溶液に電極を入れ、電圧を加えたときに電流が流れる仕組みについて、イオンの動きに着目した説明として最も適切なものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
陽イオンであるナトリウムイオンが陰極へ、陰イオンである塩化物イオンが陽極へ移動するため。
電解質が電離して生じたイオンは、それぞれ電荷を持っています。電圧を加えると、プラスの電荷を持つナトリウムイオンはマイナスの電極（陰極）へ、マイナスの電荷を持つ塩化物イオンはプラスの電極（陽極）へと引き寄せられて移動します。この電荷の移動こそが、水溶液中における電流の正体です。
宮城公立高校入試(2025)類似

イオン化傾向の差による反応の有無

Q268 マグネシウム、亜鉛、銅の3種類の金属について調べたところ、「マグネシウムは亜鉛のイオンを含む水溶液に溶け出す」ことと、「銅は亜鉛のイオンを含む水溶液に入れても変化しない」ことがわかりました。これらの金属を陽イオンになりやすい順（イオン化傾向の大きい順）に並べたものとして適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
マグネシウム ＞ 亜鉛 ＞ 銅
金属が別の金属のイオンを含む水溶液に溶け出す場合、溶け出した金属のほうが「陽イオンになりやすい」ことを示します。マグネシウムが亜鉛イオンの水溶液に溶けたことから、マグネシウムは亜鉛より上位であることがわかります。一方で、銅が亜鉛イオンの水溶液で反応しなかったことから、銅は亜鉛よりも陽イオンになりにくいことがわかります。これらをつなげると、マグネシウム、亜鉛、銅の順位となります。
埼玉公立高校入試(2025)類似

電子

Q269 原子を構成する粒子のうち、原子核のまわりをまわり、マイナスの電気を帯びている粒子の名称として適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
電子
原子の構造において、中心にある原子核の周囲にはマイナスの電気（負電荷）を帯びた電子が存在しています。原子核の中に含まれる陽子はプラスの電気を帯び、中性子は電気を帯びていません。
北海道公立高校入試(2025)類似

金属のイオンへのなりやすさの比較方法

Q270 金属のイオンへのなりやすさを比較する実験において、金属片を別の金属のイオンを含む水溶液に入れたとき、金属片の表面に固体が付着する現象が起こる理由として、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 0%（1回） 🔥 類題2問
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✅ 正解
水溶液中の金属イオンが電子を受け取って、金属原子として現れたため。
イオンになりやすい金属を、イオンになりにくい金属のイオンを含む水溶液に入れると、イオンになりやすい方の金属が電子を放出して水溶液に溶け出します。その放出された電子を水溶液中のイオンが受け取ることで、金属の固体として表面に現れます。これを金属の析出と呼び、この現象の有無を確認することで、どちらの金属がよりイオンになりやすいかを比較することができます。
北海道公立高校入試(2014)類似

中和反応

Q271 酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて互いの性質を打ち消し合い、水ができる化学変化を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
中和
酸性の水溶液に含まれる水素イオンと、アルカリ性の水溶液に含まれる水酸化物イオンが反応すると、互いの性質を打ち消し合って水が生成されます。この現象を中和と呼びます。
高知公立高校入試(2016)類似

燃料電池とガソリンエンジンの比較

Q272 燃料電池とガソリンエンジンにおける、物質の変化とエネルギーの変換効率に関する記述として、科学的に正しいものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
燃料電池は水の電気分解の逆の反応を利用して、水素と酸素が持つ化学エネルギーを直接電気エネルギーに変換している。
燃料電池の仕組みは、中学校で学習する「水の電気分解」の逆の化学変化です。水素と酸素を反応させて水ができる過程で、物質がもともと持っていた化学エネルギーを、熱として放出させるのではなく直接電気エネルギーとして取り出します。そのため、燃焼による熱から回転動力を得るガソリンエンジンよりも、一般的にエネルギーの変換効率が高くなります。
群馬公立高校入試(2014)類似

銅イオン

Q273 銅原子が銅イオンに変化する際の、原子内部の粒子の変化と電気的な状態について正しく述べたものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
銅原子が電子を2個失い、2価の陽電荷を帯びる。
原子がイオンになる際、中心にある原子核（陽子と中性子）の数は変化しません。原子のまわりにあるマイナスの電気を持つ電子が移動することでイオンになります。銅原子の場合は電子を2個失うため、相対的にプラスの電気が強くなり、2価の陽イオンである銅イオンになります。
福井公立高校入試(2017)類似

硫酸と水酸化バリウムの中和反応

Q274 硫酸と水酸化バリウムの水溶液を混合したときに生じる、水に溶けにくい白色の物質の名称として正しいものを選択してください。
★ やさしい 知識 正答率 —
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✅ 正解
硫酸バリウム
硫酸と水酸化バリウムが中和反応を起こすと、水とともに「塩（えん）」が生成されます。この反応で生じる塩は硫酸バリウムであり、水に溶けにくい性質を持つため、白色の沈殿として液中に現れます。
岩手公立高校入試(2023)類似

金属のイオンへのなりやすさの比較

Q275 亜鉛の板を金属Xの成分がイオンとして溶けている水溶液に入れたところ、亜鉛が溶け出し、亜鉛の表面に金属Xが付着しました。このとき、水溶液中と金属の表面で起こっている現象の説明として、正しいものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになり、水溶液中の金属Xのイオンが電子を受け取って原子となり析出する。
2種類の金属を比較したとき、よりイオンになりやすい方の金属が「原子」から「イオン」に変化し、よりイオンになりにくい方の金属が「イオン」から「原子」に変化します。この過程では、イオンになる金属（ここでは亜鉛）がマイナスの電気を持つ電子を放出し、その電子を水溶液中の金属イオン（ここでは金属Xのイオン）が受け取ることで、電気的に中性な原子に戻り、表面に固体として現れます。これを金属の析出と呼びます。
栃木公立高校入試(2023)類似

電気分解における析出量と電流・時間の関係

Q276 電気分解の実験において、電流の大きさを0.60Aに固定して通電を続け、電極に析出する固体の質量を測定しました。通電を始めてから30分が経過した時点で0.36gの固体が析出していたとき、さらに通電を続け、開始から合計60分が経過した時点での固体の析出量は何gになりますか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
0.72g
電流の大きさが一定である場合、電極に析出する物質の質量は通電時間に正比例します。通電時間が30分から60分へと2倍になっているため、析出する固体の質量も 0.36g の2倍である 0.72g となります。
群馬公立高校入試(2015)類似

中和による水素イオンの減少

Q277 塩酸が入った試験管にマグネシウムを入れると、水素が激しく発生しました。これと同じ量・同じ濃度の塩酸に、少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて混ぜた後、マグネシウムを入れたところ、水素の発生は以前よりも弱まりました。この理由として最も適切な説明を選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和反応によって水溶液中の水素イオンの数が減少したため。
酸の性質を示す原因である水素イオンが、アルカリから供給された水酸化物イオンと結びついて水になる反応を中和といいます。マグネシウムなどの金属と反応して水素を発生させるのは水素イオンの働きであるため、中和によって水素イオンの数が減少すると、金属との反応は穏やかになります。
岩手公立高校入試(2017)類似

硫酸バリウムの生成反応式

Q278 水酸化バリウム水溶液と硫酸の化学反応を、化学反応式で表そうとしています。反応物である「Ba(OH)₂ + H₂SO₄」に続く、生成物側の正しい組み合わせはどれですか。なお、水に溶けにくい沈殿ができることと、原子の数のつり合いに注意して選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
BaSO₄ + 2H₂O
中和反応により、酸の水素イオン（H⁺）とアルカリの水酸化物イオン（OH⁻）が結びついて水（H₂O）が生成されます。水酸化バリウム1分子には2つのOH⁻が含まれ、硫酸1分子には2つのH⁺が含まれるため、これらが反応すると2分子の水が生成されます。また、残ったバリウムイオンと硫酸イオンが1:1の割合で結合して硫酸バリウム（BaSO₄）となるため、化学反応式は Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O となります。
秋田公立高校入試(2025)類似

ダニエル電池の反応

Q279 硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を、硫酸銅水溶液に銅板を浸して作られたダニエル電池があります。この装置に導線をつないで電流を流し続けたとき、各水溶液中のイオンの数の変化について正しく説明しているものはどれですか。なお、放電を開始する前の段階で、それぞれの水溶液にはすでに一定数のイオンが含まれているものとします。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛イオンの数はもともと存在している状態から直線的に増加し、銅イオンの数は時間の経過とともに直線的に減少する。
ダニエル電池の放電中、負極の亜鉛板では亜鉛が電子を放出して亜鉛イオンとなって水溶液中に溶け出すため、亜鉛イオンの数は直線的に増加します。一方、正極の銅板付近では水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅として析出するため、銅イオンの数は直線的に減少します。もともと電解質水溶液を用いているため、各イオンは最初から一定数存在しています。
北海道公立高校入試(2018)類似

水酸化ナトリウムの電離

Q280 水酸化ナトリウムが水に溶けてイオンに分かれる様子を化学式とイオンの記号を用いて表したものとして、最も適切な式はどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
NaOH → Na+ + OH-
水酸化ナトリウム（NaOH）が水中で電離すると、プラスの電気を帯びたナトリウムイオン（Na+）と、マイナスの電気を帯びた水酸化物イオン（OH-）が生じます。塩化物イオン（Cl-）は塩酸などの電離で見られるものであり、水素イオン（H+）は酸性を示す水溶液に共通して含まれるイオンです。
宮城公立高校入試(2024)類似

アルカリ性

Q281 BTB溶液を加えたときに青色を示す水溶液の性質を何といいますか。また、その性質をもつ水溶液に共通して含まれているイオンの名称として正しい組み合わせを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
アルカリ性・水酸化物イオン
BTB溶液は水溶液の性質を調べる指示薬であり、アルカリ性の水溶液に反応して青色を示します。アルカリ性の性質を示す水溶液には、共通して水酸化物イオン（OH⁻）が含まれているという特徴があります。一方で、酸性の水溶液はBTB溶液を黄色に変化させ、共通して水素イオン（H⁺）を含んでいます。
北海道公立高校入試(2025)類似

陰イオン

Q282 原子が外部から電子を受け取ることによって、全体として負の電気を帯びた状態になった粒子を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
陰イオン
原子は本来、中心にある陽子の正の電気と、そのまわりにある電子の負の電気の量が等しく、全体では電気的に中性です。しかし、原子がマイナスの電気を持つ電子を受け取ると、負の電気の性質が強くなり、陰イオンとなります。代表的なものに塩化物イオン（Cl⁻）があります。
高知公立高校入試(2019)類似

電解質

Q283 塩化銅、塩化水素、エタノール、砂糖の4つの物質をそれぞれ別々のビーカーで水に溶かし、電極を入れて電流が流れるかどうかを確認する実験を行った。このとき、水溶液に電流が流れる物質の組み合わせとして正しいものはどれか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
塩化銅と塩化水素
電解質は水に溶けたときに電流を流す性質を持つ物質であり、塩化銅や塩化水素がこれに該当する。一方、エタノールや砂糖は水に溶けても電流を流さない非電解質である。したがって、実験において電流が観測されるのは電解質である塩化銅と塩化水素の水溶液である。
石川公立高校入試(2024)類似

BTB溶液の酸性反応

Q284 塩酸や酢酸などの酸性の性質を持つ水溶液にBTB溶液を加えたとき、溶液の色は何色に変化しますか。適切なものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 —
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✅ 正解
黄色
BTB溶液は水溶液の性質（液性）を判別するために用いられる指示薬です。酸性の水溶液に反応すると黄色を示す性質があります。なお、中性では緑色、アルカリ性では青色を示します。
神奈川公立高校入試(2024)類似

塩化ナトリウムの電離と中和後の導電性

Q285 水酸化ナトリウム水溶液とうすい塩酸の中和反応において、生じる「塩（えん）」の名称と、その物質が水中で電離する様子を表した式の組み合わせとして正しいものを選んでください。
★ やさしい 知識 正答率 —
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✅ 正解
名称：塩化ナトリウム、電離の式：NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻
塩酸（HCl）の陰イオンである塩化物イオンと、水酸化ナトリウム（NaOH）の陽イオンであるナトリウムイオンが結びついてできる塩は「塩化ナトリウム」です。塩化ナトリウムは電解質であり、水に溶けると陽イオンであるナトリウムイオン（Na⁺）と陰イオンである塩化物イオン（Cl⁻）に分かれます。この現象を電離と呼びます。
福島公立高校入試(2019)類似

硫酸イオン

Q286 硫酸イオンとバリウムイオンが反応してできる物質について、その名称と化学式の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
名称は硫酸バリウム、化学式は $BaSO_4$ である
2価の陽イオンであるバリウムイオン（$Ba^{2+}$）と、2価の陰イオンである硫酸イオン（$SO_4^{2-}$）は、電荷の合計がちょうどゼロになるように1対1の割合で結びつきます。したがって、生成される硫酸バリウムの化学式は $BaSO_4$ と書き表されます。
高知公立高校入試(2019)類似

電解質

Q287 物質を水に溶かしたとき、その水溶液に電流が流れる性質を持つ物質を総称して何というか。最も適切な名称を選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
電解質
物質の中には、水に溶けた際に電気を帯びた粒子（イオン）に分かれるものがある。このような物質が溶けた水溶液には電流が流れる性質があり、その物質のことを電解質と呼ぶ。対照的に、砂糖やエタノールのように水に溶けても電流が流れない物質は非電解質と呼ばれる。
北海道公立高校入試(2015)類似

塩

Q288 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせたとき、互いの性質を打ち消し合う反応を中和反応といいます。このとき、水とともに生成される、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
塩
酸とアルカリが反応する中和反応では、酸から生じる水素イオンとアルカリから生じる水酸化物イオンが結びついて水が生成されます。これと同時に、酸に含まれていた陰イオンと、アルカリに含まれていた陽イオンが結びつくことで「塩（えん）」が生成されます。具体的な例として、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応では塩化ナトリウムが生成されます。
群馬公立高校入試(2016)類似

マグネシウムイオン

Q289 マグネシウム原子がマグネシウムイオンに変化する際、電子の授受とイオンの種類について説明したものとして正しいものはどれか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
電子を2個失い、陽イオンになる。
マグネシウムは金属元素であり、原子の状態で持っている12個の電子のうち、最も外側にある2個の電子を放出して安定しようとする性質があります。負の電気を持つ電子を失うことで、原子全体としてはプラスの電気を帯びた「陽イオン」へと変化します。
北海道公立高校入試(2014)類似

水酸化物イオンの数の変化

Q290 中和反応が進行する過程において、特定のイオンの数の変化を調べたところ、「中和点に達するまでは数がゼロの状態で推移し、中和点を超えた瞬間から右上がりの直線となって増加する」という挙動を示しました。このとき観察されたイオンの名称として適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水酸化物イオン
中和点に達するまで存在せず、中和点以降に増加するという特徴を持つのは水酸化物イオンです。これは、中和点までは滴下された水酸化物イオンがすべて水素イオンとの中和反応（水の生成）に使用されて消費されるためです。対照的に、水素イオンは中和点に向けて減少していき、中和点でゼロになります。
群馬公立高校入試(2016)類似

燃料電池

Q291 燃料電池の仕組みについて説明した文として、適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水の電気分解とは逆の化学変化を利用して、電気エネルギーを取り出す。
燃料電池は、水素と酸素から水ができるという「水の電気分解の逆反応」を利用した装置です。水の電気分解では電気エネルギーを消費して物質を分解しますが、燃料電池ではその逆のプロセスをたどることで、物質が蓄えている化学エネルギーを電気エネルギーとして効率よく取り出すことができます。
茨城公立高校入試(2018)類似

塩酸の性質

Q292 試験管に入れた塩酸にマグネシウムを加えて反応させたとき、発生する気体とその性質の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水素が発生し、マッチの火を近づけると音を立てて燃える
酸性の水溶液である塩酸にマグネシウムなどの金属を加えると、化学反応によって水素が発生します。水素は可燃性の気体であり、火を近づけると爆発的に燃えて音を立てる性質があります。なお、線香の火を激しく燃え上がらせるのは酸素の助燃性による特徴です。
埼玉公立高校入試(2016)類似

電解質の判別

Q293 電解質と非電解質を区別するため、複数の液体に電極を入れ、豆電球と電池をつないだ装置で電流が流れるかを確認しました。エタノール、砂糖水、食塩水、食酢、純粋な水をそれぞれ別々に調べたとき、電流が流れず豆電球が点灯しない液体の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
エタノール、砂糖水、純粋な水
エタノールや砂糖は、水に溶けてもイオンを形成しない「非電解質」であるため電流を流しません。また、不純物を含まない純粋な水も電流をほとんど流さない性質があります。これに対し、食塩水や食酢はイオンが存在するため電流を流し、豆電球が点灯します。
北海道公立高校入試(2025)類似

イオンの置き換わりとモデル図

Q294 青色の硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れたとき、水溶液中のイオンの状態はどのように変化しますか。最も適切な説明を選びなさい。
★★ 基本 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
水溶液中の銅イオンが減少し、それと同じ数だけ亜鉛イオンが増える。
硫酸銅水溶液に亜鉛を入れると、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり、水溶液中に溶け出します。一方で、水溶液中にあった銅イオンはその電子を受け取って銅原子となり、亜鉛板の表面に析出します。この反応において、1つの銅イオンが受け取る電子の数と、1つの亜鉛原子が放出する電子の数は同じであるため、減少する銅イオンの数と新たに生じる亜鉛イオンの数は等しくなります。また、硫酸イオンは反応に関与しないため、その数は変化しません。
高知公立高校入試(2021)類似

定比例の法則

Q295 ある濃度の希硫酸10.0立方センチメートルに、水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えて白い沈殿（硫酸バリウム）を発生させる実験を行いました。水酸化バリウム水溶液を30.0立方センチメートル加えるまでは、加えた水溶液の体積と生じた沈殿の質量は比例関係にあり、30.0立方センチメートルのときに沈殿の質量は0.6グラムになりました。しかし、水酸化バリウム水溶液を30.0立方センチメートルを超えて加えても、沈殿の質量は0.6グラムのまま変化しませんでした。30.0立方センチメートルを超えて加えたときに沈殿の質量が増えなくなった理由として、最も適切な説明を選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和点に達し、反応する相手である硫酸イオンがすべて反応し尽くされたため
化学反応において、反応する物質の質量の比は常に一定であるという定比例の法則が成り立ちます。この実験では、水酸化バリウム水溶液を30.0立方センチメートル加えた時点で、希硫酸に含まれていた硫酸イオンと過不足なく反応した「中和点」に達しています。これ以降は、反応に必要な硫酸イオンが溶液中に残っていないため、どれだけ水酸化バリウム水溶液を追加しても、新たな沈殿（硫酸バリウム）は生成されず、質量は一定に保たれます。
岩手公立高校入試(2017)類似

不溶性の塩と電気伝導性

Q296 うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加える中和反応では、中性になった状態でも電流が流れます。一方、水酸化バリウム水溶液に硫酸を加える反応では、中性になった瞬間に電流が流れなくなります。この現象の違いが生じる理由を、生成される「塩（えん）」の性質に着目して説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
塩化ナトリウムは水に溶けて電離するが、硫酸バリウムは水に溶けにくい沈殿となるため。
中和反応で生じる「塩」の性質の違いが電流の流れ方に影響します。塩酸と水酸化ナトリウムの反応で生じる塩化ナトリウムは水に溶けやすい電解質であるため、中性になっても溶液中にナトリウムイオンと塩化物イオンが存在し、電流を運びます。これに対し、水酸化バリウムと硫酸の反応で生じる硫酸バリウムは水に溶けにくい固体（沈殿）として分離してしまうため、溶液中にイオンを残しません。このため、中性付近で極端に電気伝導性が低くなります。
宮城公立高校入試(2024)類似

水素イオンの数の変化

Q297 一定量の塩酸に水酸化カリウム水溶液を少しずつ滴下していく実験を行います。このとき、加えた水酸化カリウム水溶液の体積と、混合液中に存在する水素イオンの数の関係を説明したものとして、最も適切なものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化カリウム水溶液を加え始める前が最も多く、加える量に比例して減少し、中和点に達するとゼロになり、その後はゼロのまま変化しない
酸性の水溶液に含まれる水素イオンは、滴下されたアルカリ性水溶液中の水酸化物イオンと反応して水に変化します。この反応は中和と呼ばれ、加えたアルカリの量に比例して水素イオンが消費されるため、中和点に達するまでその数は直線的に減少します。中和点においてすべての水素イオンが反応し尽くされてゼロになり、それ以降はアルカリを過剰に加えても水素イオンが新たに生じることはないため、ゼロの状態が維持されます。
山形公立高校入試(2021)類似

電流を流す物質

Q298 電源装置と豆電球を導線でつなぎ、ビーカーに入れた液体に2本の電極を差し込んだ回路を作成した。この装置において、豆電球が点灯する物質の水溶液として最も適切なものはどれか。
★ やさしい 実験・観察 正答率 —
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✅ 正解
食塩（塩化ナトリウム）の水溶液
水に溶けたときに電流を流す物質を電解質と呼び、食塩はその代表例である。電解質は水中で陽イオンと陰イオンに分かれる「電離」という現象を起こすため、電圧をかけるとイオンが移動して電流が流れる。一方、ショ糖やエタノールは水に溶けてもイオンにならない非電解質であるため、電流は流れない。
北海道公立高校入試(2023)類似

原子核

Q299 原子の構造と、それを構成する粒子の性質について説明した文として、正しいものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
原子核はプラスの電気をもつ陽子と、電気をもたない中性子からできている。
原子核の内部には、プラスの電気を帯びた陽子と、電気的に中性（電気をもたない）である中性子が存在しています。マイナスの電気をもつ電子は原子核の内部には含まれず、原子核のまわりに存在することで、原子全体の電気的なバランスを保っています。
秋田公立高校入試(2025)類似

電解質

Q300 物質を水に溶かしたとき、陽イオンと陰イオンに分かれる「電離」という現象が起こり、その水溶液に電流を流すことができるようになる物質を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを電離といいます。電離したイオンが水中を移動することによって電気が運ばれるため、このような性質を持つ物質を電解質と呼びます。これに対し、砂糖などのように水に溶けても電離せず、電流を流さない物質は非電解質と呼ばれます。
新潟公立高校入試(2019)類似

塩化水素の電離

Q301 塩化水素が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離といいます。塩化水素が電離したときに生じる陽イオンと陰イオンの名称の組み合わせとして最も適切なものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンと塩化物イオン
塩化水素（HCl）は水に溶けると、正の電荷をもつ水素イオン（H⁺）と、負の電荷をもつ塩化物イオン（Cl⁻）に分かれます。このように物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼び、塩化水素は代表的な電解質の一つです。
岩手公立高校入試(2023)類似

銀イオンの還元反応

Q302 硝酸銀水溶液に銅線を入れると、水溶液中の銀イオンが電子を受け取って、銀として現れる反応が起こります。このように、物質が電子を受け取る化学変化を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
還元
化学変化において、物質が電子を受け取る反応を還元と呼びます。この実験では、水溶液中の銀イオン（Ag+）が電子を受け取って銀原子（Ag）となり、金属の銀として析出しています。
埼玉公立高校入試(2024)類似

重曹とセスキ炭酸ソーダの性質比較

Q303 掃除に利用される重曹とセスキ炭酸ソーダの性質を比較したとき、セスキ炭酸ソーダの特徴を説明したものとして適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
重曹よりも水に溶けやすく、水溶液のpH値は重曹よりも高い。
セスキ炭酸ソーダは重曹と比較して水に対する溶解性が高く、常温の水にも素早く溶ける性質があります。また、水溶液のpH（ピーエッチ）についても重曹より高い値を示し、より強いアルカリ性を示すため、酸性の汚れを中和する力が強いのが特徴です。
群馬公立高校入試(2018)類似

アンモニアの性質

Q304 試験管内で塩化アンモニウムと水酸化バリウムを混合してアンモニアを発生させる実験において、試験管の口を水で湿らせた脱脂綿でふさいでおく理由として最も適切なものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
アンモニアが空気中に広がるのを防ぐとともに、水に溶けやすい性質を利用して脱脂綿に吸収させるため
アンモニアは人体に有害な刺激臭を持つ気体であるため、実験中に周囲に漏れ出すのを防ぐ必要があります。アンモニアが「非常に水に溶けやすい」という性質を利用し、湿らせた脱脂綿にアンモニアを溶かし込んで捕集することで、安全に実験を行うことができます。
茨城公立高校入試(2019)類似

砂糖水

Q305 電源、豆電球、電流計を直列につなぎ、ビーカー内の水溶液に2つの電極を浸して電流が流れるかを確認する実験を行います。豆電球が点灯せず、電流計の針も全く動かない結果となる水溶液を、次の中から選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
砂糖水
豆電球が点灯せず電流計が反応しないのは、その水溶液が電気を通さない性質を持っていることを示しています。食塩（塩化ナトリウム）、塩化水素、水酸化ナトリウムはすべて水中で電離してイオンを生じる電解質ですが、砂糖は非電解質であるため、水溶液中に電気を運ぶ粒子が存在せず、電流が流れません。
秋田公立高校入試(2021)類似

アルカリ性混合液中の主要なイオン

Q306 塩酸が入った試験管に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく実験において、水溶液の性質がアルカリ性になり、BTB溶液が青色を示しました。このとき、水溶液中に存在する陽イオンのうち、最も数が多いイオンの名称とイオン式の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
ナトリウムイオン（Na+）
水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混合すると、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水になります。アルカリ性が強い状態では、もともと塩酸に含まれていた水素イオンは中和によってほぼ消滅していますが、水酸化ナトリウム水溶液に含まれるナトリウムイオンは反応に関与せず、加えた分だけ水溶液中に存在し続けます。そのため、陽イオンの中ではナトリウムイオンが最大数となります。
鹿児島公立高校入試(2020)類似

塩化ナトリウムの溶解モデル

Q307 塩化ナトリウムが水に溶けたとき、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何というか。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
物質が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離という。塩化ナトリウム（NaCl）は電解質であり、水溶液中ではナトリウムイオン（陽イオン）と塩化物イオン（陰イオン）に分かれて存在している。
群馬公立高校入試(2018)類似

水酸化物イオン

Q308 酸素分子が水および電子と反応して生成され、水溶液をアルカリ性にする原因となるイオンの名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオン
水溶液がアルカリ性を示すのは、水酸化物イオンが含まれているためです。このイオンは酸素分子が電子を受け取り、水と反応することで生成される性質を持っています。酸性を示す原因である水素イオンと混同しないよう注意が必要です。
群馬公立高校入試(2019)類似

中和反応におけるイオン数の変化

Q309 ある一定量の塩酸に、水素イオンと塩化物イオンがそれぞれ 3a 個ずつ含まれている。この塩酸をちょうど中和するために 10 mL の水酸化ナトリウム水溶液が必要であった。この塩酸に、同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を合計で 20 mL 加えたとき、混合液の中に存在するイオンの総数は何個になるか計算しなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
12a個
塩酸に含まれる 3a 個の水素イオンをすべて中和するために 10 mL の水酸化ナトリウム水溶液が必要なことから、この水溶液 10 mL にはナトリウムイオンと水酸化物イオンがそれぞれ 3a 個ずつ含まれていることがわかる。合計 20 mL の水酸化ナトリウム水溶液を加えた場合、水溶液中にはまず、反応に関与せず最初から存在する塩化物イオンが 3a 個ある。次に、加えられたナトリウムイオンは 20 mL 分なので 6a 個となる。最後に、水酸化物イオンは最初の 10 mL 分は中和で消費されるが、中和点を超えて加えられた残りの 10 mL 分の 3a 個はそのまま溶液に残る。したがって、イオンの総数は 3a（塩化物イオン）＋ 6a（ナトリウムイオン）＋ 3a（水酸化物イオン）＝ 12a 個となる。
佐賀公立高校入試(2018)類似

塩化銅の電離式

Q310 塩化銅が水に溶けて電離したとき、水溶液中に存在する銅イオンと塩化物イオンの数の比（銅イオン：塩化物イオン）として最も適切な説明を選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
1：2の割合で存在している
塩化銅は1個の銅原子と2個の塩素原子が結びついてできています。これが水中で電離すると、2価の陽イオンである銅イオン（Cu2+）1個に対し、1価の陰イオンである塩化物イオン（Cl-）が2個生じます。このため、水溶液中に存在するイオンの個数比は常に1：2となります。これにより、水溶液全体での電気的なバランス（正の電荷と負の電荷の合計）がゼロに保たれています。
秋田公立高校入試(2017)類似

中和反応のイオンモデル

Q311 うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、混合液がちょうど中性になった状態をイオンモデルで考えます。このとき、ビーカー内に存在しているイオンの組み合わせとして最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
ナトリウムイオンと塩化物イオン
中和が完全に完了して中性になったとき、もともと塩酸の中にあった水素イオンはすべて水酸化物イオンと反応して水になっています。また、この段階では過剰な水酸化物イオンもまだ存在しません。そのため、溶液中には反応に関係しなかった塩化物イオンと、水酸化ナトリウム水溶液によって加えられたナトリウムイオンの2種類が残ることになります。これが乾燥させたときに結晶として出てくる「塩（塩化ナトリウム）」の正体です。
秋田公立高校入試(2017)類似

酸性土壌のpH

Q312 日本の畑の土壌は、雨の影響などによって農作物の育ちにくい酸性に傾くことがあります。このとき、土壌を中和して中性に近づけるために、アルカリ性を示す消石灰（水酸化カルシウム）を散布することがあります。この作業を行ったあとの土壌のpHの変化として、最も適切な説明はどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
pHの値が大きくなり、7に近づく
酸性の土壌はpHが7よりも小さい状態です。ここにアルカリ性の物質である消石灰を加えると、中和反応が起こって酸の性質が打ち消されます。その結果、土壌の状態は中性であるpH7に近づくため、pHの数値は散布前よりも大きくなります。
山形公立高校入試(2020)類似

中和の化学反応式

Q313 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応において、水が生じる理由をイオンの性質から説明したものとして、最も適切なものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩酸に含まれる水素イオンと、水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンが結びつくため。
中和の本質は、酸の性質を示す正体である水素イオン（H+）と、アルカリの性質を示す正体である水酸化物イオン（OH-）が反応して、互いの性質を打ち消し合い、水（H2O）に変化することにあります。ナトリウムイオンと塩化物イオンは、反応後も基本的にはイオンとして水溶液中に存在しており、水を蒸発させることで塩である塩化ナトリウムの結晶として取り出すことができます。
山形公立高校入試(2021)類似

塩化物イオン

Q314 塩酸に2つの電極を入れ、電圧をかけて電気分解を行う実験を想定します。このとき、陽極側で起こる反応と観察される現象の説明として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の塩化物イオンが陽極に引き寄せられ、電子を放出して塩素分子が発生する。
塩酸の電気分解では、マイナスの電気を帯びた塩化物イオンがプラスの極である陽極へと移動します。陽極に達した塩化物イオンは、持っていた電子を電極に放出することで塩素原子になり、それが2つ結びついて塩素分子（Cl₂）となって気体として発生します。塩素は特有の刺激臭を持ち、漂白作用があることが特徴です。
新潟公立高校入試(2023)類似

塩化ナトリウムの電離

Q315 ビーカーの中に鉄粉と活性炭を入れ、そこに塩化ナトリウム水溶液を加えて温度計で温度変化を測定する実験において、水溶液中にある塩化ナトリウムの様子を化学式で表したものとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
塩化ナトリウム（NaCl）は水に溶けると、陽イオンであるナトリウムイオン（Na⁺）と陰イオンである塩化物イオン（Cl⁻）に分かれます。この電離の様子を式で表すと、矢印の左側に元の物質、右側に生じたイオンを記述する形式になります。
岩手公立高校入試(2021)類似

塩酸の濃度と電流の関係

Q316 塩酸の濃度が電流の大きさに与える影響を調べるために、2つの実験結果を比較します。1つ目の実験で「濃度0.1％の塩酸」と「面積9平方センチメートルの電極」を用いて5ミリアンペアの電流が流れたとき、2つ目の実験として最も適切な組み合わせはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
濃度1.0％の塩酸を用い、電極の面積を9平方センチメートルにする
特定の要因（この場合は塩酸の濃度）が結果に与える影響を調べるためには、調べたい条件以外の変数（電極の面積や種類など）をすべて一定に保つ「条件制御」が必要です。濃度0.1％と1.0％を比較する場合、電極の面積を同じ9平方センチメートルにそろえることで、電流の変化が濃度の違いによるものであると判断できるようになります。このように、比較のために条件をそろえて行う実験を対照実験と呼びます。
北海道公立高校入試(2014)類似

水素イオンの数の変化

Q317 ある酸の水溶液にアルカリ溶液を加えていき、10立方センチメートルを加えたところでちょうど中和点に達したとします。このときの、加えたアルカリ溶液の量（横軸）と水溶液中の水素イオンの数（縦軸）の関係を表すグラフの様子として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
滴下開始から10立方センチメートルまで直線的に数値が下がり、その後はゼロのまま横ばいになる
中和反応において、水素イオンは加えられた水酸化物イオンと反応して水に変わるため、中和点に達するまでは加えたアルカリの量に比例して減少します。中和点である10立方センチメートルに達したとき、もともと存在していた水素イオンはすべて反応し尽くされてゼロになります。それ以降はアルカリをさらに加えても水素イオンが新たに生じることはないため、ゼロの状態が維持されます。
岩手公立高校入試(2023)類似

金属のイオンへのなりやすさの比較

Q318 亜鉛、銅、金属Xの3種類の金属と、それぞれの金属成分を含む水溶液を用いて、イオンへのなりやすさを比較する実験を行いました。亜鉛の板を、硫酸銅水溶液および金属Xの成分を含む水溶液にそれぞれ浸したところ、どちらの板の表面にも金属が析出して付着しました。一方、金属Xの板を硫酸銅水溶液に浸したところ金属の析出が見られましたが、銅の板を亜鉛や金属Xの成分を含む水溶液に浸しても変化は見られませんでした。これらの結果から判断できる、3種類の金属を「イオンへのなりやすさ」が大きい順に並べた組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛 ＞ 金属X ＞ 銅
金属が水溶液中で電子を放出して陽イオンになろうとする性質をイオンへのなりやすさといいます。よりイオンになりやすい金属を、それよりイオンになりにくい金属のイオンが含まれる水溶液に入れると、イオンになりやすい方の金属が溶け出し、なりにくい方の金属が表面に析出します。亜鉛は銅と金属Xの両方の溶液で反応したため、この3つの中で最もイオンになりやすいことがわかります。また、金属Xは銅の溶液で反応し、銅はいずれの溶液でも反応しなかったことから、金属Xは銅よりもイオンになりやすいことがわかります。したがって、イオンへのなりやすさは「亜鉛 ＞ 金属X ＞ 銅」の順になります。
北海道公立高校入試(2018)類似

水酸化ナトリウムの電離

Q319 水酸化ナトリウムを水に溶かしたとき、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。また、その際に生じる陰イオンの名称として正しい組み合わせを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離 ・ 水酸化物イオン
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離といいます。水酸化ナトリウムは、水溶液中で陽イオンであるナトリウムイオンと、陰イオンである水酸化物イオンの2種類のイオンに分かれて存在します。
青森公立高校入試(2024)類似

BTB溶液の中性時の色

Q320 ある液体にBTB溶液を加えたところ、液の色が緑色に変化しました。このときの液体の性質（液性）として正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中性
BTB溶液（ブロモチモールブルー溶液）は、液性によって色が変化する指示薬です。酸性では黄色、アルカリ性では青色を示し、中性のときには緑色を示します。フェノールフタレイン溶液が中性で無色であることと混同しないよう区別が必要です。
茨城公立高校入試(2020)類似

ボルタ電池の負極における反応

Q321 亜鉛板と銅板を電解質水溶液に入れ、導線でつないで作ったボルタ電池において、負極となる亜鉛板で起こる化学変化を正しく説明したものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して、亜鉛イオンとして水溶液中に溶け出す。
ボルタ電池の負極では、より反応性が高い（陽イオンになりやすい）金属である亜鉛が電子を放出し、亜鉛イオンとなって水溶液中に溶け出す反応が起こります。このとき放出された電子が導線を伝わって正極へ移動することで、電流が流れます。
群馬公立高校入試(2018)類似

正極

Q322 食塩水で湿らせたろ紙を木炭に巻き、さらにその外側からアルミニウム箔を巻いて作る「木炭電池」において、外部回路から電子が流れ込み、物質が電子を受け取る側の電極を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
正極
電池の外部回路において、電子は負極から正極に向かって流れます。定義として、外部回路から電子が流れ込んでくる方の電極を正極、電子を放出する方の電極を負極と呼びます。この実験では木炭側が電子を受け取るため、正極となります。
北海道公立高校入試(2014)類似

水素イオンの数の変化

Q323 一定量の塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていったとき、混合液の中に存在する水素イオンの数の変化として最も適切な説明を選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
滴下した水酸化物イオンと反応して水になるため、中和点に達するまで減少する
酸の性質を示す水素イオンは、アルカリから加えられた水酸化物イオンと結びついて水（H2O）を生成します。この反応が中和であり、水溶液中の水素イオンは滴下された分だけ消費されていくため、中和点に達するまでその数は直線的に減少します。
埼玉公立高校入試(2016)類似

電解質の判別

Q324 電解質である食塩を水に溶かして食塩水にしたとき、電流が流れるようになるのはなぜですか。その原理を説明したものとして最も適切なものを選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
食塩が水の中で陽イオンと陰イオンに分かれ、それらが各電極に向かって移動するため
電解質が水に溶けると、正の電荷を持つ陽イオンと負の電荷を持つ陰イオンに分かれる「電離」という現象が起こります。この水溶液に電圧をかけると、陽イオンは陰極へ、陰イオンは陽極へと移動することで、回路に電流が流れる仕組みになっています。非電解質はこの電離が起こらないため、電流を流すことができません。
岩手公立高校入試(2022)類似

指示薬と沈殿反応による水溶液の識別

Q325 食塩水、うすい塩酸、うすい硫酸のいずれかが入った3つのビーカーがあります。まず、それぞれの水溶液にBTB溶液を加えたところ、1つのビーカーの水溶液は緑色になり、残りの2つのビーカーの水溶液は黄色になりました。次に、黄色になった2つの水溶液に塩化バリウム溶液を加えたところ、一方の水溶液にのみ白色の沈殿が生じました。このとき、白色の沈殿が生じた水溶液として正しい名称はどれですか。
★★★ 標準 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
うすい硫酸
BTB溶液は中性で緑色、酸性で黄色を示す指示薬です。食塩水は中性であるため緑色になり、酸性である塩酸と硫酸は黄色になります。黄色になった2つの水溶液のうち、塩化バリウム溶液と反応して水に溶けない白色の沈殿をつくるのは硫酸です。これにより、3つの水溶液をすべて特定することができます。
北海道公立高校入試(2021)類似

硫酸バリウムの生成量と加えたアルカリの体積

Q326 ある濃度の希硫酸40立方センチメートルに、水酸化バリウム水溶液を20立方センチメートル加えたときにちょうど中和が起こり、0.5グラムの沈殿が生じた。同じ濃度の希硫酸40立方センチメートルに、同じ濃度の水酸化バリウム水溶液を30立方センチメートル加えた場合、生じる沈殿の質量は何グラムになるか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
0.5グラム
中和点である20立方センチメートルまでは、水酸化バリウム水溶液を加えるほど硫酸バリウムの沈殿量は増加する。しかし、中和点に達した時点で溶液中の硫酸イオンはすべて反応し尽くされているため、それ以上水酸化バリウム水溶液を加えても沈殿が新しく作られることはない。したがって、30立方センチメートル加えた場合でも、沈殿の質量は中和点と同じ0.5グラムで一定に保たれる。
北海道公立高校入試(2015)類似

塩化銅の電離

Q327 塩化銅が水に溶けて電離する様子を、化学式とイオンの記号を用いて正しく表したものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻
塩化銅は電解質であり、水に溶けると陽イオンである銅イオン（Cu²⁺）と、陰イオンである塩化物イオン（Cl⁻）に分かれます。塩化銅の化学式はCuCl₂であるため、1つの銅イオンに対して2つの塩化物イオンが生じることを示す必要があります。
青森公立高校入試(2024)類似

水の電気分解で発生する気体

Q328 水の電気分解の実験において、それぞれの電極に集まった気体を確認する方法とその結果について述べた文として、最も適切なものはどれですか。なお、陰極側には陽極側の約2倍の体積の気体がたまっているものとします。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陰極側の気体にマッチの火を近づけると音を立てて燃え、陽極側の気体に火のついた線香を入れると線香が激しく燃える
水の電気分解では陰極に水素、陽極に酸素が発生します。体積が大きくたまっている方の気体は水素であり、水素は火を近づけると爆発的に燃えて音を立てる性質があります。一方、酸素は他の物質が燃えるのを助ける性質があるため、火のついた線香を入れると炎を上げて激しく燃え上がります。
高知公立高校入試(2016)類似

電解質水溶液

Q329 電解質を水に溶かしたとき、その水溶液に電流が流れるようになるのはなぜですか。その理由として正しい説明を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
物質が水溶液中で電気を帯びた粒子であるイオンに分かれ、それらが電極に向かって移動するため
電解質が水に溶けると、プラスの電気を帯びた陽イオンとマイナスの電気を帯びた陰イオンに分かれます。電圧をかけると、陽イオンは陰極へ、陰極は陽極へとそれぞれ移動することで、回路全体に電流が流れる仕組みになっています。この粒子レベルの動きが電流の正体です。
秋田公立高校入試(2025)類似

ダニエル電池の反応

Q330 ダニエル電池において、亜鉛板と銅板で起こる反応とイオンの変化について述べた文として、正しいものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになり、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅原子になる。
ダニエル電池では、イオンになりやすい亜鉛が負極となり、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになります。放出された電子は導線を通って正極の銅板へ移動し、水溶液中の銅イオンがその電子を受け取って銅原子として析出します。この電子の移動が電流となります。
群馬公立高校入試(2016)類似

燃料電池の環境的利点

Q331 燃料電池において、水素と酸素が化学反応を起こして電気を取り出すとき、同時に生成される物質と、その環境への影響について正しく述べたものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
反応によって水のみが生成され、二酸化炭素を排出しないため環境負荷が低い
燃料電池は、水の電気分解とは逆の化学変化を利用して電気を取り出す装置です。燃料となる水素と空気中の酸素が化学反応すると、電気とともに水（H2O）が生成されます。この過程で地球温暖化の原因となる二酸化炭素（CO2）を排出しないことが、環境面での大きな利点となっています。
山形公立高校入試(2023)類似

水素イオン

Q332 湿らせた青色のリトマス紙の中央に、酸性の水溶液を染み込ませた糸を置き、両端に電圧を加えました。このとき観察される色の変化の様子について説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
中央の糸から陰極（マイナス極）側に向かって、リトマス紙が赤色に変化していく。
酸性の性質を示す原因である水素イオンは、プラスの電気を帯びた陽イオンです。電圧を加えると、陽イオンは反対の符号である陰極（マイナス極）側に引き寄せられて移動します。水素イオンが移動した部分の青色リトマス紙が赤色に変化するため、変化は陰極側へと進んで見えます。
群馬公立高校入試(2015)類似

中和による水素イオンの減少

Q333 塩酸に十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて完全に中和させた後、その水溶液にマグネシウムを入れました。このときの反応の様子とその理由について、正しい組み合わせを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
気体は発生しない。中和によって水溶液中の水素イオンが水になり、ほとんど存在しなくなったため。
酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を加えていくと、水素イオンと水酸化物イオンが反応して水が生じ、互いの性質を打ち消し合います。完全に中和した状態では、金属と反応して水素を発生させる原因である水素イオンが水溶液中にほとんど存在しないため、マグネシウムを入れても気体は発生しません。
青森公立高校入試(2022)類似

亜鉛イオン

Q334 亜鉛原子が電子を2個失うと、プラスの電気を帯びた粒子に変化します。この粒子の名称と化学式の組み合わせとして、正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
亜鉛イオン（Zn²⁺）
亜鉛原子は、その構造から電子を2個失いやすい性質を持っています。負の電荷を持つ電子を2個失うことで、全体としてプラスの電気を帯びた「陽イオン」になります。これを亜鉛イオンと呼び、化学式では原子記号Znの右肩に失った電子の数と電気の種類を合わせて「2+」と書き、Zn²⁺と表します。
高知公立高校入試(2022)類似

ダニエル電池の電極の極性と電子の移動方向

Q335 亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に、銅板を硫酸銅水溶液に浸し、これら2つの水溶液をセロハンで仕切って接続したダニエル電池において、それぞれの金属板が果たす極性の組み合わせとして適切なものはどれか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板が負極となり、銅板が正極となる
ダニエル電池では、2種類の金属のうちイオンになりやすい（イオン化傾向が大きい）方の金属が電子を放出して水溶液に溶け出し、負極となります。亜鉛は銅よりもイオンになりやすいため、亜鉛板が負極、銅板が正極として機能します。
埼玉公立高校入試(2019)類似

水溶液中のイオンの増減

Q336 10立方センチメートルのうすい塩酸を完全に中和するのに、ある濃度のうすい水酸化ナトリウム水溶液が10立方センチメートル必要であるとします。この塩酸10立方センチメートルに、同じ水酸化ナトリウム水溶液を5立方センチメートルだけ加えたとき、溶液中のイオンの数の関係について説明したものとして正しいものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水素イオンの数とナトリウムイオンの数が等しい
中和に必要な量の半分（5立方センチメートル）の水酸化ナトリウム水溶液を加えたとき、元々あった水素イオンの半分が反応して水に変わり、残りの半分が溶液中に存在します。一方、ナトリウムイオンは中和に必要な全量の半分が加えられた状態であるため、溶液中に残っている水素イオンの数と、加えられたナトリウムイオンの数は等しくなります。塩化物イオンは反応せず最初の数のままですが、水素イオンは減少しているため、両者の数は等しくなりません。
岩手公立高校入試(2023)類似

電池内におけるイオンの移動

Q337 電池の内部において、異なる2つの水溶液を隔てる仕切りを通り抜けて陽イオンや陰イオンが移動する。この「イオンの移動」が持つ役割として、最も当てはまる説明はどれか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
各水溶液中におけるプラスとマイナスの電気的な偏りをなくし、電気的中性を保つ役割。
電池が作動すると、負極側では金属がイオンになって溶け出し、正極側ではイオンが金属となって析出するなど、液中のイオンバランスが崩れます。このとき、仕切りを抜けてイオンが互いに移動することで、各水溶液の電気的な中性が保たれ、継続して電流を流すことが可能になります。
岩手公立高校入試(2017)類似

BTB溶液の色の変化と中和

Q338 水を入れた試験管にＢＴＢ溶液を数滴加え、ストローを用いて息を吹き込んだところ、液体の色は黄色に変化しました。この黄色になった液体を、中性の状態を示す緑色に変化させるために加える試薬として最も適切なものはどれですか。
★ やさしい 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化カリウム水溶液
ヒトの呼気には二酸化炭素が含まれており、これが水に溶けると炭酸となって酸性を示すため、ＢＴＢ溶液は黄色に変化します。この酸性の状態を中性（緑色）に戻すためには、アルカリ性の性質を持つ水溶液を加える必要があります。選択肢の中でアルカリ性を示すのは水酸化カリウム水溶液であるため、これを滴下することで中和が起こり、液体を緑色に調整することができます。
岩手公立高校入試(2023)類似

ダニエル電池の電極反応

Q339 硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液をセロハンチューブで仕切り、それぞれの溶液に亜鉛板と銅板を浸してプロペラ付きのモーターを回転させる実験を行いました。しばらく電流を取り出した後の、各電極の質量の変化と表面の様子についての記述として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
負極の亜鉛板は溶けて質量が減少し、正極の銅板は銅が析出して質量が増加する。
負極では亜鉛が電子を失ってイオンとして溶け出すため、亜鉛板の質量は減少します。一方、正極では負極から送られてきた電子を水溶液中の銅イオンが受け取り、銅原子となって電極の表面に析出するため、銅板の質量は増加します。セロハンチューブは２つの水溶液が混ざり合うのを防ぎつつ、イオンを通過させて電気的なバランスを保つ役割をしています。
岩手公立高校入試(2023)類似

ダニエル電池の電極反応

Q340 硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を、硫酸銅水溶液に銅板を浸し、これらをセロハンチューブで仕切ってモーターにつなぐダニエル電池の装置において、負極で起こる化学反応の説明として最も適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して、亜鉛イオンとして水溶液中に溶け出す。
ダニエル電池では、イオン化傾向の大きい亜鉛が負極となります。負極では、亜鉛原子が電子を放出することで亜鉛イオンになり、水溶液中に溶け出す反応が起こります。このとき放出された電子が導線を通って正極へ移動することで、電流が流れます。
埼玉公立高校入試(2025)類似

電子

Q341 ヘリウム原子のモデルを考えます。中心には陽子と中性子が密集した原子核があり、その外側の軌道上を特定の粒子が動いています。この軌道上にある粒子の性質について正しく述べたものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マイナスの電気を帯びており、電子と呼ばれる。
原子の構造において、外側の軌道に配置されているのは電子です。電子はマイナスの電気（負電荷）を帯びる性質を持っており、中心にあるプラスの電気を帯びた原子核と引き合うことで、原子の構造が維持されています。
北海道公立高校入試(2021)類似

水素イオン

Q342 酸性の水溶液の性質のもととなる「水素イオン」の状態について説明したものとして、最も適切なものを次の中から選びなさい。
★★ 基本 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
正の電荷を帯びた陽イオンである
水素イオンは、水素原子が電子を1個失うことによって生じる、正の電荷を帯びた陽イオン（H⁺）です。酸性の物質が水に溶けて電離した際にこの陽イオンが生じることで、水溶液は酸性を示します。これに対し、アルカリ性を示す原因となる水酸化物イオンは負の電荷を帯びた陰イオンです。
岩手公立高校入試(2023)類似

銀イオンの還元反応

Q343 硝酸銀水溶液に銅線を浸したところ、しばらくすると銅線の表面に樹枝状の白い物質が付着しました。この現象の説明として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
銀イオンが電子を受け取り、金属の銀として析出した。
銀イオンは陽イオンであり、電子を1つ受け取ることで電気的に中性な銀原子になります。この銀原子が互いに結びつくことで、銅線の表面に目に見える形の結晶（銀）となって現れます。これを析出といいます。
岩手公立高校入試(2017)類似

硫酸バリウムの生成反応式

Q344 水酸化バリウム水溶液に硫酸を少しずつ滴下していく実験において、観察される現象と中和反応の性質に関する説明として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
混ぜ合わせると同時に白い沈殿が生じ、水が生成される。
硫酸バリウムは水に極めて溶けにくい性質を持つため、水酸化バリウム水溶液と硫酸を混合すると、中和によって水が生成されるのと同時に、目に見える白色の沈殿（硫酸バリウム）が生成されます。この反応では気体は発生せず、イオン同士が結びついて固体となって沈殿するため、溶液中のイオンの総数は中和点に達するまで減少していくという特徴があります。
青森公立高校入試(2022)類似

金属の反応性の順序

Q345 硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れたとき、亜鉛板の表面には赤褐色の物質が付着し、水溶液の色が徐々に薄くなりました。このとき、水溶液中ではどのような変化が起きていると考えられますか。原子とイオンの関係に注目して最も適切な説明を選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して陽イオンとなり、銅イオンがその電子を受け取って銅原子となった
亜鉛は銅よりもイオン化傾向が大きいため、電子を失って陽イオン（亜鉛イオン）になろうとします。その際、放出された電子を水溶液中の銅イオンが受け取ることで、銅イオンは電気的に中性な銅原子に戻り、亜鉛板の表面に析出します。水溶液の青色が薄くなるのは、青色の原因である銅イオンが減少するためです。
岩手公立高校入試(2017)類似

中和反応の進行過程

Q346 アルカリ性の水溶液に酸を加えていく際、中性になるまで中和反応が継続して行われるのはなぜですか。その原理として正しい説明を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液中に反応できる水酸化物イオンが残っている限り、加えた水素イオンと結びつき続けるから。
中和の正体は水素イオンと水酸化物イオンの反応です。アルカリ性の水溶液には水酸化物イオンが存在するため、酸（水素イオン）が投入されるたびにそれらは即座に反応して水になります。このプロセスは、水溶液中の水酸化物イオンがすべて消費されて中性になるまで、加えられた酸の分だけ休むことなく繰り返されます。
群馬公立高校入試(2019)類似

水酸化物イオンと水素イオン

Q347 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせたときに起こる反応について、酸性の性質を示す原因となっているイオンの名称と、アルカリ性の性質を示す原因となっているイオンの名称の組み合わせとして、適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸性は水素イオン、アルカリ性は水酸化物イオン
酸性の水溶液には共通して水素イオンが含まれており、これが酸としての性質を示します。一方、アルカリ性の水溶液には共通して水酸化物イオンが含まれており、これがアルカリとしての性質を示します。これら2つの水溶液を混ぜると、互いの性質を打ち消し合う中和反応が起こります。
岩手公立高校入試(2024)類似

フェノールフタレイン液の反応

Q348 水溶液がアルカリ性であるかどうかを調べるために用いられる指示薬で、セッケン水のようなアルカリ性の液体に反応して無色から赤色に変化する試薬の名称として正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
フェノールフタレイン液
フェノールフタレイン液は、水溶液がアルカリ性であるかを調べるための指示薬です。酸性や中性の水溶液では無色透明のままですが、セッケン水のようなアルカリ性の水溶液に加えると、鮮やかな赤色に変化する特徴があります。一方、ベネジクト液は糖の検出、ヨウ素液はデンプンの検出、ＢＴＢ溶液は酸性・中性・アルカリ性の判定（アルカリ性では青色）に用いられます。
群馬公立高校入試(2025)類似

電解質

Q349 水に溶かしたときに、その水溶液に電流が流れるようになる物質を何というか、最も適切な名称を選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる性質を持つものを電解質と呼びます。このイオンが水溶液中を移動することで、電気が運ばれるようになります。これに対し、エタノールや砂糖のように水に溶けても電流が流れない物質は非電解質と呼ばれます。
宮城公立高校入試(2025)類似

金属の還元

Q350 無色透明の硫酸亜鉛水溶液にマグネシウムの金属片を入れたところ、マグネシウムの表面に灰色の固体が付着した。このとき水溶液中で起きている現象の説明として正しいものはどれか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液中の亜鉛イオンが電子を受け取り、金属亜鉛となって析出した。
マグネシウムは亜鉛よりもイオンになりやすい性質（イオン化傾向が大きい）を持つ。そのため、マグネシウムが電子を放出してイオンとして溶け出す一方で、水溶液中の亜鉛イオンがその電子を受け取り、金属の単体として表面に析出する。この反応により灰色の亜鉛が観察される。
青森公立高校入試(2024)類似

水の電気分解における電解質の役割

Q351 水の電気分解の実験において、あらかじめ水に水酸化ナトリウムを溶かしておく理由として最も適切な説明を選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
純粋な水は電流をほとんど通さないため、電流を流しやすくするため
電気分解は物質に電流を流すことで化学変化を起こさせる操作ですが、純粋な水は分子の状態で存在しイオンがほとんど含まれないため、電気を伝えません。水酸化ナトリウムのような電解質を溶かすことで、液中にイオンを存在させ、スムーズに電流が流れる状態を作る必要があります。
秋田公立高校入試(2017)類似

電離

Q352 電解質が水に溶けた際に、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
電離
物質が水に溶けて、正の電荷を持つ陽イオンと負の電荷を持つ陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。この性質を持つ物質を電解質といい、水溶液中でイオンが自由に動けるようになるため、電流が流れるようになります。
群馬公立高校入試(2018)類似

電子授受の量的関係

Q353 化学電池などの化学反応において、物質の間で電子の受け渡しが行われるとき、負極で放出される電子と正極で受け取られる電子の関係について述べたものとして、最も適切なものを選びなさい。
★★ 基本 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
負極の原子が放出する電子の総数と、正極の物質が受け取る電子の総数は常に一致する
化学反応において、電子は負極から正極へと移動するため、一方が放出した電子の数と、もう一方が受け取った電子の数は必ず等しくなります。これを電子授受の量的関係と呼び、反応に関わる原子や分子の数を考える際の基礎となります。
群馬公立高校入試(2022)類似

水素の発生による電圧の低下

Q354 うすい硫酸に亜鉛板と銅板を浸して電子オルゴールをつないだ装置において、実験開始直後は音が鳴っていましたが、しばらくすると銅板の表面に気体が発生し、音が聞こえなくなりました。このとき、電圧が低下して電流が流れにくくなった理由として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
プラス極である銅板の表面に水素が発生し、電極を覆ってしまったため。
うすい硫酸を用いた電池では、プラス極の銅板付近で水素イオンが電子を受け取り、水素となって発生します。発生した水素が泡となって銅板の表面を覆うと、水溶液と電極が接触できなくなるため、化学反応が妨げられて電圧が急激に低下します。
山形公立高校入試(2017)類似

水酸化物イオン

Q355 アルカリ性の水溶液に共通して含まれており、無色のフェノールフタレイン液を赤色に変化させる性質を持つイオンの名称として最も適切なものを選択してください。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
水酸化物イオン
水溶液がアルカリ性を示すのは、水溶液中に水酸化物イオンが存在するためです。このイオンは指示薬であるフェノールフタレイン液と反応して赤色を示す性質があり、この変化によって液がアルカリ性になったことを確認できます。水素イオンは酸性を示す原因となるイオンです。
宮城公立高校入試(2022)類似

ダニエル電池の電流の向き

Q356 亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に、銅板を硫酸銅水溶液にそれぞれ浸し、セロハンチューブで隔てて接続したダニエル電池において、外部回路における電流の流れる向きと各電極の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
銅板がプラス極となり、電流は銅板から亜鉛板に向かって流れる。
ダニエル電池において、亜鉛は銅よりもイオンになりやすい性質を持つため、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになります。このため、電子を放出する亜鉛板がマイナス極となり、電子を受け取る反応が起こる銅板がプラス極となります。電流の向きはプラス極からマイナス極へと流れると定義されているため、外部回路ではプラス極である銅板からマイナス極である亜鉛板へと電流が流れます。
北海道公立高校入試(2022)類似

電子

Q357 原子を構成する粒子の中で、マイナスの電気を帯びた粒子の名称として適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
電子
原子は、中心にあるプラスの電気をもった原子核と、そのまわりを動いているマイナスの電気をもった粒子から構成されています。このマイナスの電気をもつ粒子を電子と呼びます。原子核を構成する粒子のうち、プラスの電気をもつものは陽子、電気をもたないものは中性子です。
秋田公立高校入試(2021)類似

中和過程における水素イオンの減少

Q358 酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を少しずつ加えていくとき、中和の反応にともなって水溶液中に含まれる特定のイオンの数が減少します。酸の性質を示すもととなっており、この中和によって減少するイオンの名称として適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水素イオン
酸性の水溶液には、酸の性質を示す原因である水素イオンが含まれています。ここにアルカリ性の水溶液を加えると、アルカリの性質を示す原因である水酸化物イオンと水素イオンが結びついて水になる反応（中和）が起こります。そのため、アルカリを加えるにつれて水溶液中の水素イオンは減少し、酸としての性質が弱まります。
秋田公立高校入試(2025)類似

ダニエル電池の反応

Q359 ダニエル電池は、物質がもっているエネルギーを化学変化によって電気エネルギーに変換して取り出す装置です。このように、物質がもともと持っているエネルギーを何と呼びますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
化学エネルギー
物質が化学変化を起こすことによって取り出すことができるエネルギーを化学エネルギーと呼びます。電池は、この化学エネルギーを電気エネルギーに変換する装置であり、ダニエル電池はその代表的な例の一つです。
岩手公立高校入試(2023)類似

銀イオンの還元反応

Q360 硝酸銀水溶液中で銀イオンが銀原子に変化する過程について、電子の移動と種類の変化を正しく説明しているものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
陽イオンである銀イオンが、電子を受け取って電気的に中性な銀原子になった。
銀イオン（Ag+）は、本来の銀原子が持つ電子を1つ失った状態の陽イオンです。そのため、外部から電子を1つ受け取ることによって、プラスの電気とマイナスの電気が打ち消し合い、電気を帯びていない状態（銀原子）に戻ります。この原理により金属の銀が生成されます。
北海道公立高校入試(2018)類似

水酸化物イオンの移動

Q361 水溶液をアルカリ性にする原因となるイオンの名称と、そのイオンが持つ電気的な性質の組み合わせとして適切なものを次の中から選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水酸化物イオン（陰イオン）
アルカリ性を示す水溶液には共通して水酸化物イオン（OH⁻）が含まれています。このイオンはマイナスの電気を帯びた陰イオンであるため、電圧を加えた際にはプラスの電極である陽極側へと引き寄せられます。
岩手公立高校入試(2022)類似

指示薬と沈殿反応による水溶液の識別

Q362 うすい硫酸に塩化バリウム溶液を加えたときに生じる、水に溶けにくい白色の沈殿の名称として正しいものはどれですか。
★★ 基本 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
硫酸バリウム
硫酸に含まれる硫酸イオンと、塩化バリウム溶液に含まれるバリウムイオンが反応すると、水に非常に溶けにくい性質を持つ硫酸バリウムが生成されます。この反応は、水溶液中に硫酸イオンが存在することを確認するための重要な検出反応として利用されます。
北海道公立高校入試(2021)類似

フェノールフタレーン溶液

Q363 水溶液がアルカリ性であることを確認するために用いられるフェノールフタレーン溶液の性質について、正しく述べたものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
酸性や中性の水溶液では無色だが、アルカリ性の水溶液に入れると赤色に変化する
フェノールフタレーン溶液は、水溶液の液性を調べる指示薬の一種です。酸性や中性の状態では無色透明のままですが、アルカリ性の水溶液に反応すると鮮やかな赤色に変化する特有の性質を持っています。これを利用して、実験ではアルカリ性物質の有無や中和反応の終点を確認します。
福島公立高校入試(2023)類似

ダニエル電池の電子の移動と電極反応

Q364 セロハン膜で仕切られた容器の一方に硫酸亜鉛水溶液と亜鉛板を、もう一方に硫酸銅水溶液と銅板を入れ、両方の電極を導線でつないでプロペラ付きのモーターを回転させる実験を行いました。このとき、導線の中を移動する電子の向きと、各電極で起こる反応の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
電子は亜鉛板から銅板へ移動し、亜鉛板では亜鉛原子が電子を失う。
亜鉛は銅よりもイオンになりやすい性質（イオン化傾向）が強いため、ダニエル電池においては亜鉛板が負極となります。負極である亜鉛板では、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり水溶液中に溶け出します。この放出された電子が導線を通って正極である銅板へと移動することで、電流が発生しモーターが回転します。銅板側では、水溶液中の銅イオンが導線から流れてきた電子を受け取って、銅原子となって析出します。
埼玉公立高校入試(2021)類似

電池を構成する条件

Q365 亜鉛板と銅板を電極として使い、様々な液体に浸して電子オルゴールが鳴るかどうかを確かめる実験を行いました。このとき、電子オルゴールが鳴る組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板と銅板を、うすい塩酸に入れたとき
電子オルゴールが鳴るためには、電極に「異なる種類の金属」を用い、液体に「電解質の水溶液」を用いる必要があります。うすい塩酸は電解質である塩化水素が溶けているため、亜鉛と銅という異なる金属を浸すと電池として機能します。一方で、砂糖水や蒸留水は非電解質であり、また同じ金属（銅板2枚）を用いた場合も、電池の条件を満たさないため電流は流れません。
宮城公立高校入試(2022)類似

塩化水素

Q366 塩化バリウム水溶液と硫酸を反応させると、白い沈殿である硫酸バリウムとともに、ある気体が生成されます。この生成された気体の名称と、その気体が水に溶けたときの水溶液の名称の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
気体の名称：塩化水素、水溶液の名称：塩酸
塩化バリウムと硫酸が反応すると、硫酸バリウムと塩化水素が生成されます。このとき生じる塩化水素は常温で気体であり、非常に水に溶けやすい性質を持っています。この塩化水素の水溶液は「塩酸」と呼ばれ、強い酸性を示します。塩素は黄緑色の有毒な気体であり、この反応で直接生成されるものではありません。
東京公立高校入試(2015)類似

マグネシウムと塩酸の化学反応式

Q367 マグネシウムと塩酸（塩化水素の水溶液）が反応して、塩化マグネシウムと水素が発生する化学変化を化学反応式で表すとき、正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
化学反応式では、反応の前後で原子の種類と数が一致している必要があります。マグネシウム原子（Mg）1個と塩化水素分子（HCl）2個が反応すると、マグネシウム原子1個と塩素原子2個が結びついた塩化マグネシウム（MgCl₂）が1個でき、余った水素原子2個が結びついて水素分子（H₂）が1個生成されます。
茨城公立高校入試(2019)類似

砂糖水

Q368 砂糖を水に溶かして作った砂糖水に、電極を入れて電圧をかけても電流が流れない理由として、最も適切な説明はどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
溶質である砂糖が水中でイオンに分かれず、電気を運ぶ粒子が存在しないため。
水溶液に電流が流れるためには、電圧をかけた際に陽極や陰極へと移動できる、電荷を持った「イオン」が液体中に存在しなければなりません。砂糖は非電解質であり、水に溶けても分子の状態のまま分散するだけで電離しないため、電気を運ぶ役割を担う粒子がなく、結果として電流が流れないという原理が成立します。
岩手公立高校入試(2018)類似

化学電池の仕組み

Q369 うすい塩酸に亜鉛板と銅板を浸し、これらを導線で結んで電気を取り出す装置を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
化学電池
物質がもともと持っている化学エネルギーを、化学変化によって電気エネルギーに変換して取り出す装置のことを化学電池といいます。この実験では、2種類の金属のイオン化傾向の差を利用して電流を発生させています。
山形公立高校入試(2023)類似

水素イオン

Q370 水溶液が酸性の性質を示す原因となっている陽イオンの名称として、最も適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオン
酸性の水溶液には共通して水素イオンが含まれており、このイオンが青色リトマス紙を赤色に変えるなどの酸性特有の性質を引き起こします。これに対し、アルカリ性の原因となるのは水酸化物イオンです。
埼玉公立高校入試(2024)類似

重曹とセスキ炭酸ソーダの性質比較

Q371 衣類の皮脂汚れやキッチンの油汚れに対する洗浄効果を比較すると、セスキ炭酸ソーダの方が重曹よりも高い効果が得られます。この理由として考えられる、セスキ炭酸ソーダの性質として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
重曹よりも強いアルカリ性を示し、酸性の性質を持つ油汚れを効率よく中和できるから。
セスキ炭酸ソーダは重曹に比べてpHの値が高く、より強いアルカリ性を持っています。皮脂汚れや油汚れは酸性の性質を持っているため、アルカリ性の物質によって中和・分解することで落としやすくなります。そのため、アルカリ性の強いセスキ炭酸ソーダの方が油汚れに対して高い洗浄効果を発揮します。
北海道公立高校入試(2021)類似

フェノールフタレーン溶液

Q372 うすい水酸化ナトリウム水溶液にフェノールフタレーン溶液を数滴加えた後、うすい塩酸を少しずつ加えて水溶液を中性にする実験を行いました。このとき、水溶液がちょうど中性になったことを判断する色の変化として、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
赤色だった水溶液が、無色に変化した瞬間
水酸化ナトリウム水溶液はアルカリ性であるため、フェノールフタレーン溶液を加えると赤色を示します。ここに酸性の塩酸を加えていくと中和反応が起こり、水溶液中の水酸化物イオンが減少していきます。水溶液が完全に中和されて中性になると、アルカリ性特有の赤色が消えて無色に変化するため、この色の消失をもって反応の終了を判断します。
北海道公立高校入試(2023)類似

指示薬

Q373 指示薬を用いて水溶液の性質を調べる実験についての説明として、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
指示薬を水溶液に加えることで、その水溶液が酸性、中性、アルカリ性のどの性質を示すかを目で見て判断できる。
指示薬は、水溶液の液性（酸性・中性・アルカリ性）の変化に反応して、自身の分子構造が変化することで色を変える性質を持っています。この色の変化を観察することで、目に見えない水溶液の性質を判別することができます。また、中和反応の実験などで液性が変化すれば、それに応じて指示薬の色も変化するため、反応の終わりを確認する際にも利用されます。
群馬公立高校入試(2018)類似

アルミニウムイオン

Q374 木炭電池の仕組みにおいて、アルミニウム箔が「負極」として機能するのはなぜですか。イオンの生成と電子の移動の観点から説明したものとして適切なものを選択してください。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
アルミニウム原子が電子を放出して陽イオンになり、外部回路へ電子を押し出す反応が起こるため
電池の負極では、物質が電子を失う反応（酸化反応）が起こります。木炭電池の場合、アルミニウムは木炭側にある酸素よりも電子を放出しやすい性質を持っているため、アルミニウム原子が電子を放出して陽イオンとなります。この放出された電子が導線を通って木炭側へ流れるため、電子の供給源であるアルミニウム箔が負極となります。
北海道公立高校入試(2022)類似

陽極付近の酸性化

Q375 電気分解の実験において、陽極付近の液体が酸性を示す理由として、正しい説明はどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽極付近で水素イオンの濃度が高くなるため
電気分解によって陽極側では酸化反応が起こり、水分子などが反応して酸素が発生すると同時に水素イオンが放出されます。溶液中の水素イオンの濃度が高くなると、その液体は酸性の性質を帯びるようになります。BTB溶液を用いた試験で黄色を呈するのは、この水素イオンの働きによるものです。
北海道公立高校入試(2022)類似

水素

Q376 うすい塩酸を満たしたH型試験管に電極を差し込み、電流を流して電気分解を行いました。このとき、電源装置の負極につないだ電極側に溜まった気体の性質を確認する方法とその結果として、正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
マッチの火を近づけると、音を立てて燃える。
塩酸の電気分解によって陰極側で発生する気体は水素です。水素は非常に燃えやすい性質を持っており、空気中の酸素と反応して水ができる際に大きなエネルギーを出すため、マッチの火を近づけると「ポン」と音を立てて燃えるという特徴的な反応を示します。
埼玉公立高校入試(2014)類似

電解質水溶液の役割

Q377 ガラス板の上に置いたろ紙全体に、あらかじめ食塩水や硫酸ナトリウム水溶液を十分に染み込ませてから、塩酸を染み込ませた糸を置いて電圧をかけ、イオンの移動を観察する実験を行います。このとき、ろ紙を純粋な水（精製水）ではなく、食塩水などで湿らせておく理由として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中にイオンを存在させることで、電流を流れやすくするため
純粋な水はほとんど電流を流しません。ろ紙全体に食塩（塩化ナトリウム）や硫酸ナトリウムなどの電解質を染み込ませておくと、水溶液中にイオンが満たされた状態になり、回路全体に電流が流れるようになります。これにより、糸に含まれる水素イオンなどの特定のイオンを電気的な力で移動させることが可能になります。
埼玉公立高校入試(2025)類似

電子

Q378 原子は全体として電気を帯びておらず、中性の状態にあります。この理由を、原子を構成する粒子の電気的特性から説明したものとして適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
原子核に含まれる陽子の数と、その周囲にある電子の数が等しいため。
陽子はプラスの電気を、電子はマイナスの電気を帯びています。原子が全体として電気的に中性であるのは、1個の陽子が持つプラスの電気量と1個の電子が持つマイナスの電気量が等しく、さらにそれらの粒子の個数が原子内で一致しているため、電気が互いに打ち消し合っているからです。
北海道公立高校入試(2022)類似

塩素の漂白作用

Q379 塩化銅水溶液の電気分解において、陽極付近から発生した気体が溶け込んでいる水を、赤インクで着色した水が入った試験管に加えると、赤色が消えて無色透明になる現象が観察されます。この現象から確認できる、塩素が持つ色素を破壊して色をなくす性質を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
漂白作用
塩素には、物質の色素を化学的に破壊して無色にする「漂白作用」という性質があります。電気分解によって陽極で発生した塩素が水に溶け、それが赤インクの色素と反応することで脱色が生じたため、試験管内の水が透明に変化しました。
北海道公立高校入試(2022)類似

塩化銅水溶液の色

Q380 塩化銅水溶液の電気分解において、電流を流し続けると水溶液の青色がしだいに薄くなっていく現象が起こります。この理由を「イオン」という言葉を用いて説明したものとして、最も適切なものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の銅イオンが陰極で電子を受け取り、金属の銅となって析出することで、溶液中の銅イオンが減少するため
塩化銅水溶液の青色は、水溶液中に存在する銅イオン（Cu²⁺）に由来しています。電気分解の過程で、これらの銅イオンは陰極で電子を受け取って銅（Cu）に変化し、電極上に固体として付着します。水溶液中から銅イオンが取り除かれていくため、その濃度が低下し、色が薄くなります。
北海道公立高校入試(2019)類似

陽イオン

Q381 原子が陽イオンへと変化する仕組みについて正しく説明しているものを選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
原子が持つ電子の一部が放出され、プラスの電気を帯びる。
化学変化において原子核の中にある陽子の数が変わることはない。電気的な偏りが生じるのは、原子の外側にあるマイナスの電気を持った電子が移動するためである。原子が電子を失う（放出する）と、マイナスの電気が減るため、結果として全体がプラスの電気を帯びた陽イオンになる。
群馬公立高校入試(2022)類似

金属のイオンへのなりやすさの比較

Q382 金属エックス、銅、亜鉛の3種類の金属の性質を調べるため、それぞれの金属と、金属イオンを含む水溶液を組み合わせる実験を行いました。金属エックスを銅イオンを含む水溶液に入れると、金属エックスの表面に赤色の銅が付着しました。一方、亜鉛を金属エックスのイオンを含む水溶液に入れると、亜鉛の表面に金属エックスが付着しました。これらの結果から、亜鉛、銅、金属エックスの3つを、イオンへのなりやすさが大きい順に並べたものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛 ＞ 金属エックス ＞ 銅
水溶液中の金属イオンが金属として析出する場合、析出した金属よりも、新しく入れた金属の方が「イオンになりやすい」という性質があります。まず、金属エックスを銅イオンの水溶液に入れて銅が析出したことから、金属エックスは銅よりもイオンになりやすいことがわかります。次に、亜鉛を金属エックスのイオンの水溶液に入れて金属エックスが析出したことから、亜鉛は金属エックスよりもイオンになりやすいことがわかります。これらを統合すると、イオンへのなりやすさは、亜鉛 ＞ 金属エックス ＞ 銅の順になります。
北海道公立高校入試(2019)類似

酸性

Q383 ある無色透明の液体に、青色のリトマス紙を浸したところ赤色に変化しました。また、この液体の水素イオン指数（pH）を測定したところ、中性の基準である7よりも小さい値を示しました。この液体の性質として適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸性
青色のリトマス紙を赤色に変える性質は、その水溶液が酸性であることを示しています。水素イオン指数（pH）が中性の基準である7を下回るという結果も、酸性の定義と一致します。
北海道公立高校入試(2025)類似

金属と酸の反応による水素の発生

Q384 亜鉛とうすい塩酸を反応させて発生した気体を試験管に集め、その性質を調べる実験を行いました。このとき観察される現象として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
気体の入った試験管の口にマッチの火を近づけると、音を立てて燃える。
亜鉛とうすい塩酸の反応によって発生した気体は水素です。水素には非常に燃えやすい性質（可燃性）があり、空気中の酸素と結びついて水に変わります。試験管内に少量の空気と混ざった状態で火を近づけると、急激に反応して「ポン」という音を立てて燃えるのが特徴です。線香を激しく燃やすのは酸素の性質であり、石灰水を白く濁らせるのは二酸化炭素の性質です。
岩手公立高校入試(2021)類似

電解質の水溶液

Q385 ビーカーに入れた液体に銅板と亜鉛板を浸し、それらを導線でモーターにつなぐ実験を行いました。用いる液体を、蒸留水、砂糖水、エタノール、食塩水のそれぞれに変えて実験したとき、電流が流れてモーターが回転するものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
食塩水
モーターが回転するためには、回路に電流が流れる必要があります。蒸留水そのものや、非電解質である砂糖、エタノールを溶かした水溶液には電流が流れません。一方、食塩は電解質であるため、その水溶液である食塩水を用いると電流が流れ、モーターが回転します。
岩手公立高校入試(2017)類似

中和反応と熱の発生

Q386 水酸化ナトリウム水溶液に2つの電極を浸し、電流計と電源装置をつないだ回路を用いて、塩酸を少しずつ加える実験を行いました。塩酸を加えていき、水溶液の性質がちょうど中性になったときと、さらに塩酸を加えて酸性になったときの様子について正しく述べているものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
中性のときはリトマス紙の色が変化せず、電流計の針は動いている。酸性になっても、水溶液中にはイオンが存在するため電流は流れる。
酸とアルカリが過不足なく反応して中性になると、リトマス紙は青色も赤色も変化しません。中和によって水と塩（この場合は塩化ナトリウム）が生成されますが、水溶液中には塩を構成するナトリウムイオンや塩化物イオンが電離して存在しているため、中性であっても電流は流れます。また、さらに塩酸を加えて酸性になっても、水素イオンや塩化物イオンなどのイオンが存在し続けるため、電流は流れ続けます。
岩手公立高校入試(2017)類似

中和反応と熱の発生

Q387 中和反応が起こるときに水溶液の温度が上昇するのはなぜですか。その理由をエネルギーの移り変わりの観点から説明したものとして最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
反応する物質が持っている化学エネルギーの一部が、熱エネルギーに変換されて外部へ放出されるから。
化学反応において、反応前の物質が持っていた化学エネルギーの総和が、反応後の物質が持っている化学エネルギーの総和よりも大きい場合、その差分のエネルギーが熱として放出されます。これを「発熱反応」と呼び、中和反応はその代表的な例です。放出された熱によって水溶液の温度が上昇します。
埼玉公立高校入試(2021)類似

電池を構成する条件

Q388 うすい塩酸に2種類の異なる金属を入れて電池をつくるとき、同じ種類の金属（例えば2枚とも銅板）を用いると電流が流れない理由として、最も適切な説明はどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
2枚の電極間で、電子を放出しようとする傾向の差が生じないから
電池の原理は、2種類の金属の間にある「イオンへのなりやすさ（電子の放出しやすさ）」の差を利用して、電子を一方の電極からもう一方の電極へ移動させることにあります。同じ種類の金属を2枚用いた場合、電子を押し出す力の差が生じないため、導線を通じて電子が移動することができず、電流が流れません。
群馬公立高校入試(2022)類似

セロハンによるイオンの透過

Q389 硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液をセロハンで仕切り、それぞれの水溶液に亜鉛板と銅板を浸して電池を作る実験を行いました。このとき、セロハンが持つ役割と、そこを通り抜けることができる粒子の組み合わせとして最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液が急激に混ざり合うのを防ぎつつ、亜鉛イオンや銅イオンなどのイオンを透過させる。
セロハンには微細な穴が開いており、水溶液が混ざり合うのを抑えながら、小さな粒子であるイオンを透過させる性質があります。これにより、電池の反応に伴って生じる各水溶液中の電荷の偏りを、イオンの移動によって解消することができます。電子は導線を移動するため、セロハンの中を通ることはありません。
埼玉公立高校入試(2020)類似

反応物濃度と沈殿質量の関係グラフ

Q390 硫酸と水酸化バリウムの水溶液を過不足なく反応させたとき、水溶液中には水分子のほかに、水に溶けにくい白色の物質が生成されます。この物質の名称として正しいものを答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸バリウム
硫酸（H₂SO₄）と水酸化バリウム（Ba(OH)₂）の反応は中和反応の一種です。このとき、硫酸イオン（SO₄²⁻）とバリウムイオン（Ba²⁺）が結びついて、水に溶けにくい塩である「硫酸バリウム」の白い沈殿が生じます。この沈殿の生成が止まる点が、硫酸と水酸化バリウムが過不足なく反応した中和点と一致します。
福島公立高校入試(2020)類似

塩

Q391 冷却パックに使用される硝酸アンモニウムや、化学カイロに使用される塩化ナトリウムは、いずれも酸とアルカリの反応によって生成される「塩（えん）」の一種です。塩の成立原理について述べた次の文のうち、適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる。
中和の仕組みにおいて、酸が電離して生じる陰イオン（非金属元素のイオンなど）と、アルカリが電離して生じる陽イオン（金属元素のイオンやアンモニウムイオンなど）が結びつくことで塩が構成されます。液性が中性であるかどうかにかかわらず、中和反応が起これば、その過程で水とともに塩が生成されます。
山形公立高校入試(2019)類似

燃料電池の化学反応式

Q392 水素と空気中の酸素を反応させて電気エネルギーを取り出す装置において、起こっている化学変化を正しく表した化学反応式を選びなさい。
★★ 基本 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
2H₂ + O₂ → 2H₂O
水素と酸素が反応して水ができる化学変化では、反応前後の原子の数を一致させる必要があります。水素分子（H₂）2個と酸素分子（O₂）1個が結びつくと、水分子（H₂O）が2個生成されるため、化学反応式の係数は左辺の水素が2、右辺の水が2となります。H₂ + O₂ → H₂O では酸素原子の数が前後で合わないため誤りです。
北海道公立高校入試(2018)類似

水酸化物イオンの移動

Q393 湿らせたろ紙の中央にアルカリ性水溶液をつけ、ろ紙の両端にクリップで電圧を加える実験を行いました。このとき、アルカリ性を示す青色の斑点はどのように変化しますか。最も適切な記述を選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
青色の斑点が陽極（プラス極）に向かって広がっていく。
アルカリ性の原因である水酸化物イオンは、負の電荷を持つ陰イオンです。電圧を加えると、陰イオンは逆の符号を持つ陽極（プラス極）に引き寄せられて移動するため、アルカリ性を示す色の変化も陽極側へ移動します。
北海道公立高校入試(2022)類似

塩化銅水溶液の色

Q394 塩化銅水溶液に2つの炭素電極を入れ、電源装置をつないで電流を流し続ける電気分解の実験を行いました。このとき、実験の経過に伴う水溶液の色の変化について正しく説明したものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の銅イオンの濃度が減少するため、青色がしだいに薄くなる
塩化銅水溶液に電流を流すと、陽イオンである銅イオンが陰極へ引き寄せられ、電子を受け取って銅原子となって電極に付着します。これにより、水溶液中の色の原因である銅イオンの数が減っていくため、元の色に比べて青色が薄くなっていきます。
群馬公立高校入試(2022)類似

金属のイオンへのなりやすさの比較

Q395 亜鉛の板を、銅イオンが含まれる硫酸銅水溶液に入れたところ、亜鉛の表面に赤色の物質が付着しました。この現象からわかる、亜鉛と銅の「イオンへのなりやすさ」の比較と、付着した赤色の物質の名称の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛の方が銅よりもイオンになりやすく、赤色の物質は銅である
金属にはそれぞれイオンへのなりやすさ（イオン化傾向）の違いがあります。よりイオンになりやすい金属を、他の金属イオンが含まれる水溶液に入れると、イオンになりやすい方の金属が電子を放出して溶け出し、もともと溶液中にあったイオンが電子を受け取って金属として析出します。この実験では、亜鉛が電子を放出して亜鉛イオンになり、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って赤色の銅として析出したため、亜鉛の方が銅よりもイオンになりやすいと判断できます。
埼玉公立高校入試(2023)類似

金属のイオン化傾向の序列

Q396 青色の硫酸銅水溶液に亜鉛板を浸したとき、亜鉛板の表面ではどのような変化が観察されますか。イオンへのなりやすさをふまえて答えなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
赤褐色の物質（銅）が付着する
亜鉛は銅よりもイオンへのなりやすさが強いため、亜鉛原子が電子を放出して陽イオンとなり水溶液中に溶け出します。それと同時に、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅原子となり、亜鉛板の表面に付着します。このとき、析出した銅によって赤褐色の変化が見られます。
秋田公立高校入試(2017)類似

中和反応のイオンモデル

Q397 ビーカーに入れたうすい塩酸の中に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくとき、溶液中のイオンの数の変化について正しく説明しているものはどれですか。ただし、水酸化ナトリウム水溶液を滴下し始めてから、溶液がちょうど中性になるまでの過程を考えるものとします。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化物イオンの数は変化せず、水素イオンの数が減少する
塩化物イオンは中和反応に関係しないため、水酸化ナトリウム水溶液を加えてもその数は変化せず、ビーカー内にそのまま残り続けます。一方、水素イオンは滴下された水酸化物イオンと次々に反応して水に変化するため、中性に近づくにつれてその数は減少していきます。
群馬公立高校入試(2016)類似

燃料電池の環境的利点

Q398 燃料電池自動車が、ガソリンなどの化石燃料を利用する自動車と比較して、地球温暖化の防止に大きく貢献するといわれる理由を、化学反応の観点から説明したものとして最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
燃料に炭素を含まない水素を使用し、酸素と反応させても二酸化炭素が発生せず、水のみを排出するため
ガソリンなどの化石燃料は炭素（C）を主成分の一つとして含んでいるため、燃焼（酸素との反応）によって必ず二酸化炭素が発生します。これに対し、燃料電池は炭素を含まない水素を燃料として用います。水素と酸素の反応で生じる物質は水だけであり、生成物に二酸化炭素が含まれないため、温暖化対策として非常に有効です。単に「排気ガスが少ない」や「音が静か」といった特徴よりも、この化学的な生成物の違いが環境上の本質的な利点です。
岩手公立高校入試(2021)類似

塩酸の濃度と電流の関係

Q399 「塩酸の濃度が濃くなると、流れる電流が大きくなる」という仮説を検証するために、複数のビーカーを用意して実験を行いました。電極の面積が異なる「濃度0.1％・面積9平方センチメートル」の結果と「濃度1.0％・面積18平方センチメートル」の結果を直接比較して結論を出すことが不適切な理由として、最も正しい説明はどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩酸の濃度だけでなく、電極の面積という異なる条件が同時に変化しているから
科学的な実験では、一度に変化させる条件は1つだけに絞らなければなりません。濃度と面積の両方を同時に変えてしまうと、電流が増加した原因が「濃度の増加」によるものなのか、「面積の増加」によるものなのかを区別することができなくなります。正確な結論を導き出すためには、面積を一定にした状態で濃度のみを変化させる必要があります。
群馬公立高校入試(2024)類似

硫酸と水酸化バリウムの中和反応

Q400 硫酸と水酸化バリウムの水溶液を混合したときに生じる、水に溶けにくい性質を持つ白色の物質の名称として正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸バリウム
硫酸と水酸化バリウムの中和反応では、水とともに「硫酸バリウム」という塩（えん）が生成されます。この物質は水に非常に溶けにくい性質を持っているため、反応が進むと白色の沈殿として液中に現れます。
埼玉公立高校入試(2014)類似

塩化銅の電離

Q401 塩化銅のように、水に溶けたときに陽イオンと陰イオンに分かれる物質を電解質といいます。この、電解質が水に溶けてイオンに分かれる現象を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
電解質が水に溶けて、陽イオン（この場合は銅イオン）と陰イオン（この場合は塩化物イオン）に分かれる現象を電離と呼びます。これに対して、電流を流して物質を分解することは電気分解と呼ばれ、区別して理解する必要があります。
福島公立高校入試(2019)類似

硫酸イオン

Q402 うすい硫酸を入れた試験管に、塩化バリウム水溶液を数滴加えたときに観察される現象として、最も適切な説明を選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水に溶けにくい白色の沈殿が生じる
硫酸に含まれる硫酸イオンと、塩化バリウム水溶液に含まれるバリウムイオンが反応すると、水に極めて溶けにくい性質を持つ硫酸バリウムが生成されます。この硫酸バリウムは固体として現れるため、水溶液の中では白い濁り、すなわち「白色の沈殿」として観察されます。
北海道公立高校入試(2025)類似

金属のイオンへのなりやすさの比較方法

Q403 2種類の金属のイオンへのなりやすさを比較するために、銅の金属片を金属Xのイオンを含む水溶液に入れたところ、金属片の表面に固体が付着しました。一方、金属Xの金属片を硫酸銅水溶液に入れたところ、変化は見られませんでした。この実験結果から導き出される、銅と金属Xの「イオンへのなりやすさ」の関係として正しい説明を選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
銅の方が、金属Xよりもイオンになりやすい。
金属片を別の金属のイオンを含む水溶液に入れた際、表面に固体が付着（析出）するということは、入れた金属片が電子を放出してイオンになり、水溶液中のイオンが電子を受け取って金属に戻ったことを意味します。この実験では、銅を入れたときに反応が起こり、金属Xを入れたときには変化がなかったことから、銅の方が電子を放出してイオンになりやすい性質を持っていることがわかります。
秋田公立高校入試(2017)類似

カルシウムイオンの生成

Q404 カルシウム原子が電子を失って、カルシウムイオンになる時の変化について、正しく説明したものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子を2個失って、2価の陽イオンになる
原子は電気的に中性ですが、外側の電子を放出すると、マイナスの電気が減るため全体としてプラスの電気を帯びた陽イオンになります。カルシウム原子は電子を2個失いやすい性質を持っており、それによって2価の陽イオンであるカルシウムイオンへと変化します。陽子の数は変化しません。
群馬公立高校入試(2024)類似

電離と水溶液の電気伝導性

Q405 塩化ナトリウムなどの電解質を水に溶かしたとき、物質が陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何といいますか。その名称として最も適切なものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
物質が水溶液中で陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。この現象が起こる物質を電解質といい、水溶液中で電荷を持つイオンが自由に動き回れるようになるため、電流が流れるようになります。
北海道公立高校入試(2017)類似

水酸化物イオン

Q406 水酸化ナトリウムなどのアルカリの水溶液に共通して含まれ、その水溶液がアルカリ性を示す原因となっている、負の電気を帯びたイオンの名称とイオン式の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
水酸化物イオン（OH⁻）
アルカリ性の水溶液には共通して水酸化物イオンが含まれています。このイオンは酸素原子と水素原子が結びついて負の電荷を帯びた陰イオンであり、その存在によって赤色リトマス紙を青色に変えるなどのアルカリ性特有の性質が現れます。
岩手公立高校入試(2022)類似

塩酸の電気分解における発生気体

Q407 塩酸が入った容器に2本の電極を差し込み、電流を流して電気分解を行う実験において、陰極側で観察される現象を確かめる方法として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
気体に火のついたマッチを近づけ、音を立てて燃えることを確認する。
塩酸を電気分解すると、陰極には水素が発生します。水素は可燃性の気体であるため、火を近づけると音を立てて燃え、水が生じるという特徴があります。これに対し、赤インクの色を消す脱色作用（漂白作用）は陽極で発生する塩素の性質です。線香を激しく燃やすのは酸素、リトマス紙の色を変えるのは水溶液の性質であり、気体そのものの性質としては水素に当てはまりません。
秋田公立高校入試(2021)類似

中和反応の定義と現象

Q408 酸の溶液とアルカリの溶液を混ぜ合わせたとき、互いの性質を打ち消し合い、水と塩（えん）が生じる反応を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
中和
酸に含まれる水素イオンと、アルカリに含まれる水酸化物イオンが結びついて水ができることで、互いの性質を打ち消し合う反応を中和と呼びます。この際、水とともに「塩」と呼ばれる物質が生成されるのが特徴です。
埼玉公立高校入試(2016)類似

電解質の判別

Q409 水に溶かしたときに電流が流れる物質を電解質といいます。エタノール、砂糖水、食塩水、食酢、純粋な水の5種類の液体のうち、電解質が含まれているもののみをすべて選んだ組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
食塩水と食酢
食塩（塩化ナトリウム）や食酢に含まれる酢酸は、水に溶けたときに陽イオンと陰イオンに分かれる電解質であるため、電流を流します。一方、エタノールや砂糖は水に溶けても分子のままでイオンに分かれない非電解質であり、純粋な水もほとんど電流を流さない性質を持ちます。
埼玉公立高校入試(2020)類似

中和点における水溶液の導電性

Q410 電源装置、豆電球、ステンレス電極を直列につないだ回路を用意し、電極をビーカーに入れた水酸化バリウム水溶液に浸しました。ここに、豆電球の明るさを観察しながら硫酸を少しずつ滴下していったとき、豆電球の様子はどのように変化しますか。最も適切なものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
硫酸を加えるにつれて豆電球は徐々に暗くなり、中和点で一度消灯した後、さらに硫酸を加えると再び点灯する。
硫酸と水酸化バリウムの中和反応では、水に溶けない物質である硫酸バリウムの沈殿が生じます。反応が進むにつれて水溶液中のイオンの数が減少していくため、流れる電流が小さくなり豆電球は暗くなります。中和点ではバリウムイオンと硫酸イオンが過不足なく反応して沈殿となり、液中のイオンがほとんど存在しなくなるため、電流が流れず豆電球は消灯します。中和点を過ぎてさらに硫酸を加えると、再び硫酸イオンと水素イオン（イオン）が増えるため、電流が流れて豆電球が点灯します。
群馬公立高校入試(2022)類似

電池における電子の移動方向

Q411 電池の外部回路における「電流の向き」と「電子の移動する向き」の関係について述べた次の文のうち、正しいものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
電子の移動する向きは、電流の向きとは逆である
電流の向きは「プラス極からマイナス極」と決められていますが、電子はマイナスの電気を持っているため、マイナス極から退けられプラス極に引き寄せられるように移動します。したがって、電子の移動する向き（マイナス→プラス）は、便宜上決められた電流の向き（プラス→マイナス）とは逆になります。
秋田公立高校入試(2025)類似

アルカリ性

Q412 ある刺激臭のある気体を水に溶かして水溶液を作り、そこにフェノールフタレイン溶液を数滴加えたところ、溶液の色が赤色に変化しました。この結果から、この気体が水に溶けてできた水溶液が示す性質として最も適切なものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルカリ性
刺激臭があり、水に溶けてアルカリ性を示す気体にはアンモニアなどがあります。フェノールフタレイン溶液はアルカリ性の水溶液に反応して無色から赤色に変化する性質を持っているため、この実験結果から水溶液はアルカリ性であると判断できます。
山口公立高校入試(2022)類似

電解質

Q413 物質を水に溶かしたとき、その水溶液に電流が流れるようになる性質を持つ物質を何というか、最も適切な名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
物質の中には、水に溶けた際に陽イオンと陰イオンに分かれるものがあり、これらのイオンが水中を移動することによって電気が運ばれる。このように、水溶液にしたときに電流を流す性質を持つ物質を電解質と呼ぶ。
青森公立高校入試(2022)類似

金属の反応性の順序

Q414 マグネシウムを硫酸亜鉛水溶液に入れたときにはマグネシウムが溶けて亜鉛が析出しますが、逆に亜鉛を硫酸マグネシウム水溶液に入れても変化は見られません。このように反応の有無が決まる理由について、「陽イオン」という言葉を用いて正しく説明しているものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
マグネシウムの方が亜鉛よりも陽イオンになりやすい性質を持っているため
金属には種類によって「陽イオンへのなりやすさ」に違いがあり、これをイオン化傾向と呼びます。すでに陽イオンとして溶けている金属（この場合は亜鉛）よりも、金属板として入れた金属（この場合はマグネシウム）の方が陽イオンになりやすい性質を持つ場合に限り、入れ替わりの反応が起こります。亜鉛を硫酸マグネシウム溶液に入れても反応しないのは、亜鉛がマグネシウムよりも陽イオンになりにくいからです。
岩手公立高校入試(2021)類似

電解質の水溶液

Q415 蒸留水に物質を溶かしたとき、その水溶液が電流を流す性質を持つような物質を何といいますか。その名称として適切なものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
物質には、水に溶けたときに電流を流すものと流さないものがあります。水に溶けたときに電流を流す物質を電解質と呼び、砂糖やエタノールのように電流を流さない物質を非電解質と呼びます。
茨城公立高校入試(2018)類似

塩酸の性質

Q416 塩酸の性質について説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
pHが7より小さく、水溶液に電流が流れる電解質である
塩酸は塩化水素が水に溶けた酸性の水溶液であり、酸性の水溶液のpHは7よりも小さくなります。また、塩化水素は水中でイオンに分かれるため、水溶液は電流を通す性質を持つ電解質として分類されます。
群馬公立高校入試(2019)類似

BTB溶液の色変化

Q417 BTB溶液を加えた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったところ、水溶液の色が緑色になりました。このときの水溶液中で起こっている現象の説明として最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸の性質を示す水素イオンとアルカリの性質を示す水酸化物イオンが結びつき、互いの性質を打ち消し合っている。
BTB溶液が緑色を示すのは、水溶液が中性であるときです。これは、塩酸に含まれる水素イオンと水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンが反応して水（H2O）を生成し、中和が過不足なく行われたことを意味します。この状態では、酸としての性質もアルカリとしての性質も現れないため、中性となります。
埼玉公立高校入試(2021)類似

備長炭電池の負極における反応

Q418 濃い食塩水を染み込ませたペーパータオルを備長炭に巻き、その上からさらにアルミニウムはくを巻き付けて作った「備長炭電池」があります。この電池のアルミニウムはく側をマイナス端子、備長炭側をプラス端子として電子オルゴールに接続し、音を鳴らしました。このとき、負極であるアルミニウムはくで起こっている化学変化の説明として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
アルミニウム原子が電子を放出して陽イオンとなり、食塩水の中に溶け出している。
金属を用いた電池の負極では、金属原子が電子を放出して陽イオンとなり、水溶液中に溶け出す反応が起こります。この実験では、アルミニウムが備長炭よりもイオンになりやすい性質を持つため負極となり、アルミニウム原子が電子を捨ててアルミニウムイオン（陽イオン）に変化します。このとき放出された電子が導線を通って正極である備長炭へ流れることで、電流が発生し電子オルゴールが鳴ります。炭素（備長炭）は導電体として働くだけで、それ自身が溶け出すことはありません。
群馬公立高校入試(2014)類似

塩化物イオン

Q419 塩化銅水溶液に2つの電極を入れ、電流を流す実験を行いました。このとき、陽極（＋極）側に引き寄せられるイオンの名称と、その種類の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化物イオン（陰イオン）
電気分解において、陽極（＋極）には反対の符号の電荷を持つ「陰イオン」が引き寄せられます。塩化銅水溶液に含まれる塩化物イオンは一価の負電荷を帯びた陰イオンであるため、陽極に移動して電子を放出し、塩素原子となります。その後、塩素原子が2つ結びついて塩素分子（気体）として発生します。
宮城公立高校入試(2025)類似

金属の還元

Q420 水溶液中の金属イオンが電子を受け取り、金属の単体となって現れる反応を何というか、最も適切な名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
還元
金属イオンが電子を受け取って、電気的に中性な金属の単体に戻る反応は還元と呼ばれる。これに対し、金属原子が電子を失って陽イオンになる反応は酸化であり、金属のなりやすさ（イオン化傾向）の差によってこれらの反応が同時に進行する。
石川公立高校入試(2016)類似

水酸化カリウム水溶液

Q421 水酸化カリウム水溶液に、無色透明のフェノールフタレイン溶液を数滴加えた際の色と、そこに塩酸を少しずつ加えていったときに起こる化学的な変化の説明として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液は赤色になり、塩酸を加えると中和が起こって色が消える。
水酸化カリウム水溶液は強いアルカリ性であるため、フェノールフタレイン溶液を加えると赤色を示します。ここに酸性である塩酸を加えていくと、アルカリの原因である水酸化物イオンと酸の原因である水素イオンが反応して水ができる「中和」が起こります。完全に中和されるか酸性になると、フェノールフタレイン溶液は無色に戻ります。
青森公立高校入試(2025)類似

塩化銅の電離

Q422 塩化銅が水に溶けて電離している様子を、粒子モデルを用いて説明します。銅イオンを白丸（○）、塩化物イオンを黒丸（●）で表すとき、水溶液中におけるこれらの粒子の数の比率を説明したものとして最も適切なものはどれか選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
白丸1個に対して、黒丸が2個の割合で存在する。
塩化銅の化学式はCuCl2であり、これが電離すると1個の銅イオン（Cu2+）と2個の塩化物イオン（Cl-）に分かれます。粒子モデルにおいて銅イオンを白丸、塩化物イオンを黒丸とする場合、溶液中では常に銅イオン1個に対して塩化物イオンが2個という「1：2」の個数比で存在することになります。これは、物質全体として電気的に中性を保つために、2価の陽イオンである銅イオン1個に対し、1価の陰イオンである塩化物イオンが2個必要であるという原理に基づいています。
埼玉公立高校入試(2021)類似

燃料電池の仕組み

Q423 燃料電池内部で起こっている化学変化について、化学反応式とエネルギーの変換の観点から説明したものとして最も適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
2H₂ + O₂ → 2H₂O という反応により、化学エネルギーを電気エネルギーとして取り出している
燃料電池は、水素と酸素が結びついて水ができる際の化学反応（2H₂ + O₂ → 2H₂O）を利用している。物質がもともと持っている「化学エネルギー」を、直接「電気エネルギー」に変換して取り出す仕組みであるため、非常に効率が良いのが特徴である。
北海道公立高校入試(2025)類似

金属と酸の反応による水素の発生

Q424 試験管に入れたうすい塩酸に亜鉛の粒を加えたとき、化学反応によって発生する気体の名称と、その化学式の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 0%（1回） 🔥 類題3問
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✅ 正解
水素（H2）
亜鉛などの水素よりもイオンになりやすい金属に、うすい塩酸を加えると化学変化が起こり、水素が発生します。水素はもっとも軽い気体であり、分子の状態で存在するため、化学式ではH2と書き表します。酸素は二酸化マンガンに過酸化水素水を加えたときに発生し、二酸化炭素は石灰石に塩酸を加えたときに発生します。
岩手公立高校入試(2021)類似

亜鉛のイオン化

Q425 金属の亜鉛が水溶液中で化学変化を起こして陽イオンに変化するとき、1個の亜鉛原子はどのような変化をしますか。その内容として最も適切なものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子2個を放出して、亜鉛イオンになる
金属の原子が陽イオンになる際は、自身が持つ電子を放出します。亜鉛原子の場合は、マイナスの電気を持つ電子を2個失うことで、全体としてプラスの電気を帯びた2価の陽イオンである亜鉛イオンに変化します。なお、亜鉛のような金属が分子を作ることはありません。
北海道公立高校入試(2015)類似

塩化銅の電離

Q426 塩化銅が完全に電離した水溶液において、水溶液中に存在する「銅イオンの数」と「塩化物イオンの数」の関係について、正しいものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化物イオンの数は、銅イオンの数の2倍である。
塩化銅（CuCl₂）の電離を表す化学式は CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ となります。この式から、1つの塩化銅が電離すると1個の銅イオンと2個の塩化物イオンが生じることがわかります。水溶液全体が電気的に中性を保つために、2価の陽イオンである銅イオン1つに対し、1価の陰イオンである塩化物イオンが2つ必要となるため、数は2倍になります。
秋田公立高校入試(2017)類似

中和による土壌改良

Q427 日本の畑では、雨の影響などで土壌が次第に酸性に傾くことがあります。作物の生育を助けるために、消石灰（水酸化カルシウム）を散布して土壌の性質を調整することがありますが、このときに起こる化学変化の名称と、その結果としての土壌の性質の変化について、最も適切な組み合わせを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
中和という反応が起こり、土壌の酸性を弱める。
酸性を示す土壌に、アルカリ性の性質を持つ消石灰を散布すると、互いの性質を打ち消し合う中和反応が起こります。これにより、土壌中の水素イオン濃度が下がり、作物の生育に適した状態へ酸性を弱めることができます。消石灰は農業において代表的な土壌改良材として利用されます。
岩手公立高校入試(2021)類似

水素の性質

Q428 薄い塩酸に亜鉛板と銅板を浸して電池をつくる実験において、銅板の表面から発生する気体の名称とその性質の組み合わせとして、最も適切なものを次の中から選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素であり、火を近づけると音を立てて燃える性質がある。
塩酸を用いた電池の実験では、負極の亜鉛板から溶け出した電子が導線を通って正極の銅板へ移動します。銅板の表面では、水溶液中の水素イオンがその電子を受け取ることで水素が発生します。水素は非常に軽く、火を近づけると爆発的に燃えて水ができるという「可燃性」が大きな特徴です。
北海道公立高校入試(2018)類似

電解質

Q429 精製水、エタノール、砂糖水、塩化銅水溶液のそれぞれに電極を入れ、電源装置と電流計をつないで電圧を加えたとき、電流計の針が大きく振れるものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
塩化銅水溶液
水に溶けても電離しない砂糖やエタノールは非電解質と呼ばれ、これらが溶けた水溶液には電流が流れません。一方、塩化銅は水溶液中で銅イオンと塩化物イオンに電離するため、電流を流す電解質として機能します。
北海道公立高校入試(2025)類似

アルカリ性

Q430 無色の水溶液にフェノールフタレイン溶液を数滴加えたところ、溶液の色が赤色に変化しました。この結果から判断できる水溶液の性質とpHの値の関係について、正しい記述はどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 0%（2回） 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液はアルカリ性であり、pHは7より大きい
フェノールフタレイン溶液はアルカリ性の水溶液にのみ反応して赤色を示す指示薬です。また、水溶液の性質がアルカリ性であるとき、そのpHの値は基準となる中性の7よりも必ず大きくなります。
埼玉公立高校入試(2019)類似

水溶液中のイオンの増減

Q431 うすい塩酸10立方センチメートルに、うすい水酸化ナトリウム水溶液を12立方センチメートル加えたところ、混合液に入れたBTB溶液の色が青色に変化しました。このとき、水溶液中に存在しているイオンの組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
ナトリウムイオン、塩化物イオン、水酸化物イオン
BTB溶液が青色を示していることから、水溶液はアルカリ性であることがわかります。これは中和反応によって水素イオンがすべて水に変わり、さらに過剰に加えた水酸化ナトリウム水溶液によって水酸化物イオンが溶液中に残っていることを意味します。また、反応に関わらないナトリウムイオンと塩化物イオンも溶液中に存在し続けるため、これら3種類のイオンが混在することになります。
北海道公立高校入試(2019)類似

陽イオン

Q432 水溶液に電流を流す実験において、陽イオンが移動する方向とその理由として適切なものを選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
陰極（マイナス極）に向かって移動する。陽イオンがプラスの電気を帯びており、異なる符号の電気は引き合うから。
陽イオンは電子を失ってプラスの電気を帯びている。電気の性質として、プラスとマイナスは互いに引き付け合うため、プラスの電気を持つ陽イオンは、電源のマイナス極側である「陰極」へと引き寄せられて移動する。
群馬公立高校入試(2019)類似

BTB溶液の色変化

Q433 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応において、水溶液の性質が中性になったことを確かめるためにBTB溶液を用いたとき、水溶液は何色を示しますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
緑色
BTB溶液は水溶液の性質（pH）を色の変化で示す指示薬です。酸性では黄色、中性では緑色、アルカリ性では青色を示します。中和反応によって酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合い、水溶液が中性になった瞬間、色は黄色から緑色へと変化します。
広島公立高校入試(2017)類似

電池を構成する要素

Q434 食塩水にマグネシウムリボンと銅板を入れた電池では電流が流れますが、２枚の電極をどちらもマグネシウムリボンに変更すると電流が流れなくなります。その理由を説明したものとして適切なものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 —
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✅ 正解
２枚の電極が同じ種類の金属だと、金属間での電子を押し出す力の差が生じないから
電池は、２種類の金属の「イオンへのなりやすさ」の違いを利用して電子を移動させる仕組みです。マグネシウムと銅のように異なる金属であれば、よりイオンになりやすい金属からもう一方の金属へ電子が流れますが、同じ種類の金属同士では電子を移動させる力の差（電位差）が生じないため、電流は流れません。
広島公立高校入試(2017)類似

電池の性能を左右する要因

Q435 うすい塩酸に2種類の金属板を浸して電池を作る実験において、塩酸の濃度を0.3%から3.0%に上げ、さらに金属板が液に接する面積を15平方センチメートルから30平方センチメートルに広げたとき、取り出される電圧と電流の変化について正しく述べたものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
電圧・電流ともに大きくなる
電池の電解質溶液の濃度を高くしたり、電極が溶液に接する面積を大きくしたりすると、化学変化がより活発に、あるいは広い範囲で起こるようになります。これにより、回路に送り出される電気エネルギーが増大するため、結果として電圧と電流の数値はどちらも大きくなります。
岩手公立高校入試(2017)類似

中和反応の進行過程

Q436 水酸化ナトリウム水溶液に、一定量ずつの塩酸を合計3回に分けて加えたところ、3回目を加えた直後に水溶液が中性になりました。この実験の過程における反応の説明として適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
1回目と2回目の添加時にも中和反応は継続して進行しており、水酸化ナトリウムが減少している。
中和反応は、中性になる瞬間にだけ起こるのではなく、酸とアルカリが混ざり合った時点から始まります。リトマス紙などの色が変化する前であっても、塩酸を加えるたびに水溶液中の水酸化物イオンと水素イオンが反応し、水酸化ナトリウムの成分が段階的に減少していく継続的な反応です。
秋田公立高校入試(2021)類似

アルカリ性混合液中の主要なイオン

Q437 一定量の塩酸に、十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を混合して強いアルカリ性にした溶液があります。この混合液において、ナトリウムイオンが陽イオンの中で最も多く存在している理由として正しい説明はどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
ナトリウムイオンは中和反応によって消費されず、水溶液中にそのまま残る性質があるから
中和反応（H+ + OH- → H2O）において、ナトリウムイオンと塩化物イオンは反応に関わらずにイオンのまま水溶液中に存在します。アルカリ性が強いということは、中和に必要な量よりも多くの水酸化ナトリウム水溶液が加えられたことを意味します。水素イオンは中和によって減少しますが、ナトリウムイオンは加えられた分だけ蓄積していくため、陽イオンの中で最も数が多い状態になります。
北海道公立高校入試(2018)類似

中和反応におけるイオン数の変化

Q438 水酸化バリウム水溶液にうすい硫酸を少しずつ加えたとき、加えた硫酸の量と、水溶液中の水酸化物イオンの数の関係を説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
中和点に達するまで水酸化物イオンの数は直線的に減少し、中和点でゼロになる
中和反応において、水溶液中の水酸化物イオンは酸の水素イオンと反応して水に変化します。そのため、横軸に加えた酸の量、縦軸にイオンの数をとった場合、水酸化物イオンは中和点に向かって右下がりの直線を描いて減少します。中和点では水酸化物イオンがすべて水に変わるため、その数はゼロになります。
北海道公立高校入試(2025)類似

イオン化傾向の序列の特定（金属Y）

Q439 金属Yを硫酸銅水溶液に入れたところ、金属Yの表面に赤色の固体が付着した。この現象が起こった理由と、金属Yと銅のイオン化傾向の関係について正しく説明しているものはどれか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
金属Yが電子を失って陽イオンになり、水溶液中の銅イオンが電子を受け取って銅として析出したため、金属Yは銅よりもイオン化傾向が大きい。
イオン化傾向とは、金属が電子を放出して陽イオンになろうとする度合いのことである。異なる2つの金属を比較したとき、イオン化傾向が大きい金属は電子を放出してイオンになりやすく、その放出された電子をイオン化傾向が小さい方の金属イオンが受け取ることで、単体の金属として析出（付着）する。金属Yを硫酸銅水溶液に入れた際に銅が析出したということは、金属Yが銅に電子を与えて自分自身はイオンになったことを意味するため、金属Yの方が銅よりもイオン化傾向が大きいと結論付けられる。
秋田公立高校入試(2021)類似

水酸化物イオンの移動とリトマス紙の変化

Q440 硝酸カリウム水溶液で湿らせたろ紙をスライドガラスの上に置き、その中央に赤色のリトマス紙をのせます。リトマス紙の中央に水酸化ナトリウム水溶液を１滴落とし、ろ紙の両端に電圧をかけたとき、リトマス紙の変化として正しい説明を選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽極（プラス極）側が青色に変わる
水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンは、マイナスの電気を帯びた陰イオンです。電圧をかけると、反対の符号である陽極（プラス極）に向かって引き寄せられて移動します。水酸化物イオンが移動した場所はアルカリ性を示すため、赤色のリトマス紙が陽極側へ向かって青色に変化していきます。
群馬公立高校入試(2018)類似

アンモニアの性質

Q441 アンモニアを満たした試験管の口を、フェノールフタレイン溶液を数滴加えた水の中に下向きに入れたところ、水が勢いよく試験管の中に吸い込まれ、液の色が赤色に変化しました。この理由を説明したものとして正しいものはどれか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
アンモニアが水に溶けて試験管内の圧力が下がり、水溶液がアルカリ性を示したから
アンモニアがわずかな水に触れると、その大部分が瞬時に水に溶けるため、試験管内の気体の体積が急激に減少します。これにより試験管内の気圧が外気圧よりも低くなるため、水が試験管内に吸い込まれます。また、アンモニア水はアルカリ性であるため、フェノールフタレイン溶液が赤色に反応します。
北海道公立高校入試(2018)類似

中和反応におけるイオン数の変化

Q442 アルカリ性の水溶液に酸を加えていく過程で、水溶液中の水酸化物イオンの数が減少していくのはなぜですか。その理由として正しいものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化物イオンが酸の水素イオンと結びつき、水となってイオンとしての性質を失うため
酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う中和反応の本質は、酸から生じる水素イオン（H+）とアルカリから生じる水酸化物イオン（OH-）が結合して水（H2O）になることにあります。もともと水溶液中に存在していた水酸化物イオンは、加えられた水素イオンと反応して水分子に変わるため、イオンとしての数は減少していきます。
秋田公立高校入試(2017)類似

酸性土壌のpH

Q443 土壌や水溶液の酸性やアルカリ性の度合いを表す指標をpH（ピーエッチ）といいます。土壌が酸性の状態にあるとき、そのpHの値の説明として正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
7より小さい値を示す
pHは、水溶液の酸性、中性、アルカリ性の強さを表す数値です。中性のときはpH7であり、7より小さい値は酸性、7より大きい値はアルカリ性を示します。酸性が強くなるほど、pHの値は0に近づいて小さくなります。
宮城公立高校入試(2022)類似

銅イオンの還元反応

Q444 塩化銅水溶液に2本の炭素棒を入れ、電流を流して電気分解を行う実験をしました。このとき、陰極の表面に付着した赤い物質が「金属の銅」であることを確認するための方法と、その結果の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
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✅ 正解
薬さじの背などで物質をこすると、特有の金属光沢が見られる
銅イオンが還元されて生じた赤い物質は金属の銅です。金属には、たたくと広がる、電気をよく通す、磨くと特有の光沢（金属光沢）が出るといった共通の性質があります。析出した直後の銅は粉末状で赤褐色に見えますが、こすることで金属光沢を確認することができます。
北海道公立高校入試(2015)類似

塩化銅の電離

Q445 塩化銅の水溶液中における粒子の状態について、正しく説明しているものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
銅イオンと塩化物イオンが、互いに離れて自由に動き回れる状態で存在する。
塩化銅などの電解質が水に溶けると、陽イオンと陰イオンに分かれる「電離」という現象が起こります。電離によって生じたイオンは、水中で特定の規則性を持たず自由に移動できる状態になるため、電流を流すことができるようになります。
北海道公立高校入試(2021)類似

水素イオン

Q446 希硫酸とうすい塩酸のそれぞれが入ったビーカーにBTB溶液を加えたところ、どちらの水溶液も黄色に変化しました。このように、酸性の水溶液に共通する性質を示す原因となっているイオンの名称として最も適切なものを次の中から選びなさい。
★ やさしい 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオン
酸性の水溶液には共通して水素イオンが含まれています。希硫酸とうすい塩酸はどちらも酸性の水溶液であるため、共通して含まれる水素イオンの働きによってBTB溶液が黄色に変化します。塩化物イオンや硫酸イオンは、それぞれの物質に固有のイオンであり、酸性の性質そのものを示す原因ではありません。
北海道公立高校入試(2025)類似

陰イオン

Q447 塩化水素が水に溶けて電離し、塩化物イオンが生じる際の原子の変化について、正しく説明しているものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩素原子が電子を1つ受け取って、負の電気を帯びる
イオン化する際、原子核にある陽子の数は変化しません。電気的な偏りが生じるのは、負の電荷を持つ電子の移動によるものです。塩素原子が電子を1つ受け取ることにより、原子全体として負の電気を帯びた「塩化物イオン」という陰イオンに変化します。
北海道公立高校入試(2021)類似

硫酸バリウムの生成量と加えたアルカリの体積

Q448 40立方センチメートルの希硫酸に水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていったところ、白い沈殿が生じた。この沈殿の物質名と、反応が中和点に達するまでの水酸化バリウム水溶液の体積と沈殿の質量の関係について、正しい組み合わせはどれか。
★ やさしい 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
沈殿は硫酸バリウムで、質量は加えた体積に比例して増加する
硫酸と水酸化バリウム水溶液が反応すると、中和反応によって水に溶けにくい硫酸バリウムの白い沈殿が生成される。中和点に達するまでは、加えた水酸化バリウムの量に応じて反応する硫酸の量も増えるため、沈殿の質量は加えた水溶液の体積に比例して増加していく性質がある。
埼玉公立高校入試(2016)類似

電池の放電原理

Q449 亜鉛板と銅板を電解質の水溶液に入れ、導線でモーターにつないだところ、モーターが回転し、銅板の表面から気体が発生しました。このとき、銅板の表面で起こっている現象についての説明として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中の水素イオンが銅板から電子を受け取り、水素原子を経て水素分子となって発生している。
亜鉛板で亜鉛原子が放出した電子は、導線を通って銅板へと移動します。銅板の表面では、水溶液中の水素イオンがその電子を受け取って水素原子となり、さらに2つの水素原子が結びついて水素分子となることで、気体として発生します。銅板自体は反応して溶けることはありません。
北海道公立高校入試(2022)類似

銅の析出

Q450 塩化銅水溶液に2つの炭素電極を入れ、電源装置をつないで電流を流したとき、負極につないだ電極（陰極）の表面に付着する物質の名称と、その色の組み合わせとして正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
銅（赤褐色）
塩化銅水溶液の中では、塩化銅が銅イオンと塩化物イオンに電離しています。電源を入れると、プラスの電気を持つ銅イオンがマイナスの極である陰極に引き寄せられ、電子を受け取って銅原子となります。このとき、陰極の表面には金属の銅が析出し、特有の赤褐色の層が観察されます。
群馬公立高校入試(2016)類似

燃料電池

Q451 水酸化ナトリウムを少量溶かした水に2本の鉛筆の芯を電極として入れ、電源装置をつないで電圧をかけたところ、それぞれの電極から気体が発生しました。しばらくして電源を外し、電子オルゴールを2本の鉛筆の芯につなぎ替えたところ、電子オルゴールが鳴り始めました。このとき、電極に付着して反応に関わっている2種類の気体の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素と酸素
水酸化ナトリウム水溶液に電圧をかけて電気分解を行うと、陰極に水素、陽極に酸素が発生して電極に付着します。その後、外部の電源を外して電子オルゴールをつなぐと、付着した水素と酸素が結びついて水に戻る化学変化が起こります。このとき、逆方向の反応として電気エネルギーが発生するため、電子オルゴールを鳴らすことができます。これは簡易的な燃料電池の原理を示しています。
北海道公立高校入試(2022)類似

電気分解におけるイオン数の変化

Q452 電気分解を長時間継続した際に、水溶液中のイオンの総数が減少していく理由として、最も適切なものはどれか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液中のイオンが電極で電子を授受し、原子や分子となって析出または発生するため
電気分解では、陽イオンが陰極から電子を受け取って金属として析出したり、陰イオンが陽極へ電子を渡して気体が発生したりする現象が起こります。この過程において、水溶液中に電荷を持って溶けていた「イオン」が、電荷を持たない「原子」や「分子」という別の状態に変化するため、結果として水溶液中のイオンの数は減少することになります。
高知公立高校入試(2021)類似

硫酸バリウム

Q453 硫酸と水酸化バリウム水溶液を反応させた際に生じる、水に溶けにくい白色の沈殿の名称と化学式の組み合わせとして適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
硫酸バリウム（BaSO4）
硫酸（H2SO4）と水酸化バリウム（Ba(OH)2）が中和反応を起こすと、水溶液中の硫酸イオンとバリウムイオンが結びつき、水に溶けにくい塩である硫酸バリウムが生成されます。硫酸バリウムの化学式はBaSO4であり、視覚的には白色の沈殿として観察されます。
福島公立高校入試(2020)類似

アルカリ性の性質

Q454 ある無色透明な水溶液の性質を調べる実験を行いました。この水溶液がアルカリ性である場合に観察される現象として、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
フェノールフタレイン溶液を加えると赤色に変化し、マグネシウムリボンを入れても変化は見られない。
アルカリ性の水溶液は、フェノールフタレイン溶液を赤色に変える性質を持ちます。一方で、マグネシウムなどの金属と反応して水素を発生させるのは酸性の水溶液の性質であり、アルカリ性の水溶液ではこのような反応は起こりません。また、BTB溶液が黄色に変化するのも酸性の特徴です。
北海道公立高校入試(2022)類似

塩素の溶解性

Q455 目盛りの付いた管を用いて塩酸の電気分解を行うと、陽極側に溜まった気体の体積が、陰極側に溜まった気体の体積よりも明らかに少なくなります。この理由を説明したものとして適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽極で発生した塩素が、陰極で発生した水素よりも水に溶けやすいため。
塩酸の電気分解では、陽極から塩素、陰極から水素が発生します。理論上、発生する気体の体積比は1：1になりますが、塩素は水素に比べて水に溶け込みやすい性質を持っています。そのため、発生した塩素の一部が水溶液中に溶けてしまい、管の目盛りで測定できる気体の体積は、水素よりも少なくなります。
北海道公立高校入試(2017)類似

石けん水

Q456 見た目では区別のつかない「純水」「レモン汁」「石けん水」の3種類の液体があります。これらの性質を調べるためにリトマス紙を用いたところ、一つの液体だけが赤色リトマス紙を青色に変化させました。この変化を示した液体はどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
石けん水
赤色リトマス紙が青色に変化するのは、その液体がアルカリ性であるときです。純水は中性、レモン汁は酸性であるため、これらは赤色リトマス紙の色を変化させません。一方で、石けんは水に溶けると弱アルカリ性を示すため、赤色リトマス紙を青色に変える性質があります。
秋田公立高校入試(2024)類似

ナトリウムイオンと塩化物イオン

Q457 水100gが入ったビーカーに塩化ナトリウム35gを加えてすべて溶かしたとき、水溶液中における物質の状態をミクロな視点で説明したものとして最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化ナトリウムが電離し、ナトリウムイオンと塩化物イオンがバラバラに存在している。
塩化ナトリウムは典型的な電解質であり、水に溶けるとほぼすべての粒子が電離します。そのため、水溶液中には「塩化ナトリウム」というひとまとまりの粒子（分子のような状態）は存在せず、正の電荷を持つナトリウムイオンと、負の電荷を持つ塩化物イオンがそれぞれ独立して水中に分散しています。塩素はイオンになるとその性質が原子のときとは大きく変化するため、塩素原子として存在することはありません。
岩手公立高校入試(2023)類似

ダニエル電池の電極反応

Q458 ダニエル電池において、電子の放出と受け取りの関係、および電流の向きについて説明した次の文のうち、科学的に正しいものはどれですか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
負極で亜鉛が電子を放出し、その電子が正極で銅イオンに受け取られるため、電流は正極から負極へ流れる。
ダニエル電池の仕組みでは、負極（亜鉛板）で電子の放出が起こり、導線を通って正極（銅板）へ移動した電子を、正極側の水溶液にある銅イオンが受け取ります。電子は負極から正極に向かって流れますが、電流の向きは電子の流れと逆と定義されているため、電流は正極から負極に向かって流れることになります。
岩手公立高校入試(2024)類似

金属のイオンになりやすさ

Q459 金属が水溶液中で電子を放出して陽イオンになろうとする性質をイオン化傾向という。マグネシウム、亜鉛、銅の3つの金属を、イオン化傾向が大きい順（陽イオンになりやすい順）に並べたものとして正しいものはどれか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
マグネシウム ＞ 亜鉛 ＞ 銅
金属にはそれぞれ陽イオンへのなりやすさに違いがあり、この性質の順序をイオン化傾向と呼ぶ。高校入試で頻出するこれら3種類の金属では、マグネシウムが最もイオンになりやすく、次いで亜鉛、最もイオンになりにくいのが銅である。この順序を理解しておくことは、電池の極性や金属の析出実験を考える上での基礎となる。
埼玉公立高校入試(2015)類似

塩

Q460 うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせて中性にした後、その水溶液を加熱して水分を蒸発させたところ、白い固体が残りました。この固体の成り立ちについて述べた文として、正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた塩という名称の化合物である
塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応では、塩化物イオン（酸の陰イオン）とナトリウムイオン（アルカリの陽イオン）が結びついて、塩化ナトリウムという化合物（塩）が形成されます。中和によって生じた水に溶けているため、水分を蒸発させることで固体として取り出すことができます。
群馬公立高校入試(2025)類似

塩化物イオン

Q461 塩化銅水溶液に2つの電極を浸して電流を流す実験を行いました。このとき、電源のプラス極側につないだ「陽極」に引き寄せられる負の電荷を持ったイオンの名称を答えなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化物イオン
電気分解の実験において、陽極（プラス極）には、それとは逆の電気的性質を持つ「負の電荷を帯びたイオン（陰イオン）」が引き寄せられます。塩化銅が水中で電離すると、正の電荷を持つ銅イオンと、負の電荷を持つ塩化物イオンに分かれるため、塩化物イオンが陽極へと移動し、そこで電子を手放して塩素分子（塩素ガス）が発生します。
石川公立高校入試(2024)類似

電離

Q462 物質が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれる現象を何と呼びますか。最も適切な名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
電離
電解質が水に溶けた際に、陽の電気を帯びた陽イオンと、負の電気を帯びた陰イオンに分かれる現象を電離と呼びます。この現象が起こることで、水溶液中に自由に動けるイオンが存在するようになり、電流が流れるようになります。
福島公立高校入試(2021)類似

中和反応の定義とイオン

Q463 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせたとき、酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水が生じ、互いの性質を打ち消し合う反応を何といいますか。また、この反応に関わる水素イオンと水酸化物イオンは、それぞれどのような電気的性質を持つイオンですか。その組み合わせとして正しいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
反応名は中和であり、水素イオンは陽イオン、水酸化物イオンは陰イオンである
酸の性質を示す水素イオン（H⁺）は正の電気を帯びた陽イオンであり、アルカリの性質を示す水酸化物イオン（OH⁻）は負の電気を帯びた陰イオンである。これらが結びついて水（H₂O）ができることで、互いの性質を打ち消し合う現象を中和と呼ぶ。還元は酸化物から酸素が奪われる反応を指すため、この現象の説明としては誤りである。
埼玉公立高校入試(2018)類似

アルカリ性水溶液の指示薬反応

Q464 水酸化ナトリウム水溶液やアンモニア水などのアルカリ性の性質を持つ水溶液に、ある無色の指示薬を加えたところ、溶液の色が赤色に変化しました。このとき使用した指示薬の名称として最もふさわしいものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
フェノールフタレイン溶液
フェノールフタレイン溶液は、酸性や中性の水溶液では無色透明ですが、アルカリ性の水溶液に反応すると赤色に変化する性質があります。これを利用することで、水溶液がアルカリ性であることを簡便に確認することができます。ヨウ素液はデンプンの検出に、ベネジクト液は糖の検出に用いられる指示薬です。
青森公立高校入試(2023)類似

電池の電極における化学変化と電子の移動

Q465 亜鉛板と銅板を電解質溶液に入れ、導線でつないで電池を作ったとき、電子が移動する向きと、負極となる電極の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板が負極となり、電子は導線を通って亜鉛板から銅板へ移動する
電池の内部では、イオンになりやすい方の金属が電子を放出して陽イオンとなり、溶液中に溶け出します。このとき電子を放出した方の電極が負極となるため、亜鉛と銅の組み合わせでは亜鉛板が負極となります。放出された電子は導線を通って正極である銅板側へと移動するため、電子の移動の向きは負極から正極（亜鉛板から銅板）となります。
青森公立高校入試(2024)類似

BTB溶液の中性時の色

Q466 6立方センチメートルのうすい塩酸が入ったビーカーに、うすい水酸化ナトリウム水溶液を15立方センチメートル加えたところ、混合液がちょうど中性になりました。この混合液にBTB溶液を加えた際に見られる色の変化について、適切な説明はどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
過不足なく反応し中性になっているため、緑色になる
酸である塩酸とアルカリである水酸化ナトリウム水溶液が反応すると、互いの性質を打ち消し合う中和が起こります。この実験では水酸化ナトリウム水溶液を15立方センチメートル加えたときに中性となっているため、中性時のBTB溶液の色である緑色を示します。もし加えたアルカリが15立方センチメートルより少なければ黄色（酸性）、多ければ青色（アルカリ性）となります。
北海道公立高校入試(2016)類似

原子核

Q467 原子の構造について説明した次の文章の空欄にあてはまる語句として、最も適切なものを答えなさい。 原子は、その中心にある（　）と、そのまわりを動いているマイナスの電気をもった電子からできています。（　）は、プラスの電気をもった陽子と、電気をもたない中性子から構成されています。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
原子核
原子の中心に位置し、陽子と中性子が密集して構成されている部分は原子核と呼ばれます。原子は、中心にあるプラスの電気を帯びた原子核と、その周囲を回るマイナスの電気を帯びた電子によって構成されており、全体としては電気的に中性の状態を保っています。
群馬公立高校入試(2022)類似

亜鉛のイオン化反応式

Q468 薄い塩酸が入ったビーカーに亜鉛板と銅板を入れ、電子オルゴールに接続して電流を取り出す装置において、負極となる亜鉛板で起こっている現象の説明として最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになり、水溶液中に溶け出している。
金属のイオン化傾向の差を利用した電池の仕組みでは、イオンになりやすい方の金属が負極となります。亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすいため、亜鉛原子が電子を2個放出して亜鉛イオン（Zn2+）となり、水溶液中へ溶け出します。このとき放出された電子が導線を通って銅板（正極）側へ移動することで、電流が流れます。
山形公立高校入試(2017)類似

マグネシウムと塩酸の化学反応式

Q469 マグネシウムにうすい塩酸（塩化水素の水溶液）を加えたときに起こる化学変化において、反応後に新しく生成される物質の組み合わせとして正しいものを選択してください。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
塩化マグネシウムと水素
マグネシウム（金属）と塩化水素（酸）が反応すると、金属の陽イオンと酸の陰イオンが結びついた「塩（えん）」である塩化マグネシウムが生成され、同時に水素が発生します。この反応において酸素や二酸化炭素が発生することはありません。
岩手公立高校入試(2016)類似

ヘリウム原子のモデル

Q470 ヘリウム原子の内部構造について説明したものとして、適切なものはどれですか。原子を構成する粒子の名称と配置に着目して答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
原子の中心にある原子核が2個の陽子と2個の中性子で構成され、そのまわりを2個の電子が回っている。
原子は、中心にある「原子核」と、その周囲に存在する「電子」から構成されています。ヘリウム原子の場合、原子核の内部にはプラスの電気を持つ「陽子」が2個、電気を持たない「中性子」が2個存在します。さらに、原子全体が電気的に中性（プラスマイナスゼロ）になるよう、原子核の周囲にはマイナスの電気を持つ「電子」が、陽子と同じ数である2個存在しています。
千葉公立高校入試(2017)類似

中和

Q471 酸の水溶液にアルカリの水溶液を加えていくと、水溶液の性質が変化する。このとき、酸の性質とアルカリの性質が打ち消し合う理由として、最も適切な記述を選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
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✅ 正解
水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンが互いに反応して水に変わり、それぞれの性質を示すイオンが減少するため。
酸性の原因である水素イオンと、アルカリ性の原因である水酸化物イオンが反応して、性質を持たない水になることが中和の本質である。中和が起こっても、反応に関わらなかったイオン（塩を構成するイオン）は水溶液中に残るため、必ずしも電流を通さない純粋な水になるわけではない点に注意が必要である。
千葉公立高校入試(2024)類似

非電解質

Q472 砂糖やエタノールのように、水に溶かして水溶液にしたときに、電流が流れない性質を持つ物質を何といいますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
非電解質
物質を水に溶かした際、その水溶液が電流を流す性質を持たないものを非電解質と呼びます。代表的な例として砂糖（ショ糖）やエタノールが挙げられます。これに対し、塩化ナトリウムのように水溶液が電流を流す物質は電解質と呼ばれます。
北海道公立高校入試(2022)類似

電気分解におけるイオン数の変化

Q473 電解質水溶液の電気分解において、電流を流した時間（横軸）と水溶液中のイオンの数（縦軸）の関係をグラフで表した場合、どのような形になると考えられるか。その特徴として適切な説明を選びなさい。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
縦軸上の正の値から始まり、右下がりの直線になる
電気分解を開始する前の時点では水溶液中に一定数のイオンが存在しているため、グラフの始まりは縦軸上の正の値となります。電気分解を続けると、溶質が分解されてイオンではない物質へと変わっていくため、イオンの数は時間の経過とともに一定の割合で減り続けます。したがって、グラフは右下がりの直線を示します。
北海道公立高校入試(2023)類似

原子核

Q474 物質を構成する原子は、その中心にある非常に小さな部分と、そのまわりをまわっているマイナスの電気をもった電子からできています。この原子の中心に位置し、プラスの電気をもつ陽子と電気をもたない中性子から構成される部分の名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
原子核
原子は中心にある原子核とその周囲を移動する電子によって構成されています。原子核はさらに陽子と中性子という2種類の粒子が結合してできており、原子の質量のほとんどがこの中心部分に集中しています。
岩手公立高校入試(2018)類似

化学電池の仕組み

Q475 うすい塩酸に亜鉛板と銅板を入れ、導線でつないで豆電球を点灯させる実験において、各電極で観察される現象として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板が少しずつ溶けていき、銅板の表面から気体が発生する
亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすいため、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオン（陽イオン）となり、水溶液中に溶け出します。一方、放出された電子は導線を通って銅板へ移動し、水溶液中の水素イオンがその電子を受け取ることで、銅板の表面から水素ガスが発生します。
群馬公立高校入試(2024)類似

硫酸と水酸化バリウムの中和反応

Q476 一定量の硫酸に、水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていく実験を行いました。水溶液を6立方センチメートル加えたところで、回路につないだ電流計の針が振れなくなり、プロペラの回転が止まりました。この理由を説明したものとして適切なものを選びなさい。
★★★ 標準 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
溶液中の水素イオンと水酸化物イオンが反応して水になり、さらにバリウムイオンと硫酸イオンも沈殿となったことで、液中のイオンがほとんど存在しなくなったから。
中和点においては、硫酸由来の水素イオンと水酸化バリウム由来の水酸化物イオンが反応して「水」になります。同時に、硫酸イオンとバリウムイオンも反応して水に溶けない「硫酸バリウム」の沈殿となります。水溶液中で電流を運ぶ役割を果たすイオンがほぼ消失するため、電流が流れなくなります。
群馬公立高校入試(2019)類似

水酸化物イオンと水素イオン

Q477 水素イオンと塩化物イオンが含まれる塩酸が入ったビーカーに、少量の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとき、ビーカー内の水素イオンの数はどのように変化しますか。また、その際に起こる化学変化をイオン式を用いて表したものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンの数は減少し、変化は H⁺ + OH⁻ → H₂O と表される
滴下された水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンは、塩酸の中にあった水素イオンと結びついて水に変化します。このため、溶液中の水素イオンの数は減少します。この反応は、水素イオン（H⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）が反応して水（H₂O）ができる過程として、イオン式で表現されます。
福島公立高校入試(2023)類似

電池作動中の電解液の濃度変化

Q478 ダニエル電池の作動中に、硫酸亜鉛水溶液の濃度が「濃くなる」理由として、水溶液中ではどのような変化が起きていますか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛板から亜鉛がイオンとなって水溶液中に溶け出し、亜鉛イオンの数が増えるため
ダニエル電池の負極では、Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ という反応が起こっています。金属の亜鉛が陽イオン（亜鉛イオン）へと変化して水溶液中に溶け込んでいくため、一定体積あたりの溶質の粒子数が増加し、結果として濃度が濃くなります。
石川公立高校入試(2022)類似

電解質

Q479 物質を水に溶かして水溶液にしたとき、電流が流れる性質を持つ物質を何というか。その名称として適切なものを選びなさい。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
物質が水に溶けた際に、陽イオンと陰イオンに分かれることで電流を流す仲立ちをする物質を電解質と呼ぶ。これに対し、砂糖のように水に溶けても電流を流さない物質は非電解質と呼ばれる。
石川公立高校入試(2016)類似

水酸化カリウム水溶液

Q480 強いアルカリ性を示し、塩酸などの酸性の水溶液と反応させることで、互いの性質を打ち消し合う反応を起こすことができる水溶液はどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水酸化カリウム水溶液
水酸化カリウムは水に溶けると電離して水酸化物イオンを生じる性質があり、強いアルカリ性を示します。アルカリ性の水溶液は酸性の水溶液と混合すると、互いの性質を打ち消し合う中和反応を起こす特徴があります。エタノールは中性、塩化ナトリウム水溶液は中性、酢酸は酸性であるため、この条件には当てはまりません。
埼玉公立高校入試(2016)類似

中和反応の化学反応式

Q481 BTB溶液を数滴加えた塩酸が入ったビーカーに、水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく実験を行いました。水溶液の色が黄色から緑色に変化した瞬間において、水溶液中で起きている現象として最も適切な説明を選択してください。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素イオンと水酸化物イオンが過不足なく反応し、水溶液が中性になった。
BTB溶液は、酸性で黄色、中性で緑色、アルカリ性で青色を示す指示薬です。塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと、塩酸中の水素イオンが水酸化ナトリウム中の水酸化物イオンと反応して水に変わります。色が緑色になったということは、水素イオンと水酸化物イオンがちょうど過不足なく反応し、互いの性質を打ち消し合った「中和」が完了した状態であることを示しています。
埼玉公立高校入試(2016)類似

電池の放電原理

Q482 亜鉛板と銅板を電解質溶液に浸した電池において、電流を取り出しているときに亜鉛板で起こる化学変化と、導線を流れる電子の向きの組み合わせとして正しいものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになり、電子は亜鉛板から銅板へ流れる。
亜鉛は銅よりも陽イオンになりやすい性質を持つため、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンとなり、水溶液中に溶け出します。このとき生じた電子が導線を通って亜鉛板（負極）から銅板（正極）に向かって移動することで、電流が発生します。電流の向きは電子の向きと逆（銅板から亜鉛板）になります。
青森公立高校入試(2023)類似

ダニエル電池

Q483 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液、銅板と硫酸銅水溶液を用いたダニエル電池において、2つの水溶液をセロハンで仕切る理由として、最も適切な説明はどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
2つの水溶液が急激に混ざり合うのを防ぎつつ、イオンを移動させて電気的なバランスを保つため
セロハンの膜は、2つの水溶液が混ざり合うのを物理的に防ぐ役割があります。一方で、目に見えない小さな穴が開いているため、水溶液中のイオン（亜鉛イオンや硫酸イオンなど）は通り抜けることができます。これにより、各水溶液中のプラスとマイナスの電気のバランスが保たれ、回路に電流が流れ続けることができます。
青森公立高校入試(2024)類似

水の電気分解で発生する気体

Q484 電気分解装置を用いて水を電気分解したところ、陽極側に酸素が12cm³たまりました。このとき、陰極側に発生した気体の名称とその体積の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
水素が24cm³発生した
水を電気分解したときに発生する水素（陰極）と酸素（陽極）の体積比は、常に「水素：酸素＝2：1」になります。陽極に酸素が12cm³発生している場合、陰極にはその2倍の体積である24cm³の水素が発生することになります。
宮城公立高校入試(2022)類似

銅イオンの還元反応

Q485 硫酸銅水溶液などの電気分解において、水溶液中の銅イオンが電極の表面で金属の銅となって析出する際、銅イオンにはどのような変化が起きていますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電極から電子を受け取り、銅原子に変化している
銅イオンはプラスの電気を帯びた陽イオンであり、陰極からマイナスの電気を持つ電子を受け取ることで、電気的に中性な銅原子へと変化します。このように、物質が電子を受け取る化学変化を還元と呼びます。
群馬公立高校入試(2018)類似

水酸化物イオン

Q486 水溶液の性質とイオンの関係について、フェノールフタレイン溶液を用いた反応結果から考察した内容として適切なものを選びなさい。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
フェノールフタレイン溶液が赤色に変化したとき、その水溶液中では酸素分子と電子の反応などによって水酸化物イオンが増加している。
水酸化物イオンは水溶液をアルカリ性にする働きがあり、フェノールフタレイン溶液を赤色に変える性質があります。このイオンは、木炭電池などの反応において酸素分子が電子を取り込む（還元される）ことで生成されます。酸性を示す水素イオンとは逆の性質であることを理解しておく必要があります。
茨城公立高校入試(2018)類似

塩酸の性質

Q487 塩酸の性質を確認する実験を行ったとき、観察される結果として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
青色リトマス紙が赤色に変化し、フェノールフタレイン液は無色のままである
酸性の水溶液は、青色のリトマス紙を赤色に変える性質を持ちます。また、指示薬の一つであるフェノールフタレイン液はアルカリ性の水溶液に反応して赤色になりますが、酸性や中性の水溶液では無色のまま変化しません。
北海道公立高校入試(2018)類似

電解質

Q488 塩化ナトリウムのように、水に溶かしたときに陽イオンと陰イオンに分かれ、電流を流すようになる物質を何と呼びますか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
電解質
物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれる現象を電離と呼び、この電離によって溶液中に電荷を運ぶ粒子が存在するようになるため、電流が流れます。このような性質を持つ物質を電解質といいます。
北海道公立高校入試(2014)類似

塩素の性質

Q489 塩酸を電気分解したとき、陽極から発生する気体の性質を説明したものとして、最も適切なものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
特有の刺激臭があり、水に非常に溶けやすい
塩酸（塩化水素の水溶液）を電気分解すると、陽極からは塩素が発生し、陰極からは水素が発生します。塩素は黄緑色で特有の刺激臭があり、水に溶けやすいという性質を持っています。一方、無臭で水に溶けにくく、火を近づけると燃えるのは水素の性質です。また、線香の炎を激しく燃やすのは酸素の性質です。
埼玉公立高校入試(2014)類似

塩素の性質

Q490 塩化銅水溶液の電気分解によって発生する「塩素」を確認するための実験方法と、その結果の組み合わせとして、原理に基づいた正しい説明はどれか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
水溶液の陽極付近から発生した気体に、湿らせた青色のリトマス紙を近づけると、赤色に変化したあと色が抜けて白くなる。
塩素は水に溶けると酸性を示すため、まず青色リトマス紙を赤色に変えますが、塩素が持つ強力な漂白作用によってリトマス紙の染料そのものが破壊されるため、最終的には色が抜けて白くなります。なお、陰極側で起こる金属の析出は塩素の性質の説明としては不適切であり、また塩素に可燃性はありません。
山形公立高校入試(2021)類似

塩酸の電気分解による発生気体

Q491 うすい塩酸に2本の炭素棒を電極として入れ、電流を流して電気分解を行う実験において、陰極と陽極のそれぞれから発生する気体の組み合わせとして正しいものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
陰極から水素が発生し、陽極から塩素が発生する
塩酸は塩化水素が水に溶けた水溶液であり、電流を流すと化学変化が起こります。このとき、陰極（電源のマイナス極側）からは水素が発生し、陽極（電源のプラス極側）からは塩素が発生します。これは、水溶液中で電離している水素イオンが陰極に、塩化物イオンが陽極に引き寄せられるためです。
高知公立高校入試(2022)類似

ダニエル電池の電極の極性と電子の移動方向

Q492 亜鉛板と硫酸亜鉛水溶液、銅板と硫酸銅水溶液を用いたダニエル電池にモーターを接続して回転させたとき、導線を流れる電子の移動方向と極性の関係について述べたものとして正しいものはどれか。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
電子は負極である亜鉛板から、導線を通って正極である銅板の方向へ移動する
負極である亜鉛板では、亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになります。この放出された電子が導線を伝わって正極である銅板へと移動し、銅板の表面で水溶液中の銅イオンに受け渡されます。したがって、電子の移動方向は負極（亜鉛板）から正極（銅板）の向きとなります。これは電流の向き（正極から負極）とは逆の方向です。
山形公立高校入試(2019)類似

化学エネルギー

Q493 物質がその内部に蓄えているエネルギーのことで、化学変化を起こさせることによって、電気や熱、光などの別のエネルギーとして取り出すことができるものを何というか。
★ やさしい 知識 正答率 —
💡 答えを確認
✅ 正解
化学エネルギー
物質はそれぞれ特有のエネルギーを内部に保持しており、これを化学エネルギーと呼ぶ。このエネルギーは単独で存在するだけでなく、化学反応を介して電気エネルギーや熱エネルギーなど、別の形態へ変換して利用することができる。
岩手公立高校入試(2016)類似

ヘリウム原子のモデル

Q494 ヘリウム原子のモデルにおいて、原子核に含まれる粒子の組み合わせと、その周囲にある電子の数の関係として正しいものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
原子核（陽子：2個、中性子：2個）、電子：2個
元素の種類は原子核に含まれる陽子の数によって決まり、ヘリウムの原子番号は2であるため陽子の数は必ず2個となります。また、最も一般的なヘリウム原子（質量数4）は2個の中性子を核内に持ち、原子核の正の電荷を打ち消すために同数の2個の電子が周囲に配置されます。陽子が1個のモデルは水素、中性子が含まれないモデルは水素の大部分（軽水素）、電子の数が陽子と異なるものはイオンの状態を指すため、ヘリウム原子のモデルとしては不適切です。
埼玉公立高校入試(2014)類似

塩化銅の電離

Q495 青色の塩化銅水溶液に2本の炭素棒を差し込み、電源装置につないで電流を流しました。このとき、陽極（＋極）から発生する気体の性質と、陰極（－極）に付着する物質の組み合わせとして適切なものはどれか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
陽極からは刺激臭のある気体が発生し、陰極には赤褐色の物質が付着する。
塩化銅水溶液に電流を流すと、陽極では陰イオンである塩化物イオンが電子を放出して塩素が発生します。塩素は特有の刺激臭を持つ気体です。一方、陰極では陽イオンである銅イオンが電子を受け取って銅原子となり、赤褐色の物質として付着します。
埼玉公立高校入試(2020)類似

硫酸と水酸化バリウムの中和反応式

Q496 ビーカーに入れた10.0gのうすい硫酸に、うすい水酸化バリウム水溶液を少しずつ滴下していく実験を行います。水酸化バリウム水溶液の質量が15.0gに達したときにちょうど中和し、白い沈殿の生成が止まったとします。この状態からさらに水酸化バリウム水溶液を合計30.0gまで加えた場合、ビーカー内の沈殿の質量はどうなると考えられますか。
★★★ 標準 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
中和した時点から変化せず、一定である
この反応における白い沈殿は、硫酸イオンとバリウムイオンが結びついてできた硫酸バリウムである。15.0g加えた時点で硫酸がすべて反応し尽くしているため、それ以上水酸化バリウム水溶液を加えても反応する硫酸イオンが存在しない。したがって、沈殿の生成は止まり、質量はそれ以上増加することはない。
群馬公立高校入試(2018)類似

アンモニアの性質

Q497 窒素と水素から合成され、鼻を突くような特有の刺激臭を持ち、水に非常に溶けやすい性質がある気体の名称を答えなさい。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
アンモニア
刺激臭を伴い、水に極めて溶けやすいという性質を持つ気体はアンモニアです。常温では無色で、水に溶けるとアンモニア水となり、アルカリ性を示すという特徴があります。
青森公立高校入試(2023)類似

電池の電極における化学変化と電子の移動

Q498 亜鉛板と銅板を用いた電池において、放電している最中に各電極の表面で起こる化学変化と現象について述べたものとして、最も適切なものはどれですか。
★★ 基本 実験・観察 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
負極の亜鉛板はイオンとなって溶け出し、正極側では溶液中の陽イオンが電子を受け取って物質が析出する
電池の負極では、金属原子が電子を失って陽イオンとなり、水溶液中へと溶け出す変化が起こります。一方、負極から導線を通って電子が流れ込んできた正極の表面では、水溶液中の陽イオンがその電子を受け取る反応が起こり、金属などの物質が析出します。この一連の化学変化によって、継続的に電子の流れ（電流）が生み出されます。
栃木公立高校入試(2023)類似

電気分解における析出量と電流・時間の関係

Q499 水溶液の電気分解を行った際、電極に析出する（付着する）物質の質量と、回路に流れる電流の大きさおよび通電時間の関係について正しく述べたものはどれですか。
★ やさしい 知識 正答率 — 🔥 類題3問
💡 答えを確認
✅ 正解
析出する物質の質量は、電流の大きさと通電時間の両方に比例する
電気分解において、電極で反応して析出する物質の量は、流れた電気の量（電気量）によって決まります。電気量は「電流の大きさ × 通電時間」で表されるため、析出量は電流の大きさにも通電時間にもそれぞれ正比例するという関係が成り立ちます。
秋田公立高校入試(2017)類似

中和による土壌改良

Q500 酸性の土壌を改良するために消石灰を散布したとき、土壌中ではどのような化学的な仕組みによって性質の変化が起こっていますか。イオンの動きに注目した説明として最も適切なものを選びなさい。
★★ 基本 原理・計算 正答率 — 🔥 類題2問
💡 答えを確認
✅ 正解
消石灰から生じた水酸化物イオンが、土壌中の水素イオンと結びついて水に変わる。
酸性の原因は、土壌中に含まれる水素イオン（H+）です。アルカリ性の消石灰（水酸化カルシウム）をまくと、そこから生じる水酸化物イオン（OH-）が水素イオンと反応して水（H2O）を生成します。この中和反応によって水素イオンが減少するため、土壌の酸性が緩和されるという原理です。
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国語線つなぎ
えんぴつを思い通りに動かす練習をして、これから文字を書くための土台をつくる。
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ひとつひとつの文字の形と読み方に親しみ、自分でひらがなを書く楽しさにつなげる。
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基礎力シールはり
シールをつまんで、ねらった場所にはることで、指先の器用さと集中力を育てる。 えんぴつを上手に持つための大切な土台になる。また、「できた！」という達成感から、学習への意欲を引き出す。
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不思議な動きをするおもちゃを作る体験を通して、図形への興味を引き出し、手順通りにやり遂げる集中力と達成感を育む。 ・図形センスと空間認識能力・論理的思考力・集中力と手先の器用さ（巧緻性）・探求心と達成感・創造性の向上。
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たくさんの計算を速く正確に解く練習を通して、計算の基礎力と集中力を高める。
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算数10までのたしざん
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算数20までのたしざん
10といくつかの数の合成・分解を使い、計算の仕方を考え表現する力を養う。
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算数繰り上がりのあるたしざん（20まで）
10のまとまりを作って計算するという、筆算にもつながる重要な考え方の基礎を身につけする。
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算数3つの数のたしざん
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算数0のたしざん
計算の順序を工夫すると、より簡単かつ正確に計算できることに気づかせる。
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算数100までのたしざん
位（くらい）ごとに数を分けて計算する方法を理解し、2桁の数のたし算ができるようにする。
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算数10までの引き算
数が減る「求残（きゅうざん）」と、違いを比べる「求差（きゅうさ）」の２つの意味を理解する。
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算数20までの引き算
10のまとまりとばらの数の構成を利用し、一の位だけで計算できることに気づかせる。
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算数3つの数の引き算（20までの数で）
左から順に計算するという約束を理解し、段階的に数を減らす計算ができるようにする。
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算数繰り下がりのある引き算(20まで)
10のまとまりを分解して計算するという、筆算にもつながる重要な考え方の基礎を身につける。
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算数100までの引き算
位（くらい）ごとに数を分けて計算する方法を理解し、筆算を使って2桁の数のひき算ができるようにする。
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たし算とひき算の逆の関係（逆算）を理解させ、式全体を見て論理的に数を求める力を養う。
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算数100までのたしざん（繰り上がり）
筆算において、位をそろえて計算し、一の位から十の位への繰り上がりの処理を正しく行う方法を身につける。
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算数100を超える数のたし算　3桁の足し算
数が大きくなっても、筆算のやり方は同じだということに気づかせ、自信を持って計算できるようにする。
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算数100までの引き算（横式）
10のまとまりで考えるなど、筆算を使わなくても計算できる簡単な方法を見つける力をつける。
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算数100を超える引き算（横式）
大きな数でも、暗算したり工夫したりして計算する方法を考える。
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算数2桁のひっ算
「位をそろえる」「一の位から計算する」という、筆算の基本的なルールを身につける。
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算数引き算の筆算
となりから10を借りてくる「繰り下がり」のやり方をマスターし、正しく計算できるようにする。
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算数たし算のひっ算まとめ問題
いろいろなパターンの筆算を練習して、たし算の計算をスラスラできるようにする。
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算数100を超える数の引き算の筆算
何回も繰り下がりがあるような、少し難しい引き算の筆算もできるようになる。
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算数3つの数の計算
式が長くなっても「左から順番に」計算するという大切なルールを覚える。
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算数(　)を使ったたし算
( ) がついているところは「先に計算する」という、計算の特別なルールを覚えする。
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算数九九
これから何度も使うかけ算の基本として、九九をスラスラ間違えずに言えるようにする。
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算数九九表
九九の表に隠れている数の面白い決まりを見つけさせ、算数ぬ興味を持つ。
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算数虫食い算3年生
たし算・ひき算・かけ算の筆算の仕組みを逆から考えることで理解を深め、筋道を立てて答えを導き出す論理的思考の基礎を養う。
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算数3桁のひっ算　
「百の位」が増えても筆算のやり方は同じだと知り、繰り上がりが増えても慌てずに計算できるようにする。
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算数順序を工夫するたし算
計算の順番を変えると楽になることに気づかせ、10や100のまとまりを見つけて賢く計算する力をつける。
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算数4桁のひっ算たし算
数が「千の位」に増えてもルールは同じだと知り、どんなに大きな数でも計算できるという自信をにつなげる。
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算数暗算たし算①
頭の中で数を上手に分解し、筆算を使わなくてもすばやく答えを出せるようになる。
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算数暗算たし算②
頭の中でパッと計算する練習を通して、計算スピードを上げ、算数をより身近で便利なものにする。
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算数4桁のひっ算引き算
数が千の位に増えても筆算のルールは同じだと知り、0が続くときのような難しい繰り下がりも、粘り強く正確に計算できるようにする。
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算数暗算引き算①
頭の中で数を上手に分解し、筆算を使わなくてもすばやく答えを出せるようになる。
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算数暗算引き算②
頭の中でパッと計算する練習を通して、計算スピードを上げ、算数をより身近で便利なものにする。
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算数かけ算の筆算
数を位ごとに分けて計算し、最後にたすという筆算の仕組みを理解させ、九九だけでは解けない大きな数のかけ算も正確にできるようにする。
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算数かけ算の筆算（3桁）
かける数が3桁に増えても筆算のルールは同じだと知り、計算の段数が増えても位を間違えずに、より大きな数のかけ算を正確にできるようにする。
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算数わり算
「同じ数ずつ分ける」というわり算の意味を理解させ、答えはかけ算九九を使えば見つけられることに気づかせる。
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算数あまりのあるわり算
分けきれずに残った数が「あまり」だと知り、「あまりはわる数より必ず小さい」という一番大事なルールを身につける。
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算数分数のたし算
分母はそのままで分子だけをたす、という分数のたし算の基本的なルールをしっかり身につけする。
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算数分数の引き算
たし算と同じように、分母はそのままで分子だけをひく、という引き算のルールをしっかり身につけする。
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算数分数の大きさ比べ
分母が同じなら分子の数が大きい方が大きい、という見た目でわかる大きさ比べの基本を理解する。
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算数小数と分数の大きさ比べ
小数を分数に直すなど、形をそろえれば違う種類の数でも比べられる方法を身につける。
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算数小数のたし算①
「0.1がいくつ」という考え方を使い、小数のたし算も整数と同じようにできることに気づかせる。
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算数小数の引き算①
「0.1がいくつ」と考えれば、小数のひき算も整数と同じように簡単にできることをわからせる。
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算数小数のたし算ひっ算①
「小数点をそろえる」という一番大事なルールを覚えさせ、整数の筆算と同じやり方で計算できるようにする。
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算数小数の引き算ひっ算①
「小数点をそろえる」というルールを守れば、繰り下がりのある小数のひき算も、整数の筆算と同じようにできることを理解する。
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算数虫食い算4年生
わり算の複雑な計算を分析し、複数の手がかりを組み合わせて試行錯誤しながら、粘り強く問題を解決する力を育てる。
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算数分数
「1」より大きい量を分数で表す「仮分数」と「帯分数」を知り、それらを自由に変身（変換）させられるようにする。
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算数仮分数のたし算
分母が同じなら、仮分数でもこれまでと同じように分子だけをたせばよいことに気づかせる。
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たし算と同じように、分母が同じなら仮分数でも分子だけをひけばよいことを理解する。
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算数帯分数の入ったたし算
帯分数の計算は「整数」と「分数」に分けて考えると簡単にできることを知り、分数部分の繰り上がりの処理もできるようにする。
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算数帯分数の入ったひき算
分数部分でひけない時は、整数から「1」を借りてくる（繰り下がり）という、帯分数のひき算で一番大切なやり方を身につける。
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算数小数の大きさくらべ
小数点のあとの桁数が増えても、大きい位から順番に比べるというルールを使って、数の大小がわかるようにする。
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算数小数のたし算
0.1や0.01がいくつあるかを考え、筆算を使わなくても工夫して計算する力をつける。
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算数小数の引き算
0.1や0.01をもとにして考え、小数のひき算を頭の中で解けるようにする。
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算数小数のたし算筆算
小数点のあとの桁数が違っても「小数点をそろえる」というルールを守れば、どんなたし算も筆算でできることを理解する。
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算数小数の引き算筆算
「小数点をそろえる」ルールと、何もない位に「0」を補う考え方を使って、難しい小数のひき算も筆算でできるようにする。
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算数小数のかけ算
小数に整数をかける計算の意味を理解し、九九などを使って答えを求められるようにする。
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算数小数のかけ算 筆算
まず整数だと思ってかけ算をし、最後に元の小数と同じ場所に小数点を打つ、という筆算の簡単なやり方をマスターする。
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算数小数の割り算
小数を整数で等しく分ける計算の意味を理解し、答えの見当をつけられるようにする。
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算数小数の割り算筆算
整数のわり算と同じように計算し、答えの小数点を「わられる数」にそろえて打つ、という筆算のルールを身につける。
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算数わり算の筆算
「たてる・かける・ひく・おろす」という計算の手順を覚えさせ、桁数の多いわり算も、順番に計算すれば正確に答えが出せるようにする。
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算数約分
分母と分子を同じ数でわって、見た目をできるだけ簡単な分数にする「約分」のやり方を身につける。
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算数分数の計算
分母が違う分数の計算は、まず分母を同じ数にそろえる「通分」が一番大事だと理解させ、そのやり方を身につける。
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算数分数の計算（3つの分数）
分数が3つになっても、まず全部の分母を「通分」でそろえれば、あとは順番に計算できることを理解する。
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算数小数×小数の筆算　
まず整数だと思って計算し、最後に「両方の小数点以下の桁の数を合わせた分だけ」答えの小数点を動かす、という筆算のルールを身につけする。
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算数小数のわり算の筆算
「わる数を整数にする」ために小数点を動かせば、あとは4年生で習ったわり算と同じように計算できる、という一番大事なルールを身につける。
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算数分数のかけ算
・分数 × 整数 整数も「1分の～」という分数に変身させれば、あとはいつものかけ算のルールで計算できることを理解する。 ・分数 × 帯分数 計算の前に帯分数を仮分数に直す、という大事なひと手間を加えれば、どんなかけ算も解けることを身につける。 ・小数 × 分数 小数も分数という同じ仲間に直してしまえば、かけ算のルールが使え、違う種類の数の計算もできるという自信を持つ。
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算数分数の割り算
・分数 ÷ 整数 整数を「1分の～」の分数に変身させてからひっくり返し（逆数にし）、かけ算に直して計算する流れを覚える。 ・分数 ÷ 分数 「わる数の分母と分子をひっくり返してかける」という、わり算で一番大事なルールを確実にマスターする。 ・小数 ÷ 分数 小数も分数に変身させれば、どんなわり算も「ひっくり返してかける」という必殺技で解けることを実感さする。
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国語漢字プリント1年生
初めて出会う漢字の正しい形と書き順をしっかり覚え、漢字を書くことの楽しさを知る。
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国語漢字プリント2年生
覚える漢字の数を増やし、文の中で正しく使える言葉をどんどん増やしていく。
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国語漢字プリント3年生
少し複雑な漢字も書けるようになり、意味の違いを考えて言葉を使い分ける力をつける。
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国語漢字プリント4年生
たくさんの熟語を覚え、辞書も使いながら自分で言葉の世界を広げていく力を育てる。
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国語漢字プリント5年生
難しい意味の漢字を使いこなし、文章を正確に読んだり書いたりする力を高める。
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国語漢字プリント6年生
小学校で習う漢字を完璧にし、中学校に向けて、言葉を豊かに使いこなす土台を完成させる。
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国語難読漢字チャレンジ問題プリント
クイズ感覚で難しい漢字に挑戦させ、「読めた！」という達成感を通して、漢字の世界への興味・関心をさらに深める。
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国語小学生向け慣用句テスト
会話や文章がもっと面白くなる慣用句をたくさん覚え、自分の気持ちや考えをより豊かに表現する力を育てる。
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国語小学校【漢字部首一覧表】
部首という共通パーツを知ることで、たくさんの漢字を効率よく覚えたり、辞書で調べたりする力を身につけさせる。
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国語【無料プリント】干支
干支の順番と漢字を覚える。
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算数小学生向け算数｜分数プリント100問以上
小2・小3・小4・小5・小6の学年別に選んで繰り返し練習したり、足し算をどんどん進めたりと自由に学習
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算数小学生向け算数｜小数プリント100問以上
小3・小4・小5・小6の学年別に問題を選んで繰り返し練習
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算数【無料プリント作成】わり算ドリル
割り算プリントの無料作成
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国語四字熟語
深い意味を表す言葉をたくさん覚え、言葉の世界を広げ、表現力を豊かにする。
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理科小3理科-一問一答復習
一問一答形式のクイズで全国順位を計算
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